Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Электрохимический эквивалент хрома

Электрохимический эквивалент

Электрохимический эквивалент (устар. электролитический эквивалент) — количество вещества, которое должно выделиться во время электролиза на электроде, согласно закону Фарадея, при прохождении через электролит единицы количества электричества. Электрохимический эквивалент измеряется в кг/Кл. Лотар Мейер использовал термин электролитический эквивалент.

Содержание

1 Законы Фарадея
2 Таблица значений электрохимических эквивалентов
3 Примечания
4 Литература

Законы Фарадея

Основная статья: Законы электролиза Фарадея

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m = k Q {\displaystyle m=kQ} ,

где Q {\displaystyle Q} — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), а m {\displaystyle m} — масса осаждённого вещества. Коэффициент пропорциональности k {\displaystyle k} зависит от вещества и называется электромеханическим эквивалентом этого вещества.

Согласно второму закону Фарадея, электромеханический эквивалент в свою очередь прямо пропорционален эквивалентной массе вещества. А именно:

k = 1 F μ e q {\displaystyle k={\frac {1}{F}}\mu _{eq}} ,

где F = {\displaystyle F=} 96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а μ e q {\displaystyle \mu _{eq}} — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

μ e q = μ z {\displaystyle \mu _{eq}={\frac {\mu }{z}}} ,

где μ {\displaystyle \mu } — молярная масса, а z {\displaystyle z} — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион). Таким образом электромеханический эквивалент может быть вычислен как:

k = 1 z F ⋅ μ {\displaystyle k={\frac {1}{zF}}\cdot \mu } .

Таблица значений электрохимических эквивалентов

Таблица значений электрохимических эквивалентов наиболее важных веществ

Элемент

молярная массаμ {\displaystyle \mu } (г/моль)	изменение валентностиz	1 z F {\displaystyle {\frac {1}{zF}}} (мкмоль/кулон)	электрохимический эквивалент(мг/кулон)	электрохимический эквивалент(г/Ампер-час)	пример применения
Водород	1,0079	1 ↔ 0	10,364	0,0104	0,0376	электролиз воды
Кислород	15,999	2 ↔ 0	5,1821	0,0829	0,298
Фтор	18,998	1 ↔ 0	10,364	0,197	0,709	производство фтора
Натрий	22,990	1 ↔ 0	10,364	0,238	0,858	производство натрия
Алюминий	26,981	3 ↔ 0	3,4548	0,0932	0,336	производство алюминия
Хлор	35,451	1 ↔ 0	10,364	0,367	1,32	электролиз хлорида натрия
Хром	51,996	6 ↔ 3 или 3 ↔ 0	3,4548	0,180	0,647
Хром	51,996	6 ↔ 0	1,7274	0,0898	0,323
Марганец	54,938	4 ↔ 3 или 3 ↔ 2	10,364	-	-	щелочной элемент
Марганец	54,938	4 ↔ 2 или 2 ↔ 0	5,1821	0,285	1,02
Марганец	54,938	7 ↔ 4 или 3 ↔ 0	3,4548	0,190	0,683
Марганец	54,938	7 ↔ 0	1,4806	0,0813	0,293
Железо	55,845	3 ↔ 2	10,364	-	-
Железо	55,845	2 ↔ 0	5,1821	0,289	1,04
Железо	55,845	3 ↔ 0	3,4548	0,193	0,695
Никель	58,693	2 ↔ 0	5,1821	0,304	1,09
Кобальт	58,933	2 ↔ 0	5,1821	0,305	1,10
Медь	63,546	2 ↔ 1 или 1 ↔ 0	10,364	0,659	2,37
Медь	63,546	2 ↔ 0	5,1821	0,329	1,19	рафинирование меди
Цинк	65,409	2 ↔ 0	5,1821	0,339	1,22
Родий	102,91	3 ↔ 0	3,4548	0,356	1,28
Палладий	106,42	2 ↔ 0	5,1821	0,552	1,99
Серебро	107,87	1 ↔ 0	10,364	1,12	4,02
Кадмий	112,41	2 ↔ 0	5,1821	0,583	2,10
Олово	118,71	4 ↔ 2 или 2 ↔ 0	5,1821	0,615	2,21
Олово	118,71	4 ↔ 0	2,5911	0,308	1,11
Платина	195,08	2 ↔ 0	5,1821	1,01	3,64
Золото	196,97	1 ↔ 0	10,364	2,04	7,35	Au(I)
Золото	196,97	3 ↔ 0	3,4548	0,680	2,45
Свинец	207,2	4 ↔ 2 или 2 ↔ 0	5,1821	1,07	3,87	свинцово-кислотный аккумулятор
Свинец	207,2	4 ↔ 0	2,5911	0,537	1,93

Примечания

↑ Кистяковский В. А. Электрохимический эквивалент // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Литература

Петрий, О. А. Эквивалент электрохимический // Краткая химическая энциклопедия / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М. : Сов. энциклопедия. — Т. 5: Т−Я. — С. 979.

Электрохимический эквивалент Информация о

Электрохимический эквивалентЭлектрохимический эквивалент

Электрохимический эквивалент Информация Видео

Электрохимический эквивалент Просмотр темы.

Электрохимический эквивалент что, Электрохимический эквивалент кто, Электрохимический эквивалент объяснение

There are excerpts from wikipedia on this article and video

www.turkaramamotoru.com

Электрохимические эквиваленты

Элемент Валентность Z Электрохимический эквивалент K, 10-7 кг/Кл

Серебро Ag	1	11.18
Алюминий Al3	3	0.932
Золото Au3	3	6.81
Барий Ba2	2	7.12
Кальций Ca2	2	2.08
Кадмий Cd2	2	5.824
Хром Cr3	3	1.797
Хлор Cl	1	3.674
Медь Cu	1	6.588
Медь Cu2	2	3.294
Железо Fe2	2	2.893
Железо Fe3	3	1.93
Водород H	1	0.1045
Калий K	1	0.4051
Литий Li	1	0.72
Магний Mg2	2	1.26
Марганец Mn2	2	2.85
Найтрий Na	1	2.38
Никель Nl2	2	3.041
Кислород O2	2	0.8293
Свинец Pb2	2	10.74
Олово Sn2	2	6.15
Стронций Sr2	2	4.54
Цинк Zn2	2	3.388

www.formules.ru

Электрохимический эквивалент — WiKi

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества[1]. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m=kQ{\displaystyle m=kQ} ,

зависит от вещества и называется электрохимическим эквивалентом этого вещества.

Согласно второму закону Фарадея, электрохимический эквивалент в свою очередь прямо пропорционален эквивалентной массе вещества. А именно:

k=1Fμeq{\displaystyle k={\frac {1}{F}}\mu _{eq}} ,

где F={\displaystyle F=} 96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а μeq{\displaystyle \mu _{eq}} — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

μeq=μz{\displaystyle \mu _{eq}={\frac {\mu }{z}}} ,

где μ{\displaystyle \mu } — молярная масса, а z{\displaystyle z} — валентное число ионов вещества (число электронов на один ион). Таким образом электрохимический эквивалент может быть вычислен как:

k=1zF⋅μ{\displaystyle k={\frac {1}{zF}}\cdot \mu } .

ru-wiki.org

Электрохимический эквивалент сплава и практический электрохимический эквивалент.

Электрохимической обработке часто подвергаются не чистые металлы, а их сплавы. В этом случае электрохимический эквивалент подсчитывается с использованием метода “сложения зарядов”:

C= (F xknk/Mk) -1, (2.12)

где l– число компонентов в сплаве, аxk, nk, Mk– массовая доля, число переносимых электронов и атомная массаk– того компонента сплава.

Например, для сплава, содержащего 20% хрома и 80% железа величина xFe= 0,8, аxCr= 0,2,MFeиMCrравны 59 и 52 соответственно (атомные массы железа и хрома),l= 2 (число компонентов сплава), величиныnFeиnCrопределяются степенью окисления железа и хрома в продуктах растворения.

Часто в практике электрохимической обработки используются т.н. “практический электрохимический эквивалент”, представляющий собой произведение εC. Это произведение, будучи подставленным в выражения (2.7) – (2.9) даёт реальную скорость обработки. Например:

Vi = (2.13)

Vv = (2.14)

Vm= (2.15)

Очевидно, что выражения (2.7) – (2.9) представляют собой частные случаи (2.13) –(2.15) при ε = 1 (100% выходе по току).

Вопросы и задачи

Рассчитать электрохимический эквивалент титана, если при его анодном растворении титан ионизируется в виде Ti+4 (Ti  Ti+4 + 4)
Рассчитать электрохимический эквивалент хрома, если хром ионизируется в высшей степени окисления
Рассчитайте электрохимический эквивалент сплава Ni–Crс одинаковым весовым содержанием никеля и хрома в сплаве, если никель растворяется доNi(II), а хром до своей высшей степени окисления.
Определить выход по току растворения сплава Fe – Cr, если растворение железа происходит до высшей степени окисления, а хрома до степени окисления +3. В растворе после растворения сплава током 100А в течение 100с обнаружено 0,5г хрома и 0,5г железа (растворение было равномерным).
Определить эффективную валентность растворения железа, если после пропускания тока в 1000А в течение 2 часов в раствор перешло 2 кг железа.
Сколько времени необходимо затратить, чтобы растворить слой вольфрама толщиной 0,1 мм с поверхности 100 см2током 100А, если растворение вольфрама происходит в высшей степени окисления с выходом по току 100%?
Определить линейную скорость (мм/мин) растворения стальной пластины (сталь содержит 18% (вес) хрома) площадью 10см2, если в системе поддерживается ток в 1000А, железо растворяется с образованием ионовFe+2, а хром - с образованием бихромат-ионов. Плотность стали линейно изменяется с содержанием хрома в стали.
Определить линейную скорость хромирования (мм/час) детали общей площадью 1 м2, если в ванне поддерживается ток в 1000 А, а осаждение идет из раствора, содержащего бихромат-ионы с выходом по току 95%.
Рассчитайте линейную скорость обработки (мм/мин) детали из хрома общей площадью 100 см2током 5 кА, если выход по току растворения хрома равен 100%.
Какой источник тока необходим (исходя из максимального тока источника), чтобы обеспечить обработку стали с электрохимическим эквивалентом 1 г/Ачас для прошивки полости общей поверхностью 100 см2со скоростью 1 мм/мин?

studfiles.net

Электрохимический эквивалент — википедия орг

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества[1]. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m=kQ{\displaystyle m=kQ} ,

где Q{\displaystyle Q} — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), а m{\displaystyle m} — масса осаждённого вещества. Коэффициент пропорциональности k{\displaystyle k} зависит от вещества и называется электрохимическим эквивалентом этого вещества.

k=1Fμeq{\displaystyle k={\frac {1}{F}}\mu _{eq}} ,

где F={\displaystyle F=} 96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а μeq{\displaystyle \mu _{eq}} — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

μeq=μz{\displaystyle \mu _{eq}={\frac {\mu }{z}}} ,

k=1zF⋅μ{\displaystyle k={\frac {1}{zF}}\cdot \mu } .

www-wikipediya.ru

Электрохимический эквивалент — Википедия РУ

Первый закон Фарадея устанавливает строгую зависимость между количеством электричества, прошедшим через раствор или сплав электролитов, и количеством разложенного током вещества[1]. А именно, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m=kQ{\displaystyle m=kQ} ,

где Q{\displaystyle Q} — количество электричества (измеряемое как правило в кулонах), а m{\displaystyle m} — масса осаждённого вещества. Коэффициент пропорциональности k{\displaystyle k} зависит от вещества и называется электрохимическим эквивалентом этого вещества.

k=1Fμeq{\displaystyle k={\frac {1}{F}}\mu _{eq}} ,

где F={\displaystyle F=} 96 485,33289 Кл/моль — постоянная Фарадея, а μeq{\displaystyle \mu _{eq}} — эквивалентная масса (называемая также химическим эквивалентом), то есть та доля молярной массы вещества, которая может быть замещена в частице одним атомом водорода:

μeq=μz{\displaystyle \mu _{eq}={\frac {\mu }{z}}} ,

k=1zF⋅μ{\displaystyle k={\frac {1}{zF}}\cdot \mu } .

http-wikipediya.ru

Электрохимический эквивалент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Электрохимический эквивалент

Cтраница 2

Электрохимический эквивалент С и плотность у зависят от природы осаждаемого металла и для каждого металла постоянны. [16]

Электрохимический эквивалент кадмия 2 1 - почти вдвое больший, чем цинка ( 1 22), поэтому при одинаковой плотности тока и выходе по току кадмиевое покрытие можно нарастить почти вдвое быстрее, чем цинковое покрытие такой же толщины. [17]

Электрохимический эквивалент кадмия 2 1-почти вдвое больший, чем цинка ( 1 22), поэтому при одинаковой плотности тока и выходе по току кадмиевое покрытие можно нарастить почти вдвое скорее, чем цинковое покрытие такой же толщины. [18]

Электрохимический эквивалент никеля равен 1 095 ( см. стр. [19]

Электрохимический эквивалент осадка в ванне фосфатирования составляет примерно 3 г / а в свежеприготовленной ванне и снижается по мере ее проработки. Таким образом, здесь происходят одновременно цинкование и фосфатирование. Такое комбинирование обеспечивает максимальные защитные свойства лакокрасочных покрытий [28], причем количество операций в цепи технологического процесса сокращается. [21]

Электрохимический эквивалент хрома в связи с осаждением хрома из шестивалентных соединений также невелик. Поэтому, несмотря на применяемую высокую плотность тока, осаждение хрома происходит довольно медленно. [22]

Электрохимический эквивалент хрома при расчете на превращение шестивалентных ионов составляет 0 3235 г / ( А - ч) или 0 0898 мг / ( А. [23]

Электрохимический эквивалент магния составляет теоретически около 2200 а-ч / кг. [24]

Электрохимический эквивалент сплава при этом рассчитывают с учетом его состава, полученного в результате эксперимента. [25]

Электрохимический эквивалент таллия равен 0 70601 мг / Кл. От своих аналогов галлнян индия Т1 сильно отличается по химическим свойствам. [26]

Электрохимические эквиваленты ряда веществ, выраженные в мг / к и в г / а ч, приведены в табл. 2, там же приведены атомный вес, валентность и эквивалентные веса этих веществ. [27]

Электрохимические эквиваленты ряда веществ, выраженные в мг / к и г / а ч, приведены в табл. 2, там же приведены атомный вес, валентность и эквивалентный вес этих веществ. [28]

Низкие электрохимические эквиваленты цинка и окиси серебра ( 1 22 и 2 31 г / А - ч соответственно), сравнительно высокие коэффициенты использования активных масс ( 50 - 60 % для цинкового электрода и до 85 % для окисно-серебряного), достаточно высокое разрядное напряжение ( порядка 1 5 В) - все это обеспечивает СЦ аккумулятору удельную энергию до 120 Вт - ч / кг по сравнению с 20 - 40 Вт - ч / кг для безламельного никель-кадмиевого и 15 - 30 Вт - ч / кг для никель-железного и свинцового аккумуляторов. [29]

Электрохимический эквивалент алюминия Ээ, выход по току е, выход по энергии г рассчитываются по формулам (13.2), (13.3), (13.5) соответственно. [30]

Страницы: 1 2 3 4

www.ngpedia.ru