Хромовый ангидрид. Хрома ангидрид
Хромовый ангидрид Википедия
| Оксид хрома | |
 | |
| Оксид хрома (VI) | |
| CrO3 | |
| 99,99 г/моль | |
| 2,8 г/см³ | |
| 197 °C | |
| 250 °C | |
| 1333-82-0 | |
| 14915 | |
| 215-607-8 | |
| O=[Cr](=O)=O | |
| 1S/Cr.3OWGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N | |
| GB6650000 | |
| 48240 | |
| 14212 | |
| 80 мг/кг (крысы, орально) | |
| высокотоксичен, канцерогенен, сильный окислитель
 | |
 03 2 OX | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Содержание
- 1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
- 2 Получение
- 3 Применение
- 4 Токсичность
- 4.1 Техника безопасности
Свойства
ru-wiki.ru
Реферат Хромовый ангидрид
скачатьРеферат на тему:
План:
- Введение
- 1 Свойства
- 1.1 Физические свойства
- 1.2 Химические свойства
- 2 Получение
- 3 Применение
- 4 Токсичность
- 4.1 Техника безопасности
Введение
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
1. Свойства
1.1. Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
1.2. Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3 + 3S → 2Cr2O3 + 3SO2↑.
2. Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7 + h3SO4 → 2CrO3 + Na2SO4 + h3O
3. Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
4. Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
4.1. Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании он вызывает сильные раздражения,экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятнна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
wreferat.baza-referat.ru
Хромовый ангидрид - это... Что такое Хромовый ангидрид?
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Wikimedia Foundation. 2010.
dvc.academic.ru
Хромовый ангидрид - это... Что такое Хромовый ангидрид?
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Wikimedia Foundation. 2010.
biograf.academic.ru
Хромовый ангидрид - это... Что такое Хромовый ангидрид?
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Wikimedia Foundation. 2010.
dis.academic.ru
Хромовый ангидрид - это... Что такое Хромовый ангидрид?
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Wikimedia Foundation. 2010.
dikc.academic.ru
Хромовый ангидрид - это... Что такое Хромовый ангидрид?
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Wikimedia Foundation. 2010.
ushakov.academic.ru
