Фторид хрома(III). Гексафторид хрома формула

Гексафторид вольфрама Википедия

Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Т. кип. Мол. теплоёмк. Энтальпия образования Химические свойства Растворимость в фтористом водороде Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI ChemSpider Безопасность ПДК

Фторид вольфрама



Фторид вольфрама(VI)
Фтористый вольфрам
WF6
бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость
297,84 г/моль
газ 12,9 г/лж. 3,44кр. 3,990 г/см³
0,5; 2,0; 2,5 °C
17,3; 17,7; 19,5 °C
120,5 Дж/(моль·К)
-1721,5 кДж/моль
13-5 г/100 мл
7783-82-6
522684
232-029-1


455941
0,5 мг/м³
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид вольфрама(VI) (гексафторид вольфрама) — неорганическое соединение, соль металла вольфрама и плавиковой кислоты с формулой WF6, бесцветный газ или светло-жёлтая жидкость, реагирует с водой.

Получение

Фторирование порошкообразного металлического вольфрама при комнатной температуре:

W+3F2 → WF6{\displaystyle {\mathsf {W+3F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}}}}WCl6+6HF → WF6+6HCl{\displaystyle {\mathsf {WCl_{6}+6HF\ {\xrightarrow {}}\ WF_{6}+6HCl}}}

Физические свойства

Фторид вольфрама(VI) при нормальных условиях — это бесцветный газ, дымящий и синеющий во влажном воздухе.

При незначительном охлаждении конденсируется в светло-жёлтую жидкость.

При температуре 2°С образует кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,628 нм, Z = 2, плотность 3,99 г/см³.

При температуре −8,5°С происходит фазовый переход в ромбическую сингонию, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,9603 нм, b = 0,8713 нм, c = 0,5044 нм, Z = 4, плотность 4,75 г/см³ (-183°С).

Реагирует с водой, хорошо растворяется в перфторциклопентане, бензоле, диоксане и жидком фтористом водороде. С HF образует азеотропную смесь.

При охлаждении бензольного раствора до −78°С выпадает аддукты вида WF6•C6H6.

Химические свойства

Фторид вольфрама(VI) химически очень активен, реагирует со стеклом и металлами, за исключением платины и золота.

Реагирует с водой:

WF6+3h3O → WO3+6HF{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}+6HF}}}

С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли:

WF6+NaF → Na[WF7]{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[WF_{7}]}}} WF6+2KF → K2[WF8]{\displaystyle {\mathsf {WF_{6}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[WF_{8}]}}}

Применение

При нанесении покрытий из вольфрама.
Получение порошкообразного вольфрама.
Для разделения изотопов вольфрама.

Интересные сведения

Гексафторид вольфрама — самый тяжелый из известных газов при температуре +20 °C.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

См. также

wikiredia.ru

Фторид хрома(III) - это... Что такое Фторид хрома(III)?

Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3.

Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(h3O)6]F3 и [Cr(h3O)6]F3.3h3O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.

Молекулярная структура

Кристаллическая структура октагедрическая с ионом хрома в центре октаэдра. Вершины октаэдра в безводных кристаллах занимают ионы фтора, в гидратах они полностью или частично замещены молекулами воды[1].