Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Температура плавления хрома
Температура - плавление - хром
Температура - плавление - хром
Cтраница 1
Температура плавления хрома зависит от его чистоты. [1]
Металлы, температура плавления которых превышает температуру плавления хрома ( 1890 С), условно относят к тугоплавким. [3]
Учитывая указанные обстоятельства, а также результаты нового определения температуры плавления хрома [500], на рис. 81 приведена скорректированная диаграмма состояния системы Сг-Si, не требующая специальных пояснений. [5]
Следует внести также поправку и в отношении такой важной физической константы, как температура плавления хрома. [6]
Определим то количество тепла, которое необходимо получить в процессе плавки для расплавления полученного хрома и глинозема, приняв температуру плавления хрома равной 2133 К и глинозема 2303 К. [7]
Взаимодействие этих ионов, сближенных до перекрытия р-облаков притяжением электронного газа, приводит к объемно-центряраванной кубической ячейке, устойчивой вплоть до температур плавления хрома, молибдена и вольфрама. Вопрос о природе р-храма следует считать открытым. [8]
Хром, выплавленный в атмосфере азота и водорода, содержит 3 65 % N и имеет температуру плавления около 1923 К; при 2 1 % N O температура плавления хрома 1900 К. [10]
Есина [27] приводятся данные различных исследований, в результате которых получены значения точки плавления хрома от 1823 до 2223 К и отмечается, что причина столь больших расхождений данных различных работ заключается в весьма большой чувствительности температуры плавления хрома к его чистоте. [12]
К числу тугоплавких условно относятся Сг и металлы: V, Rh, НГ, Ru, Ir, Mo, Та, Nb, Os, Re и W, температура плавления которых выше 1875 С - температуры плавления хрома. Все они имеют обьемноцентрироваиную кубическую решетку. [13]
Есина [27] приводятся данные различных исследований, в результате которых получены значения точки плавления хрома от 1823 до 2223 К и отмечается, что причина столь больших расхождений данных различных работ заключается в весьма большой чувствительности температуры плавления хрома к его чистоте. Хансен и Андерко [24] принимают температуру плавления хрома 2148 15 К, Эллиот [29] - 2171 К. Наиболее часто применяемой в настоящее время величиной является 2133 К. Скрытая теплота плавления хрома равна 21000 дж / г - атом, или 402 кдж / кг. [14]
Поры в диффузионном слое могут возникать из-за эффекта Киркендолла, как это для пары медь - цинк показал Бюкл [920], довольно обстоятельно проанализировавший возможности защиты тугоплавких сплавов от окисления в результате образования диффузионных зон. Следующие параметры процесса нужно подбирать с таким расчетом, чтобы добиться создания наиболее благоприятных условий для нанесения покрытия из новой фазы на матрицу: продолжительность и температура процесса; состав донорной фазы, ее толщина, природа сцепления покрытия с подложкой. Хром и молибден, например, взаимно растворимы и характеризуются минимальной температурой ликвидуса. Выбрав температуру спекания выше этого минимума, но ниже температуры плавления хрома, порошок хрома удается спечь на молибденовой сердцевине с временным образованием промежуточного жидкого слоя, который впоследствии обеспечивает сцепление покрытия с подложкой. [15]
Страницы: 1
Температура хрома - Справочник химика 21
Хром представляет собой твердый блестящий металл, плавящийся при 1890 °С плотность его 7,19 г/см1 При комнатной температуре хром стоек к воде н к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением вс дорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. [c.654]Основным легирующим элементом, повышающим стойкость металла к коррозии, является хром. При нормальных условиях его присутствие придает металлу стойкость к коррозии от влаги. При повышенных температурах хром придает металлу стойкость к коррозии, вызываемой газовыми агрессивными потоками. Она имеет место в трубах печей, реакторах, теплообменниках нагрева сырья со стороны газопродуктового потока. С ростом содержания хрома стойкость к коррозии увеличивается особой стойкостью обладают хромоникелевые сплавы. Из других добавок очень хорошо проявляет себя молибден. Однако характерным недостатком хромоникелевых сплавов является их склонность к межкристаллит-ной коррозии, при которой процесс разрушения развивается не на поверхности, а по границам кристаллов. Теория это объясняет образованием карбидов хрома при длительном нафевании сплавов выше 350°С. При этом участки, прилегающие к границам зерен или кристаллов, обедняются хромом и теряют свою коррозионную стойкость. Наиболее уязвимы для межкристаллитной коррозии сварные швы. [c.169]
При обыкновенной температуре хром в химическом отношении весьма недеятелен. Он не окисляется кислородом воздуха даже в присутствии влаги. Со фтором он энергично взаимодействует на холоду, с кислородом лишь при [c.319]
При высокой температуре хром горит в кислороде, образуя СГоОз- Раскаленный хром реагирует с парами воды [c.197]
К воздуху и воде при комнатной температуре хром, молибден и вольфрам устойчивы. Химическая активность в ряду Сг—Мо—W падает. Высшее состояние окисления, как и у элементов главной группы, равно -Ьб. Тенденция к образованию устойчивых соединений в высшей степени окисления в ряду Сг—Мо—W увеличивается, а в низшей — падает. Для хрома наиболее устойчивыми являются производные Сг (III), для молибдена и вольфрама — в степени окисления -Ьб. [c.524]
При относительно низких температурах электролиза (35—40° С) в широком интервале плотностей тока получаются матовые или серые осадки, отличающиеся высокой хрупкостью. Блестящие осадки получаются при средних температурах электролита (45—60° С) и плотностях тока 10—55 а/дм . При высоких температурах (свыше 65° С) и большом диапазоне плотностей тока получаются осадки молочного хрома. Если плотность тока слишком низка для применяемой температуры, хром практически не выделяется (в этих условиях протекают только побочные процессы). Когда плотность тока превышает допустимые пределы, хром получается темносерым. [c.195]
Вообще говоря, при низкой температуре хром в значительной степени пассивен к галогенам и нержавеющие стали могут работать в средах, содержащих сравнительно большие концентрации галогенов. [c.346]
Это тугоплавкий (см. табл. 34), ковкий, тягучий металл серо-стального цвета. При обычной температуре хром устойчив к действию кислорода и влаги воздуха, поверхность его покрывается оксидной пленкой, препятствующей коррозии. Как восстановитель хром вытесняет водород из разбавленных соляной и серной кислот. Азотная кислота пассивирует хром, в ней он не растворяется. [c.418]
При очень высокой температуре хром реагирует с водой [c.317]
При повышенной температуре хром непосредственно соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, азотом, углеродом и кислородом. Хром, нагретый на воздухе до 200—300 °С, сгорает [c.10]
Механические свойства хрома зависят от чистоты металла, предварительной обработки, размера зерен, степени деформации и других факторов (табл. 140—142). При комнатной температуре хром обладает малой пластичностью, что объясняется содержанием в нем азота, углерода и других примесей. [c.87]
При повышенной температуре хром непосредственно соединяется с галогенами, серой, кремнием, бором, азотом, углеродом и кислородом. [c.230]
Сг (1И) При комнатной температуре хром(П1) не экстра- [c.85]
При комнатной температуре хром(1П) не экстрагируется 0,1—0,01 М растворами оксина в хлороформе ни при каких значениях pH [973]. [c.128]
При обычных условиях хром устойчив к воздействию кислорода и в,лаги воздуха, поверхность его покрывается тонкой и плотной окисной пленкой, препятствующей коррозии. Из разбавленных соляной и серной кислот хром вытесняет водород. Азотная кислоТа пассирует его, хром в ней не растворяется. При высоких температурах хром взаимодействует с кислородом, серой, азотом и кремнием. [c.270]
При обычной температуре хром вполне устойчив к действию воды и кислорода воздуха, но при высокой температуре сгорает в кислороде воздуха, а также энергично соединяется с галогенами, серой, азотом и углеродом. [c.319]
Обоснованием выбора температуры = 1123 К послужили данные [94 ] о том, что при этой температуре хром активно реагирует с иодом. Указанная скорость газового потока была принята на основании предварительных опытов по хромированию фольги армко-железа толщиной 0,1 мм при = 1373 К в течение 6 ч и давлении в рабочей камере 1 ат. [c.76]
При высоких температурах хром взаимодействует с галогенами, образуя пента- и тетрафториды ( rFj, СгР ), а также трибромид СгВгз и трииодид ri,, хрома. [c.418]
При высокой температуре хром торит в кисло1Х)д образуя оксид Сг Оз. Раскаленный хром реагируе с парами воды [c.304]
X. применяют для определения физ.-хим. характеристик в-в кЗэф. распределения, энтальпии растворения, адсорбции, констант устойчивости комплексных соед., коэф. диффузии в газовой и жидкой фазах и т. д., а также кж метод исследования кинетики гетерогенных и гомогенных р-ций. См. твЕзке Хроматография с программированием температуры, Хрома-то-масс-спектрометрия. [c.317]
Электронная конфигурация атома [Ar]3d 4s4 Основные степени окисления +2,+3,+6. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием Сг з, при нагревании с галогенами хром образует галогениды состава rHaL. [c.260]
Хром и его соединеш1я. При высоких температурах хром горит в кислороде с образованием СГ2О3, в раскаленном состоянии он реагирует с парами воды [c.254]
Кобальт, приготовленный 24 часовым нагреванием при 280° оса= жденного гидрата закиси кобальта на асбест часто наносят два активных катализатора кобальт — марганец готовят 2-часовым нагреванием при 285° осадка, полученного из азотнокислого кобальта и марганцовокислого калия в присутствии углекислого натрия этот катализатор дает хорошие выходы, но очень Ч5шствителен к изменениям температуры молибдат кобальта является хорошим катализатором, активным только при высоких температурах хром-кобальтовые смешанные катализаторы не обладают специфической активностью [c.156]
Для изготовления деталей котлов и трубопроводов с температурой стенки до 540° С и деталей сосудов с температурой стенки от —40 до +540° С без ограничения давления применяют листы из стали 12МХ (ТУ 14-1-642—73). В настоящее время этот стандарт отменен. Молибден вводят в состав стали 12МХ для повышения прочности при высокой температуре. Хром улучшает стабильность структуры. [c.36]
При комнатной температуре хром обладает свойствами антиферромагнетика. Точка Нэеля для хрома составляет 312 0,5 К, а точка Кюри—150° С. [c.136]
Слишком большая длительность диффузионного процесса не приводит к значительному увеличению глубины хромированного слоя (рис. 149), но сильно увеличивает концентрацию хрома, что ведет к повышению хрупкостТ диффузионного слоя и снижению его эрозионной стойкости. Для получения хромированного слоя достаточной глубины требуются высокие температуры. Хром начинает диффундировать в сталь при температурах 900—950° С. Однако при этих температурах процесс диффузии протекает медленно и глубина хромированного слоя получается небольшая (рис. 149, а). При более высоких температурах можно значительно сократить вре Я выдержки и увеличить глубину диффузионного [c.263]
Осуществление пиролиза углеводородов в трубах из хромо-никелевых талей Х18П8, QX18h22 возможно при температуре в печи до 850°. При более высокой температуре хромо-иикелевыо стали сильно окисляются, взаимодействуют с углеродом, серой, водородом. Создание сплава № 2 и успешное применение его в промышленности явилось основанием к разрешению вопроса высокотемпературного пиролиза углеводородов до 1100—1200°, что и было доказано успешными работами Министерства химической иромышленности. [c.167]
До температуры 0,08 К у хрома не обнаружена сверхпроводимость. В термопаре хром — платина хром проявляет положительную т. э. д с. по отношению к платине при температурах выше 293 К. Абсолютный коэффициент т. э. д. с. е претерпевает резкое изменение около 313 К. Т. э. д. с. пары хром — платина при 373 К достигает 2,5 мВ. Постоянная Холла при комнатной температуре 7 =-t-3,63-10 ° муКл. Магнитная восприимчивость х хрома возрастает с ростом температуры. При 273 К она составляет -t-3,5-10- , а при 1713 К -(-4,3-10-5. Температура Нееля для хрома 7 дг = 312 К ниже этой температуры хром переходит из парамагнитного в антиферромагнитное состояние. Работа выхода электронов ф=4,58 эВ для поликристаллического материала. Работа выхода для граии монокристалла (111) равна 3,88 эВ, для грани (110) ф=4,70 эВ, для грани (112) ф=4,05 эВ. [c.370]
Тепловые и термодинамические. Температура плавления температура кипения кип=2200°С при давлении 0,1013 МПа характеристическая температура хрома 0и=357 К. Удельная теплота плавления хрома Ш л, отнесенная к 298 К, равна 265,65 кДж/кг. Удельная теплота испарения хрома ЛЯисп= 1798 кДж/кг. [c.370]
При нормальной температуре хром химически устойчив почти не окисляется на воздухе, даже в присутствии влаги. При нагреве окисление протекает только на поверхности. Некоторые кислоты, например концентрированная азотная, фосфорная, хлорноватая, хлорная, образуют иа хроме окисную пленку, приводя к его пассивации. В этом состоянии хром обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью и на него не действуют разбавленные минеральные кислоты. Хром является электроотрицательным по отношению к наиболее практически валшым металлам и сплавам, и если он с иими образует гальванопару, то ускоряет их коррозию, [c.373]
Наиболее известны инертные комплексы Сг (Ш), Со (III) и платиновых металлов. Хром (III) дает очень инертный гекса-гидрат Сг (Н20)б (Зй-электрона), поэтому со многими реагентами он в обычных условиях не взаимодействует. Так, при комнатной температуре хром (III) не образует соединения с ЭДТА, не екстрагируется в виде оксихинолината, ацетилацетоната или теноилтрифторацетоната. Подобным образом ведут себя многие платиновые металлы и кобальт (III), если они присутствуют в водном растворе в виде каких-либо комплексов с посторонними комплексообразующими веществами. Кобальт (III) часто образует инертные внутрикомплексные соединения, которые крайне медленно разрушаются при реэкстракции. [c.87]
Хром. Уменьшает склонность молибденовой стали к гра-фитизации. Поэтому молибденовые стали 15М и 20М, подверженные графитизации при температурах 450—480° С, заменяют сталью марки 12ХМ, содержащей дополнительно 0,5% хрома. Присадка хрома в количестве 5—12% повышает сопротивляемость стали коррозии. При содержании хрома 12% сталь практически является нержавеющей, устойчивой к коррозии при высокой температуре. Хром повышает жаростойкость и жаропрочность стали и защищает ее от окалинообразования. [c.12]
chem21.info
Карбид хрома плавления - Справочник химика 21
С т а л и н и т—это лучший отечественный твердый сплав. Различают сталинит № 1 и № 2. Оба представляют собой зернообразную массу. В состав сталинита № 1 входят хром (16—20%), марганец (13—17%), углерод (8—10%), кремний (не более 3%) (остальное—железо). Основа твердости—карбиды хрома, марганца и железа. Сталинит № 2 основой имеет карбиды титана, что придает ему исключительно большую твердость. Температура плавления его 2850—2900° С. По твердости он приближается к алмазу. [c.394] Эти недостатки устраняют, вводя в матрицу хром, титан или алюминий. Наиболее перспективными уплотнителями композиционных материалов являются монокристаллические нитевидные кристаллы тугоплавких оксидов, нитридов, карбидов и боридов. Последние характеризуются уникально высокой прочностью, обусловленной совершенством их структуры и поверхности. В настоящее время разработаны волокнистые композиционные материалы с непрерывными поликристаллическими волокнами бора, углерода и тугоплавких соединений. Оказалось, что у этих волокон модуль упругости, плотность и температура плавления мало отличаются от таковых у нитевидных кристаллов. Однако они значительно уступают им в прочности. Например, прочность одного из наиболее жаропрочных алюминиевых сплавов САП-3 составляет при 500 С 6,4-10 Н/м , а алюминия, упрочненного борным волокном, достигает 1,2-10 Н/м . [c.155]Для некоторых марок нержавеющей стали этот недостаток, связанный с образованием карбидов, удалось уменьшить небольшим изменением состава. В стали типа 3041 и 3161, например концентрация углерода не превышает 0,03%. В них вводятся дополнительные металлы, обладающие более высоким сродством к углероду, чем хром. Например, стабилизированные стали типа 321 и 347 содержат 0,4% Т1 и 0,8%ЫЬ соответственно. Но если обычные стали 304 и 31о легко свариваются без заполнителя, это не всегда удается сделать для стабилизированных сталей. Титан, например, легко окисляется и в результате уходит из зоны плавления. Следовательно, для сварки нержавеющей стали марки 321 необходимо использовать заполнители. [c.252]
Кобальт используют в больших количествах при получении твердых сталей типа стеллитов (содержат кобальт и хром в соотношении 3 1, устойчивы к истиранию, к действию химических реагентов, обладают высокой температурой плавления), быстрорежущих сталей (для резцов, сверл и др.), сверхтвердых металлокерамических сплавов, образованных из карбидов W, Ti, Мо, Та, Ni, V, сцементированных кобальтом, сплавов с постоянными магнитными свойствами, кислотостойких, огнеупорных (до температуры 900°) сплавов и др. Сплавы кобальта находят очень широкое применение. Из них изготовляют катоды, электрические сопротивления, зубные протезы они применяются в автомобилестроении, турбореактивной, турбокомпрессорной и ракетной технике и т. д. [c.550]
Жаропрочные сплавы на основе никеля и кобальта обычно защищают от высокотемпературной коррозии диффузионными алюминиевыми покрытиями, обычно наносимыми методом пакетирования [2, 35]. Для таких ответственных деталей, как лопатки турбин, процесс диффузионного алюминирования (алитирования) должен быть тщательно подобран применительно к специфическим особенностям сплава [36, 37]. Покрытие должно состоять из алюминидов никеля или хрома (модифицированных хромом и другими компонентами сплава) с высокой температурой плавления. Следует избегать образования алюминидов с высоким содержанием алюминия, которые имеют пониженную точку плавления. Таким образом, скорость поглощения алюминия должна ограничиваться. Структура покрытий является сложной под слоем алюмини-да часто образуются карбиды [38, 39]. [c.374]
На рис. 55, б, в представлено изменение теплот и свободных энергий образования этих соединений с возрастанием атомного-номера металла. Для окислов щелочноземельных металлов, имеющих преобладающий ионный характер, с возрастанием параметра решетки наблюдается некоторое понижение теплоты образования. Для нитридов и карбидов переходных металлов IV—VI групп теплоты образования с возрастанием атомного номера металла изменяются аналогично параметру решетки. Теплоты образования соединений металлов 5-го и 6-го периодов близки между собой, а металлов 4-го периода существенно ниже. Это проявляется в виде изломов на кривых, отвечающих соединениям циркония, ниобия и молибдена. Понижение энергии связи для нитридов и карбидов титана, ванадия и хрома при одновременном уменьшении межатомного расстояния можно объяснить вкладом металлической компоненты энергии связи. Наличие электронного газа должно вызывать наряду с притяжением катионов отталкивание анионов, а так как последние имеют большие размеры, разрыхляющее действие свободных электронов будет превалировать. С этой точки зрения закономерна близость теплот образования карбидов титана, циркония и гафния, имеющих низкую концентрацию электронов. Отметим, что максимальными температурами плавления (3800—4000°) обладают именно эти карбиды. [c.140]
Для некоторых лабораторных работ, где требуется получение очень высоких температур, применяются изделия из окислов редких металлов — окиси тория (температура плавления около 3 000° С, изделия обжигаются при 1 800—1 900° С, рабочая температура до 2500° С, удельный вес 10,0, термически неустойчивы) и окиси бериллия (температура плавления 2 600° С, изделия обжигаются при 1 750—1 800° С, рабочая температура до 2 000° С, удельный вес 3,0, термостойкость хорошая), а также нитриды бора (температура плавления больше 3 000° С), титана (температура плавления 3 200° С) и карбиды бора, хрома, ванадия, вольфрама и молибдена. [c.71]
Углеграфитовые Ж. м. отличаются жаропрочностью в сочетании с высокой термостойкостью и низкой удельной массой. Жаростойкость таких материалов достигается нанесениел жаростойких покрытий. В тугоплавких стеклах и ситаллах жаростойкость сочетается со спец. оптическими свойствами и низким коэфф. термического расширения. Материалы на основе окислов и тугоплавких соединений, керамико-металличес-кие, композиционные и углеграфи-товыо материалы, жаростойкие бетоны и цементы получают из порошков с последующим формованием и отвердением (бетонов и цементов) или спеканием. Материалы на основе тугоплавких соединений и композиционные материалы могут быть получены методом горячего прессования. Металлические и некоторые композиционные Ж. м. на основе металлов получают методами металлургической технологии (плавление — литье — обработка давлением — термическая обработка) с целью получения заданных свойств. Для повышения жаростойкости на металлические и углеграфитовые материалы наносят жаростойкие нокрытия методами диффузионного насыщения, плазменного, газопламенного или детонационного напыления, газофазного (пиролитического), электрохим., хим. или электрофоретического осаждения. Так, молибденовые снлавы в результате обработки в парах кремния или в газовой смеси четыреххлористого кремния и водорода покрывают жаростойким слоем дисилицида молибдена. Аналогичная обработка углеграфитовых материалов приводит к образованию па их поверхности жаростойкого покрытия из карбида кремния. Высокая жаростойкость некоторых тугоплавких соединений и металлических сплавов определяется их способностью образовывать при высоких т-рах в контакте с хим. агрессивной средой поверхностные плотные слои тугоплавких нелетучих продуктов взаимодействия, являющихся диффузионным барьером и уменьшающих скорость хим. реакции. Так, многие силициды, карбиды хрома и кремния, [c.423]
Ценными свойствами обладают карбиды хрома. Карбид Сг зСе имеет плотность 7 Мг/м г. ц. к. решетку с периодом а= 1,0638 нм температура плавления 1520 °С. Теплота образования СггзСе в стандартных условиях ДЯобр=209,40 кДж/моль. [c.374]
Стеллиты, сормайты и ПГ-ХН80 — литые твердые сплавы с температурой плавления 1260—1300 °С. Они представляют собой твердый раствор карбидов хрома в кобальте (стеллиты), в никеле и железе (сормайты) или в никеле (ПГ-ХН80). [c.228]
Сверхтвердые сплавы состоят из карбидов и силицидов вольфрама, хрома, титана, тантала. Сцементированные кобальтом, никелем или железом, они обладают твердостью, приближающейся к твердости алмаза (9,6 по шкале Мооса) и в особенности карбосилицид титана. Такие сплавы имеют чрезвычайно высокую температуру плавления (например, температура плавления сплава тантала с карбидом гафния 3950° С) и при нагревании твердость их не снижается. [c.353]
Металлизация атомов неметалла способствует увеличению электронной концентрации в решетке переходного металла, деформированной в процессе внедрения, что приводит к заполнению вакантных состояний в -зоне металла и усилению ковалентности связи. При этом образуются прочные гибридные sp-связи с участием -электронов переходного металла и sp-электронов внедряющихся атомов. Именно поэтому максимальной тугоплавкостью обладают карбиды и нитриды начальных элементов -рядов (металлов 1VB — VB-rpynn). Сами же эти металлы не являются наиболее тугоплавкими в своих рядах. В то же время карбиды и нитриды хрома, молибдена и вольфрама, обладающих максимальными температурами плавления, относительно менее тугоплавки. Это можно объяснить тем, что в самих металлах VIB-группы ковалентность максимальна, дефицит электронов ощущается не столь остро и электроны внедряемых атомов способствуют главным образом металлизации связи. [c.218]
Исследована возможность повышения чувствительности определения бериллия, марганца, хрома и алюминия в нефтепродуктах путем обработки графитовой трубки карбидообразующими элементами [267]. Работа выполнена на СФМ Перкин-Элмер , модель 403 с ЭТА НСА-70. Для обработки печи применяли лантан, цирконий, кремний, ванадий, бор, молибден и барий в виде водных растворов неорганических соединений и масляных растворов сульфонатов. В атомизатор вводили раствор с заданным количеством обрабатываюшего элемента и проводили три стадии термообработки сушку при 100 °С, озоление при 600 °С и атомизацию при 1950 °С. При этом образовывались термостойкие карбиды, которые покрывали внутреннюю поверхность графитовой печи и устраняли помехи при анализе. Температура плавления карбидов этих семи элементов 2550—3530 °С. Механизм устранения помехи, по-видимому, заключается в предотвращении образования карбида определяемого элемента. Печь можно обработать одним или несколькими элементами одновременно или последовательно, с повторением каждый раз всех трех циклов нагрева. Во всех случаях после обработки абсорбция значительно повышается (в 2,2— [c.154]
ЛЕГИРОВАНИЕ (нем. legieren — сплавлять, от лат. ligo — связываю, соединяю) — введение в металлы и сплавы легирующих материалов для получения сплавов заданного хим. состава и структуры с требуемыми физ., хим. и мех. св-вами. Применялось еще в глубокой древности, в России — с 30-х гг. 19 в. Л. осуществляют введением легирующих материалов (в виде металлов и металлоидов в свободном состоянии, в виде различных сплавов, напр, ферросплавов, или в газообразном состоянии) в шихту или в жидкий (при выплавке) сплав. Иногда добавки легирующих материалов вводят в ковш. В закристаллизовавшемся сплаве легирующие материалы распределяются в твердом растворе и др. фазах структуры, изменяя его прочность, вязкость и пластичность, повышая износостойкость, увеличивая глубину прокаливаемости и др. технологические св-ва. Л. существенно влияет па положение критических точек стали. Никель, марганец, медь и азот расширяют по температурной шкале область существования аустенита, причем при известных соотношениях содержания углерода и этих элементов аустенит существует в области т-р от комнатной и ниже до т-ры плавления. Хром, кремний, вольфра.м и др. элементы сужают эту область и при определенных концентрациях углерода и легирующего элемента расширяют область с>тцествоваиия альфа-железа (см. Железо) до т-р плавления. При некоторых концентрациях углерода и легирующего материала сталь даже после медленного охлаждения имеет структуру закалки. Легирующие материалы, не образующие карбидов (напр., никель, кремний и медь), находятся в твердых растворах, карбидообразующие материалы (хром, марганец, молибден, вольфрам и др.) частично растворяются в железе, однако в основном входят в состав карбидной фазы и при больших концентрациях сами образуют карбиды (напр.. [c.681]
Помимо графита и кремния, которые могут применяться в свободном или элементарном состоянии брикетированными с помощью глины, глинозема или жидкого стекла -, были также предложены многие другие каталиваторы. В качестве примеров можно упомянуть , огнеупорные или содержащие кремнезем кирпичи, пропитанные солями меди, или такие огнеупорные материалы, как хромовые и никелевые стали, ферросилиций, карбид кремиия , окиси хрома, вольфрама, ванадия или урана, или их смеси хром, вольфрам, молибден или сплавы этих металлов Последние из упомянутых металлов устойчивы к действию высоких температур и не благоприятствуют отложению угля. Были предложены также элементы селен, теллур и таллий или соединения их Имеются указания также и на то, что газообразные парафиновые или олефиновые углеводороды (при температуре от 400 до 1100°) подвергались пиролизу в присутствии паров металлов с температурой плавления ниже 500° (за исключением щелочных металлов) Как правило, катализаторы, применяемые для превращения газообразных парафинов в ароматические углеводороды, могут быть также применены и для аналогичных пирогенетических реакций газообразных олефинов. Ароматиче- [c.203]
Демпси [11] также считает, что карбиды и нитриды не относятся к числу материалов с доминирующими ковалентными связями, это скорее всего сплавы, подобные переходным металлам, из которых они образованы. Такую модель Демпси обосновывает сопоставлением температур плавления Гцл карбидов и нитридов, с одной стороны, и переходных металлов, с другой. У последних максимум Гпл для любого периода таблицы Менделеева наблюдается вблизи шестой группы (Сг, Мо и W) (см. гл. 1, рис. 1). Высокие температуры плавления металлов этой группы объясняются заполненностью связующих состояний -полосы, которая вмещает примерно шесть электронов на атом (для грубой оценки формы полосы переходных металлов см. зависимость коэффициента у от состава, рис. 97 гл. 6). У хрома, молибдена и вольфрама связующие состояния -полосы почти заполнены, что и обусловливает высокие температуры их плавления. У элементов групп, предшествующих VI группе периодической системы, связующая подполоса не полностью заполнена, в то время как элементы следующих за шестой групп имеют уже электроны в антисвязующей подполосе. В обоих случаях Гпл элементов меньше, чем у элементов VI группы. Исключение составляет только ванадий, точка плавления которого несколько выше, чем у хрома. [c.240]
Для окончательной отделки применяются смазки без жиров в качестве абразивных материалов используют обычно окись алюминия и карбид кремния, которые приклеивают к ткани диска. Для обработки обычных и нержавеющей сталей наиболее подходящим абразивом является плавленая окись алюминия, карбид кремния и прокаленный глинозем. Известковые соединения обычно применяются для цветных металлов для латуни иногда употребляется красная окись железа. Окись хрома и неплавленный глинозем — наиболее часто применяемые абразивы для сталей. [c.416]
Для получения карбида кремния полупроводникового качества необходима высокая чистота синтезируемого материала и изготовление его в виде монокристаллов. Методы выращивания из расплавов в данном случае неприменимы (Si интенсивно возгоняется до достижения точки плавления при Гa 2500°С), поэтому возможны методы выращивания из паровой фазы и из растворов. Было показано, что кристаллы Si можно выращивать из его растворов в хроме, никеле и других металлах. Однако при этом кристаллы невоспроизводимы по свойствам и геометрии. Основным методом получения монокристаллов Si яв- [c.447]
Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]
chem21.info
| АзотТемпература плавления азота | -210.1 (°C) |
| АктинийТемпература плавления актиния | 1050 (°C) |
| АлюминийТемпература плавления алюминия | 660.32 (°C) |
| АмерицийТемпература плавления америция | 1176 (°C) |
| АргонТемпература плавления аргона | -189.3 (°C) |
| АстатинТемпература плавления астатина | 302 (°C) |
| БарийТемпература плавления бария | 727 (°C) |
| БериллийТемпература плавления бериллия | 1287 (°C) |
| БерклийТемпература плавления берклия | 1050 (°C) |
| БорТемпература плавления бора | 2075 (°C) |
| БромТемпература плавления брома | -7.3 (°C) |
| ВанадийТемпература плавления ванадия | 1910 (°C) |
| ВисмутТемпература плавления висмута | 271.3 (°C) |
| ВодородТемпература плавления водорода | -259.14 (°C) |
| ВольфрамТемпература плавления вольфрама | 3422 (°C) |
| ГадолинийТемпература плавления гадолиния | 1313 (°C) |
| ГаллийТемпература плавления галлия | 29.76 (°C) |
| ГафнийТемпература плавления гафния | 2233 (°C) |
| ГерманийТемпература плавления германия | 938.3 (°C) |
| ГольмийТемпература плавления гольмия | 1474 (°C) |
| ДиспрозийТемпература плавления диспрозия | 1412 (°C) |
| ЕвропийТемпература плавления европия | 822 (°C) |
| ЖелезоТемпература плавления железа | 1538 (°C) |
| ЗолотоТемпература плавления золота | 1064.18 (°C) |
| ИндийТемпература плавления индия | 156.6 (°C) |
| ИридийТемпература плавления иридия | 2466 (°C) |
| ИттербийТемпература плавления иттербия | 819 (°C) |
| ИттрийТемпература плавления иттрия | 1526 (°C) |
| ЙодТемпература плавления йода | 113.7 (°C) |
| КадмийТемпература плавления кадмия | 321.07 (°C) |
| КалийТемпература плавления калия | 63.38 (°C) |
| КалифорнийТемпература плавления калифорния | 900 (°C) |
| КальцийТемпература плавления кальция | 842 (°C) |
| КислородТемпература плавления кислорода | -218.3 (°C) |
| КобальтТемпература плавления кобальта | 1495 (°C) |
| КремнийТемпература плавления кремния | 1414 (°C) |
| КриптонТемпература плавления криптона | -157.36 (°C) |
| КсенонТемпература плавления ксенона | -111.8 (°C) |
| КюрийТемпература плавления кюрия | 1345 (°C) |
| ЛантанТемпература плавления лантана | 920 (°C) |
| ЛитийТемпература плавления лития | 180.54 (°C) |
| ЛоуренсийТемпература плавления лоуренсия | 1627 (°C) |
| ЛютецийТемпература плавления лютеция | 1663 (°C) |
| МагнийТемпература плавления магния | 650 (°C) |
| МарганецТемпература плавления марганца | 1246 (°C) |
| МедьТемпература плавления меди | 1084.62 (°C) |
| МенделевийТемпература плавления менделевия | 827 (°C) |
| МолибденТемпература плавления молибдена | 2623 (°C) |
| МышьякТемпература плавления мышьяка | 817 (°C) |
| НатрийТемпература плавления натрия | 97.72 (°C) |
| НеодимТемпература плавления неодима | 1021 (°C) |
| НеонТемпература плавления неона | -248.59 (°C) |
| НептунийТемпература плавления нептуния | 644 (°C) |
| НикельТемпература плавления никеля | 1455 (°C) |
| НиобийТемпература плавления ниобия | 2477 (°C) |
| НобелийТемпература плавления нобелия | 827 (°C) |
| ОловоТемпература плавления олова | 231.93 (°C) |
| ОсмийТемпература плавления осмия | 3033 (°C) |
| ПалладийТемпература плавления палладия | 1554.9 (°C) |
| ПлатинаТемпература плавления платины | 1768.3 (°C) |
| ПлутонийТемпература плавления плутония | 640 (°C) |
| ПолонийТемпература плавления полония | 254 (°C) |
| ПразеодимТемпература плавления празеодима | 931 (°C) |
| ПрометийТемпература плавления прометия | 1.1×103 (°C) |
| ПротактинийТемпература плавления протактиния | 1572 (°C) |
| РадийТемпература плавления радия | 700 (°C) |
| РадонТемпература плавления радона | -71 (°C) |
| РенийТемпература плавления рения | 3186 (°C) |
| РодийТемпература плавления родия | 1964 (°C) |
| РтутьТемпература плавления ртути | -38.83 (°C) |
| РубидийТемпература плавления рубидия | 39.31 (°C) |
| РутенийТемпература плавления рутения | 2334 (°C) |
| СамарийТемпература плавления самария | 1072 (°C) |
| СвинецТемпература плавления свинца | 327.46 (°C) |
| СеленТемпература плавления селена | 221 (°C) |
| СераТемпература плавления серы | 115.21 (°C) |
| СереброТемпература плавления серебра | 961.78 (°C) |
| СкандийТемпература плавления скандия | 1541 (°C) |
| СтронцийТемпература плавления стронция | 777 (°C) |
| СурьмаТемпература плавления сурьмы | 630.63 (°C) |
| ТаллийТемпература плавления таллия | 304 (°C) |
| ТанталТемпература плавления тантала | 3017 (°C) |
| ТеллурТемпература плавления теллура | 449.51 (°C) |
| ТербийТемпература плавления тербия | 1356 (°C) |
| ТехнецийТемпература плавления технеция | 2157 (°C) |
| ТитанТемпература плавления титана | 1668 (°C) |
| ТорийТемпература плавления тория | 1750 (°C) |
| ТулийТемпература плавления тулия | 1545 (°C) |
| УглеродТемпература плавления углерода | 3550 (°C) |
| УранТемпература плавления урана | 1135 (°C) |
| ФермийТемпература плавления фермия | 1527 (°C) |
| ФосфорТемпература плавления фосфора | 44.2 (°C) |
| ФторТемпература плавления фтора | -219.6 (°C) |
| ХлорТемпература плавления хлора | -101.5 (°C) |
| ХромТемпература плавления хрома | 1907 (°C) |
| ЦезийТемпература плавления цезия | 28.44 (°C) |
| ЦерийТемпература плавления церия | 798 (°C) |
| ЦинкТемпература плавления цинка | 419.53 (°C) |
| ЦирконийТемпература плавления циркония | 1855 (°C) |
| ЭнштейнийТемпература плавления эйнштейния | 860 (°C) |
| ЭрбийТемпература плавления эрбия | 1497 (°C) |
www.fxyz.ru
Физические свойства хрома - Справочник химика 21
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХРОМА [c.9]Физические свойства. Физические свойства хрома, молибдена и вольфрама приведены в табл. 20. Все эти металлы отличаются высокой температурой плавления и большой твердостью. [c.101]
| Таблица 19. Физические свойства хрома, молибдена и вольфрама |  |
Физические свойства. Хром представляет собой белый блестящий металл, отличающийся большой твердостью и хрупкостью. Его физические константы см. в табл. 105. [c.319]
Физические свойства хрома и его соединений [c.83]
Основные физические свойства хрома приведены ниже [396] [c.9]
Охарактеризуйте физические свойства хрома. [c.321]
Физические свойства. Хром — металл серебристо-белого цвета с металлическим блеском, по внещнему виду похо- [c.111]
В табл. 128—131 приведены кристаллические структуры, содержание примесей в рафинированном хроме и хроме высокой чистоты, важнейшие физические свойства хрома и его соединений. [c.82]
Физические свойства хрома [36] [c.84]
Каковы физические свойства хрома и марганца Где применяются эти металлы [c.284]
Фи.эические и химические свойства. Хром, молибден и вольфрам отличаются высокой температурой илавления и большой твердостью. Значения физических свойств хрома, молибдена и вольфрама ириведены в табл. 19. [c.281]
Ценными физическими свойствами хрома являются красивая, декоративная внешность,- весьма высокая твердость, износоустойчивость и жаростойкость (при температуре до 500° хром не тускнеет) устойчивый блеск, не тускнегсщнй от времени, и высокая отражательная способность, хром обладает большой склонностью к пассивированию — образованию тонкой окисной пленки, которая защищает хром от дальнейшего разрушения. [c.123]
Чувствительность к межкристаллитной коррозии может быть устранена выдержкой при 1000—1100° с последующим быстрым охлаждением, а также добавками ниобия и титана. Чтобы достигнуть полной невосприимчивости к межкристаллитной коррозии, следует добавлять ниобия по крайней мере в 10 раз а титана в 4—6 раз больще по сравнению с углеродом. Однако от таких добавок ниобия и титана физические свойства хромо-марганцовистой стали ухудшаются. Сталь становится более ферритной и заметно теряет пластичность и вязкость. Тем не менее возможно, что 5—6-кратное содержание ниобия против содержания углерода улучшает сталь без серьезного изменения физических свойств. С другой стороны, введение титана в 4—6 раз и ниобия в 8 раз больше, чем углерода, не влияет в значительной степени на пластичность и вязкость хромомарганцовистоникелевой стали. Для обоих типов стали желательно не повышать содержание углерода выше 0,0870- [c.94]
chem21.info
| от: 0 -фазадо: Воздействие [сильное исключительно] |  | от: Способы— Захватдо: Статья [текущая] — Баланс [платежный] | | от: Теломеризация[конденсационная]до: Температура [низкая] — Газ [уходящий] |
| от: Воздействие[сильное наиболее]до: Завод [нефтеперерабатывающий] — Союз [советский] |  | от: Статья[балансовая]до: Строение — Кожа | | от: Температура— Газ— Пиролиздо: Температура [низкая слишком] |
| от: Завод[специализированный]до: Кольцо [сферическое] | | от: Строение— Коллектордо: Схватывание [интенсивное] | | от: Температура[низкая сравнительно]до: Температура — Разогрев |
| от: Кольцо[телескопическое]до: Надежность [технологическая] | | от: Схватывание— Клейдо: Теломеризация [ионная] | | от: Температура— Разрушениедо: Тенденция [центробежная] |
| от: Надежность— Топливоснабжениедо: Паста [грубая] | | от: Теломеризация[конденсационная]до: Термометр [прямой] |  | от: Тенденция[центростремительная]до: Теория [волновая] |
| от: Паста[густая]до: Принтер [сетевой] | | от: Термометр[рабочий]до: Толщина — Слой — Окалина | | от: Теория— Волноводдо: Теория — Отклик [линейный] |
| от: Принтер[струйный]до: Результат — Округление | | от: Толщина— Слой— Окисьдо: Триод [входной] | | от: Теория— Относительностьдо: Теория [классическая] — Теплоемкость |
| от: Результат[округленный]до: Способы — Заполнение | | от: Триод[высокочастотный]до: Угла [краевая] — Натекание | | от: Теория[квантовая]— Теплоемкость— Тело[твердое]до: Теплоноситель [высокотемпературный жидкий] |
| от: Способы— Захватдо: Успех — Продукт | | от: Угла[начальная]до: Управление — Доход [внутренний] | | от: Теплоноситель[газовый]до: Теплота [некомпенсированная] |
| от: Успех— Проектдо: Ящур |  | от: Управление[единое]до: Успех — Продукт | | от: Теплота— Образованиедо: Термометр [прямой] |
www.ngpedia.ru
Металлы температура плавления - Справочник химика 21
Металлы, температура плавления которых превышает температуру плавления хрома (1890°С), условно относят к тугоплавким. Понятие тугоплавкости [c.322]Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]
В производстве тугоплавких металлов (вольфрам, титан и другие) применяется метод порошковой металлургии, заключающийся в восстановлении металла из окислов в форме порошка. Тугоплавкие сплавы производятся прессованием металлических порошков с последующим спеканием в электрических печах. Температура спекания порошка обычно составляет 2/3 от температуры плавления металла. Температура плавления смесей порошков также бывает ниже плавления чистых металлов. Таким образом, применяя порошковую металлургию, удается понизить температуру, требуемую для получения тугоплавких сплавов, что и является крупным преимуществом порошкового метода. [c.420]Следует обратить внимание на постепенное снижение температур ликвидуса по мере перехода от литиевой системы к натриевой и калиевой. У литиевой системы кривые ликвидуса располагаются выше 1000°, у натриевой они снижаются до 800°, а у калиевой — еще ниже, т. е. с увеличением ионного радиуса катиона щелочного металла температура плавления смесей уменьшается. [c.101]
Некоторые физические свойства переходных металлов (температуры плавления и кипения, а также твердость) обусловлены числом имеющихся в их атомах неспаренных -электронов. Эти свойства постепенно усиливаются, достигая максимума в группе Мп, а затем с юза уменьшаются с увеличением порядкового номера элементов. [c.450]
Помимо рассмотренных типов связи, особо выделяют металлическую связь, которая проявляется при взаимодействии атомов элементов, имеющих избыток свободных валентных орбиталей по отношению к числу валентных электронов. При сближении таких атомов, например в результате конденсации пара, электроны приобретают способность свободно перемеш,аться между ядрами в пространстве именно благодаря относительно высокой концентрации свободных орбиталей. В результате этого в решетке металлов возникают свободные электроны (электронный газ), которые непрерывно перемещаются между положительными ионами, электростатически их притягивают и обеспечивают стабильность решетки металлов. Таков механизм образования металлической связи у непереходных металлов. У переходных металлов механизм ее образования несколько усложняется часть валентных электронов оказывается локализованной, осуществляя направленные ковалентные связи между соседними атомами. Поскольку ковалентная связь более прочная, чем металлическая, у переходных металлов температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов, а также у переходных металлов с электронными оболочками, близкими к завершению. Это наглядно видно при сопоставлении температур плавления и кипения металлов 6-го периода (табл. 10). [c.37]
Металлическое олово серебристо-белого цвета, тускнеет на воздухе. Это мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 231,9 °С), существующий в двух аллотропных формах а — серое олово, устойчивое ниже 13,2 °С, и р — белое олово, устойчивое выше 13,2 °С. Выше 161 °С и ниже 13,2 °С олово легко рассыпается в порошок. [c.107]
Сильное различие в температурах плавления н кипения следует объяснить различием прочности химической связи между атомами в металлах. Исследования показали, что в чистом виде металлическая связь характерна лишь для щелочных и щелочноземельных металлов. Однако у других металлов, и особенно переходных, часть валентных электронов локализована, т. е. осуществляет ковалентные связи между соседними атомами. А поскольку ковалентная связь прочнее металлической, то у переходных металлов температуры плавления и кипения, как это видно из рис. 5.4, намного выше, чем у щелочных и щелочноземельных металлов. [c.153]
Свойства металлов температура плавления, прочность, твердость — зависят главным образом от прочности металлической связи. Она у разных металлов неодинакова, и особенно велика у тяжелых металлов с достраивающимся предпоследним электронным слоем атома, поэтому такие металлы отличаются высокой тугоплавкостью и высокой твердостью. [c.123]
Свинец — мягкий пластичный синевато-серый металл температура плавления 237,4°С. [c.183]
Свойства. Галлий, индий и таллий представляют собой мягкие серебристо-белые металлы. Температура плавления этих металлов составляет 29,8 °С (Ga), 156,4°С (In) и 304 °С (Т1). Галлий отличается от других элементов подгруппы низкой температурой плавления. [c.231]
Кадмий и ртуть — серебристо-белые металлы. В обычных условиях ртуть — жидкость, ее температура плавления равна —38,9 С. Это самый легкоплавкий металл. Температура плавления кадмия 321 С. [c.255]
Хром — серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°С, плотность 7,19 г/см . Чистый хром достаточно пластичен, а технический — самый твердый из всех металлов. [c.269]
К тугоплавким металлам относят металлы, температура плавления которых выше температуры плавления железа (1539°С), кроме металлов платиновой и урановой групп и некоторых редкоземельных, которые ш этому признаку (температуре плавления) также можно отнести к тугоплавким. [c.3]
Висмут относится к металлам. Температура плавления 544,5 К, температура кипения 1833 5 К. Энтальпия плавления ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Энтальпия испарения А исп= 179,1 кДж/моль. [c.5]
Кристаллический порошок белого цвета с желтоватым оттенком, растворимый в воде (4. .. 5 %). Малотоксичен. Относится к летучим ингибиторам атмосферной коррозии металлов. Температура плавления 129. .. 134 °С. Защищает от атмосферной коррозии серебро, никель, олово, алюминий. Не полностью защищает оксидированный магний, кадмий, цинк, медь, железо. На упаковочные материалы, деревянную тару, краски, органические покрытия, текстиль, кожу отрицательного действия не оказывает [c.581]
Металл Температура плавления, С Давление (при температуре плавления), мм рт. ст. Рекомендуемая температура испарения, С Верхнее значение температуры конденсации, Вид конденсата [c.737]
Металл Температура плавления, С Давление пара, мм рт. ст. Коэффициент линейного расширения, а- 107(25°) [c.9]
С увеличением содержания кислорода в металле температура плавления ниобия снижается, чем в значительной степени объясняется разноречивость данных из различных источников, [c.535]
Окись металла Температура плавления [c.651]
Второе отличительное свойство карбидов и нитридов переходных металлов — очень высокие температуры плавления. Некоторые карбиды и нитриды плавятся или разлагаются при температурах выше 3000 °С, а ТаС имеет наивысшую из известных температур плавления — примерно 3983 °С (графит возгоняется при 4000°С). Температуры плавления карбидов обычно выше, чем у соответствующих переходных металлов температуры плавления или разложения нитридов сравнимы с таковыми у чистых переходных металлов. На рис. 1 приведены температуры плавления переходных металлов и их карбидов и нитридов. Сравнивая эти температуры, можно наблюдать интересное смещение номера группы с максимальной температурой плавления. Среди переходных металлов наивысшие точки плавления имеют элементы VI группы среди карбидов — производные элементов V группы, среди [c.12]
Висмут — красновато-белый легкоплавкий металл. Температура плавления его 271,3° С. [c.213]
Испаряемый металл Температура плавления °С Температура, при которой давление пара равно 10 мм рт. ст., °С Материалы, пригодные для испарителя [c.645]
Свинец принадлежит к числу легкоплавких металлов (температура плавления 327,3° С), характеризуется низкой прочностью и высокой пластичностью. Поэтому свинец редко применяется в качестве конструкционного материала. Чаш,е его используют для футеровки некоторых аппаратов, покрытия жести с целью защиты от радиоактивных излучений, для кабельных изделий и т. д. [c.229]
Температуры плавления и кристаллизации совпад иот только у гшдивпдуальных веществ, в данном случае только у чистых металлов. Температуры плавления твердого раствора и кристаллизации жидкого раствора одинакового состава различны. Твердый раствор одного состава (например, точка q) находится в равновесии с жидким раствором (расплавом) другого состава (точка г). [c.121]
Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают. По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов (см. табл. 4). Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов. При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками. [c.161]
Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным (рис. 1.1). Сбласть существования жидкости ограничена со стороны низких температур переходом в твердое состояние (точки сМ ), а со стороны высоких — переходом в газообразное состояние (точки с, е). Линия АК, разделяющая жидкую и газообразную фазы, заканчивается критической точкой, соответствующей температуре и давлению р р, выше которых невозможно существование жидкости в равновесии с паром. Линия равновесия жидкость — твердая фаза критической точки не имеет. У металлов температура плавления повышается с увеличением давления (кривая АВ) у льда, кремния, гер1иа-ния — понижается (кривая АВ ). Точка А на диаграмме состояния соответствует температуре и давлению, при которых в закрытом сосуде находятся в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы. Жидкости сочетают некоторые свойства как твердых тел, так и газов. Твердые тела бывают кристаллические и аморфные. По типам связи кристаллы подразделяют на атомные, ионные, металлические и молекулярные. Они обладают ближним и дальним порядками. Ближний порядок означает правильное расположение около фиксированного атома, иона или молекулы определенного числа ближайших соседей. Дальним порядком называется расположение частиц в определенной последовательности с образованием единой трехмерной решетки. При наличии дальнего порядка расстояние до любого атома кристалла вычисляется через параметры элементарной ячейки по формуле [c.7]
Поскольку ковалентная связь более прочна, чем металлическая, можно ожидать, что у переходных металлов температуры плавления и кипения, а также теплота атомизацпи, выше, чем у. .. п. .. металлов. [c.248]
В электрохимических исследованиях иногда используют электроды из сурьмы. Сурьма — легкоплавкий металл (температура плавления 630,5°С), поэтому ее не/гьзя спаивать со стеклом. Для получения электрода используют одновременное расплавление стеклянной трубки и сурьмы, заключенной в ней, на пламени горелки с последующим вытягиванием трубки в капилляр. [c.158]
В первый период шихта прогревается и сульфат натрия плавится. Чистый сульфат натрия плавится при 890 °С, но при наличии в шихте примесей сульфида натрия, сульфатов и сульфидов щелочных и п1,елочнозсмельных металлов температура плавления сульфата натрия понижается, В период плавления сульфата натрия скорость., его. восстановления гюстепенно рас- [c.354]
Искрение зависит от многих фа5гторов, к числу которых относятся температура воспламенения металлов, температура плавления и Кипения металлов и продуктов горения, летучесть веществ и др. [c.74]
Условно жаропрочными металлами называют металлы, температура плавления которых равна или превышает температуру плавления хрома (1875° С). Все эти металлы представляют собой элементы переменной валентности, входящие в подгруппы от IV левой до VIII правой периодической системы и включают (в последовательности снижения температуры плавления) вольфрам, рений, осмий, тантал, молибден, иридий, ниобий, рутений, гафний, родий, ванадий и хром. [c.311]
Вольфрам — самый тугоплавкий металл. Температура плавления его по новейшим данным 3377° С. Температура кипения около 5800° К [121, 122]. Упругость паров вольфрама изменяется с температурой следуюшим образом [c.50]
chem21.info
