1.3 Химические свойства марганца и его соединений. Марганец и хром

1.6 Химические свойства хрома и его соединений. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

1.3 Химические свойства марганца и его соединений. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

1.1 История открытия марганца, общие сведения. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

"Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов"

Выдержка из работы

Педиатрический факультет

Кафедра общей и биоорганической химии — теоретическая

Реферат на тему:

«Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов»

Содержание

Глава 1. Общая характеристика марганца и хрома

1.1 История открытия марганца, общие сведения

1.2 Получение марганца

1.3 Химические свойства марганца и его соединений

1.4 История открытия хрома, общие сведения

1.5 Получение хрома

1.6 Химические свойства хрома и его соединений

Глава 2. Биологическая роль марганца и хрома

Глава 3. Нормы потребления марганца и хрома

3.1 Нормы потребления марганца, недостаток и переизбыток микроэлемента

3.2 Нормы потребления хрома, недостаток и переизбыток микроэлемента

Глава 4. Пищевые источники микроэлементов

4.1 Пищевые источники марганца

4.2 Пищевые источники хрома

Список литературы

Глава 1. Общая характеристика марганца и хрома

1.1 История открытия марганца, общие сведения

Один из основных минералов марганца -- пиролюзит -- был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz -- марганцевая руда).

Мамрганец -- элемент побочной подгруппы седьмой группы четвёртого периодапериодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25. Обозначается символом Mn (лат. Manganum, мамнганум, в составе формул по-русски читается как марганец, например, KMnO4 -- калий марганец о четыре). Простое веществомарганец -- металл серебристо-белого цвета. Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам. Известны пять аллотропных модификаций марганца -- четыре с кубической и одна с тетрагональной кристаллической решёткой. Конфигурация валентных электронов Mn 4s23d54p0. Для марганца характерны степени окисления: +2 (например, MnO, Mn (OH)2), +3, +4(MnO2, Mn (OH)4, h5MnO4, h3MnO3), +6 (MnO3, h3MnO4, K2MnO4), +7 (Mn2O7, HMnO4, KMnO4).

1.2 Получение марганца

· Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита:

· Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (~80% Mn).

· Чистый металлический марганец получают электролизом.

1.3 Химические свойства марганца и его соединений

Порошкообразный марганец сгорает в кислороде (Mn + O2 > MnO2). Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород (Mn + 2h3O > (t) Mn (OH)2 + h3^), образующийся гидроксид марганца замедляет реакцию.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.

Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn3C и другие. Образует также силициды, бориды, фосфиды.

C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:

С концентрированной серной кислотой реакция идёт по уравнению:

С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:

В щелочном растворе марганец устойчив.

Устойчивые степени окисления марганца +2, +4, +7 в соединениях кислородного и солевого характера. В медицинской практике используются соединения марганца (II) и марганца (VII).

Марганец (II) оксид MnOвстречается в природе в виде мелких зеленых кристаллов, плохо растворимых в воде. При нагревании на воздухе превращается в оксид:

6 MnO +3O2> 6MnO2

Марганец (II) оксид растворяется в кислотах:

MnO + 2H+ + 5h3O> [Mn (h3O)6]2+

Марганец (II) гидроксид обладает слабоосновными свойствами, окисляется кислородом воздуха и другими окислителями до марганцеватистой кислоты или ее солей манганитов:

Mn (OH)2 + h3O2> h3MnO3v + h3O

В щелочной среде Mn2+ окисляется до MnO42-, а в кислой до МnO4-:

MnSO4 + 2KNO3 + 4KOH> K2MnO4 + 2KNO2 + K2SO4 + 2h3O

Образуются соли марганцовистой h3MnO4 и марганцовой HMnO4 кислот.

Марганец (IV) оксид MnO2 является устойчивым природным соединением марганца, которое встречается в четырех модификациях. Все модификации имеют амфотерный характер и обладают окислительно-восстановительной двойственностью.

Соединения Mn (VI) — неустойчивы. В растворах могут превращаться в соединения Mn (II), Mn (IV), Mn (VII): оксид марганца (VI) MnO3 — темно-красная масса, вызывающая кашель. Гидратная форма MnO3 — слабая марганцовистая кислота h3MnO4, которая существует только в водном растворе. Ее соли (манганаты) легко разрушаются в результате гидролиза и при нагревании. При 50? С MnO3 разлагается:

2 MnO3> 2MnO2 +O2

и гидролизуется при растворении в воде:

2 MnO3 + h3O> MnO2 +2HMnO4

Производные Mn (VII) — это марганец (VII) оксид Mn2O7 и его гидратная форма кислота HMnO4, известная только в растворе. Mn2O7 устойчив до 10? С, разлагается со взрывом:

Mn2O7 > 2 MnO2 +O3

При растворении в холодной воде образуется кислота:

Mn2O7 + h3O > 2HMnO4

1.4 История открытия хрома, общие сведения

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название -- крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

Название элемент получил от греч. чс? мб -- цвет, краска -- из-за разнообразия окраски своих соединений.

Хром -- элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром -- твёрдый металл голубовато-белого цвета. Хром иногда относят к чёрным металлам. Конфигурация валентных электронов Cr 4s13d54p0. Для хрома характерны степени окисления: +2 (CrO, Cr (OH)2- основные, восстановительные свойства), +3 (Cr2O3, Cr (OH)3 — амфотерные свойства), +6.

Хром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома -- хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоитPbCrO4.

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, наФилиппинах.

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2 место в мире).

1.5 Получение хрома

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe (CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечахкоксом (углеродом):

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём:

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

· восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор;

· разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;

· разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;

1.6 Химические свойства хрома и его соединений

марганец хром микроэлемент организм

Хром устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома (III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).

Большинство соединений хрома имеет яркую окраску самых разных цветов.

Соединения трехвалентного хрома химически инертны.

В природе хром находится в трех- (шпинель — двойной оксид MgCrO4 — магнохромит) и шестивалентном состоянии (PbCrO4 — крокоит). Образует оксиды основного, амфотерного и кислотного характера.

Хром (II) оксид CrO — кристаллы красного (красно-коричневого) цвета или черный пирофорный порошок, нерастворимый в воде. Соответствует гидроксиду Cr (OH)2. Гидроксид желтого (влажный) или коричневого цвета. При прокаливании на воздухе превращается в Cr2O3 (зеленого цвета):

2Cr (OH)2 + 0,5O2= Cr2O3 + 2 h3O

Катион Cr2+ - бесцветен, его безводные соли белого, а водные -синего цвета. Соли двухвалентного хрома являются энергичными восстановителями. Водный раствор хром (II) хлорида используется в газовом анализе для количественного поглощения кислорода:

2CrCl2 + 2 HgO + 3h3O + 0,5O2 = 2HgCl2 + 2 Cr (OH)3v

(грязно-зеленый осадок)

Хром (III) гидроксид обладает амфотерными свойствами. Легко переходит в коллоидное состояние. Растворяясь в кислотах и щелочах, образует аква- или гидроксокомплексы:

Cr (OH)3 + 3h4O+ = [Cr (h3O)6]3+ (сине-фиолетовый раствор)

Cr (OH)3 + 3OH- = [Cr (OH)6]3- (изумрудно-зеленый раствор)

Соединения трехвалентного хрома, как и двухвалентного, проявляют восстановительные свойства:

Cr2(SO4)3 + KClO3 + 10 KOH = 2K2CrO4 + 3 K2SO4 + KCl + 5h3O

Соединения хрома (VI), как правило, кислородосодержащие комплексы хрома оксид шестивалентного хрома соответствует хромовым кислотам.

Хромовые кислоты образуются при растворении в воде CrO3. Это сильно токсичные растворы желтого, оранжевого и красного цвета, обладающие окислительными свойствами. CrO3 образует полихромовые кислоты, например, h3CrO4, h3Cr2O7, h3Cr3O10, h3Cr4O13. Цвета растворов меняются от желтого до красного.

Глава 2. Биологическая роль марганца и хрома

Марганец- биогенный элемент, один из десяти металлов жизни, необходимых для нормального протекания процессов в живых организмах.

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. В теле взрослого человека содержится 12 мг (1,6 * 10−5%). Марганец концентрируется в костях (43%), остальное — в мягких тканях, в том числе и мозге.

В организме марганец образует металлокомплексы с белками, нуклеиновыми кислотами, АТФ, АДФ, отдельными аминокислотами. Содержащие марганец металлоферменты аргиназа, холинэстераза, фосфоглюкомутаза, пирувакарбоксилаза.

Марганец участвует в синтезе витамина С и В12.

Атомный радиус марганца 128 пм. Это объясняет то обстоятельство, что марганец может замещать магний (атомный радиус 160 пм) в его соединении с АТФ, существенно влияя на перенос энергии в организме.

Почти одинаковое значение атомного радиуса марганца (128 пм) и железа (126 пм) объясняет способность марганца замещать железо в порфириновом комплексе эритроцита. По той же причине марганец может замещать и цинк (атомный радиус 127 пм) в цинкзависимых ферментах, изменяя при этом их каталитические свойства.

Для организма перманганаты являются ядами, их обезвреживание может происходить следующим образом:

2KMnO4+5h3O2+6Ch4COOH=2Mn (Ch4COO)2+2Ch4COOK+8h3O+5O2

Для лечения острых отравлений перманганатом используется 3%-ный водный раствор h3O2, подкисленный уксусной кислотой.

Калий перманганат KMnO4 — наиболее известное соединение марганца, применяемое в медицине. Используют водные растворы с содержанием KMnO4 от 0,01 до 5%. В качестве кровоостанавливающего средства применяют 5%-ный раствор. Растворы калия перманганата обладают антисептическими свойствами, которые определяются его высокой окислительной способностью. MnSO4 применяют при лечении малокровия.

Избыточное накопление марганца в организме сказывается, в первую очередь, на функционировании центральной нервной системы. Это проявляется в утомляемости, сонливости, ухудшении функций памяти. Марганец является политропным ядом, поражающим также легкие, сердечно-сосудистую и гепатобиллиарную системы, вызывает аллергический и мутагенный эффект.

Хром -- один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. В организме взрослого человека содержится примерно 6 г Cr (0,1%) У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в составфермента трипсина), углеводов.

В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Металлический хром нетоксичен, а соединения Cr (III) и Cr (VI) опасны для здоровья. Они вызывают раздражение кожи, что приводи к дерматитам. Соединения хрома (VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. Есть предположение, что производные хрома (VI) обладают канцерогенными свойствами. 0,25−0,3 г дихромата калия вызывают летальный исход. Соединения хрома (VI) применяют как фунгициды (протравливающие вещества). Соединения хрома (III) благоприятно влияют на рост растений.

Сr+3- влияет на углеводный обмен, обеспечивает чувствительность ткани к инсулину.

CrO3 обладает прижигающим действием, это свойство используют в медицине.

Смертельная доза K2Cr2O7 для взрослого человека составляет 0,3 г.

Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

Глава 3. Нормы потребления марганца и хрома

3.1 Нормы потребления марганца, недостаток и переизбыток микроэлемента

Марганец (Mn) необходим для правильного развития клеток. Его присутствие в организме — обязательное условие для полноценного усвоения витамина В1 (тиамина), меди и железа, необходимых для осуществления кроветворной функции. Без тиамина невозможен процесс строительства клеток, в частности нервных. При дефиците этого витамина возникают запоры, полиневриты, склонность к развитию анемии и остеопороза.

Суточная потребность марганца для взрослого организма составляет 0,2−0,3 мг на 1 кг массы тела.

Для детей и подростков норма рассчитывается так: 5−7 лет — 0,07−0,1 мг/кг, для подростков — 0,09 мг/кг веса.

В пересчёте на организм взрослого человека норма потребления марганца составляет от 2,5 до 5 мг в сутки.

Детский же организм требует, естественно, меньшее количество — около 1−2 мг в день.

Интенсивность физической нагрузки оказывает влияние на потребность в микроэлементе, поэтому норма потребления марганца для спортсменов несколько больше, чем среднестатистическая потребность взрослого организма и составляет от 7 до 8,5 мг в день.

При длительном недостатке марганца в организме могут возникнуть патологические состояния, плохо поддающиеся коррекции. Например, если будущая мать испытывает дефицит Mn, то плод развивается неправильно: ребёнок может получить патологию развития конечностей, родиться со сращиванием подвижных суставов, с деформацией черепа.

Дефицит марганца приводит к различным формам анемии, нарушениям функций воспроизводства у обоих полов, задержке роста детей, проявлениям дефицита массы тела и др.

Недостаток марганца может наблюдаться у людей со следующими клиническими симптомами и заболеваниями:

? хроническая усталость, слабость, раздражительность;

? аллергический насморк, склонность к бронхоспазмам;

? остеопороз и артроз, в группе риска — женщины и пожилые люди;

? избыточный вес, в сочетании с повышенном уровнем липидов в крови;

? склонность к судорогам у детей, задержка их психомоторного развития.

Опасно не только недостаточное содержание марганца в организме, но и его избыток. Повышенное содержание марганца в тканях организма вызывает следующие нарушения: ухудшается всасывание железа и возникает риск развития анемии, ухудшается состояние нервной системы, возникает нарушение всасывания кальция, что приводит к нарушению функционирования костно-мышечной системы.

Основными клиническими симптомами интоксикации марганцем являются:

? потеря аппетита;

? прогрессирующие галлюцинации;

? потеря способности правильной оценки ситуации;

? значительное ухудшение памяти;

? болезненная сонливость;

? мышечные боли, судороги.

Определенные категории людей наиболее подвержены к возникновению избытка марганца в организме. Им необходимо снижать концентрацию данного микроэлемента в организме, исключая из рациона продукты богатые Mn. В эту категорию входят люди страдающие болезнью Паркинсона, а также работающие на вредном производстве: нефтеперерабатывающих и сталеплавильных заводах, электротехнических станциях. Если же говорить о профессиях, то это преимущественно электросварщики, шахтёры и т. д.

Также избыток марганца приводит к патологиям, идентичным рахиту. Заболевание названо марганцевым рахитом. К полному выздоровлению от данного недуга приводит лечение витамином D при полноценном питании.

Если предстоит назначение приёма марганецсодержащих препаратов, следует непременно проверить в крови его уровень, так как неконтролируемый приём витаминных и минеральных препаратов часто приводит к нарушению баланса микроэлемента в организме.

3.2 Нормы потребления хрома, недостаток и переизбыток микроэлемента

Хром — критически важный микроэлемент. В природе он встречается в трех различных формах, причем в нашем рационе преобладает одна из них (хром III).

Суточная потребность взрослого человека в хроме составляет 0,20−0,25 мг.

Дефицит хрома в организме может развиваться при длительном питании преимущественно продуктами, бедными хромом, использовании больших количеств сахара, который способствует выведению хрома с мочой. К числу таких продуктов относятся хлеб из муки высших сортов, кондитерские изделия.

Дефицит хрома в организме ведет к снижению чувствительности тканей к инсулину, ухудшению усвоения ими глюкозы, увеличению ее содержания в крови.

Опыты показали, что, если в организме крыс мало хрома, уровень холестерина и сахара в крови повышается, а жировые вещества оседают на стыках аорты. Когда крыс докармливают этим элементом, уровень холестерина и сахара в крови снижается.

У здоровых людей содержание хрома несколько выше нормы. Это является признаком полноценного усвоения глюкозы. Если усвоение сахаров нарушено, содержание этого элемента снижается.

Хром очень нужен больным диабетом, он «сотрудничает» с инсулином, помогая регулировать уровень сахара или глюкозы в крови. Несмотря на то что получен синтетический GTF, все-таки лучше предпочесть натуральный хром, содержащийся в дрожжах — самом богатом его источнике, как более эффективный. Кроме того, биологически активный хром находится в телячьей печени и проросших зернах пшеницы.

Там, где люди работают в контакте с хромом и вынуждены вдыхать хромовую пыль, они, к сожалению, в 29 раз чаще, чем другие жители тех же мест, и в 11 раз чаще, чем рабочие других отраслей промышленности, заболевают раком легких или бронхов.

Слишком много хрома обычно около фабрик и вообще в промышленных районах, где из-за отсутствия хорошей системы пылеулавливания этот металл в больших количествах уносится в воздух.

Глава 4. Пищевые источники микроэлементов

4.1 Пищевые источники марганца

Для поддержания оптимального количества микроэлемента в организме необходимо знать, как восполнить его недостаток в организме и как не допустить его избыточного накопления. Для ответа на эти вопросы необходимо знать, с какими продуктами питания Mn в организм попадает и в каких количествах. Очень много марганца содержится в таких напитках, как чай и кофе. Клюква, съедобные каштаны, перец также им богаты. Ниже приведены данные по продуктам и количеству Mn (в миллиграммах) на 1 килограмм продукта.

Продукт Содержание марганца, мг/кг продукта

Молоко 0,04

Мясо (всех видов, кроме свинины, птица и яйца) 0 — 50

Свинина, почки, сыр 2−10

Рыба (крабы и раки) 0,5−2

Масло оливковое 0,5−2

Мёд светлый 0,5 — 2

Лимон 0,5

Сельдерей 0,5 — 2

Капуста белокочанная, цветная, ревень, редька, оливки, морковь, огурцы, грибы, картофель, спаржа, репа, помидоры, ржаная мука, сливы, финики, виноград 2 — 10

Печень, свекла, фасоль, хлеб пшеничный и ржаной, лук, зеленый горошек, брусника, бананы, петрушка, смородина, черника, чернослив, тёмный мёд, устрица, инжир, дрожжи 2 — 10

Мука пшеничная 10 — 70

Шпинат, салат, малина, шоколад, сухой в зёрнах горох и фасоль, рис, орех кокосовый, ячмень, желатин 30

Какао 35

Мука и хлопья овсяные 36

Перец 65

Соевая мука, съедобный каштан 40

Клюква 40 — 200

Чай (все сорта) 150 — 900

Употребляя вышеперечисленные продукты можно достаточно легко удовлетворить потребность организма в марганце. При дефиците микроэлемента следует больше употреблять продуктов натуральных, нерафинированных, без тепловой обработки. Для предотвращения избыточного накопления марганца необходимо избегать употребления продуктов, с большим содержанием данного микроэлемента, или подвергать их тщательной термической обработке.

4.2 Пищевые источники хрома

Хром является эссенциальным (жизненно необходимым) элементом.

Организм взрослого человека содержит 5−6 мг хрома.

Наибольшие концентрации хрома наблюдают в печени и почках (0,6 мкг/кг), а также в хрящевой и костной ткани, кишечнике, щитовидной железе.

Наиболее важными источниками хрома являются субпродукты (печень), мясо, продукты из цельного зерна, сыр, бобовые и специи, яйца, морепродукты, рыба, бананы, апельсины, яблоки, кукуруза, зеленый лук, капуста, морковь, томаты, сладкий перец, картофель, грибы, черника, рябина, голубика, клюква, облепиха, пивные дрожжи, молочные продукты и молоко.

Список литературы

1. Учеб. для вузов/ Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд и др.; Под ред. Ю. А. Ершова. — 3-е изд., стер. — М.: Высш. шк., 2002. — 263−276с.: ил.

2. А. Я Губергриц «Лечебное питание»

3. http: //sovetik. ucoz. ru/publ/pishhevye_dobavki/khrom_naznachenie_istochniki_dozirovanie_issledovanija/5−1-0−181

4. http: //fitfan. ru/nutrition/vitamins/3239-marganec. html

Показать Свернуть

r.bookap.info

Определение марганца и хрома при совместном присутствии

Марганец и хром в стали можно определять одновременно, окисляя соответственно до бихромата и перманганата персульфатом аммония. Растворы фотометрируют при А, 440 им, соответствующей максимуму поглощения бихромата, и X 545 нм, соответствующей максимуму поглощения перманганата (см. рис. 11 и 53). Определение содержания марганца и хрома при совместном присутствии облегчается тем, что при X 545 нм поглощает только перманганат. Для расчета процентного содержания марганца и хрома в стали могут быть использованы два метода. [c.173] Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

За последние годы усилилась тенденция к определению с помощью одного и того же реагента нескольких (иногда до 5—6) элементов, ионы которых совместно присутствуют в анализируемом растворе. В таких случаях, во избежание многократных повторений, возможность определения каждого из этих элементов обсуждается в том разделе, к которому относится главнейший элемент смеси или первый в алфавитном порядке. Например, часто определяют ванадий, марганец и хром в одном растворе в разделе Ванадий описано определение всех трех элементов, а в разделах Марганец и Хром даны ссылки на раздел Ванадий . [c.100]

Микротвердость бывших аустенитных участков можно увели-чить с помощью термической обработки, однако закалка белого чугуна нредставляет определенную трудность, сопровождается возударных нагрузках. В связи с этим основным методом повышения твердости бывших аустенитных участков следует считать легирование белого чугуна элементами, способствующими переохлаждению аустенита и переводу его в мартенсит при обычных скоростях охлаждения отливок. Такими элементами являются хром, никель (при совместном присутствии), марганец, молибден и некоторые другие. [c.34]

При совместном присутствии этих элементов, что имеет место, нанример, в легированных сталях, для определения каждого из них испОЖ>зуется разница в их окислительно-восстановительных потенциалах. Как окислитель МпО является наиболее сильным и, соот-вётстве ОЮ этому, марганец труднее окисляется, а окисленный легче воостанавливается, чем хром, и еще легче, чем ванадай. [c.367]

Хром и марганец, комплексы которых с ОДФПК экстрагируются совместно с комплексом алюминия, отделяют окислением до Сг + и Мп +. Присутствие в органической фазе ОДФПК не мешает определению алюминия с ксиленоловым оранжевым. В этанольно-хлороформном растворе комплекс окрашен в краснофиолетовый цвет (Лшах = 575 нм, 65,5 = 3,15-10 ). [c.546]

chem21.info

Глава 3. Нормы потребления марганца и хрома. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

Марганец определение в присутствии хром

Марганец и хром в стали можно определять одновременно, окисляя соответственно до бихромата и перманганата персульфатом аммония. Растворы фотометрируют при А, 440 им, соответствующей максимуму поглощения бихромата, и X 545 нм, соответствующей максимуму поглощения перманганата (см. рис. 11 и 53). Определение содержания марганца и хрома при совместном присутствии облегчается тем, что при X 545 нм поглощает только перманганат. Для расчета процентного содержания марганца и хрома в стали могут быть использованы два метода. [c.173] К тяжелым металлам относят свинец, медь, кадмий, цинк, хром, никель, кобальт, марганец, железо, ртуть. Присутствуют они в сточных водах процессов гальванического покрытия металлами и многих металлургических процессов, встречаются они в самых разнообразных сточных водах тяжелой и легкой промышленности, а также и в шахтных водах. Многие из них образуют токсичные соли, поэтому допускаются в водах лишь в очень малых концентрациях, и, следовательно, для их определения требуются чувствительные методы. [c.95]

Было установлено, что из исследованных элементов определению мышьяка мешает только кадмий. В присутствии сурьмы, свинца, олова искажается первая волна мышьяка, но для определения можно использовать вторую волну, правда, с меньшей точностью определения. Трехвалентное железо, висмут и медь мешают определению мышьяка в том случае, если их количество превышает в 20 раз содержание мышьяка. Определению не мешают двухвалентное железо, цинк, алюминий, марганец, никель, кобальт, хром, натрий, калий, кальций и магний. Большинство обычно присутствующих в воде анионов также не влияет на определение мышьяка. [c.250]

Марганец относится к элементам с переменной валентностью, поэтому для его амперометрического определе] я могут быть использованы окислительно-восстановительные методы в разделе Ванадий было уже описано определение ванадия, хрома и марганца при их совместном присутствии Разумеется, такой же метод — переведение марганца (II) в перманганат-ион и последующее титрование перманганата солью Мора по току окисления железа (II) при потенциале +1,0 в (Нас. КЭ) с платиновым вращающимся электродом— может быть применен и для определения одного марганца. Этот метод особенно рекомендуется для [c.247]

Определение марганца в присутствии хрома и ванадия. После окисления висмутатом можно титровать марганец (VII), не восстанавливая при этом хрома (VI) и ванадия (V), титрованным рас- [c.876]

Купферон реагирует со многими катионами, образуя труднорастворимые комплексы. Растворимость купферона-тов металлов зависит от кислотности растворов регулируя кислотность, можно провести разделение катионов. Например, в сильнокислом растворе (5—10 %-ной соляной или серной) купфероном осаждаются железо, галлий, гафний, ниобий, палладий, полоний, олово, тантал и титан частично осаждаются висмут, молибден, сурьма, вольфрам. В слабокислом растворе осаждаются висмут, медь, ртуть, молибден, олово, торий, вольфрам. В нейтральной среде осаждаются (в присутствии ацетатного буфера) серебро, алюминий, бериллий, кобальт, хром, марганец, никель, свинец, РЗЭ, таллий и цинк. Купферон дает возможность отделить железо, титан, ванадий и цирконий от алюминия, кобальта, меди, арсенита и фосфата. Его часто используют для отделения мешающих катионов, например железа при определении алюминия, а также железа и ванадия при определении фосфора в феррованадии. [c.165]

Кроме бора, флуоресцирующие соединения с бензоином образуют лишь бериллий и германий (яркость их свечения на один порядок меньше, чем у бора) [50, 53], а в присутствии магния и кремнезема — сурьма и цинк [5, 75]. Но ряд элементов ослабляет флуоресценцию борного комплекса наиболее активны алюминий, железо, марганец, ванадий и хром. Поэтому при анализе минерального сырья бор следует от них отделить. Сплавление пробы с карбонатом натрия и последующее водное выщелачивание устраняет влияние многих вредных примесей. Карбонат натрия плохо растворим в 75%-ном этаноле поэтому в принятых условиях определения при конечном объеме 6 мл можно вводить лишь 1 мл его 2%-ного раствора. Такой объем принят для аликвотной части раствора пробы. [c.216]

Отложения с наружной стороны низкотемпературных поверхностей нагрева мазутных парогенераторов, например с пластин регенеративных воздухоподогревателей, с трубок водяных экономайзеров, содержат сернокислые соли железа, никеля, ванадия, меди и свободную серную кислоту. Коррозионные образования в трубках пароперегревателей кроме окислов железа содержат хром, марганец, молибден и другие вещества. Эти материалы отличаются исключительной стойкостью, и обычно их удается перевести в раствор лишь нагреванием в смеси серной и фосфорной кислот. Сплавление с содой, едкими щелочами, пирофосфатом или гексаметафосфатом натрня практически не приводит к разложению этого материала. Отложения из парогенераторов высокого давления содержат в различных соотношениях окислы железа и алюминия, кремниевую кислоту, фосфаты железа, алюминия и кальция, металлическую медь, а иногда соединения цинка и магния. В качестве менее существенных примесей, а иногда и следов в накипи присутствуют марганец, хром, олово, свинец, никель, молибден, титан, вольфрам, стронций, барий, сурьма, бор, ванадий и некоторые другие элементы. При обычном анализе ограничиваются определением фосфатов, кремниевой кислоты, железа, меди, алюминия, натрия, кальция, магния и сульфатов. [c.411]

Определению кобальта данным методом мешают хром и марганец. /Йля устранения влияния хрома его окисляют персульфатом аммония " в присутствии азотнокислого серебра как катализатора [c.319]

В присутствии хрома результат определения получается повышенным хром так же, как и марганец, окисляется персульфатом аммония и затем титруется раствором соли Мора. В этом случае марганец определяют по персульфатно-арсенит-ному методу (см. т. I, стр. 161) или одновременно с марганцем в том же растворе определяют и хром (см. т. I, стр. 174). [c.94]

Марганец определяют, как правило, из отдельной навески, но он может быть определен и из фильтрата от кремнекислоты или фильтрата от нерастворимого остатка. Если в руде присутствует хром, рационально его определить из той же навески руды одновременно с марганцем (см. стр. 127). [c.112]

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Молибден, хром и ванадий восстанавливаются свинцом, и так как продукты, их восстановления титруются иодом, то для олова получаются повышенные результаты. Присутствие этих элементов обнаруживается по изменению окраски раствора при восстановлении олова. Молибден, например, после восстановления окрашивает раствор в коричневый цвет, а ванадий — в пурпуровый. Малые количества мышьяка не мешают определению Из остальных веществ, не мешающих титрованию, можно отметить сульфаты, фосфаты, иодиды, бромиды, фториды, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, уран, алюминий, свинец, висмут, магний и щелочноземельные металлы. [c.339]

Титрование раствором мышьяковистой кислоты. Этот метод значительно менее точен, чем предыдущий, но им можно определять марганец в присутствии малых количеств хрома и ванадия. Его применяют при определении марганца в сталях и иногда при анализе легких сплавов. Поскольку персульфат-ионы мешают титрованию раствором соли железа (И), то после окисления Мп до МпО персульфатом приходится титровать раствором мышьяковистой кислоты или арсенита. [c.704]

Марганец мешает определению, поскольку он осаждается с гидроокисью магния, подавляя впоследствии окраску комплекса магния с солохром цианином Н 200. При анализе проб, содержащих более 0,05% марганца, титан отделяют экстракцией купфероната титана хлороформом, затем перед осаждением гидроокиси магния отделяют марганец в виде перманганата цинка, добавляя окись цинка. Такая модификация метода дает возможность анализировать пробы, содержащие до 1 % марганца. Допускается также присутствие до 10% алюминия и 5% хрома. [c.53]

Влияние хрома, если его больше 0,02%, аналогично влиянию алюминия. Однако предварительным осаждением гидроокиси хрома из аммиачного раствора в присутствии железа в качестве носителя можно устранить воздействие хрома на результаты анализа. Ионы меди снижают оптическую плотность, но в присутствии цианида калия влияние меди (до 0,03%) не сказывается на результатах анализа. Марганец, никель, ванадий (при содержании каждого из этих злементов до 0,2%) и остаточный титан (до 0,1 %) не мешают определению. Влиянием небольших концентраций гидроокиси натрия можно пренебречь. [c.54]

Определению кадмия не мешают свинец, висмут, мышьяк, сурьма, олово, хром, алюминий, железо, марганец, цианиды, роданиды, фосфаты, сульфиты, тиосульфаты и другие ионы, обычно присутствующие в водах в концентрациях ниже 50 мг/л-. [c.289]

При окислении хрома персульфатом аммония, (при анализе руд и сталей) присутствующий марганец окисляется до перманганата, который мешает иодометрическому определению хрома. В этом случае раствор после окисления нагревают до кипения и восстанавливают перманганат прибавлением соляной кислоты по каплям. Для удаления хлора прибавляют небольшое количество бикарбоната натрия. После охлаждения хром определяют иодометрически, как приведено выше. [c.135]

Волна восстановления трехвалентного кобальта до двухвалентного появляется при значительно более положительном потенциале, чем волна восстановления двухвалентного кобальта до металла. Величина потенциала полуволны лежит в пределах от О до —0,5 в в зависимости от природы примененного адденда. Это дает возможность определять кобальт в присутствии значительно большего количества посторонних элементов, чем при его восстановлении до металла. Для окисления кобальта до трехвалентного и его дальнейшего полярографирования предложены различные окислители и растворы различных основных электролитов. Описана методика окисления кобальта до трехвалентного в растворе гидроокиси аммония и хлорида аммония раствором перманганата [1216], перекиси водорода или пербората натрия [62] в последнем случае волна трехвалентного кобальта появляется при потенциале —0,547 в, т. е. до волны никеля. Рекомендовано также полярографировать трехвалентный кобальт в растворе сульфосалицилата натрия [1214] или цитрата натрия [1216] после окисления перекисью водорода волна кобальта начинается почти при нулевом значении приложенного напряжения. Можно полярографировать кобальт в растворе комплексона III [1342], например после окисления с помош.ью двуокиси свинца [1123] в боратном буферном растворе при pH 8—9 в этом последнем случае определению не мешают медь, никель, марганец и цинк, хотя железо и хром должны быть удалены. Описана методика полярографирования триокса-латного комплекса трехвалентного кобальта на фоне растворов оксалата калия, ацетата аммония и уксусной кислоты [935] [c.166]

Метод имеет целый ряд важных достоинств он может быть применен в присутствии многих других ионов — меди, никеля, свинца, цинка и других элементов он позволяет определять не только ванадий, но все три компонента (ванадий, хром, марганец) из одной навески дает результаты высокой точности пригоден для определения весьма малых количеств ванадия, хрома и марганца (десятые и сотые доли миллиграмма в титруемом объеме раствора) может быть выполнен в мутных и обращенных растворах (последнее как раз имеет место при определении ванадия, хрома и марганца) может быть осуществлен как в макро- так и микроварианте. [c.181]

Ход определения. Точную навеску (- 0,2—0,3 г) стали (чугуна) поместите в коническую колбу емкостью 250 мл и растворите, при осторожном нагревании под тягой, в 12—15 мл смеси кислот. Когда прекратится выделение бурых окислов азота (обычно после 10—15 минутного нагревания), разбавьте раствор 50 мл горячей воды, прибавьте 5 мл 1%-ного раствора А ЫОз и 5—7 мл 20%-ного раствора (ЫН4)23208. Далее нагрейте раствор до слабого кипения и кипятите его в течение 30—40 сек [не больше, так как иначе часть НМПО4 может разложиться с выделением осадка МпО(ОН)2]. Для завершения реакции дайте раствору 3—4 мин постоять, после чего сейчас же возможно сильнее охладите его под краном. Холодный раствор оттитруйте рабочим раствором арсенита до обесцвечивания или до перехода розовой окраски в желтую (если в стали присутствует хром). Титровать нужно возможно быстрее, так как имеющийся в растворе персульфат хотя и медленно (вследствие низкой температуры), но все же продолжает окислять марганец, восстановленный при титровании, обратно в НМПО4. [c.394]

Подтверждением увеличения интенсивности линий всех изучаемых элементов в присутствии магнитного поля с носителем служат сравнительные градуировочные графики определения ряда примесей, полученные при съемке стандартов в магнитом поле и без него при одних и тех же условиях. Из рис. 7 видно, что чувствительность определения магния, хрома и алюминия, а также и других изученных в работе элементов (марганец, никель, кальций, железо) увеличивается на 0,5—1 порядок. При этом относительное стапдартпое от1 лоненпе метода тонкого слоя при паложепип магнитного поля улучшается и находится в пределах 0,1—0,12. [c.134]

Определение марганца в присутствии хрома и ванадия. После окисления висмутатом можно титровать марганец (VII), не восстанавливая при 45-22Л0 [c.705]

Определение никеля фотоколориметрическим методом. Метод основан на реакции образования растворимого окрашенного в красный цвет комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. Состав образуемого комплекса пока полностью не установлен. Определению мешает большой избыток окислителя, так как он может вызвать обесцвечивание раствора. Определению мешают также железо, хром и марганец, поэтому при определении их связывают в растворимые бесцветные комплексные соединения сегнетовой солью (виннокислый калий-натрий). В этих условиях определению не мешают кобальт до 1,5%, молибден до 3%, хром до 18%, вольфрам до 18 %, медь до 2%, ванадий до 1 %. Измерение интенсивности окраски можно проводить визуальным методом, методом шкалы эталонных растворов, на фотоколориметре и спектрофотометре. [c.308]

Влияние природы и концентрации ионов металлов. Как известно, ионы РЬ, 8п, В1, Те, Сс1, Си, Ag и других металлов восстанавливаются на катоде из растворов простых солей в отсутствие специальных добавок при сравнительно малой, а некоторые из нух (РЬ, 5п, Ад) при едва заметной, катодной поляризации. Образующиеся осадки этих металлов имеют крупнозернистую структуру или растут в виде отдельных изолированных кристаллов (или агрегатов кристаллов), ориентированных по линиям поступления ионов, как, например, осадки свинца, серебра из азотнокислых растворов, олова из сернокислых растворов и др. Только в присутствии определенных для дачного электролита поверхностно-актий-ных вендеств (ПАВ), вызывающих сильное торможение процесса, некоторые из этих металлов образуют мелкозернистые осадки, часто с ориентированными субмикроскопическими частицами. Наоборот, металлы группы железа, платины, а также хром и марганец выделяются из растворов простых солей даже в отсутствие ПАВ с высоким перенапряжением и образуют очень мелкозернистые осадки с волокнистой структурой. [c.340]

Шестивлентный вольфрам не дает с 8-оксихинолин-5-суль-фокислотой каких-либо окрашенных соединений и при условиях Определения молибдена не восстанавливается, а поэтому не влияет на результаты определения молибдена. Однако в присутствии больших количеств вольфрама (больше 10 мг) нужно увеличить количество добавляемого реагента. Определению молибдена мешают ванадий, двухвалентное железо, кобальт, цинк, большие количества меди, комплексон III и винная кислота. Кальций, магний, барий, никель, кадмий, двухвалентный марганец, трехвалентный хром, алюминий, торий, небольшие количества висмута и урана, цианид, щавелевая кислота не мешают определению молибдена. [c.228]

Проводится титриметрически персульфатно-серебряным методом. Марганец в сернокисло-фосфорнокислом растворе окисляют персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра до перманганата. Раствор окрашивается в характерный фиолетовый цвет. Полученную марганцевую кислоту титруют стандартным раствором арсенита или арсенит-нитрита натрия. Ионы Ag+ удаляют из раствора добавлением хлорида натрия. Мешают определению марганца высокие содержания хрома (выше 2 %) [c.333]

Определение кобальта в виде комплекса с диэтилентриами-ном[1480]. Диэтилентриамин (Н2ЫСН2СН2)2МН образует с ионами кобальта при пропускании через раствор воздуха окрашенное соединение, максимум светопоглощения которого находится при 460 ммк. Комплекс устойчив при pH 1 —14. Медь, хром и марганец мешают, однако присутствие никеля допустимо, так как комплекс никеля с диэтилентриамином имеет максимум поглощения при 540 и 850 ммк. Поэтому кобальт можно определить в присутствии никеля, измеряя оптическую плотность раствора при 460 ммк и вводя поправку на содержание никеля после измерения поглощения при 850 ммк. Содержание кобальта находят по калибровочной кривой закон Бера соблюдается в пределах от 0,001 до 0,006 г-ион/л Со. [c.144]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Ход анализа. Навеску 2 г металла растворяют при нагревании в смеси. 25 мл серной (1 5) а 5 мл фосфорной кислот, после растворения навески окйсляют железо азотной кислотой, упаривают до дыма, охлаждают, прибавляют 50 мл воды, 5 мл 1%-ного раствора нитрата серебра, нагревают до кипения и окисляют хром и могущий присутствовать в пробе марганец 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Избыток персульфата удаляют кипячением, а марганцевую кислоту восстанавливают хлоридом натрия (5 мл 5%-ного раствора). После охлаждения титруют раствором соли Мора, концентрация которого определяется количеством хрома в титруемом растворе. Можно титровать либо весь раствор, либо, переведя его в мерную колбу, титровать только аликвотную часть (в зависимости от содержания хрома и от взятой навески). Из этого же раствора можно определять и ванадий, как указано в соответствующем разделе. Описанным методом определяют от 0,03 до 0,15% хрома в различных чугунах, сталях и в стандартном образце стали № 20-Г. Метод считается наилучшим (по сравнению с колориметрическим или обычным объемным) методом определения хрома. [c.339]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

При добавлении пиридина к слабокислому анализируемому раствору в нем, создается pH, приблизительно равный 6,5. В этих условиях осаждаются железо (III), алюминий, хром, уран, индий, галлий, титан,, цирконий, тОрий и скандий. В то же время марганец, кобальт, никель и цинк (а также и металлй сероводородной группы — медь и кадмий) образуют с пиридином ко мплексные ионы состава Me( 5HgN)2 , остающиеся в растворе. Для создания в растворе указанного значения pH при определении металлов, присутствующих в обычных аналитических концентрациях, требуется добавление пиридина в избытке около 8 эквивалентов. [c.111]

Этот метод не отличается большой чувствительностью (предел чувствительности метода 0,01 % урана), но применению его мешает относительно небольшое число элементов. Основными элементами, влияющими на определение урана, являются, помимо хрома, молибден (VI) и ванадий (V), которые также дают окраску с перекисью водорода в карбонатной среде, хотя значительно кенее интенсивную, чем уран. Имеются указания на то, что ванадий не мешает колориметрированию урана в растворе, содержащем едкий натр и перекись натрия. Значительное влияние оказывает марганец, что обусловлено заметной окклюзией урана двуокисью марганца и каталитическим разложением перекиси. Большие количества железа также каталитически разлагают перекись кроме того, выделяющимся осадком захватывается некоторая часть урана. Для исключения мешающего влияния железа колориметрирование рекомендуется осуществлять в аммиачной среде в присутствии тартрата. [c.532]

Персульфатньш метод. Этот метод основан на измерении интенсивности желтой окраски сернокислого раствора, содержаш его церий (IV), полученный в результате окисления персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра. Другие редкоземельные элементы не оказывают влияния на определение. Марганец и хром, окисляюш,иеся в этих условиях соответственно до перманганата и хромата, должны отсутствовать. Мешают определению также хлориды, фториды и фосфаты. [c.633]

Перекись водорода и перекись натрия препятствуют полному осаждению циркония на холоду при кипячении в их присутствии цирконий полностью осаждается. При осаждении гидроокиси циркония щелочами отделяются следующие элементы мюминий, галлий, цинк, молибден, вольфрам, ванадий, бериллий, мышьяк и Сурьма. В присутствии карбонатов отделяется уран. Для этой цели к щелочи прибавляют I—2 г Na Og. Прибавление перекиси водорода улучшает отделение. В осадке с цирконием находятся железо, титан, марганец, хром, кобальт, никель, медь, кадмий, серебро, индий, таллий, торий и редкоземельные элементы. Магний и щелочноземельные металлы при достаточном содержании карбонатов также полностью осаждаются. Этот метод может иметь некоторое значение для отделения циркония от молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия и бериллия. По данным Руффа [700], бериллий не отделяется щелочью количественно, так же как и алюминий, особенно в присутствии больших количеств аммонийных солей. Осаждение гидроокиси циркония аммиаком может применяться при гравиметрическом определении циркония. Но этот метод используется лишь в случае отсутствия примесей, осаждаемых аммиаком. [c.53]

Мешающие вещества. Реакция с дифенилкарбазидом почти специфична для хрома. Молибден(У1) и ртуть(П) образуют с ди" фенилкарбазидом окрашенные соединения, но при том значении pH, при котором определяют хром, оба эти элемента допустимы в концентрациях до 200 мг/л. Ванадий мешает, но его присутствие Допустимо в количествах, превышающих содержание хрома в 10 раз. Железо в условиях проведения определения не мешает, Марганец при большом его содержании в пробе и при отсутствий катализатора нитрата серебра может выпасть в осадок в вида гидрата диоксида марганца осадок тогда отделяют фильтрова- нием через стеклянную пористую пластинку или через стеклян- ную вату. [c.152]

Со—несколько капель раствора+комплексон+уксусная ки-слота+2—3 капли сульфата церия (прибавлять медленно) рубиновое окрашивание комплексоната кобальта. Аналогичную реакцию дает марганец (комплексонат марганца). После прибавления пёрекиси окраска, вызванная марганцем, исчезает, между тем как й присутствии кобальта она изменяется в фиолетово-синюю. Определение можно проводить также окислением при нагревании перекисью водорода. Мешает только хром. В слабоаммиачной среде кобальт окисляется перекисью совершенно селективно. Не мешают марганец и хром, переходящий в хромат. [c.169]

chem21.info

Поиск

Свежак

Обсуждения

Рубрики

1.3 Химические свойства марганца и его соединений. Марганец и хром

1.6 Химические свойства хрома и его соединений. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

Похожие главы из других работ:

ОБЩИЕ СВОЙСТВА КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

3.1 Свойства исходных соединений

3. Химические свойства комплексных соединений

3.4 Кислотно-основные свойства комплексных соединений

§1. Степени окисления, электронные конфигурации, координационные числа и геометрия соединений хрома

3.1 Общая характеристика комплексных соединений хрома (III)

3.6 Получение комплексных соединений хрома (III)

4. Химические свойства магния и его соединений

1.3 Химические свойства марганца и его соединений

1.4.2 Свойства хромовых покрытий, полученных термическим разложением бис-ареновых соединений хрома

6. Свойства соединений меди, серебра и золота

1.3 Свойства хрома

1.3.4 Физические свойства хрома

2. Свойства исходных соединений

2.5. Химические свойства соединений кобальта

1.3 Химические свойства марганца и его соединений. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

Похожие главы из других работ:

ОБЩИЕ СВОЙСТВА КАРБОНИЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ.

3.1 Свойства исходных соединений

3. Химические свойства комплексных соединений

3.4 Кислотно-основные свойства комплексных соединений

1.2 Люминесцентные свойства европия в составе различных комплексных соединений

1.3 Люминесцентные свойства Eu3+-Al-cодержащих комплексных соединений

4. Химические свойства магния и его соединений

1.6 Химические свойства хрома и его соединений

1.4.2 Свойства хромовых покрытий, полученных термическим разложением бис-ареновых соединений хрома

6. Свойства соединений меди, серебра и золота

7. Токсичные свойства меди, серебра, золота и их соединений

1.2 Свойства фенольных соединений и их нахождение в растительных материалах

2. Свойства исходных соединений

2.5. Химические свойства соединений кобальта

4. Свойства соединений азота в отрицательных степенях окисления: нитриды, гидразин, гидроксиламин

1.1 История открытия марганца, общие сведения. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

Похожие главы из других работ:

История открытия

2. История открытия

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

1. История открытия

1.4 История открытия хрома, общие сведения

1. История открытия

История открытия

1.1.1 История открытия

1.2.1 История открытия

1.4.1 История открытия

История открытия

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

2. История открытия

История открытия

1. История открытия

"Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов"

Выдержка из работы

Определение марганца и хрома при совместном присутствии

Глава 3. Нормы потребления марганца и хрома. Марганец и хром. Биологическая роль, нормы потребления. Пищевые источники микроэлементов

Похожие главы из других работ:

2.12 Определение марганца

6. Природные антиоксианты, их действие и нормы потребления

Глава 1. Общая характеристика марганца и хрома

1.1 История открытия марганца, общие сведения

1.2 Получение марганца

1.3 Химические свойства марганца и его соединений

Глава 2. Биологическая роль марганца и хрома

3.1 Нормы потребления марганца, недостаток и переизбыток микроэлемента

3.2 Нормы потребления хрома, недостаток и переизбыток микроэлемента

4.1 Пищевые источники марганца

1.6.3 Суточная норма потребления

2.1Прямое определение железа, кадмия, кальция, кобальта, магния, марганца, меди, свинца, серебра, хрома и никеля.

Нормы технологического режима

Нормы технологического режима

2.2. Изделия широкого потребления.

Марганец определение в присутствии хром