Определить число электронов в атомах:Na, N, P. Общее число электронов у иона хрома cr3

Контрольная работа №2 в 11 классе

Контрольная работа №2

I вариант

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Общее число электронов у иона 52Cr3+: а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.

А2. Электронное строение внешней оболочки металла: а)3s23p2 б) 1s22s22p2 в) 3d64s2 г) 3d104s24p3

А3. Формулы кислотных оксидов:

а) СО2 и СаО; б) Al2O3 и ZnO; в) СО2 и SO3; г) SO2 и ZnO

А4. Ортофосфорная кислота не реагирует с:

а) КОН; б) СО2; в) Mg; г) AgNO3

А5. Наибольший радиус у атома: а) хлора; б) фтора; в) йода; г) брома.

А6. Растворы сульфатов от других солей можно отличить при помощи:

а) раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;

в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди(II)

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора хлорида магния равна: а) 9 б) 8 в) 7 г) 6

А8. Электроотрицательность уменьшается в ряду:

а) Se, O, S; б) Si, P, CI; в) Br, Se, CI, г) S, Se, Te.

А9. Наибольшие восстановительные свойства имеет:

а) кислород б) сера в) азот г) фосфор

Часть В.

В1. Напишите уравнения взаимодействия ртути с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Составьте окислительно-восстановительные балансы.

В2. Напишите уравнения возможного взаимодействия ртути с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Составьте окислительно-восстановительные балансы.

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Осуществите цепочку превращений: Zn → ZnO → ZnSО4 → Zn(NO)3 →Zn(OН)2 → Na2(Zn(OH)4)

С2. Решите задачу: К 196 г 10%-го раствора серной кислоты прилили 108 г 20%-го раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка, если практический выход продукта реакции составляет 90% по сравнению с теоретическим.

Контрольная работа №2

II вариант

Часть А. Выбери один правильный ответ:

А1. Общее число электронов у иона 56Fe2+: а) 21; б) 24; в) 26; г) 56.

А2. Электронное строение внешней оболочки металла: а)1s2 б) 3s2 3р2 в) 2s2 2р3 г) 3d104s24p5

А3. Формулы амфотерных оксидов:

а) ВаОи ZnО; б) Al2O3 и ZnO; в) Al2O3 и SO3; г) СаO и К2O

А4. Гидроксид калия не реагирует с: а) CuSО4; б) SO3; в) СаO; г) HCl

А5. Наибольший радиус у атома: а) калия; б) натрия; в) лития; г) меди.

А6. Реактивом на сульфат – ион является: а) раствор гидроксида натрия; б) раствор хлорида бария;

в) раствор лакмуса; г) раствора нитрата серебра

А7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции электролиза водного раствора нитрата меди (II) равна: а) 11 б) 10 в) 9 г) 8

А8. Восстановительные свойства усиливаются в ряду:

а) Li, Na, K; б) Na, Mg, AI; в) Ca, Mg, Be; г) Cs, Rb, K.

А9. Наибольшие окислительные свойства имеет:

а) азот б) сера в) кислород г) хлор

Часть В.

В1. Напишите уравнения взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Составьте окислительно-восстановительные балансы.

В2. Напишите уравнения возможного взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Составьте окислительно-восстановительные балансы.

Часть С. Напишите развёрнутое решение предложенного задания:

С1. Осуществите цепочку превращений: Р → Р2O5 → Н3РО4 → AlРО4→ Al(ОН)3 → Al2O3→Na(Al(OH)4)

С2. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии

67,5 г 20%-го раствора хлорида меди(II) и 16 г 25%-го раствора гидроксида натрия, если практический выход продукта составляет 80% по сравнению с теоретическим.

Тренировочная контрольная работа

Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены:

а) окислительные свойства: HNO3 или Н3РО4 ;

б) основные свойства: Li2O или BeO?

Докажите соответствующими уравнениями реакций.

Напишите уравнения взаимодействия ртути с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Составьте окислительно-восстановительные балансы.
Напишите уравнения возможного взаимодействия ртути с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Составьте окислительно-восстановительные балансы.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1 2 3 4 5

(Nh5)2SO4 ← Nh5OH ← Nh4 ← HNO3 → Mg(NO3)2 → KNO3

Реакцию №4 (из задания №4) рассмотрите как окислительно-восстановительную, реакцию №5 запишите в молекулярном и ионном виде.
Определите, к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу Fe2O3. Назовите его, напишите молекулярные и ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующие его свойства как представителя указанного Вами класса.
Чему равна молярная концентрация раствора, содержащего в 1л 24,5г серной кислоты?
Массовая доля трёхвалентного элемента в хлориде 34,46%. Определите элемент.
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом?
В 40мл 6% раствора нитрата серебра (плотностью 1,05г/мл) растворили 250мл хлороводорода. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка.

6. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

I вариант

1. Назвать и обосновать применение алюминия.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + h3O +N2

3. При обработке 30г бронзовых опилок избытком соляной кислоты получили 2,24л водорода. Определить процентный состав бронзы, если в ней сплавлены медь и олово.

4. При взаимодействии 78г смеси магния и алюминия с избытком оксида марганца получили 110г марганца. Определить массы магния и алюминия в смеси.

II вариант

1. Назвать и обосновать применение меди.

2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:

Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + h3O + N2O

3. При обработке 60г латунных опилок разбавленной серной кислотой получили 2,24л водорода. Определить процентный состав латуни, содержащей медь и цинк.

4. При взаимодействии 36г смеси магния и алюминия с избытком оксида железа получили 70г железа. Определить массы магния и алюминия в смеси.

III вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций:

Al → Na[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

2. Для сжигания 12,1 г смеси железа и цинка в атмосфере хлора израсходовали 5,6 л газа (н.у.). Определить процентное содержание металлов в смеси.

IV вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Какое свойство железа отражают превращения 1,2,3 ?

Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2

2. При растворении в соляной кислоте 5,1 г смеси магния и алюминия получили 5,6 л газа. Определить процентное содержание металлов в смеси.

V вариант

1. Осуществить превращения и указать типы химических реакций. Как доказать амфотерный характер химических свойств алюминия? Написать уравнение соответствующей реакции (с электронным балансом).

Al → Al(OH)3 → Al(NO3)3 → Al2(SO4)3

2. Определить массу алюминия, который можно выплавить из 1 тонны глинозёма, содержащего 28, 6% примесей, при выходе алюминия 90% от теоретически возможного.

7. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»

I вариант

1. Осуществить превращения, указать типы химических реакций и назвать вещества:

FeS2 → SO2 → SO3 → h3SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ (включая продукты реакций): железо, хлор, хлорид бария, карбонат натрия, серная кислота (разбавленная).

3. Определить массу сульфата алюминия, который должен получиться при взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.

II вариант

1. Осуществить превращения указать типы химических реакций и назвать вещества:

N2 → Nh4 → NO → NO2 → HNO3 → NO2

2. Написать уравнения возможных реакций в смеси веществ: оксид серы (VI), гидроксид натрия, вода, хлорид меди (II),нитрат серебра.

3. Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.

III вариант

1. Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → FeCl2 → AgCl → Cl2 → FeCl3

IV вариант

1. Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?

2. Осуществить превращения, назвать вещества и типы химических реакций:

C → CO → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CO2 → C

V вариант

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

I2 + h3O + Cl2 → HIO3 + HCl

2. Осуществить превращения и назвать вещества, участвующие в них:

ZnS → SO2 → SO3 → h3SO4 → SO2 → K2SO3

3. При растворении 3,2 г меди в концентрированной азотной кислоте выделилось 3 г оксида азота (IV). Определить выход газа в %.

VI вариант

I2 + HNO3 → HIO3 + NO + h3O

2. Осуществить превращения и назвать вещества в них участвующие:

Nh4 → NO → NO2 → HNO3 → N2 → Nh4

3. При обжиге 12 г пирита получили 2,91 л оксида серы (IV). Определить выход газа в %.

VII вариант

1. Подобрать коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

KI + KClO3 + h3SO4 → KCl + I2 + K2SO4 + h3O

2. При взаимодействии 5 л фтора с 3,6 г воды получили газ, практический выход которого составил 80%. Определить объём газа.

8. КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА «ИТОГОВАЯ»

I вариант

1. Вычислить массу осадка, если для реакции взяли 80 г сульфата меди и столько же по массе гидроксида натрия.

2. Сколько моль меди можно получить при взаимодействии с избытком оксида углерода (II) 200 г оксида меди (II), содержащего 20% примесей?

3. Найти формулу вещества, если его относительная плотность по водороду равна 21, а при сжигании вещества получено 0,88 г углекислого газа и 0,36 г воды.

II вариант

1. Из аммиака и углерода (IV) синтезировали 300 кг мочевины, что составляет 50% от теоретически возможного выхода. Сколько по объёму аммиака вступило в реакцию?

2. При сгорании углеводорода получили 1,76 г углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность вещества по азоту равна 1. Определить химическую формулу углеводорода.

3. Сколько килограммов негашёной извести можно получить из 1 тонны известняка, если массовая доля примесей составляет 20%?

III вариант

1. Определить формулу алкина и дать название, если его плотность по гелию равна 6,5.

2. При сгорании углеводорода массой 2,8 г было получено 8,8 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Плотность вещества по кислороду равна 0,875. Определить химическую формулу и дать название углеводорода.

3. Для сжигания 16 г смеси магния с железом израсходовали 11,2 л газообразного хлора. Определить массы и массовые доли магния и железа в исходной смеси.

IV вариант

1. Определить металл (степень окисления +2) при взаимодействии 10,4 г которого с избытком соляной кислоты получили 4,48 л водорода.

2. Определить процентный состав латуни, если при обработке в соляной кислоте 40,625 г латунных опилок получили 5,6 л водорода (латунь является сплавом меди и цинка).

3. Определить сумму коэффициентов в следующем химическом превращении:

HNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + h3O + N2O

V вариант

1. Определить металл (степень окисления +3) при взаимодействии 9 г которого с хлором, было израсходовано 11,2 л газа.

2. Определить процентный состав бронзы, если при обработке 23,8 г бронзовых опилок, соляной кислотой получили 0,448 л водорода (бронза является сплавом меди и олова).

3. Сумма коэффициентов в следующем химическом превращении:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + h3O + Nh4

VI вариант

1. Для серебрения медной пластинки, массой 20 г взяли хлорид серебра массой 2,87 г . какова масса пластинки после окончания реакции.

2. Дописать уравнения химических реакций:

Fe + Cl2 → …

Fe + HCl → …

Al + HOH → …

Al + Cr2O3 → …

Cu + HNO3 (конц.) → …

3. Что понимается под «восстановлением»? Приведите 2-3 примера и запишите уравнения реакций.

VII вариант

1. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой получили 9,2 грамма газа. Сколько граммов меди при этом растворилось?

2. Дописать уравнения химических реакций:

Zn(OH)2 + HCl → …

Zn(OH)2 + NaOH → …

F2 + h3O → …

P + KClO3 → …

Nh4 + O2кат. → …

3. При полном растворении в соляной кислоте 8 г смеси магния и железа получили 4,48 л водорода. Определить

kopilkaurokov.ru

Определить число электронов в атомах:Na, N, P.

Диагностическая контрольная работа по теме «Строение атома».

Вариант 1

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:

а) Ph4 б) h3S в) Ch5 г) Sih5

Часть Б

1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5.Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3. Напишите их гидроксиды.

Вариант 1 С часть

1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.

2.Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCl, h3S.Составить схемы образования любых двух видов связи.

Определить число электронов в атомах:Al, C, S.

4.Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2.Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5.Определить химический элемент, зная, что на внешнем уровне 5 электронов, а элемент находится во втором периоде.

Вариант 2 С часть

А) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: AL, P, Mg.

б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, CL.

2.Определить вид химической связи для следующих веществ:N2, Ca, NaCl, SO2.Составить схемы образования любых двух видов связи.

Определить число электронов в атомах:Na, N, P.

4.Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6.Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

5.Определить химический элемент, зная, что на внешнем уровне 6 электронов, а элемент находится втретьем периоде.

Дата добавления: 2015-07-08; просмотров: 212 | Нарушение авторских прав

mybiblioteka.su

Тест по химии по теме "Строение атома". Ответы. на Сёзнайке.ру

Современные представления о строении атомов. Изотопы.

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Атомные орбитали, s- и p- d- элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов

1. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+ 2) S2- 3) С15+ 4) Fe2+

2. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+ 2) S2- 3) Вг5+ 4) Sn4+

3. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54 2) 28 3) 58 4) 24

4. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Sn2+ 2) S2- 3) Cr3+ 4) Fe2

5. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1) кремния

2) фосфора

3) серы

4) хлора

6. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4 2) ЭН 3) ЭН3 4) ЭН2

7. Электронная конфигурация Is22s22p63s23p6 соответствует иону

1) Сl- 2) N3- 3) Br- 4) О2-

8. Электронная конфигурация Is22s22p6 соответствует иону

1) А13+ 2) Fe3+ 3) Zn2+ 4) Cr3+

9. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+ 2) Аr 3) Ва 4) F-

10. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2пр1 2) ns2пр2 3) ns2np3 4) ns2nps

11. Элемент, которому соответствует высший оксид состава R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3 2)ns2np5 3) ns2np1 4) ns2np2

12. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5

13. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

14. В ряду химических элементов

Na -->Mg --> Al --> Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев а атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

15.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

16.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+

17. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4 и + 16 2)6 и + 32 3)6 и + 16 4)4 и + 32

18. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

19. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+ 2) Na0 и K0 3) Na+ и F- 4) Cr2+ и Сr3+

20. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя

1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6

21. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно

1) 4, 6

2) 2, 5

3) 3, 7

4) 4, 5

22. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1

2) 1s22s22p63s1

3) 1s22s2

4) 1s22s22p63s23p1

23. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов

2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней

4) величиной относительной атомной массы

24. Ядро атома 81Br содержит

1)81p и 35n 2) 35p и 46n 3)46p и 81n 4) 46p и 35n

25. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд1) +4 2) -2 3) +2 4) -4

26. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭОз, имеет формулу

1) ns2np1 2) ns2nр2 3) nз2nр3 4) ns2nр4

27. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2 2) 3s23р6 3) 3s23р4 4) 4s24р4

28. Электронную конфигурацию Is22s22p63s23p64s1 в основном состоянии имеет атом

1) лития

2) натрия

3) калия

4) кальция

29. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа 40K, равно соответственно

1) 19 и 40 2) 21 и 19 3) 20 и 40 4) 19 и 21

30. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром

2) кальций

3) рутений

4) скандий

Ответы: 1-2, 2-3,3-4,4-2,5-2,6-3,7-1,8-1,9-1, 10-1, 11-2, 12-2, 13-3, 14-1, 15-3, 16-4, 17-3, 18-4, 19-3, 20-3, 21-4, 22-2, 23-1, 24-2, 25-2, 26-4, 27-3, 28-3, 29-4, 30-2.