Список неорганических соединений по элементам. Гидросульфид хрома

Сульфиды и гидросульфиды. Гидросульфид и сульфид аммония

К сульфидам относятся органические и неорганические химические соединения, атом серы в их молекуле соединен с металлами или некоторыми неметаллами. Для неорганических сульфидов характерными соединениями являются сероводород (h3S), относящийся к классу кислот, и сульфид аммония (формула (Nh5)2S), принадлежащий к классу солей. Также сульфиды металлов и неметаллов c общей формулой KxSy (где K — это катион металла или неметалла, а S — кислотный остаток сероводородной кислоты, x и y — количество катионов металла и анионов кислотного остатка в молекуле, соответственно), относятся к классу солей. Например, сульфид железа (II) FeS. Органические сульфиды — это химические вещества, атом серы в их молекуле связан с углеводородными радикалами. Это меркаптиды (тиоэфиры), их общая формула RSR′, а R и R′ — углеводородные радикалы.

Все химические соединения, в молекулах которых атом металла, а также атомы некоторых неметаллов (бор В, фосфор Р, кремний Si, мышьяк As), связаны с атомом серы (S) со степенью окисления, равной минус 2, обычно считаются солями сероводородной кислоты h3S. Неорганические сульфиды (кроме h3S), например, сульфид аммония или сульфид бора, следует относить к средним солям, так как в сероводородной кислоте оба водородных атома замещены другими катионами. Если в сероводородной кислоте только один атом замещен на катионы (что характерно для щелочноземельных и щелочных металлов), то образованная соль будет являться кислой солью. Примерами неорганических гидросульфидов (иначе бисульфидов) могут быть такие соединения, как гидросульфид аммония (формула Nh5HS) или гидросульфид натрия (NaHS). В молекулах гидросульфидов, в отличие от сульфидов, кислотным остатком или анионом является HS-. К органическим гидросульфидам можно отнести меркаптаны (тиоспирты и тиолы) с общей формулой RSH, где R — радикал углеводородный. Меркаптиды и меркаптаны характеризуются обширной номенклатурой, поэтому они требуют дополнительного рассмотрения.

Большинство сульфидов имеют яркую окраску. В воде хорошо растворяются только сульфид аммония и сульфиды щелочных металлов. Практически не растворяются в воде сульфиды остальных металлов. Так как сульфиды являются солями слабой сероводородной кислоты, то их растворимые в воде представители могут подвергаться гидролизу. Для сульфидов, образованных металлами с высокой степенью окисления или, если их гидроксиды относятся к слабым основаниям (например, Cr2S3, Al2S3 и другие), чаще гидролиз протекает необратимо. Сульфиды являются умеренными восстановителями, вступают в реакцию с кислородом воздуха при повышенных температурах с образованием солей, в которых атом серы имеет более высокую степень окисления, например, сульфаты и диоксид серы. Сульфид аммония используется в фотографии, в текстильном производстве. Сульфиды применяются в качестве полупроводниковых материалов, люминофоров, в медицине, в сельском хозяйстве.

Сульфиды можно получать различными методами. Сульфид аммония (известно также другое название этой соли — сульфид диаммония) получают взаимодействием сероводорода с избыточным количеством аммиака: h3S + 2 Nh4 → (Nh5) 2S. Более стойкой солью сероводородной кислоты является сульфид железа FeS, который может разлагаться только при нагревании в вакууме, получается он (это один из многих известных способов) в результате необратимой реакции серы с железом: Fe + S → FeS. 

Молекулярная масса сульфида аммония составляет 68,14 а. е. м. Брутто-формула по системе Хилла записывается в виде: H8N2S. По внешнему виду соль напоминает бесцветные кристаллы. Сульфид аммония при 20 °С хорошо растворим в воде. Растворим в этиловом спирте. Это гигроскопичное вещество, способное поглощать влагу. В свободном состоянии сульфид аммония не получен. Так как (Nh5)2S является неустойчивой солью, то водные растворы его приближены гидросульфиду и, таким образом, состоят в основном из смеси Nh4 и Nh5HS, а водные растворы (Nh5)2S представляют собой бесцветную жидкость с запахом аммиака и сероводорода. Реакция раствора щелочная с рН до 9,3. Кристаллы твердой соли невозможно выделить, даже при сильном охлаждении раствора. В результате окисления кислородом воздуха и образования полисульфидов, раствор сульфида аммония быстро желтеет. Поэтому раствор сульфида следует хранить в склянке, заполненной до самой пробки, а также плотно закупоренной.

Молекулярная масса гидросульфида аммония составляет 51,11 а. е. м. Брутто-формула по системе Хилла записывается в виде: H5NS. Соль по внешнему виду представляет собой бесцветные кристаллы ромбической формы. Плотность соли равняется 0,89 г/см3. Температура плавления составляет 120 °С (под давлением). При комнатной температуре наблюдается испарение и возгонка паров реактива. Это соединение является летучим при комнатной температуре. Вещество хорошо растворяется в этиловом спирте и холодной воде, в горячей воде или при незначительном нагревании разлагается. Реакция водного раствора соли щелочная. На воздухе гидросульфид аммония способен окисляется, поэтому раствор его из бесцветного при хранении быстро становится желтым из-за образования полисульфидов. Гидросульфид аммония можно получить прямым взаимодействием аммиака с сероводородом в диэтиловом (серном) эфире или пропусканием при 0 °С через раствор аммиака избытка сероводорода по уравнению реакции: Nh4 + h3S → Nh5HS.

fb.ru

Восстановление гидросульфидом натрия - Справочник химика 21

    Восстановление гидросульфидом натрия. Реакция восстановления нитросоединений гидросульфидом натрия имеет ряд преимуществ по сравнению с предыдущей  [c.114]

    Метод восстановления также применяют для очистки сточных вод от соединений ртути. Их восстанавливают до металлического состояния, а образовавшуюся ртуть отделяют от воды (отстаиванием, фильтрованием или флотацией). В качестве реагента-восстановителя используют алюминиевую пудру, железный порошок, гидросульфид натрия, гидразин, сульфид железа и др. [c.126]

    Гидросульфид натрия применяют для восстановления мононитросоединений и частичного восстановления полинитросоединений, главным образом, при получении аминофенолов и их производны.х. Его готовят непосредственно перед использованием, насыщая водный или спиртовый раствор едкого натра рассчитанным количеством сероводорода. [c.115]

    Восстановление гидросульфидом натрия в среде пиридина, вызывающем набухание, проходит за 24 часа на 75% при повышенных температурах (90°) и давлениях. Образующийся низкоосновной анионит имеет статическую обменную емкость около 5 мг-экв/г. [c.62]

    Высокая щелочность среды приводит к образованию.азокси- и азосоединений и значительно ухудшает качество и выход аминов. Поэтому вместо сульфида натрия для восстановления применяют дисульфид или гидросульфид натрия, реагирующие с нитросоединением без образования щелочи по следующим уравнениям  [c.305]

    Восстановление гидросульфидом и полисульфидами натрия проводят аналогично. [c.116]

    Еще более удобен гидросульфид натрия, в процессе восстановления которым также не образуется щелочь  [c.472]

    Реактив. Метанольный раствор гидросульфида натрия получают растворением 40 г КагЗ-ЭНгО в 100 мл воды. Раствор охлаждают ниже 20°С и медленно при перемешивании и охлаждении прибавляют 14 г порошкообразного бикарбоната натрня. Поддерживая температуру ниже 20°С, прибавляют 100 мл метанола, смесь перемешивают 30 мин и отфильтровывают гидратированный карбонат натрия. Фильтрат немного подщелачивают по фенолфталеину и оставляют примерно на 1 неделю в коричневой склянке при температуре немного ниже 20°С (но не в холодильнике). Для селективного восстановления одной нитрогруппы в [c.373]

    Восстановление сульфидом сопровождается накоплением в реакционной массе щелочи, которая часто способствует образованию побочных продуктов реакций — азоксисоединений. Это особенно вредно при восстановлении полинитросоединений. Поэтому сульфид натрия используют в большинстве случаев при восстановлении мононитропроизводных, например нитрофенола и 1,5-динитроантрахинона. Сульфид берут с избытком до 40%. Реакцию ведут при 120—125°, иногда под небольшим давлением — до 2 атм. Восстановление гидросульфидом и полисульфидами не сопровождается образованием свободной щелочи, а следовательно, и не образуются побочные продукты. [c.45]

    Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlh5), бор-гидрид натрия (NaBh5) и др. [c.292]

    Как видно из уравнения, в процессе восстановления происходит накопление щелочи, что во многих случаях крайне нежелательно. Поэтому вместо сернистого натрия применяют гидросульфид натрия ЫаН5, дисульфид натрия Na2S2 или продукты еще более высокого осернения — полисульфиды натрия. В этих случаях реакция протекает без выделения едкого натра  [c.109]

    Технологическая последовательность обезвреживания шестивалентного хрома заключается в восстановлении его до трехвалентного с последующим осаждением в воде гидроксида. В качестве реагента для восстановления Сг + до Сг -ь используется гидросульфид натрия. Реакция идет сначала в кислой среде  [c.107]

    Были исследованы следующие восстановители дисульфид натрия, гидросульфид аммония, хлористое олово с соляной кислотой, фенилгидразин, формальдегид, цинк и железо с соляной кислотой, цинк с хлористым кальцием, цинк с едким натром, гидросульфид натрия применяли также электрохимическое восстановление. Во всех этих случаях восстановления почти не происходит, что, по-видимому, связано с тем, что в этих средах полинитросополимер не набухает. [c.62]

    При восстановлении дисульфидом натрия активной восстанавливающей частицей является двухзарядный анион з . Этот же анион получается в первой стадии восстановления нитросоедннення гидросульфидом натрия. Будучи более сильным восстановителем, чем исходный анион 5Н , он восстанавливает нитросоединение до соответствующего амина [41]. [c.473]

    Природа восстановителя существенно сказывается на процессе. Так, восстанавливая нитробензол и о-нитроанизол чугунной стружкой в среде электролита, получают анилин и о-анизидин, цинком в щелочной среде — гидразосоединения. лчугунной стружкой в среде электролита, а частичное восстановление его до л1-нитроанилина ведут гидросульфидом натрия. [c.42]

    Сравнительно малые количества сернистого натрия получаются не восстановлением сульфата натрия, а другими способами. При улавливании раствором едкого натра отбросного сероводорода получающегося, например, при производстве хлористого бария, сероуглерода, при очистке нефти, или сероводорода, извлеченного из коксового и других промышленных газов, образуется гидросульфид натрия (см. ниже) или сернистый натрий по реакции  [c.498]

    Анизидин получается с выходом 90—94% от теории при вое становлении о-нитроанизола чугунной стружкой. Затруднения возникают при выделении полученного продукта из реакционной массы. При экстрагировании о-анизидина хлорбензолом раствор с трудом отстаивается от суспензии шлама, а потерн растворителя достигают 20%. Экстрагирование бензолом протекает лучше, но потери бензола все же велики (—14%). Прн вакуум-дистилляции о-анизидина из реакционной массы возникают трудности при конструировании перегонного куба, в ко тором к концу отгонки остается сухой шлам. Все эти трудности отпадают при восстановлении о-нитроанизола сернистым натрием или гидросульфидом натрия. Поэтому данный метод при меняется в производстве, несмотря на снижение выхода до 86—87%. Этим же методом получают п-анизидин, о- и п-фе-нетидины, аминосалициловые кислоты (из нитpo aлицилoвы, кислот), ж-нитроанилин (из ж-динитробензола), аминофенолы (из нитрофенолов), хлораминофенолы (из хлорнитрофенолов . пикраминовую кислоту, 4-нитро-2-аминофенол и др. [c.254]

    При использовании вычисленного количества сульфида или гидросульфида натрия (или аммония) часто удается добиться селективного восстановления одной из нитрогрупп в полииитросоединении. Этим путем пикриновую кислоту восстанавливают в пикраминовую (см. 19.11). В качестве другого примера можно указать на процесс получения /д-аминонитробензола из ж-динитробензола  [c.226]

    Бензофуроксан восстанавливается до диоксима также гидросульфидом натрия (1 моль) при 25—35 С аналогично были восстановлены 5(6)-метил-, хлор- н бромбензофуроксаны и 1,2-нафтофуроксан [141]. В более жестких условиях восстановление идет и дальше (1.2.3.7). Если реакционную смесь без выделения днокснма перегнать с паром, то получаются бензофуразаны (1.2.1.11). [c.100]

    При конденсации натриевой соли (XXIX) с ж-нитробензоилхлори-дом в присутствии ацетата натрия с последующим восстановлением нитрогруппы раствором гидросульфида натрия при 80° образуется [c.216]

    Сообщается, что сниртовый раствор гидросульфида натрия является наилучшим реагентом для частичного восстановления нитрогрупп в производных динитробифенила [43]. [c.473]

    При взаимодействии фтортринитрометана с восстановителями происходит элиминирование одной нитрогруппы с сохранением фтора [94]. Легко идет восстановление а-бромнитроалканов иоди-/Стым калием [91, 95], цианистым калием, тиосульфатом натрия [96], ферроцианидом калия [97, 98], сульфидом или гидросульфидом натрия [95], трифенилфосфином [99], причем реакции наиболее легко идут с а-галогенполинитропроизводными. Взаимодействие а-галогеннитросоединений с иодистым калием используется для количественного определения галогена [76, 91]  [c.123]

chem21.info

Гидросульфид натрия

Продукция	Синонимы	CAS №	ГОСТ	Марка/сорт	Упаковка/вес
Бихромат натрия	натрия двухромовокислый, хромпик натриевый	10588-01-9	2651-78		Мешок 25 кг
Гипохлорит кальция технический	хлорноватистокислый кальций	12394-14-8	импорт		Барабан 50 кг
Дубитель хромовый сухой	хром сернокислый основной, хромотель XGS, сульфат хрома, хромовый дубитель органический, хромовый дубитель неорганический	12336-95-7	05604174-01-2006, 950640000404-01-2011	высокоосновный, низкоосновный	Мешок 25 кг
Известь строительная воздушная гашеная	известь строительная воздушная гидратная, гидроокись кальция, пушонка	1305-62-0	9179-77		Мешок 25 кг
Пищевая добавка гидрокарбонат натрия E500 (ii)	бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, сода пищевая, питьевая сода, гидрокарбонат натрия	144-55-8	32802-2014, импорт	первый, второй	Мешок 25 кг, 50 кг, пачки 500 г
Сода кальцинированная техническая	натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат	497-19-8	5100-85	А, Б	Мешок 25 кг, 50 кг, МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфат аммония кристаллический	аммоний сернокислый, аммония сульфат, диаммониевая соль серной кислоты	7783-20-2	113-03-10-18-91		Мешок 50 кг
Сульфид натрия	натрий сернистый	1313-82-2	импорт		Мешок 25 кг, 40 кг
Сульфит натрия безводный	натрий сернистокислый	7757-83-7	BY 400069905.031-2006,импорт	фотографический, первый	Мешок 50 кг
Тиосульфат натрия технический	натрий серноватистокислый, натрия тиосульфат кристаллический, гипосульфит натрия	10102-17-7	244-76,импорт		Мешок 25 кг
Формиат натрия технический	натрий муравьинокислый, натриевая соль муравьиной кислоты	141-53-7	2432-011-00203803-98, импорт		Мешок 25 кг, 40 кг

www.chempack.ru

НАЗВ КИСЛОТ И КИСЛ ОСТАТКОВ ДЛЯ ЗАОЧНИКОВ

НАЗВАНИЯ ВАЖНЕЙШИХ КИСЛОТ И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ,

НАЗВАНИЯ ВАЖНЕЙШИХ ОСНОВАНИЙ И ОСНОВНЫХ ОСТАТКОВ

№ п\п	К и с л о т а		К и с л о т н ы й о с т а т о к
	Формула	Название	Формула	Название
1	h3SO4	Серная		Сульфат
				Гидросульфат
3	h3SO3	Сернистая		Сульфит
				Гидросульфит
5	h3S	Сероводородная		Сульфид
				Гидросульфид
11	h3Se	Селеноводородная		Селенид
				Гидроселенид
12	h3SeO3	Селенистая		Селенит
				Гидроселенит
13	h3SeO4	Селеновая		Селенат
				Гидроселенат
14	h3Te	Теллуроводородная		Теллурид
				Гидротеллурид
15	h3TeO3	Теллуристая		Теллурит
				Гидротеллурит
18	HNO3	Азотная		Нитрат
19	HNO2	Азотистая		Нитрит
22	h4PO4	Ортофосфорная		Ортофосфат
				Гидроортофосфат
				Дигидроортофосфат
30	HAsO3	Метамышьяковая		Метаарсенат
31	h4AsO4	Ортомышьяковая		Ортоарсенат
				Гидроортоарсенат
				Дигидроортоарсенат
32	h3CO3	Угольная		Карбонат
				Гидрокарбонат
33	h5SiO4	Ортокремниевая		Ортосиликат
34	h3SiO3	Метакремниевая		метасиликат
37	HF	Фтороводородная (плавиковая)		Фторид
38	HCl	Хлороводородная (соляная)		Хлорид
39	HBr	Бромоводородная		Бромид
40	HI	Иодоводородная		Иодид
41	HClO	Хлорноватистая		Гипохлорит
42	HClO2	Хлористая		Хлорит
43	HClO3	Хлорноватая		Хлорат
44	HClO4	Хлорная		Перхлорат
45	HBrO	Бромноватистая		Гипобромит
46	HBrO2	Бромистая		Бромит
47	HBrO3	Бромноватая		Бромат
48	HBrO4	Бромная		Пербромат
49	HIO	Иодноватистая		Гипоиодит
50	HIO2	Иодистая		Иодит
51	HIO3	Иодноватая		Иодат
52	HIO4	Метаиодная		Метапериодат
54	HMnO4	Марганцовая		Перманганат
55	h3MnO4	Марганцоватая		Манганат
56	h3CrO4	Хромовая		Хромат
57	h3Cr2O7	Дихромовая		Дихромат
61	HCN	Циановодородная (синильная)		Цианид
62	HOCN	Циановая		Цианат
63	HSCN	Тиоциановая (родановодородная)		Тиоцианат (роданид)
№ п\п	О С Н О В А Н И Е		О С Н О В н ы й о с т а т о к
	Формула	Название	Формула	Название
1	Al(OH)3	Гидроксид алюминия		Алюминий
				Гидроксоалюминий
				Дигидроксоалюминий
2	Bi(OH)3	Гидроксид висмута		Висмут
				Гидроксовисмут
				Дигидроксовисмут
2	Fe(OH)3	Гидроксид железа(III)		Железо(III)
				Гидроксожелезо(III)
				Дигидроксожелезо(III)
3	Fe(OH)2	Гидроксид железа(II)		Железо(II)
				Гидроксожелезо(II)
4	Cu(OH)2	Гидроксид меди(II)		Медь(II)
				Гидроксомедь(II)
5	Сr(OH)3	Гидроксид хрома(III)		Хром(III)
				Гидроксохром(III)
				Дигидроксохром(III)
6	Cr(OH)2	Гидроксид хрома(II)		Хром(II)
				Гидроксохром(II)
7	Zn(OH)2	Гидроксид цинка(II)		Цинк
				Гидроксоцинк(II)
8	Mg(OH)2	Гидроксид магния		Магний
				Гидроксомагний
9	Co(OH)2	Гидроксид кобальта(II)		Кобальт(II)
				Гидроксокобальт(II)
10	Ni(OH)2	Гидроксид никеля(II)		Никель(II)
				Гидроксоникель(II)
11	Sn(OH)2	Гидроксид олова(II)		Олово(II)
				Гидроксоолово(II)
12	Pb(OH)2	Гидроксид свинца(II)		Свинец(II)
				Гидроксосвинец(II)
13	Mn(OH)2	Гидроксид марганца(II)		Марганец(II)
				Гидроксомарганец(II)
14	Ca(OH)2	Гидроксид кальция		Кальций
				Гидроксокальций
15	Ba(OH)2	Гидроксид бария		Барий
				Гидроксобарий
16	Sr(OH)2	Гидроксид стронция		Стронций
				Гидроксостронций
17	NaOH	Гидроксид натрия		Натрий
18	KOH	Гидроксид калия		Калий
19	Nh4 • h3О «Nh5OH»	Гидрат аммиака «Гидроксид аммония»		Аммоний

studfiles.net

Гидросульфид кальция — WiKi

Гидросульфид кальция (бисульфид кальция, кислый сульфид кальция) — кислая соль кальция и сероводорода с формулой Сa(HS)2. Образует кристаллогидрат.

Получение

CaS+h3S →  Ca(HS)2{\displaystyle {\mathsf {CaS+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(HS)_{2}}}} 

Физические свойства

Гидросульфид кальция существует только в растворе.

При охлаждении раствора выпадают бесцветные кристаллы Сa(HS)2•6h3О, которые начинают разлагаться при 20°С.

Химические свойства

• Водные растворы бисульфид кальция неустойчивы и постепенно теряют сероводород:

Ca(HS)2+2 h3O ⇄ Ca(OH)2+2 h3S{\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}+2\ H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ca(OH)_{2}+2\ H_{2}S}}} Ca(HS)2+CO2+h3O ⇄ CaCO3+2 h3S{\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ CaCO_{3}+2\ H_{2}S}}} 

• Кислород воздуха медленно окисляет бисульфид кальция с образованием разных продуктов:

Ca(HS)2 → O2 CaSCaSO4Ca2S2O3{\displaystyle {\mathsf {Ca(HS)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{O_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaS}}\\{\mathsf {CaSO_{4}}}\\{\mathsf {Ca_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}} 

Применение

Применяют в кожевенной промышленности для удаления волосяного покрова со шкур, в смеси с глицерином — в медицинских целях.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

ru-wiki.org

Список неорганических соединений по элементам

Список неорганических соединений по элементам — информационный список неорганических соединений, представленный в алфавитном порядке (по формуле) для каждого вещества, водородные кислоты элементов (при их наличии) находятся в конце каждого раздела. Названия соединений приведены по номенклатуре ИЮПАК за исключением веществ, для которых тривиальное название является широко известным, общеупотребимым и рекомендовано ИЮПАК к использованию (например: аммиак).

В скобках, рядом с формулой соединения, может быть приведена альтернативная формула, также встречающаяся в литературе. Отмеченные таким образом формулы являются неверными с точки зрения современных представлений о структуре того или иного соединения.

Для углерода приведены только соединения, традиционно относящиеся к неорганическим.

Некоторые соединения для удобства поиска встречаются в нескольких разделах — в этом случае сделаны специальные пометки. Например: тетрахлороалюминат(III) индия(I) находится в разделе Al (алюминий) и разделе In (индий).

В список не вошли соединения включения, включая кристаллогидраты, за исключением соединений, традиционное рассматриваемых как гидроксиды (например: Nh4 • h3O обычно рассматривают как Nh5OH) или кислоты (например: SO2 • h3O обычно рассматривают как h3SO3).

В список также не вошли природные неорганические соединения разнородного или неопределённого состава, встречающиеся в виде различных минералов, а также соединения, которые не были воспроизведены искусственно.

Перечень соединений подготовлен на основе специализированных информационных источников.

AcBr3 • Ac(Br)O • Ac2(C2O4)3 • AcCl3 • Ac(Cl)O • AcF3• AcI3 • Ac(NO3)3 • Ac2O3 • Ac(O)F • Ac(OH)3 • AcPO4 • Ac2S3 • Ac2(SO4)3

Ag2O2 • AgAs • AgBr • AgBrO3 • Ag2C2 • AgCN • AgCNO • Ag2CO3 • AgCl • AgF • AgF2 • AgI • AgNCS • AgOCN • оксид серебра(III)-серебра(I)

AgAs	моноарсенид серебра
Ag2As	арсенид дисеребра
Ag3As	арсенид трисеребра
Ag3AsO3	ортоарсенит серебра(I)
Ag3AsO4	арсенат серебра(I)
AgAsS2	дитиометаарсенит серебра(I)
Ag3AsS3	тритиоортоарсенит серебра(I)
AgBiO3	висмутат(V) серебра(I)
AgBr	бромид серебра(I)
AgBrO3	бромат серебра(I)
Ag2C2	ацетиленид серебра(I)
Ag2C4	бутадиинид серебра(I)
Ag(Ch4COO)	ацетат серебра(I)
Ag(C11h33COO)	лаурат серебра(I)
AgCN	цианид серебра(I)
Ag2CN2	цианамид серебра(I)
K[Ag(CN)2]	дицианоаргентат(I) калия
AgCNO	фульминат серебра(I)
Ag2CO3	карбонат серебра(I)
Ag2C2O4	оксалат серебра(I)
AgCl	хлорид серебра(I)
AgClO2	хлорит серебра(I)
AgClO3	хлорат серебра(I)
AgClO4	перхлорат серебра(I)
Ag2CrO4	хромат серебра(I)
AgF	фторид серебра(I)
AgF2	фторид серебра(II)
Ag2F	фторид дисеребра
Ag2HIO5	гидропентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag2h4IO6	тригидроортопериодат серебра(I)
Ag2HPO4	дигидроортофосфат серебра(I)
Ag2h5TeO6	тетрагидроортотеллурат серебра(I)
AgI	иодид серебра(I)
AgIO3	иодат серебра(I)
AgIO4	метапериодат серебра(I)
Ag3IO5	пентаоксоиодат(VII) серебра(I)
Ag5IO6	ортопериодат серебра(I)
AgMnO4	перманганат серебра(I)
Ag2MoO4	молибдат серебра(I)
AgN3	азид серебра(I)
Ag3N	нитрид серебра(I)
AgNCS	тиоцианат серебра(I)
AgN(NO2)2	динитрамид серебра(I)
AgNO2	нитрит серебра(I)
AgNO3	нитрат серебра(I)
Ag2N2O2	гипонитрит серебра(I)
Ag2O	оксид серебра(I)
Ag2O3	оксид серебра(III)
AgOCN	цианат серебра(I)
AgPF6	гексафторфосфат серебра(I)
AgPO3	метафосфат серебра(I)
Ag2[PO3(Nh3)]	амидофосфат серебра(I)
Ag3PO4	ортофосфат серебра(I)
Ag4P2O7	дифосфат серебра(I)
Ag4P2S7	дитиофосфат серебра(I)
(Ag2Pb)O2	оксид свинца(II)-дисеребра(I)
AgReO4	перренат серебра(I)
Ag2S	сульфид серебра(I)
Ag2SO3	сульфит серебра(I)
AgSO3CF3	трифторметилсульфонат серебра(I)
Ag2SO4	сульфат серебра(I)
Ag2(SO3)S (Ag2S2O3)	тиосульфат серебра(I)
Na3[Ag(SO3S)2]	ди(тиосульфато)аргентат(I) натрия
AgSbS2	сульфид сурьмы(III)-серебра(I)
Ag[Sb(OH)6]	антимонат(V) серебра(I)
Ag3SbS3	сульфид сурьмы(III)-трисеребра(I)
Ag5SbS4	сульфид сурьмы(III)-пентасеребра(I)
Ag2Se	селенид серебра(I)
Ag2SeO3	селенит серебра(I)
Ag2SeO4	селенат серебра(I)
Ag2Te	теллурид серебра(I)
Ag2TeO3	теллурит серебра(I)
AgVO3	метаванадат серебра(I)
Ag3VO4	ортованадат серебра(I)
Ag4V2O7	диванадат серебра(I)

AlAs	моноарсенид алюминия
AlAsO4	арсенат алюминия
AlB2	диборид алюминия
AlB12	додекаборид алюминия
AlBr3	бромид алюминия
Al(BrO3)3	бромат алюминия
Al4C3	трикарбид тетраалюминия
Al(Ch4COO)3	ацетат алюминия
Al(Ch4COO)2(OH)	гидроксид-ацетат алюминия
Al(CN)3	цианид алюминия
Al2(C2O4)3	оксалат алюминия
K3[Al(C2O4)3]	триоксалатоалюминат(III) калия
AlCl3	хлорид алюминия
In[AlCl4]	тетрахлороалюминат(III) индия(I) [К 1]
Nh5[AlCl4]	тетрахлороалюминат(III) аммония)
Na[AlCl4]	тетрахлороалюминат(III) натрия
Al(Cl)O	оксид-хлорид алюминия
Al(ClO3)3	хлорат алюминия
Al(ClO4)3	перхлорат алюминия
Al(ClO3)3	хлорат алюминия
AlCl(OH)2	дигидроксид-хлорид алюминия
Li[AlD4]	тетрадейтеридоалюминат(III) лития
AlF3	фторид алюминия
K3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) калия
Li3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) лития
(Nh5)3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) аммония
Na3[AlF6]	гексафтороалюминат(III) натрия
Alh4	гидрид алюминия
Al(H)Br2	дибромид-гидрид алюминия
Alh3Br	бромид-дигидрид алюминия
Al(H)Cl2	дихлорид-гидрид алюминия
Alh3Cl	хлорид-дигидрид алюминия
Al(H)I2	дииодид-гидрид алюминия
Alh3I	иодид-дигидрид алюминия
Li[Alh5]	тетрагидридоалюминат(III) лития
Na[Alh5]	тетрагидридоалюминат натрия
AlI3	иодид алюминия
Al(IO3)2NO3	нитрат-дииодат алюминия
AlN	нитрид алюминия
Al(N3)3	азид алюминия
AlNh5(SO4)2	сульфат аммония-алюминия
Al(NO3)3	нитрат алюминия
Al2O3	оксид алюминия
Al2,67O4	тетраоксид 2,67-алюминия
Al(OH)3	гидроксид алюминия
Na[Al(OH)4]	терагидроксоалюминат (III) натрия
AlO(OH)	метагидроксид алюминия
AlP	фосфид алюминия
AlPO4	ортофосфат алюминия
Al(PO3)3	метафосфат алюминия
Al3(PO4)2(OH)3	тригидроксид-ди(ортофосфат) алюминия
Al2S3	сульфид алюминия
Al2(SO4)3	сульфат алюминия
Al(SO4)OH	гидроксид-сульфат алюминия
Al2SO4(OH)4	тетрагидроксид-сульфат алюминия
AlSb	стибид алюминия
Al2Se3	селенид алюминия
Al2Si2O7	дисиликат алюминия
Al2(SiO4)O	оксид-ортосиликат алюминия
Al2Te3	теллурид алюминия

Am2(C2O4)3	оксалат америция(III)
AmCl3	хлорид америция(III)
AmF3	фторид америция(III)
AmF4	фторид америция(IV)
Am(NO3)3	нитрат америция(III)
AmO2	оксид америция(IV)
Am2O3	оксид америция(III)
Am(OH)3	гидроксид америция(III)
Am(OH)4	гидроксид америция(IV)

AtBr	бромид астата
AtI	иодид астата
HAt	астатоводород

BAs	моноарсенид бора
BAsO4	тетраоксид мышьяка-бора
BBr3	трибромид бора
B4C	карбид тетрабора
B13C2	дикарбид 13-бора
B(Ch4COO)3	триацетат бора
B(Ch4O)3	триметоксиборан
B(C2H5O)3	триэтоксиборан
BCl3	трихлорид бора
B2Cl4	тетрахлорид дибора
Na[BD4]	тетрадейтеридоборат(III) натрия
BF3	трифторид бора
ClF2[BF4]	тетрафтороборат(III) дифторохлора(III)
Cs[BF4]	тетрафтороборат(III) цезия
K[BF4]	тетрафтороборат(III) калия
Nh5[BF4]	тетрафтороборат(III) аммония
Na[BF4]	тетрафтороборат(III) натрия
XeF5[BF4]	тетрафтороборат(III) пентафтороксенона(VI) [К 2]
B2H6	диборан(6)
B4h20	тетраборан(10)
B5H9	пентаборан(9)
B5h21	пентаборан(11)
B6h20	гексаборан(10)
B6h22	гексаборан(12)
B9h25	нонаборан(15)
B10h24	декаборан(14)
B16h30	16-боран(20)
B18h32	18-боран(22)
B20h26	20-боран(16)
Al[Bh5]3	тетрагидридоборат(III) алюминия
Be[Bh5]2	тетрагидридоборат(III) бериллия
B3h4Cl3N3	трихлороборазин
Cs[Bh5]	тетрагидридоборат(III) цезия
Cs2[B12h22]	додекаборонат(12) дицезия
Cs2[B10h20]	декаборонат(10) дицезия
Hf[Bh5]4	тетрагидридоборат(III) гафния(IV)
K[Bh5]	тетрагидридоборат(III) калия
Li[Bh5]	тетрагидридоборат(III) лития
Mg[Bh5]2	тетрагидридоборат(III) магния
B3H6N3	боразин
Na[Bh5]	тетрагидридоборат(III) натрия
Ti[Bh5]4	тетрагидридоборат(III) титана(IV)
U[Bh5]4	тетрагидридоборат(III) урана(IV)
Zn[Bh5]2	тетрагидридоборат(III) цинка(II)
Zr[Bh5]4	тетрагидридоборат(III) циркония(IV)
BI3	трииодид бора
B(I)Br2	дибромид-иодид бора
BN	нитрид бора
B(Nh4)F3	трифтороамминбор
Li3[BN2]	динитридоборат(III) лития
B2O3	триоксид дибора
B(OH)3 (h4BO3)	тригидроксид бора
Na2[B2(O2)2(OH)4]	тетрагидроксодипероксодиборат(III) натрия
BP	фосфид бора
(BP)O4	тетраоксид фосфора-бора
B2S3	трисульфид дибора
K[B(SO3F)4]	тетра(фторосульфонато)борат(III) калия
B3Si	силицид трибора
B4Si	силицид тетрабора
B6Si	силицид гексабора
H5[BW12O40]	40-оксододекавольфрамоборат(III) водорода
HBO2	метаборная кислота

Bh(Cl)O3

триоксид-хлорид бория(VII)

BkBr3	бромид берклия(III)
BkCl3	хлорид берклия(III)
BkF3	фторид берклия(III)
BkF4	фторид берклия(IV)
Bkh4	гидрид берклия(III)
BkI3	иодид берклия(III)
BkN	нитрид берклия(III)
Bk2O3	оксид берклия(III)
BkO2	оксид берклия(IV)

[BrAg2]NO3	нитрат дисеребро(I) брома(−I)
Cs[Br(Br)Cl]	хлоробромобромат(I) цезия
Cs[Br(Br)2]	дибромобромат(I) цезия
BrCl	монохлорид брома
Cs[Br(Cl)2]	дихлоробромат(I) цезия
BrF	монофторид брома
BrF3	трифторид брома
BrF5	пентафторид брома
K[BrF4]	тетрафторобромат(III) калия
BrNO3	мононитрат брома
Br(NO3)3	тринитрат брома
Br2O	оксид диброма
Br2O4	тетраоксид диброма
Br(O)F3	трифторид-оксид брома
BrO2F	фторид-диоксид брома
BrO3F	фторид-триоксид брома
K[Br(O)2(F)2]	дифтородиоксобромат(V) калия
HBr	бромоводород

CdAs2	диарсенид кадмия
Cd3As2	арсенид кадмия(II)
CdBr2	бромид кадмия(II)
Cd(Ch4COO)2	ацетат кадмия(II)
Cd(CN)2	цианид кадмия(II)
K2[Cd(CN)4]	тетрацианокадмат(II) калия
CdCO3	карбонат кадмия(II)
CdC2O4	оксалат кадмия(II)
CdCl2	хлорид кадмия(II)
Cd(ClO3)2	хлорат кадмия(II)
CdF2	фторид кадмия(II)
Cd(h3PO4)2	дигидрофосфат кадмия(II)
CdI2	иодид кадмия(II)
Cd(IO3)2	иодат кадмия(II)
Cd(MnO4)2	перманганат кадмия(II)
CdMoO4	молибдат кадмия(II)
Cd(Nh3)2	амид кадмия(II)
Cd(Nh5)2(SO4)2	сульфат диаммония-кадмия(II)
Cd(NO3)2	нитрат кадмия(II)
CdO	оксид кадмия(II)
Cd(OH)2	гидроксид кадмия(II)
Cd3P2	фосфид кадмия(II)
Cd2P2O7	дифосфат кадмия(II)
CdS	сульфид кадмия(II)
CdSO4	сульфат кадмия(II)
CdSb	моностибид кадмия(II)
CdSe	селенид кадмия(II)
CdSeO4	селенат кадмия(II)
CdSiO3	метасиликат кадмия(II)
Cd2SiO4	ортосиликат кадмия(II)
CdTe	теллурид кадмия(II)
CdWO4	вольфрамат кадмия(II)

CfBr3	бромид калифорния(III)
CfCl3	хлорид калифорния(III)
CfO2	оксид калифорния(IV)
Cf2O3	оксид калифорния(III)

CmBr3	бромид кюрия(III)
Cm2(C2O4)3	оксалат кюрия(III)
CmCl3	хлорид кюрия(III)
CmF3	фторид кюрия(III)
Cm(NO3)3	нитрат кюрия(III)
CmO2	оксид кюрия(IV)
Cm2O3	оксид кюрия(III)
Cm(OH)3	гидроксид кюрия(III)

соединения не исследованы

DbBr3O	оксид-трибромид дубния
DbBr5	бромид дубния(V)
DbCl3O	оксид-трихлорид дубния
DbCl5	хлорид дубния(V)
Db2O5	оксид дубния(V)

DsBr4	бромид дармштадтия(IV)
DsCl4	хлорид дармштадтия(IV)
DsF4	фторид дармштадтия(IV)
DsF5	фторид дармштадтия(V)
DsF6	фторид дармштадтия(VI)
DsI4	иодид дармштадтия(IV)

DyBr3	бромид диспрозия(III)
Dy(BrO3)3	бромат диспрозия(III)
Dy2(C2O4)3	оксалат диспрозия(III)
DyCl3	хлорид диспрозия(III)
DyF3	фторид диспрозия(III)
DyI3	иодид диспрозия(III)
Dy(NO3)3	нитрат диспрозия(III)
Dy2O3	оксид диспрозия(III)
Dy(OH)3	гидроксид диспрозия(III)
Dy2S3	сульфид диспрозия(III)
Dy2(SO4)3	сульфат диспрозия(III)

ErBr3	бромид эрбия(III)
Er(Ch4COO)3	ацетат эрбия(III)
Er2(C2O4)3	оксалат эрбия(III)
ErCl3	хлорид эрбия(III)
ErF3	фторид эрбия(III)
ErI3	иодид эрбия(III)
Er(NO3)3	нитрат эрбия(III)
Er2O3	оксид эрбия(III)
Er(OH)3	гидроксид эрбия(III)
Er2S3	сульфид эрбия(III)
Er2(SO4)3	сульфат эрбия(III)

EsBr3	бромид эйнштейния(III)
EsCl2	хлорид эйнштейния(II)
EsCl3	хлорид эйнштейния(III)
EsF3	фторид эйнштейния(III)
EsI2	иодид эйнштейния(II)
EsI3	иодид эйнштейния(III)
Es2O3	оксид эйнштейния(III)

FmCl2

хлорид фермия(II)

FrCl	хлорид франция
FrClO4	перхлорат франция
FrOH	гидроксид франция

GaAs	моноарсенид галлия
GaBr	бромид галлия(I)
GaBr3	бромид галлия(III)
Ga[GaIIIBr4]	тетрабромогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]	гептабромодигаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIIBr7]	гептабромодигаллат(III) галлия(I)
GaCl3	хлорид галлия(III)
Ga[GaIIICl4]	тетрахлорогаллат(III) галлия(I)
Ga2[GaIIICl7]	гептахлородигаллат(III) галлия(I)
H[GaCl2]	дихлорогаллат(I) водорода
Ga(ClO4)3	перхлорат галлия(III)
GaF3	фторид галлия(III)
GaI	иодид галлия(I)
GaI3	иодид галлия(III)
Ga[GaIIII4]	тетраиодогаллат(III) галлия(I)
GaN	мононитрид галлия
GaNh5(SO4)2	сульфат аммония-галлия(III)
Li3[GaN2]	динитридогаллат(III) лития
Ga(NO3)3	нитрат галлия(III)
Ga2O	оксид галлия(I)
Ga2O3	оксид галлия(III)
Ga(OH)3	гидроксид галлия(III)
GaO(OH)	метагидроксид галлия
GaP	монофосфид галлия
GaPO4	ортофосфат галлия(III)
Ga2(S2)	дисульфид(2-)галлия(I)
Ga2S3	сульфид галлия(III)
Ga2(SO4)3	сульфат галлия(III)
GaSb	моностибид галлия
Ga2Se3	селенид галлия(III)
Ga2Te3	теллурид галлия(III)

GdBr3	бромид гадолиния(III)
Gd2(C2O4)3	оксалат гадолиния(III)
GdCl3	хлорид гадолиния(III)
GdF3	фторид гадолиния(III)
GdI3	иодид гадолиния(III)
Gd(NO3)3	нитрат гадолиния(III)
Gd2O3	оксид гадолиния(III)
Gd(OH)3	гидроксид гадолиния(III)
Gd2S3	сульфид гадолиния(III)
Gd2(SO4)3	сульфат гадолиния(III)
Gd2(SeO4)3	селенат гадолиния(III)

h3O • HT

соединения не известны

HoBr3	бромид гольмия(III)
Ho2(C2O4)3	оксалат гольмия(III)
HoCl3	хлорид гольмия(III)
HoF3	фторид гольмия(III)
HoI3	иодид гольмия(III)
Ho(NO3)3	нитрат гольмия(III)
Ho2O3	оксид гольмия(III)
Ho(OH)3	гидроксид гольмия(III)
Ho2(SO4)3	сульфат гольмия(III)

оксид хассия(VIII)

[IAg2]NO3	нитрат дисеребра(I) иода(-1)
IBr	монобромид иода
Cs[I(Br)Cl]	хлоробромоиодат(I) цезия
Cs[I(Br)2]	дибромоиодат(I) цезия
K[I(Br)2]	дибромоиодат(I) калия
ICl	монохлорид иода
I2Cl6	гексахлорид дииода
Cs[I(Cl)2]	дихлороиодат(I) цезия
Cs[I(Cl)4]	тетрахлороиодат(III) цезия
H[I(Cl)4]	тетрахлороиодат(III) водорода
K[I(Cl)2]	дихлороиодат(I) калия
K[I(Cl)4]	тетрахлороиодат(III) калия
IF	монофторид иода
IF3	трифторид иода
IF5	пентафторид иода
IF7	гептафторид иода
Cs[I(I)2]	дииодоиодат(I) цезия
K[I(I)2]	дииодоиодат(I) калия
Nh5[I(I)2]	дииодоиодат(I) аммония
Rb[I(I)2]	дииодоиодат(I) рубидия
I3N	нитрид трииода
I(NO3)3	тринитрат иода
I2O5	пентаоксид дииода
I(O)F3	трифторид-оксид иода
I(O)F5	пентафторид-оксид иода
IO2F	фторид-диоксид иода
IO2F3	трифторид-диоксид иода
IO3F	фторид-триоксид иода
H[I(O)2F4]	тетрафтородиоксоиодат(VII) водорода
(IO+)IO3	иодат оксоиода(III)
(IO2+)IO4	метапериодат диоксоиода(V)
HI	иодоводород
HIO3	йодноватая кислота
HIO4	метаиодная кислота
h5I2O9	нонаоксодииодат(VII) водорода
H5IO6	ортоиодная кислота

LrCl3

хлорид лоуренсия(III)

LuBr3	бромид лютеция(III)
Lu2(C2O4)3	оксалат лютеция(III)
LuCl3	хлорид лютеция(III)
LuF3

dic.academic.ru

Гидросульфид аммония - это... Что такое Гидросульфид аммония?

Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой Nh5HS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.

Получение

Физические свойства

Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.

Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм Hg.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.

При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).

Химические свойства

• При незначительном нагревании разлагается:

• Разлагается разбавленными кислотами:

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

• Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0

dic.academic.ru

---

Смотрите также

• 
  Восход хром
• Хром сильвер
• 
  6700 хром
• 
  Сейф хром
• 
  Сапоги хром
• 
  Хром кредит
• 
  Руда хром
• 
  Камень хром
• 
  Мобайл хром
• 
  Семейство хрома
• 
  Символ хрома