Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хром триоксид
Трёхокись хрома
Трёхокись хрома (ГОСТ 3776-78, ГОСТ 2548-77)
CrO3
Оксид хрома(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
|
Хромовый ангидрид технический предназначается для машиностроительной, металлургической, химической, нефтехимической и других отраслей промышленности. |
В зависимости от назначения хромовый ангидрид выпускают марок А, Б и В:
— продукт марки А применяется в производстве металлического хрома высокой чистоты, сверхтвердых материалов, некоторых катализаторов для процессов хромирования, хроматирования и пассивирования;
— продукт марки Б – в производстве электролитического хрома и для производства катализаторов;
— продукт марки В – в производстве литья в составе формовочных и стержневых смесей, для процессов травления и других целей.
| Наименование показателя | Норма по ГОСТ 2548-77 | ||
| Марка А | Марка Б | Марка В | |
| Внешний вид | Чешуйки или гранулы малиново-красного цвета, для марки В допускается оттенок черного цвета и включение комочков слипшихся гранул или чешуек | ||
| Массовая доля хромового ангидрида (CrO3), %, не менее | 99,7 | 98,8 | 98,0 |
| Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, %, не более | 0,02 | 0,05 | — |
| Массовая доля сульфатов (SO42–), %, не более | 0,06 | 0,18 | — |
| Массовая доля натрия (Na+), %, не более | 0,05 | — | — |
himmax.ru
Триоксид - хром - Технический словарь Том IV
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид ( иногда его называют хромовой кислотой, хотя настоящая хромовая кислота не может быть выделена из раствора), получают путем добавления в концентрированный раствор бихромата избыточного количества концентрированной соляной кислоты. Она является мощным окислителем, тогда как раствор представляет собой главный источник хрома. Триоксид хрома в уксус ном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитро - или цианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. Триоксид хрома СгО3 - кристаллическое вещество темнокрасного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор бихромата калия. Триоксид хрома в уксусном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитпо - или иианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. Триоксиду хрома отвечают кислоты - хромовая Н2СгО4, двухромовая Н2Сг2О7 и др. ( h3Cr2O7, h3Cr3Oio, Н2Сг4О13 - изополихро-мовые. Эти кислоты существуют только в водном растворе, при выделении из раствора они распадаются на оксид СгО3 и воду. Соли хроматы и дихроматы устойчивы. Хроматы значительно труднее растворимы, чем дихроматы. Хроматы щелочно-земельных металлов плохо растворимы в воде и в ряду СаСгО4 - SrCrO4 - ВаСгО4 растворимость падает, дихроматы же этих металлов CaCr2O7, SrCraO7, ВаСг2О7 легко растворяются в воде. Действие триоксида хрома [11] или озонолиз [10] обычно прежде всего приводит к разрушению фуранового цикла, причем в благоприятных случаях может быть выделен гидроксикумарин с вицинальной формильной группой. Строение продуктов восстановления также зависит от использованного реагента. Как реагирует триоксид хрома: а) с концентрированной h3SQp, б) с соляной кислотой. Держит некоторое количество триоксида хрома - более сильного окислителя, чем дихромат калия и концентрированная сеРная кислота. При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид. При окислении антрацена триоксидом хрома образуется антрахинон ( разд. Хромовый ангидрид ( или триоксид хрома) представляет собой кристаллы темно-красного цвета, его плотность 2 7 г / см3, температура плавления 196 С. При растворении в воде он образует хромовую Н2СгО4 и двухромовую Н2Сг2О7 кислоты. Хромовый ангидрид - сильный окислитель, применяется при покрытии оксидной пленкой алюминия и его сплавов, но главным образом при электролитическом хромировании. Окисление замещенных толуолов раствором триоксида хрома а уксусном ангидриде протекает, вероятно [2, 3], с участием образующегося in situ хромилацета-та, давая с выходами от умеренных до хороших соответствующие бен илиденацетаты ( табл, 2.30), являющиеся замаскированной формой альдегида. Образование диацетата чрезвычайно важно для успеха окисления, так как свободный альдегид, существующий в отсутствие избытка сильной кислоты, легко окисляется до соответс. Для травления-активирования в насыщенную триоксидом хрома 30 % - ную серную кислоту вводят 0 5 г хлорида или сульфата палладия; время обработки 5 - 15 мин при 60 5 С. Эта реакция показывает, что триоксид хрома - сильный окислитель.Магниевые сплавы после обработки в азотной кислоте и промывки подвергают обработке в растворе триоксида хрома концентрацией 80 - 100 г / л и Нитрата натрия концентрацией 5 - 8 г / л при 15 - 40 С в течение 2 - 5 мин.Из соединений хрома ( VI) для окисления неорганических соединений обычно используют хромовую кислоту, триоксид хрома, хромат и дихромат.После того как содержимое колбы охладится до О С, к нему медленно прибавляют раствор триоксида хрома ( 100 г, 1 0 миля) н уксушпм ангидриде ( 454 м-т [) ( раг.При окислении хромовой кислотой обычно концентрированную серную кислоту прибаплпют к суспензии фенилалкана R нодном растворе бихромата натрия или триоксида хрома.Инертный пористый носитель с размером зерен 0 32 - 0 50 мм смачивают раствором, содержащим 17 г триоксида хрома в 100 мл воды. Избыток раствора сливают, реагент высушивают при 105 - П5 С и хранят в склянке с притертой пробкой.При одновременной обработке деталей из чугуна, стали и алюминиевых сплавов в раствор соляной кислоты добавляют фосфорную кислоту и триоксид хрома из расчета соответственно 85 и 125 г на 1 л добавляемой воды. Продолжительность обработки этим раствором - 5 - 6 мин при 85 - 95 С. Окончательная промывка водой проводится в течение 5 - 6 мин при температуре 80 - 90 С.К 1 мл ацетона в маленькой пробирке добавляют 1 каплю жидкости или около 10 мг твердого вещества, затем прибавляют 1 каплю реактива - раствора триоксида хрома ( хромового ангидрида) в серной кислоте - и отмечают изменения, которые происходят в течение 2 с. Контрольную пробу проводят с ацетоном и сравнивают результаты. Положительная проба о первичными или вторичными спиртами состоит в помутнении раствора и появлении зеленого или голубого окрашивания. Третичные спирты не дают видимой реакции в течение 2 с, раствор остается оранжевым. Никакие изменения окраски и общего вида раствора спустя 2 с не следует принимать во внимание.Для сохранения внешнего вида и предохранения от коррозии после осаждения цинковых и кадмиевых покрытий изделия подвергают осветлению в 20 - 30 % - ном растворе азотной кислоты и хроматирова-нию в растворах триоксида хрома или бихромата натрия с добавкой серной или азотной кислоты. Операции осветления и хроматирования можно проводить как раздельно, так и совместно.Для окисления первичных и вторичных спиртов соответственно до альдегидов и кетонов применяют многие из обычных окислителей - смесь дихроматов натрия ( смесь Килиани) или калия ( смесь Бекмана) с серной кислотой, триоксид хрома, перманганат калия, диоксид марганца.И - емкости для хранения, перегонные установки ( включая установки для 58 % - ной уксусной кислоты, содержащей 2 % муравьиной кислоты), центрифуги ( также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары ( при 100 С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55 С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, муравьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается.Скорость коррозии VKn силумина в уксусной кислоте. И - емкости для хранения, перегонные установки ( включая установки для 58 % - ной уксусной кислоты, содержащей 2 % муравьиной кислоты), центрифуги ( также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары ( при 100 С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55 С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, му-пявьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается.Характеристика низкотемпературных катализаторов. Процесс восстановления оксида цинка водородом и оксидом углерода в условиях до температуры 700 К маловероятен, на что указывают значительно положительный изобарно-изотермический потенциал и низкие значения констант рановесия. Триоксид хрома ( хромовый ангидрид) СгОз при разложении полностью переходит в оксид хрома Сг20з только при температуре выше 550 С.
Хром ( VI) является, несомненно, наиболее гибким из всех окисляющих агентов, используемых в реакциях с аренами. Триоксид хрома и бихромат натрия превращаются в хром ( III) в результате переноса трех электронов к каждому атому хрома.Высший оксид хрома СгО3 ( триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Триоксид хрома - энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит.Высший оксид хрома СгОз ( триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Триоксид хрома - энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит.Кристаллы триоксида хрома при помощи шпателя поместите в сухую тугоплавкую пробирку и осторожно нагрейте. Докажите, какой выделяется газ.Из триоксида хрома готовят растворы, в которых производят электролитическое хромирование металлов.Дегидрирование алканов служит основным источником алкенов в промышленности. В качестве катализатора применяют триоксид хрома. Из этана так получают этилен, из н-бутана - бутены, а из изобутана - изобутилен.
www.ai08.org
Триоксид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Триоксид - хром
Cтраница 2
Высший оксид хрома СгО3 ( триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Триоксид хрома - энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит. [16]
Высший оксид хрома СгОз ( триоксид хрома) проявляет только кислотные свойства. Триоксид хрома - энергичный окислитель; со многими восстановителями реагирует со взрывом; ядовит. [17]
Катализатор получают пропиткой алюмосиликата водным раствором триоксида хрома СгО3 с последующей его активацией. [19]
Затем носитель пропитывают полученным водным раствором триоксида хрома. Избыточную влагу удаляют при последующей сушке катализатора в течение 5 ч при температуре 105 - 110 С. Полученный катализатор помещают в трубку каталитической печи и прокаливают в токе сухого воздуха при 500 С. Охлаждают катализатор в течение 3 ч в токе сухого азота. [21]
Важнейшими соединениями хрома ( VI) являются триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгО3 и соли отвечающих ему кислот - хромовой HzCrC и двухромовой НаС Оу. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на хромовый ангидрид и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются хроматами, а двухромовой - бихрома-т а м и или дихроматами. [22]
Важнейшими соединениями хрома ( VI) являются триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгО3 и соли отвечающих ему кислот - хромовой Н2Сг04 и двухромовой НоСгоОт. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на хромовый ангидрид и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются х р о м а т а м и, а двухромовой - бихрома-т а м п или дихроматами. [23]
Важнейшими соединениями хрома ( VI) являются триоксид хрома. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на хромовый ангидрид и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются хроматами, а двухромовой - бихрома т а м и или дихроматами. [24]
Уксусная кислота очищается путем нагревания в присутствии триоксида хрома с последующей перегонкой. [25]
Написать уравнения реакций, протекающих при взаимодействии триоксидов хрома и молибдена с газообразным хлороводородом ( при нагревании) и концентрированными соляной и серной кислотами. [26]
Цинк-хромовые катализаторы готовят смешением оксида цинка с триоксидом хрома СгО3 в присутствии воды и совместным осаждением солей цинка и хрома. В зависимости от количества добавляемой воды различают сухой, полумокрый и мокрый способы приготовления катализаторов. [27]
Большой интерес представляет выяснение каталитической роли водных растворов триоксида хрома в реакции окислительного хлорирования. Полагают, что это взаимодействие приводит к образованию пероксидных соединений. [29]
Простой химической пробой на альдегиды является реакция с триоксидом хрома. Эта реакция, описанная применительно к спиртам в опыте 3 ( разд. [30]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Триоксид - хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Триоксид - хром
Cтраница 3
Магниевые сплавы после обработки в азотной кислоте и промывки подвергают обработке в растворе триоксида хрома концентрацией 80 - 100 г / л и Нитрата натрия концентрацией 5 - 8 г / л при 15 - 40 С в течение 2 - 5 мин. [32]
Из соединений хрома ( VI) для окисления неорганических соединений обычно используют хромовую кислоту, триоксид хрома, хромат и дихромат. [33]
После того как содержимое колбы охладится до О С, к нему медленно прибавляют раствор триоксида хрома ( 100 г, 1 0 миля) н уксушпм ангидриде ( 454 м-т [) ( раг. [34]
При окислении хромовой кислотой обычно концентрированную серную кислоту прибаплпют к суспензии фенилалкана R нодном растворе бихромата натрия или триоксида хрома. [35]
Инертный пористый носитель с размером зерен 0 32 - 0 50 мм смачивают раствором, содержащим 17 г триоксида хрома в 100 мл воды. Избыток раствора сливают, реагент высушивают при 105 - П5 С и хранят в склянке с притертой пробкой. [36]
При одновременной обработке деталей из чугуна, стали и алюминиевых сплавов в раствор соляной кислоты добавляют фосфорную кислоту и триоксид хрома из расчета соответственно 85 и 125 г на 1 л добавляемой воды. Продолжительность обработки этим раствором - 5 - 6 мин при 85 - 95 С. Окончательная промывка водой проводится в течение 5 - 6 мин при температуре 80 - 90 С. [37]
К 1 мл ацетона в маленькой пробирке добавляют 1 каплю жидкости или около 10 мг твердого вещества, затем прибавляют 1 каплю реактива - раствора триоксида хрома ( хромового ангидрида) в серной кислоте - и отмечают изменения, которые происходят в течение 2 с. Контрольную пробу проводят с ацетоном и сравнивают результаты. Положительная проба о первичными или вторичными спиртами состоит в помутнении раствора и появлении зеленого или голубого окрашивания. Третичные спирты не дают видимой реакции в течение 2 с, раствор остается оранжевым. Никакие изменения окраски и общего вида раствора спустя 2 с не следует принимать во внимание. [38]
Для сохранения внешнего вида и предохранения от коррозии после осаждения цинковых и кадмиевых покрытий изделия подвергают осветлению в 20 - 30 % - ном растворе азотной кислоты и хроматирова-нию в растворах триоксида хрома или бихромата натрия с добавкой серной или азотной кислоты. Операции осветления и хроматирования можно проводить как раздельно, так и совместно. [39]
Для окисления первичных и вторичных спиртов соответственно до альдегидов и кетонов применяют многие из обычных окислителей - смесь дихроматов натрия ( смесь Килиани) или калия ( смесь Бекмана) с серной кислотой, триоксид хрома, перманганат калия, диоксид марганца. [40]
И - емкости для хранения, перегонные установки ( включая установки для 58 % - ной уксусной кислоты, содержащей 2 % муравьиной кислоты), центрифуги ( также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары ( при 100 С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55 С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, муравьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается. [41]
И - емкости для хранения, перегонные установки ( включая установки для 58 % - ной уксусной кислоты, содержащей 2 % муравьиной кислоты), центрифуги ( также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары ( при 100 С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55 С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, му-пявьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается. [43]
Процесс восстановления оксида цинка водородом и оксидом углерода в условиях до температуры 700 К маловероятен, на что указывают значительно положительный изобарно-изотермический потенциал и низкие значения констант рановесия. Триоксид хрома ( хромовый ангидрид) СгОз при разложении полностью переходит в оксид хрома Сг20з только при температуре выше 550 С. [45]
Страницы: 1 2 3 4
www.ngpedia.ru
Триоксид хрома - Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.
Свойства[ | ]
Физические свойства[ | ]
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства[ | ]
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}
Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).
Получение[ | ]
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
Применение[ | ]
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность[ | ]
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.
Техника безопасности[ | ]
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.
Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
encyclopaedia.bid
№ ООН 1463 (UN1463) - хрома триоксид безводный
Портал «Опасный груз» - объединение участников рынка опасных веществ и изделий.
ХРОМА ТРИОКСИД CrO3 - кристаллическое вещество темно-красного цвета; tпл 198°C; растворяется в воде (62,8% при 20°C), диэтиловом эфире; гигроскопичен; применяется в парфюмерной и фармацевтической промышленности, для отбеливания масел, жиров, воска, парафина, в качестве окислителя органических соединений, протравы при крашении тканей, пигмента для керамики, стекла и резины, компонента растворов для пассивирования металлов; водные растворы – для получения хрома и гальванических покрытий, очистки от ржавчины и накипи металлов; ПДК 0,01 мг/м3.
Регион...Абакан, ХакасияАзов, Ростовская облАксай, Аксайский р-н, Ростовская облАлдан, Алданский у, Саха /Якутия/Алексеевка, Алексеевский р-н, Белгородская облАльметьевск, Альметьевский р-н, ТатарстанАнадырь, Чукотский АОАрмавир, Краснодарский крайАрск, Арский р-н, ТатарстанАртем, Приморский крайАрхангельск, Архангельская облАстрахань, Астраханская облАчинск, Красноярский крайБалаково, Саратовская облБалашиха, Балашихинский р-н, Московская облБарнаул, Алтайский крайБелгород, Белгородская облБелово, Кемеровская облБелогорск, Амурская облБерезники, Пермский крайБерезовский, Свердловская облБийск, Алтайский крайБлаговещенск, Амурская облБлаговещенск, Благовещенский р-н, БашкортостанБратск, Иркутская облБрянск, Брянская облБуденновск, Ставропольский крайБузулук, Бузулукский р-н, Оренбургская облБуинск, Буинский р-н, ТатарстанВеликий Новгород, Новгородская облВидное, Ленинский р-н, Московская облВладивосток, Приморский крайВладимир, Владимирская облВолгоград, Волгоградская облВолгодонск, Ростовская облВолжский, Волгоградская облВологда, Вологодская облВоронеж, Воронежская облВсеволожск, Всеволожский р-н, Ленинградская облВязьма, Вяземский р-н, Смоленская облГлазов, УдмуртскаяДальнегорск, Приморский крайДанилов, Даниловский р-н, Ярославская облДзержинск, Нижегородская облДмитров, Дмитровский р-н, Московская облЕкатеринбург, Свердловская облЕлабуга, Елабужский р-н, ТатарстанЕманжелинск, Еманжелинский р-н, Челябинская облЕфремов, Ефремовский р-н, Тульская облЖелезногорск, Железногорский р-н, Курская облЖигулевск, Самарская облЗаводоуковск, Заводоуковский р-н, Тюменская облЗубцов, Зубцовский р-н, Тверская облИваново, Ивановская облИвантеевка, Московская облИжевск, УдмуртскаяИрбит, Свердловская облИркутск, Иркутская облИшим, Ишимский р-н, Тюменская облЙошкар-Ола, Марий ЭлКазань, ТатарстанКалининград, Калининградская облКалуга, Калужская облКаменск-Шахтинский, Ростовская облКемерово, Кемеровская облКинель, Самарская облКириши, Киришский р-н, Ленинградская облКиров, Кировская облКирово-Чепецк, Кирово-Чепецкий р-н, Кировская облКировск, Мурманская облКлин, Клинский р-н, Московская облКлючинский, Ачинский р-н, Красноярский крайКогалым, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АОКоломна, Московская облКомсомольск-на-Амуре, Хабаровский крайКопейск, Челябинская облКоролев, Московская облКострома, Костромской р-н, Костромская облКрасногорск, Красногорский р-н, Московская облКраснодар, Краснодарский крайКрасноярск, Красноярский крайКстово, Кстовский р-н, Нижегородская облКурган, Курганская облКурск, Курская облЛесозаводск, Приморский крайЛесосибирск, Красноярский крайЛипецк, Липецкая облЛуховицы, Луховицкий р-н, Московская облЛысьва, Пермский крайЛюберцы, Люберецкий р-н, Московская облМагадан, Магаданская облМагнитогорск, Челябинская облМелеуз, Мелеузовский р-н, БашкортостанМиасс, Челябинская облМинеральные Воды, Ставропольский крайМинский, Партизанский р-н, Красноярский крайМихайловск, Шпаковский р-н, Ставропольский крайМоскваМуравленко, Ямало-Ненецкий АОМурманск, Мурманская облМытищи, Мытищинский р-н, Московская облНабережные Челны, ТатарстанНадым, Ямало-Ненецкий АОНаходка, Приморский крайНевинномысск, Ставропольский крайНерюнгри, Саха /Якутия/Нефтекамск, БашкортостанНефтеюганск, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АОНижневартовск, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АОНижнекамск, Нижнекамский р-н, ТатарстанНижний Новгород, Нижегородская облНижний Тагил, Свердловская облНовокузнецк, Кемеровская облНовороссийск, Краснодарский крайНовосибирск, Новосибирская облНовочебоксарск, ЧувашияНовый Уренгой, Ямало-Ненецкий АОНогинск, Ногинский р-н, Московская облНоябрьск, Ямало-Ненецкий АОНягань, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АООдинцово, Одинцовский р-н, Московская облОмск, Омская облОрел, Орловский р-н, Орловская облОренбург, Оренбургская облОрск, Оренбургская облПавловский Посад, Павлово-Посадский р-н, Московская облПенза, Пензенская облПервоуральск, Свердловская облПермь, Пермский крайПетрозаводск, КарелияПетропавловск-Камчатский, Камчатский крайПодольск, Московская облПолевской, Свердловская облПолярные Зори, Мурманская облПохвистнево, Самарская облПсков, Псковская облПушкин, Санкт-ПетербургПушкино, Пушкинский р-н, Московская облПятигорск, Ставропольский крайРадужный, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АОРаменское, Раменский р-н, Московская облРеутов, Московская облРостов-на-Дону, Ростовская облРыбинск, Рыбинский р-н, Ярославская облРязань, Рязанская облСалехард, Ямало-Ненецкий АОСамара, Самарская облСанкт-ПетербургСаранск, МордовияСаратов, Саратовская облСветлоград, Петровский р-н, Ставропольский крайСергиев Посад, Сергиево-Посадский р-н, Московская облСерпухов, Московская облСлавянск-на-Кубани, Славянский р-н, Краснодарский крайСмоленск, Смоленская облСоветск, Калининградская облСолнечногорск, Солнечногорский р-н, Московская облСтаврополь, Ставропольский крайСтарый Оскол, Старооскольский р-н, Белгородская облСтрежевой, Томская облСургут, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АОСыктывкар, КомиСысерть, Сысертский р-н, Свердловская облТамбов, Тамбовская облТверь, Тверская облТемрюк, Темрюкский р-н, Краснодарский крайТимашевск, Тимашевский р-н, Краснодарский крайТихвин, Тихвинский р-н, Ленинградская облТобольск, Тюменская облТольятти, Самарская облТомск, Томская облТуймазы, Туймазинский р-н, БашкортостанТула, Тульская облТюмень, Тюменская облУлан-Удэ, БурятияУльяновск, Ульяновская облУральский, Учалинский р-н, БашкортостанУрюпинск, Урюпинский р-н, Волгоградская облУссурийск, Приморский крайУфа, Уфимский р-н, БашкортостанУхта, КомиХабаровск, Хабаровский крайХанты-Мансийск, Ханты-Мансийский Автономный округ - Югра АОЧайковский, Пермский крайЧапаевск, Самарская облЧебоксары, ЧувашияЧелябинск, Челябинская облЧеремхово, Иркутская облЧереповец, Вологодская облЧернушка, Чернушинский р-н, Пермский крайЧехов, Чеховский р-н, Московская облЧита, Забайкальский крайШарыпово, Красноярский крайШарья, Шарьинский р-н, Костромская облШахты, Ростовская облЩелково, Щелковский р-н, Московская облЩербинка, Московская облЭлектросталь, Московская облЭлиста, КалмыкияЭнгельс, Саратовская облЮжно-Сахалинск, Сахалинская облЯкутск, Саха /Якутия/Ярославль, Ярославская обл
Специализация...Производство опасных веществ и изделийПромышленные потребители опасных веществ и изделийПеревозка внутрироссийская (на коммерческой основе)Перевозка внутрироссийская (для собственных нужд)Перевозка международная (на коммерческой основе)ЭкспедированиеПродажа | Опасные вещества и изделияПродажа | Маркировочные обозначенияПродажа | ЛитератураПродажа | Изданий ООН (ДОПОГ)Продажа | ОборудованиеПродажа | Средства индивидуальной защиты (СИЗ)УГАДНПрограммное обеспечениеПродажа | ЗапчастиАссоциации и НКОПродажа | ШиныГИБДДПрофессиональная подготовка персоналаПродажа | ТараОхранаСтрахованиеХранениеАрендаИзменение конструкции ТСОчисткаРемонт и ТОМониторинг транспортаТаможняЛизингПодбор персоналаТрудоустройство персоналаУстановка оборудованияПродажа | Транспортные средстваТахографы | Обслуживание и установка
www.pogt.ru
Стандарт качества
ГОСТ 2548-77
Формула
CrO3
Описание
Ангидрид хромовый представляет собой твердое вещество в виде чешуек или гранул. Цвет от светло- до темно-малинового. Сильно ядовит! В воде легко растворим, гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Не горюч. Раздражающе действует на кожу, глаза и слизистые оболочки.
Применение
- в промышленном производстве в качестве окислителя.
- для травления и хромирования металлов.
- для получения хрома.
- в производстве органических красителей.
- в производстве литья в составе формовочных или стержневых смесей.
Упаковка
Технический хромовый ангидрид упаковывают в стальные барабаны для химических продуктов.
Транспортировка
Хромовый ангидрид транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в сооветствии с правилами перевозки опасных грузов.
Хранение
Технический хромовый ангидрид хранят в закрытом складском помещении в неповрежденной упаковке. Контейнеры хранят на контейнерных площадках. Хранение продукта вместе с горючими веществами не допускается. Ангидрид хромовый упаковывают в плотно закрывающиеся стальные барабаны по 50 кг (вес нетто до 150 кг). Хранить в закрытых помещениях. Беречь от сырости и от нагревания.
Гарантийный срок хранения продукта – 1 год со дня изготовления.
Технические характеристики
| Показатели качества | Марка А | Марка Б | Марка В |
| Массовая доля хромового ангидрида (CrO3), % не менее | 99,7 | 98,8 | 98,0 |
| Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, % не более | 0,02 | 0,05 | не нормируется |
| Массовая доля сульфатов (SO4), % не более | 0,06 | 0,18 | не нормируется |
| Массовая доля натрия (Na), % не более | 0,05 | не нормируется | не нормируется |
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3 Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O = h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O = h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:
4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2.
Безопасность
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
Основные свойства и виды опасности
| Опасность для человека | При поступлении в организм в значительных количествах вызывает тяжелые отравления. |
| Индивидуальные средства защиты | Спецодежда, спецобувь, средства защиты органов дыхания, лица и глаз. |
| Взрыво- и пожароопасность | Технический хромовый ангидрид является сильным окислителем, при соприкосновении с горючими веществами вызывает загорание или взрыв. |
aaa-himia.ru
