Справочник химика 21. На каком основании серу и хром помещают в одной группе

ТПУ Химия 1курс ИДЗ №1 1вариант

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Национальный исследовательский Томский политехнический Университет»

Институт

дистанционного образования

химия

Индивидуальное домашнее задание № 1

вариант №1

по дисциплине:

Основные химические понятия и законы

Закон эквивалентов. Газовые законы

Исполнитель:
студент группы					23.12.2013

Руководитель:
преподаватель

Томск 2013

Рассчитать массу 2,24 л (н.у.) оксида углерода (IV) .Сколько это составит моль и молекул?

Составьте электронные формулы атомов, на N - уровне которых содержится а) 2 электрона; б) 7 электронов. Назовите эти элементы и укажите, в каком периоде и группе они находятся.

На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

Определите валентность (по методу ВС) и степень окисления азота в соединениях: N2; NO; N2O3; NO2.

При восстановлении 2,1 г железа с серой выделяется 3,77 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования сульфида

При какой температуре наступит равновесие системы

, кДж?

Найдите иэтой реакции.

Решение. Рассчитаем изменение энтропии реакции на основе табличных значений энтропии образования веществ

=Дж/( мольК)

= Дж/( мольК)

=Дж/( мольК)

Изменение энтропии реакции

=Дж/( мольК) = кДж/( мольК)

Изменение энергии Гиббса при абсолютной температуреК

=кДж/моль

Так как , то идет только прямая химическая реакция

Находим ==

Отсюда =

Равновесие системы наступает при . Находим температуру из этого условия,==К

В гомогенной системе равновесные концентрации реагирующих газов (в моль/л):;;. (). Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществи. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении; б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении.

Для реакции получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

моль/л

0,01

0,03

0,04

0,03

моль/л

0,01

0,02

0,03

моль/(лс)

Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение; определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам.

Решение. Простые (элементарные) реакции - реакции, протекающие в одну стадию и описываемые уравнением скорости реакции или кинетическим уравнением. Эта реакция является необратимой простой реакцией, так как протекает в одну стадию.

Реакция третьего порядка. Кинетическое уравнение, выражает зависимость скорости химической реакции от концентраций компонентов реакционной смеси. Скорость прямой реакции (закон действующих масс для кинетики):

(сумма показателей равна трем), где ,- молярные концентрации.Если для какой-либо реакции эта сумма больше трех, то можно утверждать, что реакция сложная.

Порядок реакции по кобальту равен 2 а по таллию равен 1.

Константа скорости реакции равна

Находим ее значения при разных концентрациях

(для реакции третьего порядка размерность л2·с1·моль2 ).

==1000

В среднем константа скорости реакции равна л2·с1·моль2

Таким образом, кинетическое уравнение

Из 400 г 50%-ного раствора (по массе) выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доляв оставшемся растворе?

Решение. Массовая доля чистой серной кислоты равна , масса раствораг.

Следовательно, чистой воды было в этом растворе г, а также чистой кислотыг.

В новом растворе осталось г чистой воды и истой кислотыг

Концентрация кислоты составит .

Раствор сахара при 0°С оказывает осмотическое давление равное 114 мм рт. ст. Сколько граммов сахара содержится в 1 л этого раствора?

Какие вещества: ,,,, будут взаимодействовать с азотной кислотой? Записать эти реакции в ионной и молекулярной форме.

Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше и почему:

Исходя из степени окисления хлора в соединениях ,,, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом - анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.

Решение. Случай: медь служит анодом.

Стандартные потенциалы

В ( анод)

В ( катод)

Гальванический элемент

Работа гальванического элемента

ЭДС цепи равна В

Случай: медь служит катодом.

Гальванический элемент

Работа гальванического элемента

В ( анод)

В (катод)

Водный раствор содержит смесь нитратов меди (II), железа (II), свинца (II) и натрия одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе?

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определить объем выделившегося газа и рассчитать молярную концентрацию полученного раствора.

Оксид бария, содержащий в качестве примеси 10,48% карбоната бария, обработан 6М раствором азотной кислоты. Мри этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Какова масса взятой смеси и сколько миллилитров раствора азотной кислоты вступило в реакцию?

studfiles.net

ПОДГРУППА Va. N, Р, As, Sb, Bi. ФОСФОР

На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы Почему нх помещают в разных подгруппах [c.45]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. По-/ожение в группах 5- и /7-злементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Например, фосфор (Зз Зр ), имеющий на внеш-кем слое пять электронов, относится к V группе, аргон — [c.30]

Элементы главной подгруппы V группы — азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь, висмут 81. Согласно электронным конфигурациям их атомов [c.343]

ПОДГРУППА УА (АЗОТ, ФОСФОР, МЫШЬЯК, [c.392]

Оксиды фосфора и кремния существуют в полимерном состоянии, а оксиды азота и углерода не обладают такой особенностью. Почему Как изменяется способность к полимеризации при переходе вниз по подгруппе [c.153]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Состав соединений тригалогенидов элементов V А подгруппы (фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута) с органическими донорны- [c.55]

Подгруппа VA (азот, фосфор, мышьяк, сурьма висмут) [c.4]

Для кислорода и подгруппы серы способность к комплексообразованию, так же как и для подгруппы фосфора, сильно ослаблена. Это типичные неметаллы, и только у теллура проявляются в какой-то степени металлические свойства, и он в растворах сильных кислот может давать катионы Те +, например ТеЬ. [c.395]

Группы и подгруппы. В соответствии с максимальным числом электронов на внешнем квантовом слое невозбужденных атомов элементы периодической системы подразделяются на восемь групп. Положение в группах з- и р-элементов определяется общим числом электронов внешнего квантового слоя. Например, фосфор (35= Зр ), имеющий на внешнем слое пять электронов, относится к V группе, аргон (35 Зр ) — к УП1, кальций (45 ) — ко II группе и т. д. [c.28]

Органические производные. элементов подгруппы фосфора [c.367]

Элементы пятой группы периодической системы Д. И, Менделеева почти всегда сопутствуют железу или специально вводятся в металл при его выплавке. Поэтому изучение их поведения при процессах производства стали и сплавов представляет интерес для практики. Элементы главной подгруппы фосфор, мышьяк и сурьма — являются, как правило, вредными примесями, и поэтому одна из важных задач металлургии заключается в их удалении из стали. Исследования по термодинамике распределения элементов этой подгруппы между жидким железом и шлаками ограничивались в основном изучением реакции окисления фосфора. [c.68]

Рассмотрим теперь элементы подгруппы фосфора. Красный фосфор образует сложную решетку, состоящую из атомов, связанных так, как это можно было ожидать по законам тетраэдрической модели [8, 9]. [c.37]

Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют стехиометрические соединения, отвечающие формальной валентности, только с s-элементами и d-элементами подгруппы цинка. [c.342]

Фосфор Р Мышьяк Аз Сурьма 5Ь До 10- 10-6-10-1 До 10-6 Р в виде фосфорорганических соединений. Аз присутствует во всех фракциях разгонки нефти Подгруппа ванадия [c.211]

Элементы подгруппы мышьяка. Гидриды Аз, 5Ь, В малоустойчивы и немногочисленны. Это связано с уменьшением в ряду Аз— 5Ь—В прочности связи Э—Э и Э—И по сравнению с азотом и фосфором. От АзНз (арсин) к 5ЬН,, (стибин) и В1Н , (висмутин) устойчивость падает, ядовитость газов возрастает. [c.317]

Вторая группа может быть разделена на три подгруппы отходы, содержащие токсичные вещества неорганического происхождения в газо- или парообразном состоянии (например, HF, НС1 и др.) отходы, находящиеся в газо- или парообразном состоянии, содержащие токсичные вещества органического происхождения, в состав которых не входят галогены, фосфор, сера, азот отходы, находящиеся в газо- или парообразном состоянии, содержащие токсичные вещества органического происхождения, в состав которых входят галогены, азот, фосфор, сера. [c.357]

К главной подгруппе V группы периодической системы принадлежат азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. [c.427]

Элементы подгруппы азота в количествах до 10 % существуют в дистиллятах и остатках перегонки нефти в виде мышьяк, сурьма- и фосфор -органических соединений со связями типа Э-С, Э-S, Э-Н, Э-0-S, 3=0. Предполагается, что низкомолекулярная фракция соединений As и Sb представлена их алкил- или арилпроизводными, а высокомолекулярные соединения как производные от внедрения их в молекулы асфальтенов по механизму замещения серы. [c.17]

Помимо а-связей, элементы главной подгруппы пятой группы способны к образованию л-связей. В случае азота —это главным образом ря—ря-связи. Особые свойства молекулы азота частично обусловлены ротационной симметрией обеих л-свя-зей. У других элементов, особенно у фосфора, возможно образование Ря—dn-связей. Это обычно имеет место в соединениях со связями Р—F и Р—О. [c.529]

Фосфорорганические соединения. Несмотря на то, что фосфор находится в одной подгруппе с азотом его органические производные по составу и свойствам существенно отличаются от азотсодержащих органических соединений. [c.596]

Глава IX. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ. АЗОТ И ФОСФОР [c.200]

Глава IX. Главная подгруппа V группы периодической системы элементов. Азот и фосфор [c.382]

Кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота 216 8 Подгруппа азота 219 9. Решение задач 219 [c.382]

СНз)з51МНВ1С12, получается по общей для элементов подгруппы фосфора реакции расщепления гексаметилдисилазана трихлоридом элемента (схема типа 5-14). Это соединение (бесцветные кристаллы с т. пл. 224—226° С) с трудом растворяется только в бензоле. При его гидролизе образуется основной хлорид висмута [544]. [c.431]

Первая подгруппа — вещества, воспламеняющиеся при соприкосновении с воздухом. К ним относятся белый фосфор, фосфористый водород, цинковая и алюминиевая пыль, сернистые металлы (сульфиды), арсины, стибины, фосфины, свежеприготовленный древесный уголь, сажа, металлоогранические соединения и др. [c.144]

Ванадий рассматривали как аналог хрома до 1867 г., когда английский химик Роско показал, что этот элемент обладает свойствами, общими с элементами подгруппы фосфора. Впервые металлический ванадий 98—99%-ной чистоты получили Руфф и Мартин путем металлотермического восстановления V2О3 в тигле из MgO. Ванадий 99,3—99,8%-ной чистоты был получен в 1927 г. Марденом и Риком путем восстановления пятиокиси ванадия металлическим кальцием в присутствии хлорида кальция. В 1934 г. Деринг получил порошкообразный чистый ванадий (но процессу, описанному в 1870 г. Роско) нагреванием трихлорида ванадия в токе водорода. [c.142]

При этом подгруппа кремния отличается от подгруппы фосфора и халькогенов отсутствием склонности к образованию насыщенных молекулярных ассоциатов, вследствие чего эти элементы кристаллизуются, образуя гомодесмичные атомные структуры. Кремний и германий при плавлении становятся металлами. У олова переход полупроводник — металл наблюдается задолго до плавления (а-8п [c.273]

С элементами VA-, VIA- и VIIA-подгрупп фосфор образует ковалентные молекулярные соединения, отличающиеся большим разнообразием свойств. Нитриды фосфора рассмотрены в разделе 19.2. [c.429]

Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, свойственные данному элементу, а следовательно, типы его соединений — гидридов, окислов, гидроокисей, солей и т. д. Так, в наружных оболочках атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута находится одинаковое число (пять) электронов. Этим определяется одинаковость их основных валентных состояний (—3, -fЗ, -Ь5), однотипность гидридов ЭНз, окислов Э2О3 и ЭаОб, гидроокисей и т. д. Данное обстоятельство в конечном счете и является причиной того, что указанные элементы располагаются в одной подгруппе периодической системы. [c.42]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Пятая группа состоит из типических элементов (азот, фосфор), элементов подгруппьс мышьяка (мышьяк, сурьма, висмут) и подгруппы ванадия (ванадий, ниобий, тантал). [c.389]

Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

Однако реальные полупроводники всегда имеют примеси, которые существенно влияют на характер электрической проводимости, в этом случае называемой примесной. Примеси бывают донорные и акцепторные. Донорные примеси имеют на валентной электронной оболочке большее число электронов, чем их число на валентной электронной оболочке атома основного элемента полупроводника. Например, примеси атомов элементов V или VI главных подгрупп периодической системы в кристаллической решетке кремния (IV главная подгруппа) будут донорными. В зонной структуре полупроводника появляются дополнительные электроны проводимости. Если атом примеси содержит меньше валентных электронов, чем атом основного элемента, то полупроводник содержит в валентной зоне дополнительные свободные МО, на которые могут переходить валентные электроны. Такие примеси называются акцепторными, они приводят к появлению дополнительных дырок проводимости. По отношению к кремнию такими примесями будут элементы III главной подгруппы. Полупроводники с преобладающим содержанием донорных примесей называются полупроводниками с электронной проводимостью или п-типа. Если же преобладают примеси акцепторные, то полупроводники называются полупроводниками с дырочной проводимостью или р-типа. Для получения примесных полупроводников полупроводники, полученные специальными кристаллофизическими методами в сверхчистом состоянии, легируются элементами акцепторами или донорами электронов в микродозах, не превышающих 10 %. Примеси резко изменяют собственную электрическую проводимость полупроводников, поскольку количество носителей заряда, поставляемых ими обычно больше, чем их число в чистом полу-прово,цнике. Так, чистый кремний имеет удельное электрическое сопротивление электронной проводимости около 150-10 Ом-м, дырочной проводимости в.4 раза, электронной проводимости после легирования фосфором и дырочной проводимости после легирования бором — в 20 раз меньше. [c.636]

Главная подгруппа. Все отрицательно трехвалентные элементы и азот гидразина и гидроксиламина и их производных в комплексных соединениях тетракоординационнью (аммониевые, фосфониевые и т. п. соли, и комплексные амины). При этом прочность комплексов уменьшается при переходе в подгруппе сверху вниз. Замещенные фосфины, арсины и стибины координируются ионами многих металлов. При этом насыщается координационное число фосфора, мышьяка или сурьмы. [c.205]

Важным свойством, сближающим элементы подгруппы азота с IV и VI группами, является способность многих из них к Образованию изополи- и гетерополисоединений. Согласно Розенгейму и Миолати, изополи- и гетерополисоединения можно представить как производные гипотетической кислоты НуХОб, где кислород замещен анионам и, например, МогО в А зН4[8Ь(Мо207)б]- Н20. Существуют аналогичные соединения фосфора и мышьяка. [c.206]

К УА-подгруппе элементов таблицы Д. И. Менделееза относятся типические элементы — азот N. фосфор Р и элементы подгруппы мь шьяка — мышьяк Аз, сурьма 5Ь, внсмут В1. Валентными у них являются з /р -электроны [c.303]

chem21.info

Хрома подгруппа - Справочник химика 21

Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним Q периодической системе (подгрупп железа, титан,1 и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере /величения различий в электронно.м строении взаимодействую- [c.541]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

Хром Сг, молибден Мо и вольфрам W— -элементы VI группы — образуют подгруппу хрома [c.548]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

Подгруппу хрома образуют металлы побочной подгруппы шестой группы — хром, молибден и вольфрам. [c.654]

Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы [c.248]

Соединения Ре (0), Ru (0), Os (0). Подобно элементам подгруппы марганца и хрома, железо и его аналоги способны образовывать соединения за счет только донорно-акцепторного взаимодействия. Так, нагреванием порошка железа в струе СО при температуре 150—200° С и давлении около 1-10 — 2- 10 Па образуется пентакарбонил железа Fe( O)5 [c.584]

Соединения Э (VI). Степень окисления - -6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция. При этой степени окисления актиноиды напоминают d-элементы VI группы (подгруппа хрома). [c.653]

Бабенко В, С. Закономерности регенерации катализаторов на основе оксидов металлов подгруппы железа и хрома от углеродистых отложений Автореф. канд. дис,— Новосибирск И К СО АН СССР, 1983 - 24 с, [c.98]

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы хрома [c.548]

Соединения элементов подгруппы хрома [c.551]

Элементы четвертой побочной подгруппы (подгруппа хрома) [c.168]

Постройте графики зависимости атомных и ионных радиусов, энергии ионизации от порядкового номера элементов подгруппы хрома. [c.129]

Керметы, или керамикометаллические мг1териалы, получают спеканием смесей порошков металлов и неметаллических компонентой — тугопланких оксидов, карбидов, боридов и др. В качестве металлической составляющей используют, главным образом, металлы подгрупп хрома н железа. Эти материалы сочетают в себе тугоплавкость, твердость и жаростойкость керамики с проводимостью, пластичностью и другими свойствами металлов. [c.660]

Для хрома, молибдена и вольфрама наиболее типичны координационные числа 6 и 4. Известны также производные, в которых координационное число Мо иW достигает 8. Степени окисления элементов подгруппы и отвечающие им координационные числа приведены в табл. 42. [c.371]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисленности атомы элементов главных и побочных подгрупп приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную структуру Когда [c.647]

ПОДГРУППА VIB (ХРОМ, МОЛИБДЕН, ВОЛЬФРАМ) [c.527]

Общая характеристика переходных элементов. Особенности переходных элементов определяются, прежде всего, электронным строеинем их атомов, во внешнем электронном слое которых содержатся, как правило, два 5-электрона (иногда—один 5-элек-трон ). Невысокие значения энергии ионизации этих атомов указывают на сравнительно слабую связь внешних электронов с ядром так, для ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта энергии ионизации составляет соответственно 6,74 6,76 7,43 7,90 и 7,86 эВ. Именно поэтому переходные элементы в образуемых ими соединениях имеют положительную окисленность и выступают в качестве характерных металлов, проявляя тем самым сходство с металлами главных подгрупп. [c.646]

Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обусловливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисленности равна +6, так как, помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя. [c.654]

Оксиды несходных металлов подгруппы железа и хрома. В состав катализаторов дегидрирования, гидрообессеривания, риформинга и ряда других входят соединения переходных и благородных металлов, которые проявляют каталитическую активность в окислительно-восстано-вительных реакциях [93]. Поэтому естественно, что уже в ранних работах, посвященных изучению закономерностей окислительной регенерации катализаторов, содержащих переходные металлы, наблюдали более высокие скорости окисления кокса по сравнению с Таковыми для некаталитического окисления углерода [3, 75]. Однако только в цикле работ сотрудников Института катализа СО АН СССР детально изучены закономерности каталитического окисления кокса на оксидах чистых переходных металлов, а также промотированных щелочными металлами [104-108]. [c.40]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Значительное сходство соединений элементов подгрупп серы и хрома проявляется только для w — +6, в остальном элементы подгрупп VIA и VIB малопохожи аналогов НзХ (Х.= S, Se, Те) в подгруппе хрома нет, в подгруппе VIA характерны ЭО2 и Н2ЭО3 (S, Se, Те), а для Сг, Мо, W оксиды ЭО2 малохарактерны и, кроме того, эти оксиды более основные, чем SO2, ЗеОг, ТеОг. [c.531]

Сравнить свойства элементов подгруппы ванадия со свойствами элементов а) главной подгруп- пы V группы б) подгруппы титана в) подгруппы хрома. [c.248]

В соединениях- Сг, Мо, проявляют все степени окисления от О до +6. Если для всех элементов подгруппы ванадия наиболее устойчивы соединения с высшей степенью окисления, то в подгруппе хрома высокой стабильностью обладают не только соеди нения Э+ , но и Сг+ , а нногда и Мо+ . [c.529]

Лекция 24. Элементы подгруппы хромя и мяргянця. Получение, изические и химические свойства соединений. Применение. [c.181]

Как и в других подгруппах d-элементов, с ростом порядкового номера элемента в ряду Сг—Мо—W химическая активность заметно понижается. Так, хром вытесняет водород из разбавленных НС1 и h3SO4, тогда как вольфрам растворяется лишь в горячей смеси плавиковой и азотной кислот [c.373]

chem21.info