Словарь названий и формул неорганических веществ. Гидроксосульфат хрома
Способ получения гидроксосульфата хрома (iii) кальция
Изобретение относится к технологии получения хромовых соединений, в частности, нового соединения - гидрососульфата хрома /III/ кальция формулы CA 6CR 2(SO 4) 3(OH) 12 .25H 2O, которое может найти применение в качестве исходного материала для покрытий железокремнистых сплавов /ЖКС/. Цель изобретения состоит в получении гидроксосульфата хрома /III/ кальция - продукта с заданным физико-химическими свойствами. Способ включает перемешивание сульфата хрома, гидроксида кальция и воды, взятых в массовом соотношении CR 2SO 4:CA(OH) 2H 2O = 1:/1,03-1,25/:/47,6-39,4/ в течение 5-15 мин при 20-95°С с последующим отделением осадка. Использование гидроксосульфата хрома /III/ кальция в качестве исходного материала для покрытий железокремнистых сплавов позволяет повысить магнитные свойства сплавов, улучшить укрывистость и адгезию и понизить процент отстоя. 4 табл.
СОЮЗ СОВЕТСКИХ
СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ
РЕСПУБЛИК (51)5 С 01 С 37 08
ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ
К А ВТОРСНОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НОМИТЕТ
ПО ИЗОБРЕТЕНИЯМ И ОТКРЫТИЯМ
ПРИ ГКНТ СССР (21) 4343131/23-26 (22) 27.10.87 (46) 23,08.90. Бюл. К - 3 1 (72) Т,Ф.Кулькова, В,А.Рябин, Т.А.Устьянцева, И.А.Леонтьева и Т.А.Гусева (53) 661.876.532 (088 .8) (54) СПОСОБ ПОЛУЧГНИЯ ГИДРОКСОСУЛЬФАТА ХРОМА (III) КАЛЬЦИЯ (57) Изобретение относится к технологии получения хромовых соединений, в частности нового соединения — гидроксосульАата хрома (III) кальция формулы Са Cr (804) 3 (ОН), 25Н20, котор ое может найти применение. в качестве исходного материала для покрьггий же— лезокремнистых сплавов (ЖКС) . Цель
Изобретение относится к технике получения хромовых соединений, в частности нового соединения — гидроксосульАата хрома (III) кальция формулы
СабCr (S0$ (OH), 25HzO, которое может найти применение в качестве исходного материала для покрытий железокремнистых сплавов ()KKC), а также может быть использовано в строительстве, химической промышленности и других отраслях народного хозяйства.
Цель изобретения — получение гидроксосульфата хрома (III) кальция продукта с заданными физико-химическими свойствами, который должен образовывать с водой устойчивую суспензию и при нанесении на поверхность ЖКС обладать высокой укрывистостью и адгезией, „„SU;„, 15S7006 A 1
2 изобретения состоит в получении гидроксосульфата хрома (II I) кальция продукта с заданными физико-химическими свойстваьп . Способ включает перемешивание сульфата хрома, гидроксида кальция и воды, взятых в массовом с о от ношении С г $0 . Ca (OH) z . Н О=
1: (1, 03 — 1, 25): (4 7, 6-39, 4) в течение
5-15 мин при 20-95 С с последующим отделением осадка. Использование гидроксосульАата хрома (II I) кальция в качестве исходного материала для покрьггий железокремнистых сплавов позволяет повысить магнитные свойства сплавов, улучшить укрывистость и адгезию и понизить процент отстоя.
4.табл.
Пример 1.42 О r сульфата хрома Cr, 43, 1 г гидроксида кальция Са(ОН) и 2000 r воды перемег о шивают в течение 5 мин при 95 С и рН Ql жидкой фазы 8, Получают 123,5 г сире- QQ невого осадка, который отделяют филь- с,) тр ова ни ем. Состав осадка, мас . 7:
Са 6 С г (804 ) (ОН)1 25Н О 98, 7; примеси 1,3.
Пример 2. Сульфат хрома (38, 1 r), гицроксид кальция (47,5 r) и воду (1500 r) перемешивают 15 мин при 20 С и рН жидкой Аазы 11,5, Сиреневый осадок (131 г) после отделения от фильтрата имеет состав, мас,7:
Ca Cr
Пример 3 ° Сульфат хрома (39,2 r), гидроксид кальция (44,5 r) 1587006
Условия получения
Содержание, %
Обраэец
Cr SO ОН
ТемпеПр од олжительность
Н жидой
Н О
Са том числе ратура, С елевого родукта пер еме шивания, мин азы
7,0
8,0
9,0
11,5
11)5
12
12,5
8,0
8,0
11,5
11,5
11,5
95,5
98,7
98,5
99,0
99,3
98,9
96,5
94,1
98,9
99,1
98,6
99,0
98,7
98,7
16,0 32,6
16,2 32,9
16,4 33,2
15,6 24,5
15,4 24,6
16, 1 34,2
16,6 32,0
16,8 30, 7
17,0 32,5
17,1 32,7
15,4 34„5
15,6 34,7
16,8 32,9
16,6 32, 5
17 9 8 7 24 8
18,9 8,1 23,9
18, 7 8,2 23,5
18,5 8, 1 23,3
18,6 8,0 23,4
18580232
19)2 8)2 24)0
19) 5 8) 1 24)9
18,4 8,3 23,8
18,3 8,0 23,9
186 81 234
185 80 232
18)8 8) 1 23)4
18, 9 8,0 24,0
5
12
1 98
2 95
3 80
4 60
5 40
6 20
7 16
8 21
9 20
10 .20
11 95
12 95
13 95
14 20 и воду (1750 r) перемешивают 7 мин при 80"С и рН жидкой фазы 9. СиреневЬ|й осадок (128)7 r) после отделения от фильтрата имеет состав, мас.X."
Qa(ОН), 25Н О 98,5 примеси 1 5.
В табл.1 приведены условия получения целевого продукта согласно предлагаемому способу. 1Î
Результатом взаимодействия исходи реагентов, взятых в определенных оличествах, является рН «едкой фазы, начения которого даны в табл,1.
В условиях проведения процесса о предлагаемому способу образуется онкодисперсный кристаллический гидрфксосульфат хрома (III) кальция си ьеневого цвета. Комплексными физикохимическими исследованиями установле- 20
8о получение нового соединения трех алентного хрома (табл.1 и 2).
Сравнение межплоскостных расстоя1)ий и относительных интенсивностей чиний на рентгенограмме образовавше- 25 (° ° ося соединения и эттрингита приведео в табл.2.
Специфические свойства целевого продукта — способность образовывать устойчивые водные, суспензии, высокая укрывистостьь адгезия — открывают возможность его применения в качестве покрытия ИКС как в чистом виде, так и в сочетании с неактивными оксидами магния, алюминия, хрома, УСтановлено положительное влияние покрытия, содержащего гидроксосульфат хрома (III) кальция, на свойства ЖКС— улучшение внешнего вида сплава, понижение на 2-5% магнитных потерь (табл.3), В качестве исходного материала для покрытий железокремнистых сплавов применяется гидратированный оксид магния (табл,4)„ Существенный недос"":àòîê магнезиального покрытия состоит в том, что при высокотемпературном отжиге (1200 С, 40 ч) сплава с покрытием образуется форстеритовый грунт, создающий растягивающие напряжения в сплаве и снижающий его магнитные свойства. Использование для этой цели оксигидросульфата хрома (III) кальция исключает образование плотного абразивного грунта, что повышает магнитные свойства сплава, и, наряду с другими преимуществаж новот о покрытия (понижение процента отстоя, улучшение укрывистости и адгезии), является перспективным.
Формула изобретения
Способ получения гидроксосульфата хрома (ХТТ) кальция, заключающийся в том, что сульфат хрома и гидроксид кальция перемешивают в воде в массовом соотношении Cr>SO : Са (ОН) : Н О=
=1,0: (1,03-1,25): (47,6-39,4) в течение 5-15 мин при температуре 20-95 С с последующим отделением осадка.
Таблица
1587006
Таблица 2
Ca
Са Сг (БО ) (ОН), х 25Н>О
d Z/Т
I/ Iî, Та блица 3
Свойства поверхности ЖКС после высокотемпературного (1200 С) о отжига стали с покрытием
Свойства водной суспензии
Ca(OH)
Образец
Внешний вид
Удельные потери, Вт/кг
Адгезия, балл
1,10
Тонкая пленка, есть дефекты
Тонкая пленка дефектов
1,06 без
4
6
II и и
1,07
1,05
1,03
1,05
1,11
Тонкая пленка, есть дефекты
П р и м е ч а н и е..Образцы 2-6 параметрам. получены по предлагаемым
9,44
5,56
4,96
4,71
4,02
3,86
3,70
3,60
3,47
3,27
3,22
3,03
2,80
2,76
2,71
2,65
2,61
2,57
2,48
2,43
2,40
2,25
2,21
2, 17
2, 15
2, 10
2,05
2,01
95
23
100
32
20
16
45
22
12
10
Отстой, Укрывис тость
1, 1 Хорошая 2
О, 9 Отличная 1
0,7 1
0,5 1
0,7 1
1, 5 Хорошая 2
9,73
5,61
4,98
4,69
4,02
3,88
3,67
3,60
3,48
3,27
3,24
3,016
2, 806
2, 773
2,697
2, 680
2,616
2, 564
2,487
2,434
2,401
2, 230
2, 209
2, 185
2; 154
2,081
2, 062
2, 02?
100
25
11
15
20
40
20
3
21
9.
8
1587006
Таблида4
Свойства поверхности
ЖКС после высокотемСвойства водной суспензии оксида магния при нанесении на поверхность ЖКС пературного отжига сплава с покрытием
Укрывистость
Отстой, X
Адг езия, балл
В нешний вид
1,12
3, 5 Плохая
Составитель 11. Наумова
Редактор И.ЛеРбак
Заказ 2395 Тираж 402 Подписное
ВНИИПИ Государственного комитета по изобретениям и открытиям при ГКНТ СССР
11.303 >, !1оскна, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5
Производственно- издательский комбинат "Патент", г.ужгород, ул. Гагарина,101
Неравномерное покрытие с дефектами
Уд ельные потери, Вт/кг
www.findpatent.ru
гидроксосульфат хрома — с русского на английский
Все языкиАбхазскийАдыгейскийАзербайджанскийАймараАйнский языкАканАлбанскийАлтайскийАнглийскийАрабскийАрагонскийАрмянскийАрумынскийАстурийскийАфрикаансБагобоБаскскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийБурятскийВаллийскийВарайскийВенгерскийВепсскийВерхнелужицкийВьетнамскийГаитянскийГреческийГрузинскийГуараниГэльскийДатскийДолганскийДревнерусский языкИвритИдишИнгушскийИндонезийскийИнупиакИрландскийИсландскийИспанскийИтальянскийЙорубаКазахскийКарачаевскийКаталанскийКвеньяКечуаКиргизскийКитайскийКлингонскийКомиКорейскийКриКрымскотатарскийКумыкскийКурдскийКхмерскийЛатинскийЛатышскийЛингалаЛитовскийЛюксембургскийМайяМакедонскийМалайскийМаньчжурскийМаориМарийскийМикенскийМокшанскийМонгольскийНауатльНемецкийНидерландскийНогайскийНорвежскийОрокскийОсетинскийОсманскийПалиПапьяментоПенджабскийПерсидскийПольскийПортугальскийРумынский, МолдавскийРусскийСанскритСеверносаамскийСербскийСефардскийСилезскийСловацкийСловенскийСуахилиТагальскийТаджикскийТайскийТатарскийТвиТибетскийТофаларскийТувинскийТурецкийТуркменскийУдмурдскийУзбекскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийФарерскийФинскийФранцузскийХиндиХорватскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧеркесскийЧерокиЧеченскийЧешскийЧувашскийШайенскогоШведскийШорскийШумерскийЭвенкийскийЭльзасскийЭрзянскийЭсперантоЭстонскийЮпийскийЯкутскийЯпонский
Все языкиАварскийАдыгейскийАзербайджанскийАйнский языкАлтайскийАнглийскийАрабскийАрмянскийБаскскийБашкирскийБелорусскийВенгерскийВепсскийВодскийГреческийДатскийИвритИдишИжорскийИнгушскийИндонезийскийИсландскийИспанскийИтальянскийКазахскийКарачаевскийКитайскийКорейскийКрымскотатарскийКумыкскийЛатинскийЛатышскийЛитовскийМарийскийМокшанскийМонгольскийНемецкийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПерсидскийПольскийПортугальскийРусскийСловацкийСловенскийСуахилиТаджикскийТайскийТатарскийТурецкийТуркменскийУдмурдскийУзбекскийУйгурскийУкраинскийУрумскийФинскийФранцузскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧеченскийЧешскийЧувашскийШведскийШорскийЭвенкийскийЭрзянскийЭсперантоЭстонскийЯкутскийЯпонский
translate.academic.ru
Словарь названий и формул неорганических веществ
СЛОВАРЬ НАЗВАНИЙ И ФОРМУЛ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.Вещества расположены в порядке их усложнения в соответствии с возрастанием степеней окисления элементов.
ВНИМАНИЕ!!! Названия и формулы веществ, выделенные жирным шрифтом, надо знать или уметь выводить их формулы, об остальных веществах желательно иметь представление.
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.
Азот – N2. Бром – Br2. Водород – h3. Йод – I2. Кислород – O2. Озон - O3. Сера кристаллическая - S8. Фосфор белый - P4. Фтор – F2. Хлор – Cl2.
ОКСИДЫ.
Оксид лития – Li2O. Оксид калия – K2O. Оксид натрия – Na2O. Оксид магния –Mg2O. Оксид кальция -CaO. Оксид бария - BaO. Оксид цинка – ZnO. Оксид меди(I) – Cu2O. Оксид меди(II) – CuO. Оксид железа(II) - FeO. Оксид железа(III) – Fe2O3. Оксид алюминия –Al2O3. Оксид марганца(IV) – MnO2. Оксид марганца(VII) –Mn2O7. Оксид хрома(II) -CrO. Оксид хрома(III) – Cr2O3. Оксид хрома(VI) –CrO3. Оксид азота(I) – N2O. Оксид азота(II) - NO. Оксид азота(III) – N2O3. Оксид азота(IV) – NO2. Оксид азота(V) –N2O5. Оксид углерода(II) - CO. Оксид углерода(IV) – CO2. Оксид кремния(IV) – SiO2. Оксид серы(IV) – SO2. Оксид серы(VI) – SO3. Оксид фосфора(III) – P2O3. Оксид фосфора(V) – P2O5. Оксид хлора(I) – Cl2O. Оксид хлора(III) – Cl2O3. Оксид хлора(V) – Cl2O5. Оксид хлора(VII) – Cl2O7. Оксид ксенона(VIII) - XeO4ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕМЕТАЛЛОВ.
Аммиак – Nh4. Арсин – Ash4. Бромоводород - HBr. Вода – h3O. Герман – Geh5. Диборан - В2Н6.Иодоводород - HI. Метан – Ch5. Селеноводород – h3Se. Сероводород – h3S. Силан – Sih5. Стибин - SbН3. Теллуроводород – h3Te. Фосфин – Ph4. Фтороводород - HF. Хлороводород - HCl.
БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ.
Арсенид лития – Li3As. Арсенид натрия – Na3As. Арсенид калия – K3As. Арсенид магния – Mg3As2. Арсенид кальция – Ca3As2. Арсенид бария – Ba3As2.
Борид лития – Li3B.
Борид натрия – Na3B. Борид калия – K3B. Борид магния - MgB2. Борид (гексаборид) кальция – CaB6. Борид (додекаборид) алюминия - AlB12.Бромид лития - LiBr.
Бромид калия - KBr. Бромид натрия - NaBr. Бромид магния –MgBr2. Бромид кальция – CaBr2. Бромид бария – BaBr2. Бромид цинка – ZnBr2. Бромид меди(I) – CuBr. Бромид меди(II) – CuBr2. Бромид железа(II) – FeBr2. Бромид железа(III) – FeBr3. Бромид алюминия – AlBr3. Бромид азота(III) - NBr3.Бромид серы(II) - SBr2. Бромид серы(IV) - SBr4. Бромид серы(VI) - SBr6.Бромид углерода(IV) - СBr4.Гидрид лития - LiH.
Гидрид натрия - NaH. Гидрид калия - KH. Гидрид магния – Mgh3. Гидрид кальция – Cah3. Гидрид бария – Bah3.Иодид лития - LiI.
Иодид калия - KI. Иодид натрия - NaI. Иодид магния –MgI2. Иодид кальция – CaI2. Иодид бария – BaI2. Иодид цинка – ZnI2. Иодид меди(II) – CuI2. Иодид железа(II) – FeI2. Иодид железа(III) – FeI3. Иодид алюминия – AlI3. Иодид азота(III) - NI3.Иодид серы(II) - SI2. Иодид серы(IV) - SI4. Иодид серы(VI) - SI6.Иодид углерода(IV) - СI4.Карбид меди(I) – Cu2C2
Карбид серебра(I) – Ag2C2. Карбид кальция – CaC2. Карбид алюминия – Al4C3. Карбид бора – B4CНитрид лития – Li3N. Нитрид натрия – Na3N. Нитрид магния – Mg3N2. Нитрид кальция – Ca3N2. Нитрид бария – Ba3N2.
Пероксид калия – K2O2.
Пероксид натрия – Na2O2. Пероксид водорода – Н2O2. Пероксид бария – BaO2. Надпероксид (супероксид) калия – KO2. Надпероксид (супероксид) натрия – NaO2.Силицид лития – Li4Si.
Силицид натрия – Na4Si. Силицид калия – K4Si. Силицид кальция – Ca2Si. Силицид бария – Ba2Si.Сульфид лития – Li2S.
Сульфид калия – K2S. Сульфид натрия – Na2S. Сульфид магния - MgS. Сульфид кальция - CaS. Сульфид бария - BaS. Сульфид цинка - ZnS. Сульфид меди(II) - CuS. Сульфид железа(II) - FeS. Сульфид алюминия – Al2S3. Сульфид углерода(IV) - СS2.Селенид лития – Li2Se.
Селенид натрия – Na2Se. Селенид калия – K2Se. Селенид магния - MgSe. Селенид кальция - CaSe. Селенид бария - BaSe.Теллурид лития – Li2Te.
Теллурид натрия – Na2Te. Теллурид калия – K2Te. Теллурид магния – Mg2Te2. Теллурид кальция – Ca2Te2. Теллурид бария – Ba2Te2.Фосфид лития – Li3P.
Фосфид натрия – Na3P. Фосфид калия – K3P. Фосфид магния – Mg3P2. Фосфид кальция – Ca3P2. Фосфид бария – Ba3P2.Фторид лития - LiF.
Фторид калия - KF. Фторид натрия - NaF. Фторид магния –MgF2. Фторид кальция – CaF2. Фторид бария – BaF2. Фторид цинка – ZnF2. Фторид меди(II) – CuF2. Фторид железа(II) – FeF2. Фторид железа(III) – FeF3. Фторид алюминия – AlF3. Фторид азота(III) - NF3. Фторид кислорода - ОF2.Фторид серы(II) - SF2. Фторид серы(IV) - SF4. Фторид серы(VI) - SF6. Фторид углерода(IV) - СF4.Хлорид лития - LiCl.
Хлорид калия - KCl. Хлорид натрия - NaCl. Хлорид магния –MgCl2. Хлорид кальция – CaCl2. Хлорид бария – BaCl2. Хлорид цинка – ZnCl2. Хлорид меди(I) – CuCl. Хлорид меди(II) – CuCl2. Хлорид железа(II) – FeCl2. Хлорид железа(III) – FeCl3. Хлорид алюминия – AlCl3. Хлорид азота(III) - NCl3. Хлорид углерода(IV) - СCl4.Хлорид серы(II) - SCl2. Хлорид серы(IV) - SCl4. Хлорид серы(VI) - SCl6.ОСНОВАНИЯ.
Гидроксид аммония (водный раствор аммиака) – Nh5OH (Nh4·h3O). Гидроксид лития - LiOH. Гидроксид калия - KOH. Гидроксид натрия - NaOH. Гидроксид магния –Mg(OH)2. Гидроксид кальция - Ca(OH)2. Гидроксид бария -Ba(OH)2. Гидроксид цинка - Zn(OH)2. Гидроксид меди(I) - CuOH. Гидроксид меди(II) - Cu(OH)2. Гидроксид железа(II) - Fe(OH)2. Гидроксид железа(III) -Fe(OH)3. Гидроксид алюминия -Al(OH)3.
КИСЛОТЫ.
Азотистая кислота – HNO2. Азотная кислота – HNO3. Метаборная кислота - HBO2. Ортоборная (борная) кислота - h4BO3. Бромоводородная кислота - HBr. Бромноватистая кислота - HBrO. Бромистая кислота – HBrO2. Бромноватая кислота – HBrO3. Бромная кислота – HBrO4. Иодоводородная кислота - HI. Кремниевая кислота - h3SiO3. Маргановистая кислота – h3MnO4. Марганцевая кислота – HMnO4. Мышьяковистая кислота - h4AsO3. Мышьяковая кислота - h4AsO4. Селенистая кислота - h3SeO3. Селеновая кислота - h3SeO4. Сероводородная кислота – h3S. Сернистая кислота – h3SO3. Серная кислота – h3SO4. Пиросерная кислота - h3S2O7. Угольная кислота – h3CO3. Фосфорноватистая кислота - h4PO2 . Фосфорноватая кислота - h5P2O6. Фосфористая кислота – h4PO3. Пирофосфористая кислота – h5P2O5. Метафосфорная кислота – HPO3. Ортофосфорная (фосфорная) кислота – h4PO4. Пирофосфорная кислота - h5P2O7. Фтороводородная (плавиковая) кислота - HF. Хромовая кислота – h3CrO4. Двухромовая кислота – h3Cr2O7. Хлороводородная кислота - HCl. Хлорноватистая кислота - HClO. Хлористая кислота – HClO2. Хлорноватая кислота – HClO3. Хлорная кислота – HClO4. Циановодородная (cинильная) кислота - HCN. Циановая кислота - HCNO.СРЕДНИЕ СОЛИ.
Средние соли бинарного типа см. в БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.Бихромат-анион - Cr2O72-Бихромат аммония – (Nh5)2Cr2O7 . Бихромат лития - Li2Cr2O7. Бихромат натрия - Na2Cr2O7. Бихромат калия - K2Cr2O7. Бихромат магния -MgCr2O7. Бихромат кальция - CaCr2O7. Бихромат бария - BaCr2O7. Бихромат алюминия – Al2(Cr2O7)3.
Гипохлорит-анион - ClO-Гипохлорит аммония – Nh5ClO Гипохлорит лития - LiClO. Гипохлорит натрия - NaClO. Гипохлорит калия - KClO. Гипохлорит магния -Mg(ClO)2. Гипохлорит кальция - Ca(ClO)2. Гипохлорит бария – Ba(ClO)2. Карбонат–анион - CO32- Карбонат аммония – (Nh5)2CO3 Карбонат лития - Li2CO3. Карбонат натрия - Na2CO3. Карбонат калия - K2CO3. Карбонат магния -MgCO3. Карбонат кальция - CaCO3. Карбонат бария - BaCO3. Карбонат цинка - ZnCO3. Карбонат меди(II) - CuCO3. Карбонат железа(II) - FeCO3. Карбонат железа(III) - Fe2(CO3)3. Карбонат алюминия – Al2(CO3)3.
Манганат-анион - MnO42-.Манганат лития – Li2MnO4. Манганат натрия - Na2MnO4. Манганат калия - K2MnO4. Манганат магния -MgMnO4. Манганат кальция - CaMnO4. Манганат бария - BaMnO4. Нитрат-анион - NO3-.Нитрат аммония – Nh5NO3 Нитрат лития - LiNO3. Нитрат натрия - NaNO3. Нитрат калия - KNO3. Нитрат магния –Mg(NO3)2. Нитрат кальция - Ca(NO3)2. Нитрат бария - Ba(NO3)2. Нитрат цинка - Zn(NO3)2. Нитрат меди(II) - Cu(NO3)2. Нитрат железа(II) - Fe(NO3)2. Нитрат железа(III) - Fe(NO3)3. Нитрат алюминия – Al(NO3)3.
Нитрит-анион - NO2-. Нитрит аммония – Nh5NO2 Нитрит лития - LiNO2. Нитрит натрия - NaNO2. Нитрит калия - KNO2. Нитрит магния -Mg(NO2)2. Нитрит кальция - Ca(NO2)2. Нитрит бария - Ba(NO2)2. Нитрит цинка - Zn(NO2)2. Нитрит меди(II) - Cu(NO2)2. Нитрит железа(II) - Fe(NO2)2. Нитрит железа(III) - Fe(NO2)3. Нитрит алюминия – Al(NO2)3.
Перманганат-анион - MnO4-Перманганат лития - LiMnO4. Перманганат натрия - NaMnO4. Перманганат калия - KMnO4. Перманганат магния -Mg(MnO4)2. Перманганат кальция - Ca(MnO4)2. Перманганат бария - Ba(MnO4)2.
Персульфат-анион - S2O82-Персульфат лития – Li2S2O8. Персульфат натрия – Na2S2O8. Персульфат калия – K2S2O8. Персульфат магния -MgS2O8. Персульфат кальция - CaS2O8. Персульфат бария - BaS2O8. Перхлорат-анион ClO4-Перхлорат аммония – Nh5ClO4 Перхлорат лития - LiClO4. Перхлорат натрия - NaClO4. Перхлорат калия - KClO4. Перхлорат магния –Mg(ClO4)2. Перхлорат кальция - Ca(ClO4)2. Перхлорат бария - Ba(ClO4)2.
Пиросульфат-анион S2O72-
Пиросульфат лития - Li2S2O7. Пиросульфат натрия - Na2S2O7. Пиросульфат калия - K2S2O7.Силикат-анион SiO32- Силикат лития - Li2SiO3. Силикат натрия - Na2SiO3. Силикат калия - K2SiO3. Силикат магния -MgSiO3. Силикат кальция - CaSiO3. Силикат бария - BaSiO3. Силикат цинка - ZnSiO3. Силикат меди(II) - CuSiO3. Силикат железа(II) - Fe. Силикат железа(III) - Fe. Силикат алюминия – Al2(SiO3)3.
Сульфат-анион SO42-Сульфат аммония – (Nh5)2SO4.Сульфат лития - Li2SO4. Сульфат натрия - Na2SO4. Сульфат калия - K2SO4. Сульфат магния -MgSO4. Сульфат кальция - CaSO4. Сульфат бария - BaSO4. Сульфат цинка - ZnSO4. Сульфат меди(II) - CuSO4. Сульфат железа(II) - FeSO4. Сульфат железа(III) - Fe2(SO4)3. Сульфат алюминия – Al2(SO4)3.
Сульфит-анион SO32- Сульфит аммония – (Nh5)2SO3 Сульфит лития - Li2SO3. Сульфит натрия - Na2SO3. Сульфит калия - K2SO3. Сульфит магния -MgSO3. Сульфит кальция - CaSO3. Сульфит бария - BaSO3. Сульфит цинка - ZnSO3. Сульфит меди(II) - CuSO3.
Фосфат-анион PO43-. Фосфат аммония – (Nh5)3PO4.Фосфат лития - Li3PO4.. Фосфат натрия - Na3PO4.. Фосфат калия - K3PO4.. Фосфат магния -Mg3(PO4)2. Фосфат кальция - Ca3(PO4)2. Фосфат бария - Bа3(PO4)2. Фосфат цинка - Zn3(PO4)2. Фосфат меди(II) - Cu3(PO4)2. Фосфат железа(II) - Fe3(PO4)2. Фосфат железа(III) – FePO4. Фосфат алюминия – AlPO4.
Хлорат-анион ClO3-Хлорат аммония – Nh5ClO3Хлорат натрия - NaClO3. Хлорат калия - KClO3. Хлорат магния –Mg(ClO3)2. Хлорат кальция - Ca(ClO3)2.
Хлорит-анион ClO2-Хлорит аммония – Nh5ClO2. Хлорит натрия - NaClO2. Хлорит калия - KClO2.. Хлорит магния -Mg(ClO2)2. Хлорит кальция - Ca(ClO2)2. КИСЛЫЕ СОЛИ.
Гидросульфид-анион – HS-. Гидросульфид аммония – Nh5HS Гидросульфид лития - LiHS. Гидросульфид натрия - NaHS. Гидросульфид калия - KHS. Гидросульфид магния –Mg(HS)2. Гидросульфид кальция - Ca(HS)2. Гидросульфид бария - Ba(HS)2. Гидросульфит-анион – HSO3-. Гидросульфит аммония – Nh5HSO3Гидросульфит лития - LiHSO3. Гидросульфит натрия - NaHSO3. Гидросульфит калия - KHSO3. Гидросульфит магния –Mg(HSO3)2. Гидросульфит кальция - Ca(HSO3)2. Гидросульфит бария - Ba(HSO3)2.
Гидросульфат-анион – HSO4-. Гидросульфат аммония – Nh5HSO4Гидросульфат лития – LiHSO4. Гидросульфат натрия – NaHSO4. Гидросульфат калия – KHSO4. Гидросульфат магния –Mg(HSO4)2. Гидросульфат кальция - Ca(HSO4)2. Гидросульфат бария - Ba(HSO4)2
Гидрокарбонат-анион – HCO3-. Гидрокарбонат лития - LiHCO3. Гидрокарбонат натрия - NaHCO3. Гидрокарбонат калия - KHCO3. Гидрокарбонат магния –Mg(HCO3)2. Гидрокарбонат кальция - Ca(HCO3)2. Гидрокарбонат бария - Ba(HCO3)2.
Дигидрофосфат-анион – h3PO4-. Дигидрофосфат аммония – Nh5h3PO4Дигидрофосфат лития - Lih3PO4. Дигидрофосфат натрия - Nah3PO4. Дигидрофосфат калия - Kh3PO4. Дигидрофосфат магния –Mg(h3PO4)2. Дигидрофосфат кальция - Ca(h3PO4)2. Дигидрофосфат бария - Ba(h3PO4)2. Дигидрофосфат цинка - Zn(h3PO4)2. Дигидрофосфат алюминия – Al(h3PO4)3.
Гидрофосфат-анион – HPO42-. Гидрофосфат аммония – (Nh5)2HPO4Гидрофосфат лития – Li2HPO4. Гидрофосфат натрия – Na2HPO4. Гидрофосфат калия – K2HPO4. Гидрофосфат магния -MgHPO4. Гидрофосфат кальция - CaHPO4. Гидрофосфат бария - BaHPO4. ОСНОВНЫЕ СОЛИ. В некоторых изданиях приставка «гидроксо» добавляется к названию металла. Гидроксохлорид магния – хлорид гидроксомагния. В настоящем словаре использована номенклатура, приведённая в «Химическом энциклопедическом словаре».
Катион гидроксомагния -MgОН+.. Катион гидроксокальция – CaОН+. Катион гидроксобария - BaОН+. Катион гидроксоцинка - ZnОН+. Катион гидроксомеди(II) - CuОН+. Катион гидроксожелеза(II) - FeОН+. Катион гидроксожелеза(III) – FeОН2+.Катион гидроксоалюминия – AlОН2+.. Катион дигидроксожелеза(III) - Fe(ОН)2+. Катион дигидроксоалюминия – Al(ОН)2+.
Гидроксохлорид магния –Mg(ОН)Cl.
Гидроксохлорид кальция – Ca(ОН)Cl. Гидроксохлорид бария – Ba(ОН)Cl. Гидроксохлорид цинка – Zn(ОН)Cl. Гидроксохлорид меди(II) – Cu(ОН)Cl. Гидроксохлорид железа(II) – Fe(ОН)Cl. Гидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)Cl2. Гидроксохлорид алюминия – Al(ОН)Cl2.Гидроксосульфат магния –(MgОH)2SO4.
Гидроксосульфат кальция – (CaОH)2SO4. Гидроксосульфат бария – (BaОH)2SO4. Гидроксосульфат цинка – (ZnОH)2SO4. Гидроксосульфат меди(II) – (CuОH)2SO4. Гидроксосульфат железа(II) – (FeОH)2SO4. Гидроксосульфат железа(III) – Fe(ОН)SO4. Гидроксосульфат алюминия – Al(ОН)SO4.Гидроксонитрат магния –Mg(ОH)NO3.
Гидроксонитрат кальция – Ca(ОH)NO3. Гидроксонитрат бария – Ba(ОH)NO3. Гидроксонитрат цинка – Zn(ОH)NO3. Гидроксонитрат меди(II) – Cu(ОH)NO3. Гидроксонитрат железа(II) – Fe(ОH)NO3. Гидроксонитрат железа(III) – Fe(ОH)(NO3)2. Гидроксонитрат алюминия – Al(ОH)(NO3)2. Гидроксофосфат магния –(MgОН)3PO4. Гидроксофосфат кальция – (CaОН)3PO4. Гидроксофосфат бария – (BaОН)3PO4. Гидроксофосфат цинка – (ZnОН)3PO4. Гидроксофосфат меди(II) – (CuОН)3PO4. Гидроксофосфат железа(II) – (FeОН)3PO4. Гидроксофосфат железа(III) – (FeОН)3(PO4)2. Гидроксофосфат алюминия – (AlОН)3(PO4)2.Дигидроксохлорид железа(III) – Fe(ОН)2Cl.
Дигидроксохлорид алюминия – Al(ОН)2Cl.Дигидроксосульфат железа(III) – (Fe(ОН)2)2SO4
Дигидроксосульфат алюминия – (Al(ОН)2)2SO4Дигидроксонитрат железа(III) - Fe(ОН)2NO3.
Дигидроксонитрат алюминия – Al(ОН)2NO3.Дигидроксофосфат железа(III) – (Fe(ОН)2)3PO4.
Дигидроксофосфат алюминия – (Al(ОН)2)3PO4.ДВОЙНЫЕ СОЛИ.
Сульфат калия-алюминия – KАl(SO4)2. Сульфат натрия-калия - NaKSO4.Фосфат дикалия-натрия - K2NaPO4. Хлорид калия-магния - KCl·MgCl2.
www.dereksiz.org
Гидролиз хрома - Справочник химика 21
Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется, с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, [c.303] Хром попадает в природные воды со сточными водами некоторых машиностроительных, химических производств и кожевенных заводов. В них хром может встречаться в виде трехвалентного катиона или в виде анионов хромат- или бихромат-ионов. Трехвалентная форма хрома устойчива, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления трехвалентного хрома (III) до хрома (VI). В растворенном виде хром, (1И) присутствует только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (1П). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов. Б этой форме хром (VI) устойчив в водах, не содержащих восстановителей, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление его до хрома (III). В твердой фазе присутствует преимущественно гидроокись хрома (III). [c.146]Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного В твердой фазе находится преимущественно гидроокись хрома (III) В питьевых и поверхностных водах с низким содержанием хрома обычно определяют его общее содержание. В сточных водах в зависи мости от цели анализа определяют хром в растворе и в твердой фазе в растворе определяют и шестивалентный, и трехвалентный хром Для определения хрома приводится колориметрический метод с дифенилкарбазидом, применимый при содержании хрома от 0,05 до 1 мг л. При анализе проб, содержащих хром в больших концентрациях, пробу надо предварительно разбавить. Ниже описаны методы определения хрома (VI) и общего содержания хрома. Содержание хрома (III) находят по разности. [c.302]
Соли хрома (HI) во многом похожи на соли алюминия. В водных растворах они сильно гидролизованы и легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром (ИI), подобно алюминию, солей не образует. [c.655]
Катион и анион многозарядны. Подавляющее число солей, относящихся к зтой группе, весьма малорастворимы и вследствие этого их обменное взаимодействие с водой практически незначительно. Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.138]
По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]
Опыт 14. Взаимодействие растворов соединений, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. К раствору хлорида или сульфата алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Затем проделайте опыт, взяв растворы хлорида или сульфата хрома (П1) и сульфида аммония. [c.35]
Гидролиз сульфидов алюминия и хрома. В две пробирки налейте по 1 мл растворов сульфатов алюминия и хрома (П1) и в каждую добавьте по 1 мл раствора сульфида натрия. К отверстию пробирки поднесите полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца. Каков состав осадков, образующихся в результате гидролиза сульфидов алюминия и хрома (П1) [c.130]
Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]
Получите осадок гидроксида хрома (П1) и растворите его в минимальном количестве раствора гидроксида натрия. Нагрейте полученный раствор. Как протекает гидролиз хромита натрия при нагревании [c.151]
При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]
Какие продукты практически получаются при гидролизе сульфата и сульфида хрома (П1) в разбавленных водных растворах при комнатной температуре. Написать уравнения соотвествующих реакций. Что следует добавить в раствор сульфата хрома, чтобы ослабить гидролиз этой соли [c.228]
Опыт 4. Гидролиз солей хрома (III) [c.231]
Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (И1) Какой выделялся газ Написать молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (HI) имела место в данной реакции [c.231]
Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее сульфат хрома или хромит калия [c.231]
Толуол окисляют в бензальдегид оксидом хрома (VI) в среде уксусного ангидрида. Последний взаимодействует с бензальдегидом. Образующийся диацетат бензальдегида выделяют и после удаления окислителя гидролизуют. Напишите уравнения перечисленных реакций. Какие вещества получатся при окислении толуола хромовой смесью [c.171]
Исключение составляют сульфиды некоторых трехвалентных металлов, например алюминия и хрома, которые в водном растворе полностью и практически необратимо гидролизуются с образованием основания и кислоты [c.69]
По этой с.хеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (1И) и хрома с карбонатами щелочных металлов, а также происходит используемое в аналитической химии осаждение гидроксидов алюминия и хрома сульфидом аммония [c.69]
Какими реакциями можно доказать, что образовавшиеся малорастворимые соединения представляют собой гидроксиды хрома (III) и алюминия, а не продукты обменного взаимодействия исходных солей Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо Каков механизм взаимного усиления гидролиза [c.74]
Сочетание в продуктах реакции гидроксида калия и обладающего амфотерными свойствами гидроксида хрома (1П) можно представить как результат гидролиза хромита калия [c.142]
Некоторые сульфиды, такие, например, как сульфиды алюминия и хрома, полностью и необратимо гидролизуются в водном растворе с образованием гидроксида металла и сероводорода. Такие сульфиды могут быть получены только при сплавлении металлов с серой, а образование их в водном растворе исключается. [c.161]
Групповым реактивом катионов III аналитической группы является сульфид аммония. В нейтральной и слабощелочной среде раствор сульфида аммония осаждает катионы этой группы в виде малорастворимых соединений — гидроксидов А1(0Н)з, Сг(ОН)з и сульфидов Fe.jSj, FeS, ZnS, MnS, oS и NiS. Образование гидроксидов алюминия и хрома (III) является результатом взаимного усиления гидролиза сульфида аммония и солей, образованных катионами Д1 + и Сг + (см. с. 69). [c.258]
Поскольку как основные, так и кислотные свойства для Сг(ОН)з выражены слабо, соли хрома и хромиты в водных растворах подвергаются гидролизу. [c.276]
Ацетальдегид н-Бутиловый спирт, уксусная кислота Кротоновый альдегид, НгО Этерификаци втор-, н-Бутило-вые эфиры уксусной кислоты, НгО Сг(ОН)з 170—260° С [63] = [Я, гидролиз Хромо-марганцевый на активированном угле 380—390° С [127] [c.593]
Бидерманн и Силлен [11] представили исторический обзор работ по контролю коэффициентов активности в водных растворах с помощью постоянной ионной среды при этом измерения обычно выполнялись в присутствии избытка электролита, который, как обычно предполагается, не образует комплексов с А или В. В литературе сообщалось, что Бодлендер использовал постоянную ионную среду, но, по-видимому, первой опубликованной работой такого рода явилось сообщение Гроссмана [41] в 1905 г. Гроссман изучил реакции между ртутью(П) и тиоци-анат-ионом в растворах, которые содержали также нитрат-ионы и ионы калия в таких количествах, чтобы поддерживать постоянную общую концентрацию ионов калия. Постоянная концентрация ионов калия была использована также Н. Бьеррумом [15], который изучил гидролиз хрома(П1). Бьеррум наблюдал, что константа гидролиза изменяется с изменением общей концентрации ионов хрома в растворах, которые не содержат нейтрального электролита, но остается почти постоянной в [c.33]
Реакция хлористого хромила с некоторыми терпенами была отмечена еще в 1924 г., однако природа реакции и состав установлены не были. Позднее были описаны реакции с пропиленом, б,утеном-1, пентеном-1, гексеном-1 и циклогексеном. Для каждого из олефинов гидролиз продукта реакции дает хлоргидрин с гидроксилом в положении 1, ВСНСЮНаОН, в противоположность тому, что получается в результате присоединения хлорноватистой кислоты. Первичный продукт реакции между циклогексеном и молем хлористого хромила, как предполагают, представляет собой [c.359]
Написать уравнения реакции гидролиза диоксохлоридов хрома (VI), молибдена (VI) и вольфрама (VI), Какие выводы можно сделать на основании такого сопоставления [c.210]
Чтобы избежать гидролиза сложных эфиров, следует использовать объемистые грет-бутильные группы. Метиловые эфиры можно применять в том случае, если кислотные свойства активной метиленовой группы усилены. Для этого, например, подходит образование я-комплексов типа арен-Сг (СО)з, в которых атом металла является электроноакцептором [341, 930]. Эти комплексы получают при кипячении с гексакарбонилом хрома. После почти количественного алкилирования (СНгСЬ или СбНб/цетилтриметиламмонийбромид/50%-ный NaOH, 1,5—3 ч при комнатной температуре) комплексы можно легко разрушить солями церия [341, 390]. [c.189]
Высшие тетра-, пента- и гексагалиды легкоплавки и летучи (особенно этим отличаются гексафториды молибдена и вольфрама) и по своей химической природе являются типичными кислого-образователями. При действии воды они подвергаются гидролизу. Кроме чисто галогенных соединений для хрома, молибдена и вольфрама известны смешанные галогено-кислородные соединения, из которых следует отметить дихлордиоксид хрома СгОзС12, который получается при взаимодействии триоксида хрома с хлороводородом и представляет собой красную летучую жидкость, пары которой очень ядовиты обладает сильными окислительными свойствами, водой нацело гидролизуется с образованием хромовой п соляной кислот. [c.286]
Появление питтинга приводит к образованию активно-пассивного элемента с разностью потенциалов 0,5—0,6 В. Большая плотность тока в этом элементе отвечает высокой скорости коррозии в питтинге, являющемся анодом. В то же время участки сплава, непосредственно прилегающие к питтингу, находятся при потенциалах ниже критического значения. При протекании тока ионы С1" поступают в питтинг, образуя концентрированные растворы хлоридов железа (П), никеля и хрома (III). В результате их гидролиза раствор в питтинге подкисляется (рис, 18.4). В области накопления анодных продуктов коррозии нержавеющей стали 18-8 в 5 % растворе Na l при плотности тока 200 А/м (0,02 А/см ) измеренное значение pH = 1,5 [43]. [c.313]
Опыт 9. Гидролиз соединений хрома (1И). а) Приготовьте растворы СгС1з и Сг(ЫОз)з- Измерьте pH растворов при обычной температуре и при нагревании. Объясните наблюдаемое. [c.134]
Осиовные соли хрома в первую очередь образуются ионами трехвалентного хрома, так как pH гидролиза солей трехвалентных ионов (Ре, N1, Сг) ниже pH гидролиза двухвалентных, но в прикатодной зо1не при бурном выделении водорода pH должно достигать больших значений (порядка 4—5). При этих значениях pH, несомненно, будут образовываться и основные соли двухвалентного хрома. [c.530]
Опыт по получению хромилхлорида, описанный в разд. 49.2.3.1, используют как метод открытия хрома. Для этого образующийся хромилхло-рид гидролизуют раствором NaOH (уравнение реакции ). Открытию мешает присутствие фторид-ионов (образование хромилфторида) и значительных количеств иодидов (окисление до иода). [c.623]
Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]
Необходимо упомянуть, что кислотно-основные свойства комплексных соединений в значительной степени зависят от условий внещней среды, в частности, от температуры. Установлено, что основные свойства амидов заметно уменьшаются с температурой. Кульгрен отмечает, что степень гидролиза аквасолей хрома возрастает по мере повышения температуры. [c.291]
chem21.info
