Энциклопедия по машиностроению XXL. Гидрат хрома

Гидрат окиси хрома - Справочник химика 21

При обработке этого же количества соли гидроокисью аммония в осадок выпадает 0,04 моля (4,12 103) гидрата окиси хрома, где 103 г — грамм-моль r(OH).i. [c.165]

Кроме того, в электролитическом хроме содержится до 0,020% азота. Повышенное содержание железа объясняется специальными добавками его солей в раствор. Обращает на себя внимание значительное содержание, водорода и кислорода (в форме основных солей и гидрата окиси хрома). Как будет показано ниже, водород и кислород легко удаляются при плавке или прокаливании в водороде и вакууме. Что же касается азота, являющегося наиболее нежелательной примесью, ради которой необходима высшая очистка хрома, то его удаление весьма затруднительно. [c.538]

Хром (III) гидроокись, 2-водная Хром гидрат окиси хром тригидроксид Сг(ОН)з-2Н,р 210128 ГОСТ 4196—69 ч 5-00 [c.530]

По охлаждении в реакционную смесь вливают 120 мл воды и вновь охлаждают выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают, отсасывая через бумажный или, лучше, полотняный фильтр, и промывают 60 мл воды. Для того чтобы полнее удалить хромовые соли, сырую нитробензойную кислоту нагревают на водяной бане с 60 мл 5%-ной серной кислоты, хорошо взбалтывая смесь. По охлаждении кристаллы отсасывают, растворяют в 5%-ном растворе едкого натра, отфильтровывают от примесей (гидрат окиси хрома, непрореагировавший нитротолуол) и фильтрат при перемешивании вливают тонкой струей в 5%-ный раствор серной кислоты последнюю берут в некотором избытке по отношению к количеству, необходимому для нейтрализации всего едкого натра. Выпавший осадок отсасывают, промывают сначала небольшим количеством разбавленной серной кислоты, затем чистой водой и высушивают. [c.99]

Теплота и длительное воздействие света приводят к разложению соединения и осаждению гидрата окиси хрома. Выход 36 г (65%). [c.198]

При получении антрахинона этим методом остается ценный отход в виде раствора сульфата хрома, который идет или как таковой на кожевенные фабрики для хромового дубления, или перерабатывается на гидрат окиси хрома, соотв. другие соли хрома (ацетат, бисульфит, формиат), находящие применение в текстильной промышленности в). [c.367]

Окись хрома. Из раствора азотнокислого хрома содой или аммиаком осаждают гидрат окиси хрома. Осадок отмывают водой до исчезновения реакции на ион N0", формуют в червячки, как описано выше, и высушивают при 110° С. Затем катализатор помещают в реакционную трубку и нагревают при 400—450° С в токе воздуха до прекращения выделения паров воды. При применении этого катализатора в качестве разбавителя следует применять азот или СОг- [c.248]

Сернокислый хром в кристаллическом состоянии н в растворах известен в двух формах (фиолетовая и зеленая), которые принципиально различны по своему строению. Фиолетовая форма сернокислого хрома растворяется легче зеленой в воде (30 г Сг (804)3 в 100 г раствора). Она получается путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте или при восстановлении хромовой кислоты при комнатной температуре. При нагревании до 40°С фиолетовая форма переходит в зеленую. В сл ае прибавления к раствору фиолетовой формы сернокислого хрома раствора сернокислого калия выпадают хромовые квасцы. Учитывая высокую растворимость фиолетовой формы сернокислого хрома в воде и сравнительно низкую растворимость хромовых квасцов, получают их высокий выход при осаждении [297]. [c.127]

Хлорное железо, гидрат окиси алюминия и гидрат окиси хрома [c.468]

Железо (литое железо) (нагретое до 700°) Коллоидальное железо Железо (окислы, гидрат окиси, хромит, сульфат, карбонат) [c.15]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Опыт 2. Получение гидрата окиси хрома и исследование [c.262]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидрат окиси фома взаимодействием раствора соли трехвалентного. арома (3—4 капли) с 2 н. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отношение гидрата окиси хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н. раствор соляной или серной кислоты, в другую-—2 н. раствор щелочи до растворения осадка. [c.262]

Работа 4. Получение гидрата окиси хрома [c.251]

На гидрат окиси хрома подействуйте разбавленной соляной кислотой. [c.251]

Уксусная кислота Уксуснокислый натрий Муравьиная кислота Гидрат окиси хрома Серная кислота Соляная кислота Кислый краситель [c.106]

Принципиальная схема измерительной части потенциометра для записи простой и дифференциальной температур приводится на рис. 6. Результаты исследований разложения гидрата окиси хрома и магния приводятся на рис. 7. [c.244]

Гидрат окиси хрома Gr(OH)g имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах и щелочах с образованием соединений трехвалентного хрома. [c.368]

Получить гидрат окиси хрома и испытать его отношение к разбавленным растворам кислот и щелочей. Написать уравнения проведенных реакций. К какому типу гидроокисей относится гидрат окиси хрома [c.203]

Производство гидрата окиси хрома (из отходов). [c.68]

Окись и гидрат окиси хрома [c.296]

Действием МН40Н на раствор Сг2 (804)3 может быть получен серосиний осадок малорастворимого в воде гидрата окиси хрома [Сг(ОН)з]. Последний имеет ясно выраженный амфотерный характер. С кислотами он дает соли окиси хрома, а при действии сильных щелочей — соли хромистой кислоты [НСгОг, т. е. Сг(ОН)з — Н2О] с анионом СгОг. называемые хромитами. Например [c.367]

Некоторые авторы считают - что различие между гидратами не связано с различием в кристаллических структурах и объясняется условиями осаждения, размерами частиц и наличием примесей. Способы получения 1[ свойства гидратов окиси хрома подробпо рассмотрены в монографии [c.160]

Цианид определяют путем видоизмененного метода Кьельдаля. Пробу надлежащего объема перегоняют с 125 мя 3 н. серной кислоты. 100 мл дестиллята обрабатывают раствором 0,1 н. едкого натра, который затем титруют раствором азотнокислого серебра. Калий и хром определяют в той же пробе. Пробу разлагают царской водкой, упаривают досуха и обрабатывают водой. Затем осаждают гидрат окиси хрома добавлением аммиака. Фильтрат выпаривают с серной кислотой и содержание калия определяют по весу сульфата. Гидрат окиси хро ма окисляют перекисью натрия, раствор кипятят для удаления избытка кислорода, подкисляют и титруют раствором соли железа (2), применяя в качестве внешнего индикатора гексацианферриат калия. Данные анализа Kз[ r( N)6] [c.198]

Гидрат окиси) рома играет в даяном случае роль слабой кислоты Эта реакция обратима. Присутствие большого количества воды обусловливает течение реакции по уравнению справа налево особенно легко совершается этот процесс лри температуре кипения. При кипячении разбавленных растворов происходит полный гидролиз гидрат окиси хрома лочти количественно вылакает снова (отличие от алюминия). [c.220]

Переработка осажденного из растворов гидрата окиси хрома в соли хромовой кислоты путем окислительного обжига в присутствии соды н извести (для рыхлеиия массы) также не получила практического применения, хотя Этим способом и осуществляется почти все мировое производство солей хромовой кислоты нз тонкоизмельченного хромистого железняка. По-видимому, проведение этпх операций оказалось экономически невыгодным. [c.128]

Раствор бихромата калия на окиси алюминия как адсорбенте Цвет меняется на желтый — хромата ОН -ионы поступают в раствор благодаря обменной адсорбции, давая с СгзО, ионы fO как показал Орайнг, адсорбция сопровождается химическими реакциями, приводящими к образованию Сг" -иона в растворе я, вероятно, гидрата окиси хрома на адсорбенте 46,63 [c.139]

Порошкообразные окислы, фуллерова земля, животный ртоль окись хрома (не содержащая хромата, получаемая нагреванием исходных соединений в водороде, не содержащем кислорода) на процесс влияет активность хромового катализатора гидрат окиси хрома, высушенный при 105°, слабо активен, полученный при 250° имеет более высокую активность, которая достигает максимума при 450° и затем быстро падает до нуля при 200° второй небольшой максимум активны (оливково-коричневые) аморфные (показывает рентгеновский анализ) препараты сильно прокаленные зеленые препараты имеют наименьшую активность у препаратов, полученных из хромата аммония, оксалата хрома и нитрата хрома, активность понижается в приведенной после--довательности [c.177]

X Р О м й т ы — соединения трехвалентного хрома, представляющие собой соли очень слабой хромистой к-ты (гидрата окиси хрома СГ2О3 X X ХН2О) или двойные соединения окиси хрома с др. окислами. Встречаются X. в виде природных минералов — хромшпинелидов, входящих в состав хромитовых руд магматического происхождения. Важнейшим минералом является хромит. Гидроокись хрома амфотерна растворяется [c.704]

chem21.info

Гидроокись - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Гидроокись - хром

Cтраница 1

Гидроокиси хрома, двухвалентного железа, марганца, ни келя и кобальта при действии окислителей переходят в соединения высшей валентности. [1]

Гидроокиси хрома ( Ш), циркония ( 1У), олова ( ГУ) и тория ( ГУ) получают [36] добавлением аммиака к раствору соответствующей соли, осадок отфильтровывают или центрифугируют, сушат при комнатной температуре, растирают и просеивают. [2]

Гидроокись хрома проявляет амфотерный характер. [3]

Гидроокись хрома выпадает в виде шлама, который в дальнейшем попадает в отстойник и оседает на дно. [4]

Гидроокись хрома отмывают от щелочи, отфильтровывают, высушивают до определенной влажности, вводят добавки и прокаливают во вращающейся печи приJ350 - 700 С ( гидроокись хрома переходит в Сг2Оз), отмывают от СгО3) который может образоваться при прокаливании, отфильтровывают, высушивают, размалывают и устанавливают на тип. Процесс непрерывен, поэтому отличается экономичностью; при его проведении получают окись хрома высокого качества. [5]

Гидроокись хрома осаждают из раствора нитрата хрома приливанием едкого натра и вновь растворяют в избытке щелочи. Из образующегося раствора хромита натрия повторно осаждают гидроокись хрома, добавляя нитрат-ионы. [6]

Гидроокись хрома экзотермически реагирует с тетраметоксиси-ланом. Однако подробные сведения о характере образующихся продуктов взаимодействия в литературе не приводятся. [7]

Гидроокись хрома выпадает в виде шлама, который в дальнейшем попадает в отстойник и оседает на дно. [8]

Гидроокись хрома выпадает в виде шлама. [9]

Гидроокись хрома представляет собой серо-синее, нерастворимое в воде вещество, обладающее амфотерными свойствами. [10]

Гидроокись хрома отмывают от щелочи, отфильтровывают, высушивают до определенной влажности, вводят добавки и прокаливают во вращающейся печи при 650 - 700 С ( гидроокись хрома переходит в Сг2О3) ( отмывают от СгОз, который может образоваться при прокаливании, отфильтровывают, высушивают, размалывают и устанавливают на тип. Процесс непрерывен, поэтому отличается экономичностью; при его проведении получают окись хрома высокого качества. [11]

Гидроокись хрома, так же как и гидроокись алюминия, имеет амфотерный характер. [12]

Гидроокись хрома часто вызывает соосаждение других оснований в виде нерастворимых хромитов, в особенности цинка1, щелочных земель и магния. [13]

Гидроокись хрома при этом не выпадает, так как она находится в коллоидном состоянии, но при нейтрализации водородных ионов она осаждается. [14]

Гидроокись хрома обычно получают из бихромата натрия. Получается раствор хлорного хрома, который обрабатывают избытком аммиака для осаждения гидроокиси хрома. Осадок, после отделения от маточного раствора и промывки водой для удаления С1 -, содержит 40 - 60 % воды и подвергается высушиванию. [15]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru

Гидраты солей хрома - Справочник химика 21

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655] При получении антрахинона этим методом остается ценный отход в виде раствора сульфата хрома, который идет или как таковой на кожевенные фабрики для хромового дубления, или перерабатывается на гидрат окиси хрома, соотв. другие соли хрома (ацетат, бисульфит, формиат), находящие применение в текстильной промышленности в). [c.367]

В последнем случае образуются хромиты — соли хромистой кислоты НСгОг хромистая кислота производится от гидрата окиси хрома отщеплением одной молекулы воды. [c.302]

Гидраты солей хрома [c.700]

Обрабатывая растворы солей хрома (2+) щелочами в отсутствие кислорода, можно получить желтый осадок гидрата закиси хрома [c.341]

Окислы и гидроокиси. Закись хрома СгО получают при окислении воздухом или НКОз амальгамы хрома [1096] или термическим разложением в вакууме Сг(СО)0. Существует две разновидности закиси хрома мелкие гексагональные кристаллы красного цвета и пирофорный черный порошок. Закись хрома СгО интенсивно окисляется до Сг Оз на воздухе выше 100° С восстанавливается водородом при 1000° С до металлического хрома нерастворима в воде и разбавленных НКОд и 112804 реагирует с НС1 с выделением водорода. Гидрат закиси хрома Сг(0Н)2 осаждается щелочами из растворов солей Сг(П) в отсутствие кислорода воздуха в виде коричневого осадка, нерастворимого в воде и разбавленных кислотах медленно растворяется в концентрированных кислотах. Произведение растворимости равно 2,0-10 при 18° С. Гидрат закиси хрома легко восстанавливается до металла. [c.16]

Гидрат окиси хрома обладает амфотерными свойствами, образуя соли и с кислотами и с основаниями [c.302]

НОГО заряда, что соответствует процессу окисления. Так, например, при облучении хлорида четырехвалентного рения нейтронами было обнаружено образование иона перрената. При облу-чешии гидратов солей трехвалентного хрома было найдено, что до 10% радиоактивного хрома оказываются в шестивалентном состоянии. [c.257]

Реакция с сернистым аммонием. (NN4)28 осаждает из растворов солей гидрат окиси хрома Сг(ОН)з серовато-зеленого цвета. Реакция протекает так же, как и с ионами алюминия [c.90]

Окись хрома в природе не встречается. Искусственно ее получают путем дегидратации гидрата окиси хрома, восстановления соединений шестивалентного хрома и разложения легко диссоциирующих солей хрома при высокой температуре. Происходящие при этом реакции могут быть представлены следующими уравнениями [c.530]

Раствор 50 г зеленого гидрата хлорида хрома в 50 мл воды кипятят полчаса с обратным холодильником, причем изменения окраски раствора практически не наблюдается. Затем колбу охлаждают, поместив в баню с охлаждающей смесью, и пропускают газообразный НС1, периодически встряхивая колбу. При этом необходимо часто заменять охлаждающую смесь, с тем чтобы температура в колбе ие поднималась выше О °С. После насыщения хлороводородом дают осесть иа дио выпавшему мелкокристаллическому осадку и сливают с иего сине-зеленый раствор. Осадок с помощью насыщенной на холоду соляной кислоты переносят на пористый стеклянный фильтр, быстро отсасывают, растирают на фильтре с ацетоном и промывают им до тех пор, пока ие исчезнет зеленое окрашивание фильтрата. Как только весь ацетон, смачивающий осадок, испарится, соль растворяют в 20 мл воды голубой раствор, если необходимо, фильтруют и в него при охлаждении холодной водой пропускают газообразный НС1 до насыщении. Прекратив пропускание НС1, раствор помещают в баню с мелкоразмельченным льдом. Спустя некоторое время раствор становится почти бесцветным, а в осадок выпадают серо-голубые кристаллы хлорида. Кристаллы фильтруют через стеклянный пористый фильтр, промывают ацетоном и сушат иад HjS04. Выход 12 г. [c.1587]

Однако для получения удовлетворительных по качеству осадков хрома необходимо чтобы в электролите содержалось незначительное количество посторонних анионов, например ионов ЗО -Эффективное действие анионов 804" объясняется тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с другими анионами (М0Г,С1 ) адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромовосерные сложные кислоты, диссоциирующие на ионы [Сг2(Н20) (804)4 -, [Сг2(Н20) (804)5 -, [Сгз(804)в -. Образование таких соединений способствует разрыхлению и растворению пленки. Таким образом, при электролизе устанавливается динамическое равновесие между двумя процессами — образования и растворения пленки. [c.191]

Имеется смесь нитрата алюминия и кристиллсн гидрата шпрата хрома (III) Сг(К0з)8 9Н20. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному pa iv вору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ 64,2% вит[)ата алюминия 35,8% кристаллогидрата нитрата хрома (1П). [c.187]

Безводный хлористый хрон был получен тремя принципиально различными методами 1) обработкой безводного хлорного хрома водородом при темнокрасном калении [1, 2], 2) при действии хлористого водорода на металлический хром [3, 4] и 3) дегидратацией гидрата хлористого хрома в вакууме при 180° [5]. Последний способ не дает чистого вещества, так как всегда наблюдается окисление или гидролиз соли двухвалентного хрома или и то и другое вместе. Вещество, полученное по второму методу, часто загрязнено металлом [6]. Лучшим методом является первый возможность восстановления соли хрома до металла предупреждается, если вести восстановление смесью водорода с хлористым водородом [7]. [c.142]

Зеленый кристаллический гидрат хлорида хрома [ r l2(h30)4] I-2h30 и мочевину, взятую в количестве, несколько превышающем стехиометриче--ское, растворяют в небольшом количестве воды и к раствору добавляют несколько капель соляной кислоты. Раствор упаривают в сушильном шкафу при 75 °С или на водяной бане до образования кристаллической корки. Затем полученную кашицеобразную массу растворяют при 50—60 °С в возможно меньшем количестве воды и раствор быстро фильтруют. Комплексная соль выпадает в виде зеленых иголок. [c.1606]

При полной замене аммиака водой в розео-солях можно ожидать гидратов, которые, по своим отношениям должны напоминать аммиачно-металлические соединения. Число таких веществ до настоящего времени было весьма ограничено. Наиболее известными примерами следует считать фиолетовые и зеленые гидраты солей окиси хрома. В свежеприготовленном растворе зеленого кристаллического гидрата СгС1з-6НгО азотнокислое серебро осаждает только /з общего количества хлора [74]. [c.27]

В первом соединении азотносеребряная соль осаждает /з, а во втором — /з общего количества хлора. Подобно хромовым гидратам, оба ряда связаны взаимными пере> о амь. Обыкновенные некристаллизующиеся зеленые соли хрома отвечают по Рекура особому видоизменению окиси хрома, способной соединяться не с тремя, а только с двумя эквивалентами кислоты. Последние соединения имеют также своих аналогов р виде упомянутых выше эритро- и родо-солей Сг2(0Н) Х5 ШЫНз. В пл,-.-тиновом ряду им аналогичны соли Раевского и Жерара Р1(0Н)Хз 4NПз, Р1(0Н),Х, [c.28]

Получить осадок гидрата окиси хрома осторожным (по каплям, при перемешивании) нриливанием раствора едкого натра к 3—о мл раствора соли хрома (П1). Испытать действие на него избытка растворов едкого натра и соляной кислоты. Отметить разницу в окраске полученных растворов. Написать уравнения проведенных реакций в ионной форме. Раствор хролщта натрия сохранить для последующих опытов. [c.115]

Гидрат окиси хрома Сг (ОН) з имеет амфотерный характер. Он растворяется в кислотах с образованием солей окиси хрома, а в щелочах — с образованием солен ортохромистой НзСгОз или метахромистой НСгОг кислот, называемых хромитами. [c.287]

Другие простые и гидратированные соли хрома(1П). Интересны только некоторые из этих соединений. Известно, что сульфат хрома имеет состав Сг2(504)д-18Н2О. Сульфат с меньшим содержанием воды, а также безводную соль можно получить лишь продолжительным нагреванием в вакууме. Нитрат кристаллизуется из воды такй е в виде гидратов. Безводный нитрат удается получить только при действии Ы-гО, на Сг(С0)5- Это вещество бледно-зеленого цвета, весьма неустойчиво и разлагается при температуре около 60 [9]. Известны также гидратированные оксалаты, ацетаты и другие соли. [c.235]

Реакция с гидратом окиси аммония. Гидрат окиси аммония Nh5OH осаждает из растворов солей Сг гидрат окиси хрома Сг(ОН)з [c.90]

При осаждении солей трехвалентного хрома аммиаком или едкими щелочами выпадает гидрат окиси хрома, слабоокрашенный в голубой или фиолетовый цвет и легко растворимый в кислотах й щелочах. Этот гидрат содержит, помимо связанной, значительное количество адсорбированной воды при осаждении на холоду общее количество воды в гидрате соответствует 9 молям, а при кипячении 5—7 молям Н2О на 1 моль СггОз. В общем виде осажденный, гидрат изображают формулой СГ2О3 ЗН2О лИоО. [c.539]

chem21.info

Гидраты алюминия и хрома - Справочник химика 21

Молибдаты или вольфраматы тяжелых металлов (меди, серебра, железа, никеля) на силикагеле или активном угле Окислы (алюминия, хрома, титана) на угле Гидраты окислов, осажденные совместно Гидрат окиси магния с гидратом окиси меди (4 1) [c.18]

Тиксотропные процессы наблюдаются на золях гидратов окисей железа, алюминия, хрома, пятиокиси ванадия, у слабых растворов желатина и вискозы, на суспензиях бентонита, каолина и почвы. Однако явление тиксотропии наблюдается в относительно узкой области концентраций золей и растворов, а также электролитов-коагуляторов. Тиксотропия нарушается при развитии в системе процессов структурирования (за счет сил главных валентностей) и синерезиса. [c.233]

Горизонтальная скорость v воды в отстойнике не должна превышать 12 мм/сек, а при отстаивании сточных вод, преимущественно содержащих органические взвеси, особенно крошку латекса, текстильные волокна и т. п., она должна быть не более 1,5—2 мм/сек. Охватывающая скорость осаждения органического шлама редко превышает 0,5 мм/сек, а часто находится в пределах 0,05— 0,2 мм/сек. Если основная масса взвешенных веществ состоит из хлопьев гидратов окислов железа, алюминия, хрома и других, образующихся при нейтрализации либо коагулировании сточных вод, то охватывающая скорость осаждения может быть принята при отсутствии опытных данных равной 0,4—0,6 мм/сек, а горизонтальная скорость движения воды — 3 н- 5 мм/сек. [c.41]

Протравные красители. Закрепляются на волокне после обработки его солями металлов (протравами), которые способны связываться как с волокном, так и с красителем. Например, окрашиваемое волокно пропитывают растворами солей алюминия, хрома (П1), железа (П1) или меди(П) и затем пропаривают. При этом в результате гидролиза на поверхности волокна в тончайшем распылении образуются соответствующие гидроксиды или гидраты оксидов металлов. Протравные красители переходят из раствора или суспензии на протравленное солями металлов шерстяное, шелковое или хлопчатобумажное волокно, образуя окрашенные нерастворимые комплексы металлов, так называемые лаки. [c.739]

Хлорное железо, гидрат окиси алюминия и гидрат окиси хрома [c.468]

Данный метод определения очень точный, но длительный. Определению мешают ионы железа, алюминия, хрома, марганца, титана, циркония и другие образующиеся в аммиачной среде гидроокиси. Поэтому перед осаждением к кислому раствору предварительно добавляют винную или лимонную кислоты, которые связывают указанные элементы в прочные растворимые комплексные соединения, вследствие чего эти элементы не образуют гидратов. Механизм образования растворимых прочных комплексных соединений с винной кислотой заключается в том, что ионы металла замещают атомы водорода как карбоксильных, так и спиртовых групп [c.305]

Гидраты окислов железа, алюминия, хрома [c.351]

Следует отметить, что эта реакция непосредственно не протекает. Гидраты окисей таких металлов, как алюминий, хром, железо и др., получают косвенным путем. [c.102]

Этим пользуются в красильной промышленности для нанесения на ткань или пряжу гидратов окислов алюминия, хрома и др. [c.201]

Полученный осадок переносят в два сосуда. В один прибавляют щелочь, а в другой — раствор какой-либо кислоты. В обоих случаях осадки растворяются, что указывает на амфотерные свойства гидрата окиси хрома (уравнения реакции подобны взаимодействию гидрата окиси алюминия с кислотами и щелочами). [c.297]

Устойчивостью аморфного состояния гидрат окиси хрома резко отличается от гидратов окиси железа и алюминия, аморфная модификация которых легко переходит в кристаллическую при действии щелочи, нагревании и т. д. Помимо того, эти гидраты непосредственно образуют ряд кристаллических модификаций. [c.541]

Как уже указывалось выше, при замене гидрата окиси алюминия гидратом окиси железа цвет крапплака становится фиолетовым, при замене гидратом окиси хрома — бордовым. [c.692]

Гидрат окиси хрома очень прочно удерживает гидратную воду и выделяет ее только при длительном нагревании при высокой температуре. Этим он также отличается от гидратов окиси железа и алюминия. [c.417]

Ион Сг + (0,64 А) близок по своему размеру с ионом алюминия (0,57 А), поэтому и гидраты окисей их обладают одинаковыми свойствами. Напишите, какие ионы образуются при диссоциации гидрата окиси хрома. Напишите уравнения гидролиза сернокислого окисного хрома и хромита натрия. Какая соль гидролизуется сильнее Почему хлорный хром гидролизовав сильнее хлористого хрома [c.70]

Как это следует из рассмотренного материала, гидраты окисей алюминия, хрома и цинка, будучи амфотерными, растворяются в избытке щелочей, тогда как гидроокиси всех остальных катионов 3-й группы такими свойствами не обладают. Эта особенность и может быть положена в основу метода их отделения от гидроокисей, обладающих основным характером. Действительно, если к смеси всех катионов 3-й группы прилить избыток щелочи, то АГ", Сг" и Zn", образуя алюминат, хромит и цинкат, останутся в растворе, тогда как все остальные катионы выпадут в осадок в виде гидроокисей. [c.93]

Адсорбция — поглощение посторонних веществ поверхностью частиц осадка в процессе осаждения это явление чаще всего наблюдается при осаждении аморфных осадков гидратов окислов железа, алюминия, хрома, фосфата алюминия, галоидных соединений серебра. [c.29]

Подобным же образом взаимодействуют и с кислотами и со щелочами гидраты окислов алюминия и хрома. В результате взаимодействия гидрата окиси алюминия со щелочами образуются соли — алюминаты, а гидрата окиси хрома — хромиты [c.50]

Абразивный материал, применимый для окончательной доводки точных подшипников, получают прокаливанием смесей гидратов окисей хрома и алюминия [1218, 1226]. [c.231]

Какую долю грамм-молекулы составляют а) 37 г гашеной извести Са(ОН)г б) 34,2 г сернокислого алюминия А12(504)з в) 62 г фосфорнокислого кальция Саз(Р04)г г) 66 г сульфата аммония (НН4)2504 д) 10,3 г гидрата окиси хрома Сг(ОН)з [c.8]

Для получения светло-желтого гидрата окиси железа (III) в качестве электролитов нужно применять соли алюминия, хрома, олова, церия и некоторых других металлов. Причина специфического влияния этих электролитов обусловлена способностью их растворов гидролизоваться почти полностью в присутствии металлического железа [c.374]

Гидраты окислов железа, алюминия, хрома Титановая кислота Метиленовый голубой Метиловый фиолетовый Золото, серебро, платина, кремнезем (кремневые кислоты) Сульфиды мышьяка, сурьмы, меди, свинца, кадмия Сера Индиго, конго красный, бензоиурпурнн Крахмал, гуммиарабик Каучуковые эмульсии, гуммигут, мастика [c.502]

Гидраты ОКИСЛОВ железа, алюминия, хрома Титановая кислота [c.390]

Амфотерные окислы. Некоторые металлы (алюминий, хром, цинк и др.) образуют окислы, гидрат которых одновременно обладает свойствами и оснований и кислот. Например, окиси алюминия AlgOg соответствует гидрат, формулу которого можно записать двояко А1(0Н)д или HgAlOg. Обе формулы обозначают одно и то же вещество. Но в первой из них подчеркивается основной характер соединения, а во второй—кислотный характер его. [c.102]

Гидрат окиси хрома Сг(ОН)з — не растворимый в воде порошок более светлой окраски, чем СГ2О3. Гидрат окиси хрома, как и гидрат окиси алюминия, амфотерен при растворении его в раство1рах щелочей образуются растворы интенсивного изумруднозеленого цвета, свойственного ионам СгОа aq. [c.484]

Для образования желтого гидрата окиси железа нужно в качестве электролитов применять не указанные выше соединения — РеСЬ, Ре304, МН4С1, М С1г и др., а соли алюминия, хрома, олова, церия и некоторых других металлов. [c.423]

Исследования показали, что, изменяя условия восстановления нитробензола в анилин, можно получить окисленное железо не в виде черной закись-окиси железа, а гидрата окиси железа светложелтого цвета. Для образования желтого гидрата окиси железа нужно в качестве электролитов применять не указанные выше соединения РеСЬ, Ре804, МН4С1, М СЬ и др., а соли алюминия, хрома, олова, церия и некоторых других металлов. [c.343]

К числу амфотерных электролитов относятся гидраты окисей цинка, алюминия, хрома, свинца, олова и некоторых других металлов. Так, например, гидрат окиои цинка диссоциирует по двум схемам [c.156]

Тиксотропия — явление, довольно распространенное. Оно наблюдается на золях гидратов окисей алюминия, хрома, золе двупятиокиси ванадия V2O5 и др. Гели, образуемые при застудневании золей подобных веществ и обратимо разжижаемые путем механического воздействия, называются тиксотропны-м и. Замечено, что тиксотропные гели легче всего образуются у [c.314]

В последнее время выяснилось, что деструкционно-эпитак-сиальному превращению (ДЭП) подвергаются также гидраты окислов алюминия, хрома, железа и другие вещества, обладающие прочным остовом. Продукты ДЭП представляют двоякий интерес. В теоретическом ллане пространственно разделенные аддукты (ПРА), например аддукты средней поли1фемневокислой соли меди и гидросиликата меди бЮг г-уО(СиОН)2 у ЗАОг О(СиОН)2,зт0 соединения нового типа. В практическом отношении продукты ДЭП ( дэпиты") привлекают внимание как совершенно новый класс сорбентов и кг ализаторов. [c.206]

Соединения tpex6aлeнtнoгo хрома (окись хрома, гидрат окиси хрома) проявляют амфотерные свойства и реагируют с кислотами и щелочами, подобно алюминию. [c.447]

chem21.info

Хрома гидроокиси, получение - Справочник химика 21

Гидрат окиси хрома — гидроокись хрома — выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле СггОз л-НгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав. Подробно о составе, свойствах, методах получения, а также о процессах старения, обезвоживания и окисления гидроокиси хрома см. [998]. [c.577] Проделайте опыты по получению гидроокиси хрома (И1) и выяснению ее химических свойств, аналогичные тем, какие вы делали в работе 17, На основании проделанных опытов сделайте вывод, к каким гидроокисям следует отнести гидроокись хрома (III), Напишите соответствующие уравнения реакций отметьте цвет осадка. [c.196]

Сернистый водород не действует на кислый раствор соли хрома(З) сульфид хрома может быть получен только сухим путем водой сульфид гидролизуется. В щелочно м раств 0ре, содержащем хромит-анионы, сер ни-стый водород осаждает гидроокись хрома [c.221]

Предложен [110] хромовый катализатор для окисления окиси углерода, а также для получения метанола, и высших спиртов. Раствор соединения шестивалентного хрома смешивают с растворимой окисью и солью тяжелого металла, гидроокись которого окисляют соединением хрома. Например, сернокислое железо или сернокислый марганец обрабатывают гидратом окиси аммония, и раствор смешивают с хромовой кислотой. Осадок промывают, высушивают и прессуют. [c.287]

Целью настоящего исследования является окисление органических соединений двухромовой кислотой с последующей ее регенерацией. Такая задача распадается на две отыскание экономического способа регенерации соединений шестивалентного хрома и расширение области применения хромовых соединений как дешевых и технологически удобных окислителей. Соединения r(VI) применяются во многих отраслях народного хозяйства. При их использовании в качестве отходов образуется большое количество соединений Сг(П1) гидроокись Сг(П1) и др. В настоящее время нет хорошего метода регенерации соединений r(VI) из хромсодержащих отходов. Описан способ электрохимического окисления гидроокиси Сг(1П) с целью получения хромового ангидрида, однако он пе нашел применения ввиду необходимости больших капитальных затрат и применения дефицитных материалов [1]. [c.293]

Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидроокись хрома взаимодействием раствора соли трехвалентного хрома (3—4 капли) с 2 и. раствором щелочи (1—2 капли). Испытать отнощение гидроокиси хрома к кислоте и к избытку щелочи,. адя чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н, раствор соляной или серной кислоты, в другую — 2 н. раствор щелочи до растворения осадка. Полученный хромит сохранить для опыта 3, б. [c.288]

Полученную в предыдущем опыте гидроокись хрома растворить в 3/%-иой соляной кислоте, взяв ее из расчета 35 мл на каждые 10 г окиси хрома, содержащейся в гидрате. Написать уравнение реакции. [c.204]

Аммиак. Опыты 1—10. Прибор для получения аммиака (см. рис. 84). Водоструйный насос. Хлорид аммония, твердый и раствор. Гидроокись кальция. Натровая известь. Стеклянная вата. Фенолфталеин. Аммиак, концентрированный и разбавленный растворы. Фильтровальная бумага. Сульфат меди. Прибор для восстановления аммиаком трехокиси хрома (см. рис. 85). Хлоркальциевая трубка, наполненная кусками окиси кальция, Трехокись хрома. Хлорид аммония, твердый и раствор. Соляная кислота, концентрированная и разбавленная. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Мрамор. Едкий натр. Карбонат аммония. Железная пластинка. [c.176]

Для получения гидроокиси хрома из хромокалиевых квасцов их растворяют в воде при нагревании до 70—80° и к горячему раствору постепенно добавляют при размешивании аммиачную воду до устойчивой щелочной реакции на бриллиантовую желтую бумагу или раствор едкого натра до щелочной реакции на фенолфталеин. При этом из раствора выпадает гидроокись хрома в виде объемистого зеленовато-Серого осадка [c.159]

Ход определения по Пршибилу и Малику [5]. К нейтральному раствору соли двухвалентного кобальта (0,5—5 мг Со) прибавляют достаточное количество 5%-ного раствора комплексона, 6 мл 0,1 н. раствора едкого кали я 2 мл перекиси водорода. Раствор нагревают до кипения и кипятят (достаточно 1 мин.). После охлаждения и доведения объема до 100 мл определяют светопоглощение в фотоколориметре с зеленым светофильтром (540 мр.). Окраски подчиняются закону Ламберта—Беера в сравнительно узком интервале концентраций от 0,1 до 1,1 мг Со/100 мл (при толщине кюветы 34 мм). Но если содержание кобальта не превыщает 5 мг в 100 мл, то по калибровочной кривой можно получить удовлетворительные результаты. Бесцветные катионы (включая двухвалентный марганец) определению не мешают. Мешают окрашенные катионы, которые должны быть предварительно удалены (например, медь — сероводородом, железо — ацетатным методом, хром — переведением в хромат в щелочной среде). Выпавшую в осадке гидроокись кобальта (III) растворяют и определяют кобальт в полученном растворе колориметрическим методом. [c.187]

Гидроокись хрома в зависимости от способа получения содернколичество воды (данные [c.275]

Цвет гидратированной окиси хрома близок к сине-зеленому коэффициент отражения света у нее выше, чем у окиси хрома, и она устойчива к действию света. При получении гидроокиси хрома возникают трудности, связанные с гидролизом комплексной соли борной кислоты сохранение же даже небольших количеств борат-ных комплексов в частицах пигмента весьма затрудняет его диспергирование в обычном лакокрасочном связующем. Полный гидролиз боратного комплекса можно проводить путем обработки его водой под давлением, но это неэкономично. Гидроокись хрома обладает низким показателем преломления, что часто является достоинством. [c.180]

Хром в сточных водах предприятий цветной металлургии встречается в виде шестивалентного иона. Прежде чем выделить его в осадок, необходимо провести реакцию восстановления до трехвалентного хрома. В качестве восстановителей могут применяться сульфит натрия, бисульфит натрия, сернистый натрий, железный купорос, дымовые газы и др. [3, 6]. Реакция лучше протекает в кислой среде, поэтому подлежащие очистке стоки должны быть предварительно подкислены до рН=2 —4. После восстановления шестивалентного хрома до трехвалентного его переводят в осадок нейтрализацией раствора известковым молоком. Выпадающая гидроокись трехвалентного хрома удаляется в отвал. Вместо извести могут быть применены едкий натр или кальцинированная сода полученная в этом случае гидроокись трехвалентного хрома может быть использована в качестве красителя. [c.209]

Кроме осаждения предложен [206] электрохимический метод получения гидроокиси хрома из растворов хромокалиевых квасцов с выходом по току от 60 до 80%, который возрастает при увеличении катодной плотности тока и падает с повышением температуры и концентрации исходного раствора. Максимальный выход наблюдается при катодной плотности 0,04 акм , температуре 20° С, концентрации квасцов 70 г/л и продолжительности электролиза 3 ч. Гидроокись хрома начинает выпадать из 0,5-н. сульфата при pH 2,9 [207], заканчивается осаждение независимо от концентрации раствора при pH 5,4 [208]. [c.32]

Применение гидроокиси хрома для получения катализаторов и шпинелидов, в частности ферритов, вызывало и продолжает вызывать появление многочисленных работ, в которых объектом исследования является эта гидроокись (подробнее — см. [173]). [c.32]

Сульфид хрома СгзЗ,- может быть получен только сухим путе,м. При действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сериистый водо[c.219]

Получение раствора хромата натрия вначале производилось аналогично получению хлорида хрома. После растворения облученного металла и выпаривания раствора в реактор добавляли 50 мл 0,2 N НС1 и перемешивали раствор. Затем, не прекращая перемешивания, вливали по каплям титрованный раствор 1 N NaOH в количестве 22 мл. При этом выпадала гидроокись хрома, которая в избытке щелочи переходила в хромит натрия (Na rOJ. После этого добавляли 2,5 мл 25—30%-ной HjOj, причем хромит окислялся до хромата. Затем удаляли избыток перекиси водорода путем перемешивания сжатым воздухом в течение 20 мин. Наконец отключали нагрев реактора, добавляли дистиллированную воду до общего объема 90 мл и еще раз перемешивали раствор. [c.61]

Металлы церий, торий, висмут, уран, алюминий, кадмий и железо образуют фосфаты, не растворимые в воде, но растворимые в фосфо рной кислоте. Окись или гидроокись тория или какую-либо соль (растворимую в концентрированной фосфорной киелсте) растворяют в избытке 89—100% фосфорной кислоты (применяемое количество около двухкратного или даже может быть десятикратным), смесь выливают в воду, осажденные фосфаты отфильтровывает под уменьшенным давлением и промывают. Фосфаты могут быть активированы добавкой сурьмы, хрома, кобальта, меди, магния, марганца, никеля, серебра, вольфрама, цинка или олова (фосфаты которых не растворимы в концентрированной фосфорной кислоте) в виде их окисей или фосфатов. Приготовленный таким образом катализатор пригоден для получения формальдегида путем окисления метана воздухом, ацетальдегида из ацетилена и паров воды, формальдегида и ацетальдегида из этилена и кислорода и спирта из этилена и воды. Приготовление уранового катализатора основано на том же принципе. Две части окиси урана, смешанные с одной частью хлористого висмута, растворяют в 102 частях 89% фосфорной кислоты при температуре 160°. После охлаждения смесь выливают в 75 частей воды, осадок декантируют, фильтруют под уменьшенным давлением, промывают и высушивают при 120°. Контактная масса представляет собой высокоактивный пористый катализатор, стабильный при высоких температурах [96]. [c.294]

Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]

Полученные нами в работе 4 и о соединения хрорла гидроокись, окись, хлористый хром—указывают иа основной характер хрома в этих соединениях. [c.252]

Более широко используется выделение изотопов без носителей с аморфными осадками, образуемыми несходными, легко отделимыми элементами. Наиболее часто употребляемым адсорбентом, захватывающим микроколичества радиоактивных веществ, является гидроокись железа. После фильтрования и растворения осадков в соляной кислоте железо может быть удалено экстрагированием. Такая схема применяется, в частности, при выделении Мп , Сг и d ° , полученных дейтонным облучением хрома, ванадия и серебра. [c.724]

Еще одно свойство, привлекающее внимание переработчикоа к неорганическим пигментам,— лессирующая способность. В полимерах проявляется кроющая способность неорганических пигментов. Традиционные пигменты на основе окиси железа имеют достаточно высокую кроющую способность, мелкодисперсные же по сравнению с ними прозрачны и придают необычный блеск пластмассовым изделиям. Путем изменения условий получения удалось сократить диаметр частиц окиси железа от 0,4—0,8 до 0,02 мкм. Зеленая гидроокись хрома, как правило, получается в мелкодисперсной форме и поэтому всегда представляет собой лессирующий пигмент, который не рассеивает, а абсорбирует падающий свет. До сих пор, однако, не удалось увеличить размер частиц. Ультрамарин — тоже лессирующий пигмент. Он состоит в основном из силиката алюминия с незначительным содержанием сульфида натрия. Показатель преломления его — 1,5, т. е. в пределах показателя преломления окрашиваемого полимера. При равенстве показателей преломления пигмент не проявляет свойств рассеяния. [c.117]

Если сталь легирована только хромом, то, переведя навеску в раствор, можно воспользоваться тем обстоятельством, чго гидроокись титана, подобно гидроокиси алюминия, осаждается уже тогда, когда рд раствора оказывается еще слишком малым для осаждения гидроокиси железа. Достаточно прибавить к раствору столько аммиака, чтобы появился небольшой, но хорошо различимый осадок тогда в этом осадке вместе с небольшим количеством гидроокисей железа и хрома окажется весь титан (и алюминий). После промывания горячей водой осадок растворяют в горячей разбавленной H l, раствор усредняют едким натром и прибавляют столько перекиси натрия, чтобы получилась резко щелочная реакция. Прокипятив несколько минут в фарфоровой чашке, получают в осадке титан в виде метатитаната натрия вместе с гидроокисью железа, а в раствор перейдут хром в виде Nag rOj и алюминий. При большом содержании хрома окисление нужно повторить. Полученный осадок растворяют в горячей разбавленной серной кислоте, обесцвечивают железо фосфорной кислотой и производят колориметрическое определение, как обычно. [c.102]

Хромпик растворяют в воде и охлаждают раствор избытком льда до 0°. К охлажденному раствору хромпика добавляют постепенно, в течение нескольких часов, раствор бисульфита натрия с избытком около 12% от теории, следя, чтобы температура массы не поднималась выше 30°, и регулируя ее льдом. Продукты восстановления частично выпадают в осадок зеленовато-желтого цвета. К суспензии постепенно добавляют из мерника соляную кислоту до кислой реакции на конго. Для определения полноты восстановления пробу реакционной массы Подщелач1Ивают содой до ясно выраженной щелочной реакции на бриллиантовую желтую бумагу и выпавшую гидроокись хрома отделяют отстаиванием или фильтрацией. Отстой или фильтрат должны быть бесцветными. Если жидкость окрашена в желтый цвет, то это указывает на неполноту восстановления. В этом случае к реакционной массе добавляют немного раствора бисульфита натрия. Из полученного раствора сернокислого хрома выделяют гидроокись Х1рома аммиачной водой или раствором едкого натра [c.160]

Возможность структур сэндвичевого типа с участием бензольных колец была вновь выяснена недавно благодаря открытию катиона дибензолхрома (I) Сг(СвНб)2 и незаряженного дибензолхрома (0) Сг(СбНе)2 [186]. Первый из них был получен взаимодействием хлорного хрома с бензолом он у.меренно устойчив по отношению к гидролизу и окислению. Хлорид и гидроокись растворимы в воде, но с большими ионами — рейнека-том , тетрабензолборатом и пикратом — образуются нерастворимые осадки. Дибензолхром получают восстановлением. Он [c.262]

Осадочно-прокалочный способ основан на получении гидрата окиси хрома и его прокаливании. Вначале восстанавливают Naj rOi или ЫагСггО органическими соединениями (чаще мелассой, возможно применение Нг). Реакцию проводят в водной среде при 130—135 °С и давлении до 0,2—0,25 МПа, при этом выпадает гидроокись хромаг [c.367]

Иной образец катализатора был получен методом совмеспюго осаждения. К раствору, содержащему нитраты алюминия и хрома, добавляли гидроокись алюминия. Выпадающий осадок сушили, прокаливали и восстанавливали в тех лее условиях, чтх и пропитанные образцы. Этот образец содержал 35,0% хрома, восприимчивость которого, измеренная при —190°, была равна [c.417]

В ГИПХе был разработан метод получения СггОз восстановлением раствора НагСг04 сульфидом натрия по уравнению (X. 4) [654]. См. также [577]. По данным патента [655], полученная при восстановлении сульфидом натрия гелеобразная гидроокись хрома превращается в зернистую при обработке пульпы СОг. [c.240]

Небронзящая лазурь относится также к аммониевым лазурям. Метод ее получения отличается тем, что белое тесто окисляют при низкой температуре (20°С) и в нейтральной среде (pH = 7). Эти лазури обычно содержат примеси, преимущественно гидроокись хрома, причем предполагается, что он связан побочными валентнО стями с группами Nh5. [c.494]

Гидроокись хрома отмывают от щелочи, отфильтровывают, высушивают до определенной влажности, вводят добавки и прокаливают во вращающейся печи при 650—700 °С (гидроокись хрома пе реходит в СггОз), отмывают от СгОз, который может образоваться при прокаливании, отфильтровывают, высушивают, размалывают и устанавливают на тип. Процесс непрерывен, поэтому отличается экономичностью при его проведении получают окись хрома высокого качества. Для получения окиси хрома с желтоватым оттенком в качестве добавки применяют NaOH (5%) или НагСОз (10%) для получения пигмента с синеватым оттенком добавляют борную кислоту (3%) в смеси с NaOH (0,2—0,5%). [c.367]

Большие работы по изучению медьсодержащих катализаторов проведены японскими исследователями. Так, одной из фирм выданы патенты на способ получения медь-цинк-хромового катализатора, веющего повышенную активность и стабильность . В качестве медьсодержащего компонента используют продукт термического разложения медноаммонийного хромата, который смешивают с водным раствором хромовой киблоты, затем добавляют окись, гидроокись или ацетат цинка. Соотношение медь цинк хром = =0,4 1,2 1,0. Получив гомогенную пасту, придают ей соответствующую форму. Восстанавливают этот катализатор при 170—450 °С. [c.36]

Хромфосфатные связующие получают при взаимодействии СгОз с ортофосфорной кислотой [3, с. 45] такие растворы содержат ион Сг +. Для получения хром-фосфатных растворов, содержащих Сг +, в 80%-ную Н3РО4 вводят СггОз или гидроокись хрома при нагревании [18] или используют отходы электрополировального производства, содержащие СггОз и Н3РО4. [c.51]

Отделение цинка и хрома от алюминия. К полученному в п. 6 центрифугату 2 прибавить концентрированный раствор Nh5 I. Смесь тщательно перемешать палочкой и кипятить 1—2 мин, непрерывно помешивая. Отцентрифугировать осадок 3, содержащий гидроокись алюминия, от центрифугата 3, в котором находится аммиакат цинка и хромат-ион. [c.115]

chem21.info

Хром гидрат окиси - Энциклопедия по машиностроению XXL

Хром гидрат окиси 291 Хром трехокись 280 [c.347]

При химическом оксидировании пленка имеет толщину 0,5— 1 мк. Анодирование позволяет получить толщину пленки 3—12 мк и более. Она состоит из гидратов окиси хрома и алюминия, так как оксидирование производится в растворе хромистых солей. [c.39]

Количество агрессивных сред, в которых магний стоек, невелико и ограничено растворами аммиака, солей хрома, едких щелочей и плавиковой кислоты. В плавиковой кислоте и едких щелочах образуются нерастворимые продукты коррозии — фтористый магний и гидрат окиси магния, покрывающие поверхность металла защитной пленкой. [c.153]

Для того чтобы ответить на вопрос о том, является ли какая-либо из форм трехвалентного хрома промежуточной ступенью при получении металлического хрома, были поставлены опыты с введением в электролит радиоактивного сульфата хрома как в виде зеленой, так и в виде фиолетовой его модификации. Фиолетовый сульфат готовили растворением гидрата окиси хрома в серной кислоте, а зеленый — продолжительным кипячением и быстрым охлаждением раствора фиолетового. Результаты этих опытов приведены в табл. 1. [c.29]

Как показывает опыт, в результате гидролиза, либо вследствие воздействия щелочных реагентов здесь возможно образование не только простейших гидратов окиси хрома, но и более сложных соединений, состоящих из гидроокисей или основных солей хрома и других мета тлов-приме-сей, присутствующих в электролите. При этом в первую очередь образуются те соединения, растворимость которых наименьшая. Так, например, pH гидратообразования Сг(ОН)з из чистых хроматных растворов, содержащих 100 г/л СгОз и 9 г/л СгЗ+, было определено равным 5,9. В случае присутствия в том же растворе 5 г/л АР+ pH начала возникновения твердой фазы снижалось до 4,5, а при содержании 10 г/л РеЗ+ — до 2,8. Полученные результаты находятся в полном согласии со значением pH гидратообразования для этих металлов-примесей [16]. Опыты показали также, что pH образования гидроокиси меди, никеля, кальция, магния лежит выше pH образования Сг(ОН)з, в связи с чем их гидраты не выпадают вместе с труднорастворимыми соединениями хрома. Поэтому названные примеси не оказывают существенного влияния на процесс осаждения хро.ма. Накопление анионов С1 , 504 и других также не оказывает заметного действия на pH гидратообразования. Наличие органических примесей увеличивает содержание в электролите трехвалентного хрома. Подобный результат можно объяснить тем, что находясь в сильно окислительной среде хромовой ванны, молекулы органических веществ окисляются, восстанавливая при этом Сг до СгЗ+. В результате у катода создается повышенная концентрация трехвалентного хрома. В связи с этим было обнаружено, что органические примеси молекулярного строения оказывают вредное влияние на качество хромовых покрытий, обусловливая образование т"ем-ных полос, налетов крупных пор, иногда доходящих до основного металла. Подобные вещества наиболее часто [c.49]

С другой стороны, эффективное действие анионов может быть объяснено тем, что эти ионы в наибольшей степени, по сравнению с анионами N0 , С1 , Вг и Л , адсорбируются гидратами окиси и основными солями хрома и способны давать с трехвалентным хромом хорошо растворимые в воде хромо- [c.58]

Химическое оксидирование. Этот способ основан на получении окисной пленки в результате погружения изделия из алюминия или его сплавов в раствор, содержащий хроматы щелочных металлов и щелочь. Окисные пленки, полученные химическим путем, ограничены по толщине (0,5—1 мк) и состоят в основном из гидратов окиси алюминия и хрома. Твердость и коррозионная [c.150]

Как наиболее устойчивые пигменты рекомендуются главным образом земляные охра, умбра, мумия, сурик, а также некоторые искусственные минеральные пигменты окись хрома, искусственные окиси и гидраты окисей железа, двуокись титана, литопоны и специальные сорта ультрамаринов (кроме светлых сортов синего сульфатного ультрамарина, который не годится для покрасок по свежей штукатурке). [c.436]

Железо в электролит вводилось в виде свежеприготовленного гидрата окиси Ре (ОН)д в количествах 2 3 4 г/л. Вредное влияние железа на качество осадка проявлялось в том случае, когда концентрация его в электролите превышала 4 г/л. Одновременно было установлено, что присутствие железа в указанных количествах не оказывает заметного влияния на выход по току хрома. Совместное присутствие трехвалентного хрома и железа становится заметным при накоплении в ванне свыше 6—7 г/л Сг+++ и Ре+++, при этом блеск осадка уменьшается, появляется серовато-зеленый налет. [c.79]

Гидрат окиси хрома, находясь в коллоидном состоянии, приводит не только к местным затруднениям для разряда хроматных анионов, но выполняет роль своеобразного регулятора роста кристаллов, влияя на кинетику образования зародышей в сторону измельчения кристаллической структуры катодных осадков. Исследование характера катодного осадка показывает, что в каком бы виде не осаждался хром — блестящий, матовый, молочный — его микроструктура не имеет четко выраженной кристаллической формы [11]. Определяющей здесь является энергия активации, потребная для разряда хроматных анионов. Последнее обстоятельство может быть подтверждено тем фактом, что электродная поляризация по своей абсолютной величине здесь значительно больше, чем это имеет место даже в растворах комплексных солей. Так, например, в 1 ж растворе СгОз при 20°С и при плотности тока 0,2 а/дм поляризация хромового катода достигала почти 2 в. [c.159]

Фиолетовый сульфат хрома приготовлялся путем растворения гидрата окиси хрома в серной кислоте, а зеленый — продолжительным кипячением фиолетового с последующим быстрым охлаждением раствора. [c.9]

Хром гидрат окиси Сг (ОН) (ГОСТ 4196—48). Аморфный порошок серо-голубого или серо-зеленого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в воде. Молекулярный вес 139,07. Содержание окиси хрома СгаОг — 43—54%. Потери при прокаливании 45,5—57%. Реактив. [c.291]

Очень эффективным катализатором конверсии является мелкий порошок гидрата окиси железа, хотя также эффективны юкислы других магнитных элементов, такие, как окись хрома, окиси железоникелевых сплавов. На практике значительные трудности вызывает требование полного отсутствия катализатора в опытах, где требуется совершенно неконвертированный нормальный водород. Наиболее эффективно в качестве катализатора использование гидрата окиси железа при его непосредственном контакте с жидким водородом. Скорость диффузии [c.154]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытиепогружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Металлический хром получают алюми-нотермически — взаимодействием окнси хрома с металлическим алюминием. Окись хрома Сг Оз образуется при непосредственном взаимодействии хрома и кислорода при нагревании. Окись хрома не растворяется в воде и кислотах растворяется в щелочах, образуя гидрат окиси хрома Сг(ОН)з, обладающий амфотерными свойствами. Для хрома наиболее характерны соединения, в которых он шестн-валентен. [c.382]

После прокалки производится выщелачивание водой и размол хроматного спека в шаровых мельницах мокрого помола. Выщелоченную пульпу подвергают сатурации углекислотой печных газов для сокращения потерь хрома со шламами и фильтруют, а затем -промывают на барабанных вакуум-фильтрах. Раствор хромата натрия обрабатывают серной кислотой с доведением pH до 7,8—8,2 для выделения гидрата окиси алюминия. После фильтрации и упарки проводят вторичную обработку раствора серной кислотой с целью перевода хромата натрия в бихромат натрия по реакции [c.37]

Кроме реагентного метода на предприятиях отечественной-промышленности применяют и электрокоагуляционный метод обезвреживания хромосодержащих растворов. Метод основан на анодном растворении железа при пропускании через раствор постоянного электрического тока. В качестве электродов используются стальные пластины. На аноде протекает процесс растворения железа с образованием двухвалентных ионов, которые реагируют с ионами гидроксила с образованием гидрата закиси железа. Затем гидрат закиси железа окисляется шестивалентным хромом до гидрата окиси железа. При этом шестивалентный хро.м восстанавливается до трехвалентного, который, соединяясь с ионами гидроксила, образует гидроокись хрома. Гидроокись железа адсорбирует гидроокись хрома и выводит ее из раствора в виде совместного осадка на дно отстойника, который затем удаляется. [c.166]

Аналогична последовательность растворения и никельхромовых сплавов. Ионы хлора увлекают в раствор катионы никеля и хрома с образованием хлористого никеля и хлористой соли трехвалентного хрома, В прианодном слое электролита диссоциированные соединения вступают в реакцию со щелочью с выделением в осадок гидрата окиси хрома и гидрата закиси никеля. Полученные гидраты окиси металлов соединяются в коллоидные частицы размером 0,1—10 микрон и располагаются вдоль анодной поверхности, а на катоде выделяется водород. [c.67]

Основными материалами для изготовления корпуса насоса служат серый чугун, винта — инструментальная сталь (с 5%i хрома) твердостью 55—60 fiP , обоймы — синтетический каучук Буна твердостью 70 по Гикару или натуральный каучук. При таком исполнении насосы могут перекачивать гидрат окиси бария, карболовую кислоту, хлорноватокислый кальций, этиловый и метиловый спирты, гидрат окиси алюминия, бикарбонат алюминия, гексаметафосфат натрия, каолиновую суспензию, эпсолинтовые соли, гидрат и сульфат магния, ртуть, метанол, хлорид, цианид, сульфат и нитрат калия, 3%-ный соляный раствор, карбонат и алюминат натрия, гидрат окиси натрия, нитрат, силикат и сульфат натрия, сточные воды, мыльный раствор, крахмал, соду, сахар, глицерин, глюкозу, известковую воду, мочу, вино и древесную массу. [c.206]

По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие (5) также сдвигается в сторону снижения концентрации СгО - таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе ионов 50 в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. Подобно другим сложным комплексным электролитам [21], в случае хромового электролита в отсутствие посторонних анионов катод покрывается плотной, темной пленкой, возникающей в результате восстановления СгО до Сг + и состоящей из гидроокиси трехвалентного хрома Сг(ОН)з, произведение растворимости которого очень мало 6,7-10 [20]. Если иметь в виду, что золи гидратов окиси металлов обладают обычно положительным зарядом, естественно предположить, что гидрат окиси хрома в отсутствие 50 или других посторон- [c.57]

Железо в электролит вводилось в виде приготовленного гидрата окиси Ре(ОН)з в количествах 2, 3, 4 г/л. Хром осаждался на катодах из листовой меди. Плотность тока составляла 4—6 а/дм . Продолжительность электролиза была 10—15 мин. Одновременно было установлено, что присутствие железа в указанных количествах не оказывает заметного влияния на выход хрома по току. Совместное присутствие трехвалентного хрома и железа становится заметным при накоплении в ванне свйше 6 г/л Сг +4-+ РеЗ+, при этом блеск осадков уменьшается, и появляется серовато-зеленый налет. [c.201]

Бокситы являются рудой, наиболее широко используемой промышленностью. Они представляют собой горную породу, образованную гидратами окиси алюминия (основная масса), окислами и гидратами окислов железа и силикатами, кварцем, каолинитом, соединениями титана, карбонатами кальция и магния, а также в небольшом количестве соединениями натрия, кальция, циркония, хрома, фосфора, ванадия, галлия и других элементов. Химический и минералогический состав бокситов колеблется в широких пределах, в них обнаруживается более 40 химических элементов и 100 различных минералов. Качество бокситов определяется содержанием глинозема АЬОз и кремнезема ЗЮг, а также минералогической формой гидратов окиси алюминия. Чем больше содержание АЬОз и меньше 810г в бокситах, тем выше их качество. [c.375]

Хром Сг — в природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО-СгаОз. Серовато-белый блестящий твердый металл. При обычных температурах не взаимодействует с воздухом и с водой. При обычных условиях растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах. Взаимодействует при температуре красного каления с водяным паром, вытесняя водород. Наиболее типичны соединения шестивалентного хрома. Хромовый ангидрид СгОз легко растворяется в воде, образуя хромовую кислоту. Хромовый ангидрид ядовит и является очень сильным окислителем. Окись хрома СггОз образуется при непосредственном взаимодействии хрома и киалорода при нагревании. Не растворяется ни в воде, ни в кис.аотах. При действии щелочей на соли трехвалентного хрома образуется гидрат окиси хрома — соединение, обладающее амфотерными свойствами, растворимое в кислотах, а также в щелочах с образованием хромитов. Хром наносится на металлы в качестве покрытий (хромирование). Широко применяется в производстве сталей как легирующий элемент. [c.13]

В отработанных соках гидрат окиси хрома осаждается 1,7% кальцинированной соды стояние 24 ч. Затем следуют промывка, стояние 24 ч. и растворение осадка в кислоте. Хромовый опоек по методу Стодольского з-да (1928 г.) сначала производят циклевание в барабане следующим составом соляной к-ты 2,2%, поваренной соли 7% и воды 60% по белому весу при Г 18°. Затем, не останавливая вращения, приливают хромовый экстракт из расчета 1,8% окиси хрома (12% экстракта) характеристика экстракта плотность 42° Вё, основность 50% (Шорлеммера),Сг20з—15,4 %(приготовляется) [c.218]

Тиксотропия наблюдается в относительной узкой области концентрации таких растворов, как суспензии каолина, бентонита, в золях гидратов окиси железа, алюминия, хрома, пятиокиси ванадия, в слабых растворах желатина, вискозы и т. п. Тиксотропией обладают системы с весьма ассиметричными частицами удлиненной стержневой или пластинчатой формы. [c.84]

О характере растворения пленки существуют различные мнения. Так, считают, что анионы 504 , адсорбируясь гидратами окисей и основными солями хрома, образуют с трехвалентным хромом сложные хромовосерные кислоты, способные хорошо растворяться в воде и диссо- [c.6]

При прокаливании смеси гидрата алюминия и К2СГ2О7 можно получить красящие тела, которые при незначительном содержании хрома имеют красный цвет. Наоборот, при большем содержании хрома они дают только зеленый цвет — цвет окиси хрома. [c.532]

mash-xxl.info

Википедия - свободная энциклопедия

Избранная статья

Кассиодор (лат. Flavius Magnus Aurelius Cassiodorus Senator, между 480—490, Сцилациум, Бруттий — между 585—590, там же) — римский писатель-панегирист, историк и экзегет, государственный деятель во время правления короля остготов Теодориха Великого и его преемников, вершиной его карьеры стала должность префекта претория Италии.

Происходил из сирийского рода, поселившегося в Италии в IV веке, три поколения его предшественников занимали разнообразные государственные посты. Кассиодор начал карьеру придворного панегириста в первом десятилетии VI века. После падения Остготского королевства Кассиодор, по-видимому, полтора десятилетия провёл в Константинополе, в 554 году удалился в родовое имение на юге Италии, где основал просветительский центр, монастырь Виварий, в котором занялся реализацией своей образовательной и культурной программы. В библиотеке Вивария имелись все основные произведения позднеримской христианской литературы, а также многие классические сочинения; в монастыре осуществлялись переводы с греческого языка, которым сам Кассиодор владел слабо. Последние труды — о правописании и исчислении даты Пасхи — написаны в 93-летнем возрасте.

Принципиальная обращённость произведений Кассиодора к современникам обеспечила популярность его трудов, его наследие широко использовали Павел Диакон, Беда Достопочтенный, Гинкмар Реймский, Алкуин, Рабан Мавр, Марсилий Падуанский. Традиция скриптория и школы Вивария были продолжены в Монте-Кассино и аббатстве Боббио.

(далее…)

encyclopaedia.bid