Гексакарбонил хрома. Гексакарбонил хрома

Гексакарбонил хрома - это... Что такое Гексакарбонил хрома?

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)6.

Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Получение

$\mathsf{CrCl_3 + CO + Al \ \xrightarrow{140^oC, p}\ Cr(CO)_6\downarrow + AlCl_3 }$

Физические свойства

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

$\mathsf{Cr(CO)_6 \ \xrightarrow{120-200^oC}\ Cr + 6CO }$ $\mathsf{Cr(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 15NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }$ $\mathsf{4Cr(CO)_6 + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Cr_2O_3 + 24CO_2 }$ $\mathsf{2Cr(CO)_6 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2CrCl_3 + 12CO\uparrow }$ $\mathsf{Cr(CO)_6 + 2Na \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Cr(CO)_5] + CO\uparrow }$ $\mathsf{Cr(CO)_6 + KOH \ \xrightarrow{}\ K[Cr(CO)_5H] + CO_2\uparrow }$

Применение

Для получения хромовых покрытий.
В качестве катализатора.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

dic.academic.ru

Гексакарбонил хрома — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)6. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Получение

<math>\mathsf{CrCl_3 + 6CO + Al \ \xrightarrow{140^oC, p}\ Cr(CO)_6\downarrow + AlCl_3 }</math>

Физические свойства

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

<math>\mathsf{Cr(CO)_6 \ \xrightarrow{120-200^oC}\ Cr + 6CO }</math><math>\mathsf{Cr(CO)_6 + 18HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 15NO_2\uparrow + 6CO_2\uparrow + 9H_2O }</math><math>\mathsf{4Cr(CO)_6 + 15O_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Cr_2O_3 + 24CO_2 }</math><math>\mathsf{2Cr(CO)_6 + 3Cl_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2CrCl_3 + 12CO\uparrow }</math><math>\mathsf{Cr(CO)_6 + 2Na \ \xrightarrow{-40^oC}\ Na_2[Cr(CO)_5] + 2CO\uparrow }</math><math>\mathsf{Cr(CO)_6 + KOH \ \xrightarrow{}\ K[Cr(CO)_5H] + CO_2\uparrow }</math>

Применение

Для получения хромовых покрытий.
В качестве катализатора.

Напишите отзыв о статье "Гексакарбонил хрома"

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Отрывок, характеризующий Гексакарбонил хрома

– Я боюсь, – сказал Пьер, улыбаясь и колеблясь между доверием, внушаемым ему личностью масона, и привычкой насмешки над верованиями масонов, – я боюсь, что я очень далек от пониманья, как это сказать, я боюсь, что мой образ мыслей насчет всего мироздания так противоположен вашему, что мы не поймем друг друга. – Мне известен ваш образ мыслей, – сказал масон, – и тот ваш образ мыслей, о котором вы говорите, и который вам кажется произведением вашего мысленного труда, есть образ мыслей большинства людей, есть однообразный плод гордости, лени и невежества. Извините меня, государь мой, ежели бы я не знал его, я бы не заговорил с вами. Ваш образ мыслей есть печальное заблуждение. – Точно так же, как я могу предполагать, что и вы находитесь в заблуждении, – сказал Пьер, слабо улыбаясь. – Я никогда не посмею сказать, что я знаю истину, – сказал масон, всё более и более поражая Пьера своею определенностью и твердостью речи. – Никто один не может достигнуть до истины; только камень за камнем, с участием всех, миллионами поколений, от праотца Адама и до нашего времени, воздвигается тот храм, который должен быть достойным жилищем Великого Бога, – сказал масон и закрыл глаза. – Я должен вам сказать, я не верю, не… верю в Бога, – с сожалением и усилием сказал Пьер, чувствуя необходимость высказать всю правду. Масон внимательно посмотрел на Пьера и улыбнулся, как улыбнулся бы богач, державший в руках миллионы, бедняку, который бы сказал ему, что нет у него, у бедняка, пяти рублей, могущих сделать его счастие. – Да, вы не знаете Его, государь мой, – сказал масон. – Вы не можете знать Его. Вы не знаете Его, оттого вы и несчастны. – Да, да, я несчастен, подтвердил Пьер; – но что ж мне делать? – Вы не знаете Его, государь мой, и оттого вы очень несчастны. Вы не знаете Его, а Он здесь, Он во мне. Он в моих словах, Он в тебе, и даже в тех кощунствующих речах, которые ты произнес сейчас! – строгим дрожащим голосом сказал масон. Он помолчал и вздохнул, видимо стараясь успокоиться. – Ежели бы Его не было, – сказал он тихо, – мы бы с вами не говорили о Нем, государь мой. О чем, о ком мы говорили? Кого ты отрицал? – вдруг сказал он с восторженной строгостью и властью в голосе. – Кто Его выдумал, ежели Его нет? Почему явилось в тебе предположение, что есть такое непонятное существо? Почему ты и весь мир предположили существование такого непостижимого существа, существа всемогущего, вечного и бесконечного во всех своих свойствах?… – Он остановился и долго молчал. Пьер не мог и не хотел прерывать этого молчания. – Он есть, но понять Его трудно, – заговорил опять масон, глядя не на лицо Пьера, а перед собою, своими старческими руками, которые от внутреннего волнения не могли оставаться спокойными, перебирая листы книги. – Ежели бы это был человек, в существовании которого ты бы сомневался, я бы привел к тебе этого человека, взял бы его за руку и показал тебе. Но как я, ничтожный смертный, покажу всё всемогущество, всю вечность, всю благость Его тому, кто слеп, или тому, кто закрывает глаза, чтобы не видать, не понимать Его, и не увидать, и не понять всю свою мерзость и порочность? – Он помолчал. – Кто ты? Что ты? Ты мечтаешь о себе, что ты мудрец, потому что ты мог произнести эти кощунственные слова, – сказал он с мрачной и презрительной усмешкой, – а ты глупее и безумнее малого ребенка, который бы, играя частями искусно сделанных часов, осмелился бы говорить, что, потому что он не понимает назначения этих часов, он и не верит в мастера, который их сделал. Познать Его трудно… Мы веками, от праотца Адама и до наших дней, работаем для этого познания и на бесконечность далеки от достижения нашей цели; но в непонимании Его мы видим только нашу слабость и Его величие… – Пьер, с замиранием сердца, блестящими глазами глядя в лицо масона, слушал его, не перебивал, не спрашивал его, а всей душой верил тому, что говорил ему этот чужой человек. Верил ли он тем разумным доводам, которые были в речи масона, или верил, как верят дети интонациям, убежденности и сердечности, которые были в речи масона, дрожанию голоса, которое иногда почти прерывало масона, или этим блестящим, старческим глазам, состарившимся на том же убеждении, или тому спокойствию, твердости и знанию своего назначения, которые светились из всего существа масона, и которые особенно сильно поражали его в сравнении с своей опущенностью и безнадежностью; – но он всей душой желал верить, и верил, и испытывал радостное чувство успокоения, обновления и возвращения к жизни. – Он не постигается умом, а постигается жизнью, – сказал масон. – Я не понимаю, – сказал Пьер, со страхом чувствуя поднимающееся в себе сомнение. Он боялся неясности и слабости доводов своего собеседника, он боялся не верить ему. – Я не понимаю, – сказал он, – каким образом ум человеческий не может постигнуть того знания, о котором вы говорите. Масон улыбнулся своей кроткой, отеческой улыбкой. – Высшая мудрость и истина есть как бы чистейшая влага, которую мы хотим воспринять в себя, – сказал он. – Могу ли я в нечистый сосуд воспринять эту чистую влагу и судить о чистоте ее? Только внутренним очищением самого себя я могу до известной чистоты довести воспринимаемую влагу. – Да, да, это так! – радостно сказал Пьер. – Высшая мудрость основана не на одном разуме, не на тех светских науках физики, истории, химии и т. д., на которые распадается знание умственное. Высшая мудрость одна. Высшая мудрость имеет одну науку – науку всего, науку объясняющую всё мироздание и занимаемое в нем место человека. Для того чтобы вместить в себя эту науку, необходимо очистить и обновить своего внутреннего человека, и потому прежде, чем знать, нужно верить и совершенствоваться. И для достижения этих целей в душе нашей вложен свет Божий, называемый совестью. – Да, да, – подтверждал Пьер. – Погляди духовными глазами на своего внутреннего человека и спроси у самого себя, доволен ли ты собой. Чего ты достиг, руководясь одним умом? Что ты такое? Вы молоды, вы богаты, вы умны, образованы, государь мой. Что вы сделали из всех этих благ, данных вам? Довольны ли вы собой и своей жизнью? – Нет, я ненавижу свою жизнь, – сморщась проговорил Пьер. – Ты ненавидишь, так измени ее, очисти себя, и по мере очищения ты будешь познавать мудрость. Посмотрите на свою жизнь, государь мой. Как вы проводили ее? В буйных оргиях и разврате, всё получая от общества и ничего не отдавая ему. Вы получили богатство. Как вы употребили его? Что вы сделали для ближнего своего? Подумали ли вы о десятках тысяч ваших рабов, помогли ли вы им физически и нравственно? Нет. Вы пользовались их трудами, чтоб вести распутную жизнь. Вот что вы сделали. Избрали ли вы место служения, где бы вы приносили пользу своему ближнему? Нет. Вы в праздности проводили свою жизнь. Потом вы женились, государь мой, взяли на себя ответственность в руководстве молодой женщины, и что же вы сделали? Вы не помогли ей, государь мой, найти путь истины, а ввергли ее в пучину лжи и несчастья. Человек оскорбил вас, и вы убили его, и вы говорите, что вы не знаете Бога, и что вы ненавидите свою жизнь. Тут нет ничего мудреного, государь мой! – После этих слов, масон, как бы устав от продолжительного разговора, опять облокотился на спинку дивана и закрыл глаза. Пьер смотрел на это строгое, неподвижное, старческое, почти мертвое лицо, и беззвучно шевелил губами. Он хотел сказать: да, мерзкая, праздная, развратная жизнь, – и не смел прерывать молчание.

wiki-org.ru

Гексакарбонил хрома Википедия

Получение

CrCl3+6CO+Al →140oC,p Cr(CO)6↓+AlCl3{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C,p}}\ Cr(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}}

Физические свойства

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства

Разлагается при нагревании:

Cr(CO)6 →120−200oC Cr+6CO{\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}\ {\xrightarrow {120-200^{o}C}}\ Cr+6CO}}}Cr(CO)6+18HNO3 → Cr(NO3)3+15NO2↑+6CO2↑+9h3O{\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+15NO_{2}\uparrow +6CO_{2}\uparrow +9H_{2}O}}}4Cr(CO)6+15O2 →300oC 2Cr2O3+24CO2{\displaystyle {\mathsf {4Cr(CO)_{6}+15O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+24CO_{2}}}}2Cr(CO)6+3Cl2 →τ 2CrCl3+12CO↑{\displaystyle {\mathsf {2Cr(CO)_{6}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2CrCl_{3}+12CO\uparrow }}}Cr(CO)6+2Na →−40oC Na2[Cr(CO)5]+2CO↑{\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}+2Na\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Cr(CO)_{5}]+2CO\uparrow }}}Cr(CO)6+KOH → K[Cr(CO)5H]+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(CO)_{5}H]+CO_{2}\uparrow }}}

Применение

Для получения хромовых покрытий.
В качестве катализатора.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikiredia.ru

Гексакарбонил хрома - Справочник химика 21

Наиболее важен эффект обобществления d-AO центрального атома ме1 алла с вакантными тг -орбиталями таких лигандов (С = О, С N) в карбонильных и цианидных комплексах. На рис. 11.15 пока ана структура одной из /jj,-MO гексакарбонила хрома, [c.438]

Возможность окисления аллильного атома углерода в алкенах с сохранением двойной углерод-углеродной связи и получения таким путем непредельных кетонов подтверждена экспериментально. Соответствующее превращение (выход кетона составляет от 20 до 80%) осуществляют, обрабатывая алкен пероксидом трет-бутила в ацетонитриле в присутствии гексакарбонила хрома в качестве катализатора [c.72]

Молекула моноксида углерода благодаря наличию свободной пары электронов — отличный лиганд в реакциях комплексообразования. В карбонилах металлов атомы металла и углерода связаны ковалентно металл в них имеет формальную степень окисления нуль . На примере гексакарбонила хрома удобно подробно рассмотреть механизм образования дативной связи. [c.564]

Облучение гексакарбонила хрома в пластмассовой матрице ( 0,1 % Сг (СО) б) вызывает появление глубокого желтого цвета в результате фотодиссоциации гексакарбонила. Выделяющийся внутри пластмассы СО никуда не может уйти, поэтому примерно за 4 ч при комнатной температуре происходит рекомбинация [c.255]

Этой структуре отвечают и другие эквивалентные ей формулы с одинарной связью у каждого атома углерода. Гексакарбонил хрома — кристаллическое вещество. Оно менее устойчиво, чем карбонил никеля и карбонил железа, и разлагается при температуре около 110°С. Дли- [c.485]

Большинство X. с. синтезируют на основе гексакарбонила хрома [Сг(СО)5] и карбонильных комплексов с лигавдами п-и 7г-типа. [c.321]

В работе также исследовали каталитическую активность хрома, нанесенного на березовый активированный уголь путем термического разложения гексакарбонила хрома. Хром наносили на уголь по разработанной нами методике в атмосфере инертного газа или водорода, причем контакт получаемого катализатора с кислородом атмосферы полностью исключался. Содержание хрома определяли объемным методом. Были приготовлены образцы, содержащие 2, 4, 8 и 15 вес.% хрома. [c.158]

Образцы катализатора Сг/С, полученные разложением гексакарбонила хрома в инертном газе и заведомо не содержавшие водорода, при использовании гелия, как газа-носителя, не проявили активности ни в одной из изученных модельных реакций во всем интервале температур. [c.158]

Сернистый кобальт Сернокислый кобальт Бромистый хром Бромный хром. . Карбид хрома. . Гексакарбонил хрома Хлористый хром. Хлорный хром. . Фтористый хром Трехфтористый хром Закись хрома. . Окись хрома. . . Хромовый ангидрид Углекислый цезий. Хлористый цезий. Азотнокислый цезий [c.31]

Галогенид хрома реагирует с триэтилалюминием и окисью углерода с образованием гексакарбонила хрома [142]. [c.27]

Инфракрасный спектр и структура гексакарбонила хрома. [c.174]

Он нерастворим в воде и устойчив при нагревании до 305° С. Полимер, полученный из гексакарбонила хрома, имеет аналогичное строение, устойчив до 360° С. [c.307]

Акрилонитрил медленно нолимеризуется при нагревании до 120° С в присутствии гексакарбонила хрома и его производных. Предполагают, что начальной стадией реакции является образование Сг (СО) 4 (СН2=СНСЫ) 2 [c.23]

Гексакарбонил хрома (10 г) и метилбензоат (60 мл) нагревают при кипячении в течение 12 ч в атмосфере азота. После охлаждения избыток метилбензоата удаляют в вакууме (25 °С при 0,5 мм рт. ст.), а остаток сублимируют при 80—90°С и [c.142]

Выход практически чистого воздушно-сухого гексакарбонила хрома 1,95—2,2 г, или 45—51% от теоретического, считая на хлорный хром. [c.149]

Дальнейшая очистка карбонила достигается перекристаллизацией из сухого эфира лучше всего поместить сырой продукт в патрон прибора Сокслета и экстрагировать его сухим эфиром. Чистый гексакарбонил хрома кристаллизуется при охлаждении эфирного раствора, его отфильтровывают и промывают, как описано выше. [c.149]

Весьма интересен электрохимический синтез карбонилов ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта и никеля [35]. В основе получения карбонилов лежит электролиз раствора комплексной соли металла в неводном растворителе, насыщаемом под давлением оксидом углерода. Реакции электросинтеза на катоде, например, гексакарбонила хрома из раствора хлорида хрома (П1) в пиридине, содержащем в качестве электролита бромид тетрабутиламмония, можно представить уравнениями [35, с. 2558] [c.200]

Написать графическую формулу гексакарбонила хрома (III), определить форму гибридизации этой молекулы и решить, пара- или диамагнитные свойства проявляет данное соединение. [c.287]

Обычно пиридины в присутствии катионов металлов образуют комплексные соединения с участием неподеленной пары электронов атома азота. Для простых производных пиридина не наблюдается образования я-комплексов, аналогичных комплексу бензол — гексакарбонил хрома. В том случае, когда неподеленная электронная пара атома азота стерически экранирована, образование т1 -комплексов становится возможным [15]. [c.108]

Сг (СО) 6 —гексакарбонил хрома устойчив в НгО, бесцветные кристаллы. Сг(СбНв)2 —Дибензолхром сэкдвичсгрг/ сз7ро, темно-коричневые кристаллы. [c.168]

Совсем недавно было показано, что бензолтрикарбонилхром (0) может быть обратимо превращен в гексакарбонил-хром (0) при этом для реакции (рис. 8-17) в прямом направлении применялся избыток окиси углерода, а при обратной реакции ей давали возможность улетучиваться из незамкнутой системы, в которой содержался бензол [25, 27, 80, 103]. Этот срав- [c.483]

Описан лолимер, полученный из гексакарбонила хрома и дифенилфосфиновой кислоты, устойчивый до 360° С, следующего строения [c.139]

Полосы поглощения валентных колебаний карбонильных групп появляются при 2057 см для газообразного Ni( 0)4 (Джонс, 1958) и при 1986 для гексакарбонила хрома в растворе четыреххлористого углерода (Бекк, Нитцшманн, 1962). [c.67]

Гексакарбонил хрома был получен при взаимодействии хлорного хрома с фенилмагнийбромидом в присутствии окиси углерода [1—3]. При повторении этого синтеза встретились экспериментальные TpiAno TH и выходы Сг(Си)б были неудовлетворительны [4, 5]. К сожалению, других методов синтеза в литературе не описано. [c.147]

Гексакарбонил хрома образует большие, сильно преломляющие кристаллы, которые могут быть возогнаны в вакууме, не изменяясь, но разлагаются при нагревании выше 100°. Давление пара гексакарбонила хрома определено в пределах до 125° [4]. Недостаточно очищенный Сг(СО)б медленно разлагается на солнечном свету и на воздухе уже при комнатной температуре при разложении образуется коричневый порошок. Так же ведут себя эфирные растворы, но чистое вещество, защищенное от действия прямого света, может сохраняться неопределенно долгое время. Гексакарбонил хрома растворим в эфире, хлороформе и других органических растворителях и нерастворим в воде и метиловом спирте. [c.150]

Следовательно, на первой стадии трихлортрипиридинат хрома превращается на катоде в дихлордипиридинат, который участвует в дальнейшей реакции на катоде совместно с оксидом углерода. Выход гексакарбонила хрома достигает. 85% при 85° С и давлении 6 МПа. [c.201]

chem21.info

Гексакарбонил хрома Вики

Получение[ | код]

CrCl3+6CO+Al →140oC,p Cr(CO)6↓+AlCl3{\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C,p}}\ Cr(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}}

Физические свойства[ | код]

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства[ | код]

Разлагается при нагревании:

Применение[ | код]

Для получения хромовых покрытий.
В качестве катализатора.

Литература[ | код]

Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

ru.wikibedia.ru

Гексакарбонил хрома - WikiVisually

1. Химическая формула – These are limited to a single typographic line of symbols, which may include subscripts and superscripts. A chemical formula is not a name, and it contains no words. Although a chemical formula may imply certain simple chemical structures, it is not the same as a full chemical structural formula. Chemical formulas can fully specify the structure of only the simplest of molecules and chemical substances, the simplest types of chemical formulas are called empirical formulas, which use letters and numbers indicating the numerical proportions of atoms of each type. Molecular formulas indicate the numbers of each type of atom in a molecule. For example, the formula for glucose is Ch3O, while its molecular formula is C6h22O6. This is possible if the relevant bonding is easy to show in one dimension, an example is the condensed molecular/chemical formula for ethanol, which is Ch4-Ch3-OH or Ch4Ch3OH. For reasons of structural complexity, there is no condensed chemical formula that specifies glucose, chemical formulas may be used in chemical equations to describe chemical reactions and other chemical transformations, such as the dissolving of ionic compounds into solution. A chemical formula identifies each constituent element by its chemical symbol, in empirical formulas, these proportions begin with a key element and then assign numbers of atoms of the other elements in the compound, as ratios to the key element. For molecular compounds, these numbers can all be expressed as whole numbers. For example, the formula of ethanol may be written C2H6O because the molecules of ethanol all contain two carbon atoms, six hydrogen atoms, and one oxygen atom. Some types of compounds, however, cannot be written with entirely whole-number empirical formulas. An example is boron carbide, whose formula of CBn is a variable non-whole number ratio with n ranging from over 4 to more than 6.5. When the chemical compound of the consists of simple molecules. These types of formulas are known as molecular formulas and condensed formulas. A molecular formula enumerates the number of atoms to reflect those in the molecule, so that the formula for glucose is C6h22O6 rather than the glucose empirical formula. However, except for very simple substances, molecular chemical formulas lack needed structural information, for simple molecules, a condensed formula is a type of chemical formula that may fully imply a correct structural formula. For example, ethanol may be represented by the chemical formula Ch4Ch3OH

2. Агрегатное состояние – In physics, a state of matter is one of the distinct forms that matter takes on. Four states of matter are observable in everyday life, solid, liquid, gas, some other states are believed to be possible but remain theoretical for now. For a complete list of all states of matter, see the list of states of matter. Historically, the distinction is based on qualitative differences in properties. Matter in the state maintains a fixed volume and shape, with component particles close together. Matter in the state maintains a fixed volume, but has a variable shape that adapts to fit its container. Its particles are close together but move freely. Matter in the state has both variable volume and shape, adapting both to fit its container. Its particles are close together nor fixed in place. Matter in the state has variable volume and shape, but as well as neutral atoms, it contains a significant number of ions and electrons. Plasma is the most common form of matter in the universe. The term phase is used as a synonym for state of matter. In a solid the particles are packed together. The forces between particles are strong so that the particles move freely but can only vibrate. As a result, a solid has a stable, definite shape, solids can only change their shape by force, as when broken or cut. In crystalline solids, the particles are packed in a regularly ordered, there are various different crystal structures, and the same substance can have more than one structure. For example, iron has a cubic structure at temperatures below 912 °C. Ice has fifteen known crystal structures, or fifteen solid phases, glasses and other non-crystalline, amorphous solids without long-range order are not thermal equilibrium ground states, therefore they are described below as nonclassical states of matter

3. Плотность – The density, or more precisely, the volumetric mass density, of a substance is its mass per unit volume. The symbol most often used for density is ρ, although the Latin letter D can also be used. Mathematically, density is defined as mass divided by volume, ρ = m V, where ρ is the density, m is the mass, and V is the volume. In some cases, density is defined as its weight per unit volume. For a pure substance the density has the numerical value as its mass concentration. Different materials usually have different densities, and density may be relevant to buoyancy, purity, osmium and iridium are the densest known elements at standard conditions for temperature and pressure but certain chemical compounds may be denser. Thus a relative density less than one means that the floats in water. The density of a material varies with temperature and pressure and this variation is typically small for solids and liquids but much greater for gases. Increasing the pressure on an object decreases the volume of the object, increasing the temperature of a substance decreases its density by increasing its volume. In most materials, heating the bottom of a results in convection of the heat from the bottom to the top. This causes it to rise relative to more dense unheated material, the reciprocal of the density of a substance is occasionally called its specific volume, a term sometimes used in thermodynamics. Density is a property in that increasing the amount of a substance does not increase its density. Archimedes knew that the irregularly shaped wreath could be crushed into a cube whose volume could be calculated easily and compared with the mass, upon this discovery, he leapt from his bath and ran naked through the streets shouting, Eureka. As a result, the term eureka entered common parlance and is used today to indicate a moment of enlightenment, the story first appeared in written form in Vitruvius books of architecture, two centuries after it supposedly took place. Some scholars have doubted the accuracy of this tale, saying among other things that the method would have required precise measurements that would have been difficult to make at the time, from the equation for density, mass density has units of mass divided by volume. As there are units of mass and volume covering many different magnitudes there are a large number of units for mass density in use. The SI unit of kilogram per metre and the cgs unit of gram per cubic centimetre are probably the most commonly used units for density.1,000 kg/m3 equals 1 g/cm3. In industry, other larger or smaller units of mass and or volume are often more practical, see below for a list of some of the most common units of density

4. Температура плавления – The melting point of a solid is the temperature at which it changes state from solid to liquid at atmospheric pressure. At the melting point the solid and liquid phase exist in equilibrium, the melting point of a substance depends on pressure and is usually specified at standard pressure. When considered as the temperature of the change from liquid to solid. Because of the ability of some substances to supercool, the point is not considered as a characteristic property of a substance. For most substances, melting and freezing points are approximately equal, for example, the melting point and freezing point of mercury is 234.32 kelvins. However, certain substances possess differing solid-liquid transition temperatures, for example, agar melts at 85 °C and solidifies from 31 °C to 40 °C, such direction dependence is known as hysteresis. The melting point of ice at 1 atmosphere of pressure is close to 0 °C. In the presence of nucleating substances the freezing point of water is the same as the melting point, the chemical element with the highest melting point is tungsten, at 3687 K, this property makes tungsten excellent for use as filaments in light bulbs. Many laboratory techniques exist for the determination of melting points, a Kofler bench is a metal strip with a temperature gradient. Any substance can be placed on a section of the strip revealing its thermal behaviour at the temperature at that point, differential scanning calorimetry gives information on melting point together with its enthalpy of fusion. A basic melting point apparatus for the analysis of crystalline solids consists of an oil bath with a transparent window, the several grains of a solid are placed in a thin glass tube and partially immersed in the oil bath. The oil bath is heated and with the aid of the melting of the individual crystals at a certain temperature can be observed. In large/small devices, the sample is placed in a heating block, the measurement can also be made continuously with an operating process. For instance, oil refineries measure the point of diesel fuel online, meaning that the sample is taken from the process. This allows for more frequent measurements as the sample does not have to be manually collected, for refractory materials the extremely high melting point may be determined by heating the material in a black body furnace and measuring the black-body temperature with an optical pyrometer. For the highest melting materials, this may require extrapolation by several hundred degrees, the spectral radiance from an incandescent body is known to be a function of its temperature. An optical pyrometer matches the radiance of a body under study to the radiance of a source that has been previously calibrated as a function of temperature, in this way, the measurement of the absolute magnitude of the intensity of radiation is unnecessary. However, known temperatures must be used to determine the calibration of the pyrometer, for temperatures above the calibration range of the source, an extrapolation technique must be employed

5. Температура кипения – The boiling point of a substance is the temperature at which the vapor pressure of the liquid equals the pressure surrounding the liquid and the liquid changes into a vapor. The boiling point of a liquid varies depending upon the environmental pressure. A liquid in a vacuum has a lower boiling point than when that liquid is at atmospheric pressure. A liquid at high pressure has a boiling point than when that liquid is at atmospheric pressure. For a given pressure, different liquids boil at different temperatures, for example, water boils at 100 °C at sea level, but at 93.4 °C at 2,000 metres altitude. The normal boiling point of a liquid is the case in which the vapor pressure of the liquid equals the defined atmospheric pressure at sea level,1 atmosphere. At that temperature, the pressure of the liquid becomes sufficient to overcome atmospheric pressure. The standard boiling point has been defined by IUPAC since 1982 as the temperature at which boiling occurs under a pressure of 1 bar, the heat of vaporization is the energy required to transform a given quantity of a substance from a liquid into a gas at a given pressure. Liquids may change to a vapor at temperatures below their boiling points through the process of evaporation, evaporation is a surface phenomenon in which molecules located near the liquids edge, not contained by enough liquid pressure on that side, escape into the surroundings as vapor. On the other hand, boiling is a process in which molecules anywhere in the liquid escape, a saturated liquid contains as much thermal energy as it can without boiling. The saturation temperature is the temperature for a corresponding saturation pressure at which a liquid boils into its vapor phase, the liquid can be said to be saturated with thermal energy. Any addition of energy results in a phase transition. If the pressure in a system remains constant, a vapor at saturation temperature will begin to condense into its liquid phase as thermal energy is removed, similarly, a liquid at saturation temperature and pressure will boil into its vapor phase as additional thermal energy is applied. The boiling point corresponds to the temperature at which the pressure of the liquid equals the surrounding environmental pressure. Thus, the point is dependent on the pressure. Boiling points may be published with respect to the NIST, USA standard pressure of 101.325 kPa, at higher elevations, where the atmospheric pressure is much lower, the boiling point is also lower. The boiling point increases with increased pressure up to the critical point, the boiling point cannot be increased beyond the critical point. Likewise, the point decreases with decreasing pressure until the triple point is reached

6. Тепловой эффект химической реакции – Its symbol is ΔHo f or ΔfHo. The superscript Plimsoll on this symbol indicates that the process has occurred under standard conditions at the specified temperature. One exception is phosphorus, for which the most stable form at 1 atm is black phosphorus and this is true for all enthalpies of formation. In physics the energy per particle is expressed in electronvolts. All elements in their states have a standard enthalpy of formation of zero. The formation reaction is a constant pressure and constant temperature process, since the pressure of the standard formation reaction is fixed at 1 atm, the standard formation enthalpy or reaction heat is a function of temperature. For tabulation purposes, standard formation enthalpies are all given at a temperature,298 K. The standard enthalpy of formation is equivalent to the sum of separate processes included in the Born–Haber cycle of synthesis reactions. This is because enthalpy is a state function, in the example above the standard enthalpy change of formation for sodium chloride is equal to the sum of the standard enthalpy change of formation for each of the steps involved in the process. This is especially useful for very long reactions with many intermediate steps, chemists may use standard enthalpies of formation for a reaction that is hypothetical. That it is shows that the reaction, if it were to proceed, would be exothermic. It is possible to heat of formations for simple unstrained organic compounds with the Heat of formation group additivity method. Standard enthalpies of formation are used in thermochemistry to find the enthalpy change of any reaction. This implies that the reaction is exothermic, the converse is also true, the standard enthalpy of reaction will be positive for an endothermic reaction. When a reaction is reversed, the magnitude of ΔH stays the same, when the balanced equation for a reaction is multiplied by an integer, the corresponding value of ΔH must be multiplied by that integer as well. Allotropes of an element other than the state generally have non-zero standard enthalpies of formation. Standard enthalpy of sublimation, or heat of sublimation, is defined as the required to sublime one mole of the substance under standard conditions. Standard enthalpy of solution is the change associated with the dissolution of a substance in a solvent at constant pressure under standard conditions

7. SMILES – The simplified molecular-input line-entry system is a specification in form of a line notation for describing the structure of chemical species using short ASCII strings. SMILES strings can be imported by most molecule editors for conversion back into two-dimensional drawings or three-dimensional models of the molecules, the original SMILES specification was initiated in the 1980s. It has since modified and extended. In 2007, a standard called OpenSMILES was developed in the open-source chemistry community. Other linear notations include the Wiswesser Line Notation, ROSDAL and SLN, the original SMILES specification was initiated by David Weininger at the USEPA Mid-Continent Ecology Division Laboratory in Duluth in the 1980s. The Environmental Protection Agency funded the project to develop SMILES. It has since modified and extended by others, most notably by Daylight Chemical Information Systems. In 2007, a standard called OpenSMILES was developed by the Blue Obelisk open-source chemistry community. Other linear notations include the Wiswesser Line Notation, ROSDAL and SLN, in July 2006, the IUPAC introduced the InChI as a standard for formula representation. SMILES is generally considered to have the advantage of being slightly more human-readable than InChI, the term SMILES refers to a line notation for encoding molecular structures and specific instances should strictly be called SMILES strings. However, the term SMILES is also used to refer to both a single SMILES string and a number of SMILES strings, the exact meaning is usually apparent from the context. The terms canonical and isomeric can lead to confusion when applied to SMILES. The terms describe different attributes of SMILES strings and are not mutually exclusive, typically, a number of equally valid SMILES strings can be written for a molecule. For example, CCO, OCC and CC all specify the structure of ethanol, algorithms have been developed to generate the same SMILES string for a given molecule, of the many possible strings, these algorithms choose only one of them. This SMILES is unique for each structure, although dependent on the algorithm used to generate it. These algorithms first convert the SMILES to a representation of the molecular structure. A common application of canonical SMILES is indexing and ensuring uniqueness of molecules in a database, there is currently no systematic comparison across commercial software to test if such flaws exist in those packages. SMILES notation allows the specification of configuration at tetrahedral centers, and these are structural features that cannot be specified by connectivity alone and SMILES which encode this information are termed isomeric SMILES

8. International Chemical Identifier – Initially developed by IUPAC and NIST from 2000 to 2005, the format and algorithms are non-proprietary. The continuing development of the standard has supported since 2010 by the not-for-profit InChI Trust. The current version is 1.04 and was released in September 2011, prior to 1.04, the software was freely available under the open source LGPL license, but it now uses a custom license called IUPAC-InChI Trust License. Not all layers have to be provided, for instance, the layer can be omitted if that type of information is not relevant to the particular application. InChIs can thus be seen as akin to a general and extremely formalized version of IUPAC names and they can express more information than the simpler SMILES notation and differ in that every structure has a unique InChI string, which is important in database applications. Information about the 3-dimensional coordinates of atoms is not represented in InChI, the InChI algorithm converts input structural information into a unique InChI identifier in a three-step process, normalization, canonicalization, and serialization. The InChIKey, sometimes referred to as a hashed InChI, is a fixed length condensed digital representation of the InChI that is not human-understandable. The InChIKey specification was released in September 2007 in order to facilitate web searches for chemical compounds and it should be noted that, unlike the InChI, the InChIKey is not unique, though collisions can be calculated to be very rare, they happen. In January 2009 the final 1.02 version of the InChI software was released and this provided a means to generate so called standard InChI, which does not allow for user selectable options in dealing with the stereochemistry and tautomeric layers of the InChI string. The standard InChIKey is then the hashed version of the standard InChI string, the standard InChI will simplify comparison of InChI strings and keys generated by different groups, and subsequently accessed via diverse sources such as databases and web resources. Every InChI starts with the string InChI= followed by the version number and this is followed by the letter S for standard InChIs. The remaining information is structured as a sequence of layers and sub-layers, the layers and sub-layers are separated by the delimiter / and start with a characteristic prefix letter. The six layers with important sublayers are, Main layer Chemical formula and this is the only sublayer that must occur in every InChI. The atoms in the formula are numbered in sequence, this sublayer describes which atoms are connected by bonds to which other ones. Describes how many hydrogen atoms are connected to each of the other atoms, the condensed,27 character standard InChIKey is a hashed version of the full standard InChI, designed to allow for easy web searches of chemical compounds. Most chemical structures on the Web up to 2007 have been represented as GIF files, the full InChI turned out to be too lengthy for easy searching, and therefore the InChIKey was developed. With all databases currently having below 50 million structures, such duplication appears unlikely at present, a recent study more extensively studies the collision rate finding that the experimental collision rate is in agreement with the theoretical expectations. Example, Morphine has the structure shown on the right, as the InChI cannot be reconstructed from the InChIKey, an InChIKey always needs to be linked to the original InChI to get back to the original structure

9. ChemSpider – ChemSpider is a database of chemicals. ChemSpider is owned by the Royal Society of Chemistry, the database contains information on more than 50 million molecules from over 500 data sources including, Each chemical is given a unique identifier, which forms part of a corresponding URL. This is an approach to develop an online chemistry database. The search can be used to widen or restrict already found results, structure searching on mobile devices can be done using free apps for iOS and for the Android. The ChemSpider database has been used in combination with text mining as the basis of document markup. The result is a system between chemistry documents and information look-up via ChemSpider into over 150 data sources. ChemSpider was acquired by the Royal Society of Chemistry in May,2009, prior to the acquisition by RSC, ChemSpider was controlled by a private corporation, ChemZoo Inc. The system was first launched in March 2007 in a release form. ChemSpider has expanded the generic support of a database to include support of the Wikipedia chemical structure collection via their WiChempedia implementation. A number of services are available online. SyntheticPages is an interactive database of synthetic chemistry procedures operated by the Royal Society of Chemistry. Users submit synthetic procedures which they have conducted themselves for publication on the site and these procedures may be original works, but they are more often based on literature reactions. Citations to the published procedure are made where appropriate. They are checked by an editor before posting. The pages do not undergo formal peer-review like a journal article. The comments are moderated by scientific editors. The intention is to collect practical experience of how to conduct useful chemical synthesis in the lab, while experimental methods published in an ordinary academic journal are listed formally and concisely, the procedures in ChemSpider SyntheticPages are given with more practical detail. Comments by submitters are included as well, other publications with comparable amounts of detail include Organic Syntheses and Inorganic Syntheses

wikivisually.com

Гексакарбонил хрома

Гексакарбонил хрома Традиционные названия Хим формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т плав Т кип Мол теплоёмк Энтальпия образования Классификация Рег номер CAS PubChem Рег номер EINECS SMILES InChI RTECS ChEBI ChemSpider Безопасность NFPA 704

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава СrCO6 Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету

Содержание

1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Применение
5 Литература

Получениеправить

Восстановление раствора хлорида хромаIII в бензоле алюминием в атмосфере монооксида углерода:

C r C l 3 + 6 C O + A l → 140 o C , p C r C O 6 ↓ + A l C l 3 +6CO+Al\ C,p\ CrCO_\downarrow +AlCl_

Физические свойстваправить

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные белые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе

Медленно разлагается на свету Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке

Химические свойстваправить

Разлагается при нагревании:

C r C O 6 → 120 − 200 o C C r + 6 C O \ C\ Cr+6CO

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

C r C O 6 + 18 H N O 3 → C r N O 3 3 + 15 N O 2 ↑ + 6 C O 2 ↑ + 9 H 2 O +18HNO_\ \ CrNO__+15NO_\uparrow +6CO_\uparrow +9H_O

Окисляется кислородом:

4 C r C O 6 + 15 O 2 → 300 o C 2 C r 2 O 3 + 24 C O 2 +15O_\ C\ 2Cr_O_+24CO_

Медленно реагирует с хлором:

2 C r C O 6 + 3 C l 2 → τ 2 C r C l 3 + 12 C O ↑ +3Cl_\ \ 2CrCl_+12CO\uparrow

Реагирует с металлическим натрием в жидком аммиаке с образованием пентакарбонилхромата натрия:

C r C O 6 + 2 N a → − 40 o C N a 2 C r C O 5 + 2 C O ↑ +2Na\ C\ Na_CrCO_+2CO\uparrow

Реагирует с растворами щелочей:

C r C O 6 + K O H → K C r C O 5 H + C O 2 ↑ +KOH\ \ KCrCO_H+CO_\uparrow

Применениеправить

Для получения хромовых покрытий
В качестве катализатора

Литератураправить

Химическая энциклопедия / Редкол: Зефиров НС и др — М: Большая Российская энциклопедия, 1998 — Т 5 — 783 с — ISBN 5-85270-310-9
Справочник химика / Редкол: Никольский БП и др — 2-е изд, испр — М-Л: Химия, 1966 — Т 1 — 1072 с
Справочник химика / Редкол: Никольский БП и др — 3-е изд, испр — Л: Химия, 1971 — Т 2 — 1168 с
Лидин РА и др Химические свойства неорганических веществ: Учеб пособие для вузов — 3-е изд, испр — М: Химия, 2000 — 480 с — ISBN 5-7245-1163-0
Рипан Р, Четяну И Неорганическая химия Химия металлов — М: Мир, 1972 — Т 2 — 871 с

Гексакарбонил хрома Информация о

Гексакарбонил хромаГексакарбонил хрома Гексакарбонил хрома Просмотр темы.

Гексакарбонил хрома что, Гексакарбонил хрома кто, Гексакарбонил хрома объяснение

There are excerpts from wikipedia on this article and video

Гексакарбонилхром
СrCO6
бесцветные белые кристаллы
220,06 г/моль
1,77 г/см³
149; 153; 154,5 °C
возг °C
240 Дж/моль·К
-1077 кДж/моль
13007-92-6
518677
235-852-4
CrO+#C-O+#C-O+#C-O+#C-O+#C-O+#C-
1S/6COCr/c61-2; KOTQLLUQLXWWDK-UHFFFAOYSA-N
GB5075000
33031
23855 и 21171163
1 2 0
Приводятся данные для стандартных условий 25 °C, 100 кПа, если не указано иного