Хромат калия. Получение, химические и физические свойства. Применение. Хром калий

как принимать йодид, хром, калий оротат, магний

Калий особенно важен при похудении за счет того, что он: предотвращает вздутие живота; улучшает обмен веществ; поддерживает в нормальном состоянии мышцы; регулирует работу сердца, избавляя от нарушения ритма; нормализует работу нервной системы; помогает выведению лишней жидкости. При дефиците вещества худеющего мачают запоры, тошнота и слабость. Недостаток приводит к понижению давления, что вызывает быструю утомляемость, нежелание двигаться, плохое настроение.

Калий есть в большом количестве в белой фасоли, чечевице, яблоках, моркови, перце. Среди препаратов выделяют:

Йодид калия. Бывает в виде капель или таблеток. Нужно принимать в умеренных дозах: таблетки пьют по 100-200 мкг в сутки, то есть по одной или половинке, во время или сразу после приема пищи; 3%-ный раствор йодида калия принимают по 1 ст. л. трижды в день после еды. Препараты, содержащие йодид калия: «Йодомарин»; «Йодобаланс»; «Йод Витрум»; «Йодид 200». Средство существует и под названием «Калия йодид». Нельзя принимать при гиперфункции щитовидки, проблемах с почками.

Оротат калия. Помимо укрепления мышц, дает небольшой мочегонный эффект. Вещество помогает сохранять бодрость, легко переносить физическую нагрузку, стимулирует белковый обмен, что ускоряет общий метаболизм, переработку и вывод жиров. Принимают по 2-3 таблетки в сутки за 60 минут до еды или спустя 3 часа после. Лучше измельчить для более быстрого усвоения. Курс длится не дольше 3-5 недель. Продается под названием «Калия оротат». Нельзя принимать при органическом поражении печени и асците.

Калий при похудении

Дополнительные полезные микроэлементы с калием:

Хром. Помогает нормализовать уровень глюкозы в крови, а также производство инсулина поджелудочной железой. С ним уменьшается тяга к сладкому и углеводам, порции становятся меньше. Хром имеется в помидорах, брокколи, орехах, проросшей пшенице, бобовых, морской рыбе. Полезные свойства при приеме вместе с хромом: сохраняют силы для интенсивных занятий спортом; сжигают жир; ускоряют обмен веществ; стимулируют выработку коллагена. Способ приема: первый препарат пьют по 1-2 капсуле в сутки во время еды, лучше утром; или 10-20 капель за один раз. Принимать не больше 3 недель. Доза – 1 таблетка трижды в день, спустя 3 часа после еды или за 60 минут до нее. Курс приема аналогичный. Средства с хромом: «Пиколинат хрома», «Центури 2000», «Stay Healthi». Противопоказан при почечной и печеночной недостаточности. С осторожностью средства с ним нужно принимать диабетикам.

Магний. Используют в виде препаратов «Аспаркам», «Панангин», «Калий плюс магний Форте». Они ускоряют метаболизм, нормализуют осмотическое давление, избавляют от отеков, очищают организм от продуктов распада жира. Магний спасает от мышечной усталости, не позволит возникнуть судорогам, благотворно воздействует на стенки желудка, помогает справиться с аппетитом. «Аспаркам» пьют по 1-2 таблетки на прием, как и «Калий плюс магний Форте». В сутки необходимо употреблять один из препаратов трижды, но сначала следует поесть. С той же периодичностью, но по 2 таблетки пьют «Панангин». Курс должен длиться 1 месяц. Запрещено принимать при почечной недостаточности и повышенной чувствительности к их составляющим.

Читайте подробнее в нашей статье о применении калия для похудения, его комбинации с другими микроэлементами.

Читайте в этой статье

Зачем при похудении нужен калий

Микроэлемент необходим и тем, кто не стремится снизить вес. А при похудении калий особенно важен, благодаря особенностям влияния на организм:

предотвращает вздутие живота, часто возникающее на фоне изменения рациона, снижения его калорийности;
улучшает обмен веществ, что важно для сжигания жира;
поддерживает в нормальном состоянии мышцы, ведь диету многие дополняют физической нагрузкой;
регулирует работу сердца, избавляя от нарушения ритма;
нормализует работу нервной системы;
помогает выведению лишней жидкости, что очень важно для уменьшения объемов тела.

При дефиците вещества худеющего будут мучить запоры, тошнота и слабость. Недостаток калия приводит также к понижению давления, что вызывает быструю утомляемость, нежелание двигаться, плохое настроение. Все это может помешать похудению, у человека просто пропадет стимул прикладывать к процессу дальнейшие усилия.

Рекомендуем прочитать статью о витаминах для похудения. Из нее вы узнаете о веществах, способствующих снижению веса, лучших витаминных комплексах для улучшения обмена веществ, необходимых витаминах при диете.

А здесь подробнее о крупах для похудения.

Особенности приема

Калий есть в большом количестве в белой фасоли, чечевице, яблоках, моркови, перце. Но не все любят эти продукты. Кроме того, содержащегося в них объема вещества бывает недостаточно. Снижение веса при дефиците калия должно сопровождаться приемом препаратов, в составе которых он есть.

Йодид калия

Средства с этим веществом бывают в виде капель или таблеток. Но вне зависимости от формы йодид калия для похудения нужно принимать в умеренных дозах, прислушиваясь к самочувствию:

Таблетки пьют по 100-200 мкг в сутки, то есть по одной или половинке. Препарат употребляют во время или сразу после приема пищи. Таблетку можно измельчить, запивают ее водой.

3%-ный раствор йодида калия принимают по 1 ст.л. трижды в день. Его тоже нельзя пить на пустой желудок, это может вызвать раздражение слизистой.

В таких дозах препарат благотворно влияет на работу щитовидки, ведь он содержит еще и йод. Выработка железой гормонов ускоряет обменные процессы, значит, и распад жиров, их выведение с избытком жидкости.

Препараты, содержащие йодид калия, это:

«Йодомарин»;
«Йодобаланс»;
«Йод Витрум»;
«Йодид 200».

Средство существует и под названием «Калия йодид». Таблетки нельзя принимать тем, у кого диагностированы гиперфункция щитовидки, проблемы с почками.

Йодомарин при похудении

Оротат

Оротат калия несколько иначе влияет на организм. Помимо укрепления мышц, в том числе сердечной, он дает небольшой мочегонный эффект. Вещество помогает сохранять бодрость, легко переносить физическую нагрузку. Кроме того, калия оротат при похудении стимулирует белковый обмен, что ускоряет общий метаболизм, переработку и вывод жиров.

Средство принимают по 2-3 таблетки в сутки за 60 минут до еды или спустя 3 часа после трапезы. Перед употреблением его лучше измельчить для более быстрого усвоения. Курс должен длиться не дольше 3-5 недель.

Средство продается под названием «Калия оротат». К нему меньше противопоказаний, чем к йодиду, но при органическом поражении печени и асците использовать таблетки нельзя.

Калия оротат при похудении

Дополнительные полезные микроэлементы с калием

Соли калия еще больше способствуют нормализации веса, если сочетать их с другими минеральными веществами. В этом случае не только восстанавливается баланс необходимых для обменных процессов компонентов, но и появляется больше энергии.

Смотрите на видео о пользе калия для организма человека:

Хром

Микроэлемент хром известен своим свойством нормализовать уровень глюкозы в крови, а также производство инсулина поджелудочной железой. Это значит, что при его достаточном количестве уменьшается тяга к сладкому и углеводам вообще. Снижается и потребность в большом количестве пищи. Хром имеется в помидорах, брокколи, орехах, проросшей пшенице, бобовых, морской рыбе. Их стоит ввести в диету, но также и дополнить ее препаратами с минералом.

Хром в продуктах

Калий и хром, если их принимать вместе, обладают комплексным влиянием:

сохраняют силы для интенсивных занятий спортом;
сжигают жир, не давая таять мышечной массе;
ускоряют общий обмен веществ;
стимулируют выработку в коже и мышцах коллагена, что поддерживает упругость тканей.

Сочетание веществ позволяет сохранить спокойствие нервной системы, высыпаться, не даст развиться головным болям, которые нередко сопровождают снижение объема углеводов в рационе.

Хром, калий для похудения принимают так:

Первый препарат пьют по 1-2 капсуле в сутки во время трапезы, лучше всего утренней. Если он в жидком виде, нужно отмерить 10-20 капель на день и принять их за один раз. Использование средства не должно длиться больше 3 недель.

Препарат калия принимают спустя 3 часа после еды или за 60 минут до нее. Доза – 1 таблетка трижды в день. Курс приема должен быть той же протяженности, что при использовании предыдущего препарата.

Средства, где главным компонентом является хром, известны под следующими марками: «Пиколинат хрома», «Центури 2000», «Stay Healthi». Они и препараты калия легко усваиваются, не конфликтуют друг с другом. Хром противопоказан при почечной и печеночной недостаточности. С осторожностью средства с ним нужно принимать диабетикам.

Пиколинат хрома при похудении

Магний

Калий и магний для похудения используют в виде препаратов «Аспаркам», «Панангин», «Калий плюс магний Форте». Они ускоряют метаболизм, нормализуют осмотическое давление, избавляют от отеков, очищают организм от продуктов распада жира.

Магний спасает от мышечной усталости, которая возникает из-за физических нагрузок, не позволит возникнуть судорогам. Компонент благотворно воздействует на стенки желудка. Это помогает быстрее привыкнуть к новому рациону. Еще магний и калий восстанавливают уровень инсулина, что помогает справиться с аппетитом.

«Аспаркам» пьют по 1-2 таблетки на прием, как и «Калий плюс магний Форте». В сутки необходимо употреблять один из препаратов трижды, но сначала следует поесть. С той же периодичностью, но по 2 таблетки пьют «Панангин». Курс должен длиться 1 месяц. За это время худеющему удается сократить толщину жировой прослойки, укрепить мышцы, не вводя организм в состояние стресса.

«Аспаркам» и другие препараты с калием и магнием запрещено принимать при почечной недостаточности и повышенной чувствительности к их составляющим. В этом случае вместо таблеток достаточно ввести в рацион салатные листья, орехи, семечки.

Рекомендуем прочитать статью о кальции для похудения. Из нее вы узнаете о пользе вещества для организма и его помощи при снижении веса, продуктах с высоким содержанием кальция, применении препаратов.

А здесь подробнее о лекарственных средствах для похудения.

Калий для похудения хорош тем, что оказывает заметное стимулирующее действие на скорость процесса, облегчает его, не провоцируя привыкания. Но не стоит рассматривать вещество как основное средство снижения веса. Оно работает только при рациональном питании и физической нагрузке.

hudeiskorei.com

Хромат калия. Получение, химические и физические свойства. Применение

Хромат калия или хромоволокнистый калий (международные названия: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - это неорганическое соединение, кристаллы желтого цвета ромбической системы, растворимые в воде. Относится к солям хромовой кислоты h3CrO4, которая в свободном состоянии не существует. У вещества хромат калия формула следующая: CrK2O4

Как получают хромат калия?

Хромоволокнистый калий получают несколькими способами:

1. Путем окисления оксида хрома калия хлоратом (реакция происходит при температуре 500-700 градусов):

Cr2O3 (оксид хрома)+ KClO3 (хлорат калия) + K2CO3 (карбонат калия) = 2K2CrO4 (калия хромат) + KCl (хлористый калий) + 2CO2 (углекислый газ)

2. Путем растворения оксида хрома в гидроксиде калия:

CrO3 (хрома оксид) + 2KOH (гидроксид калия) = K2CrO4 (калия хромат) + h3O (вода)

3. Путем разложения дихромата калия при его нагревании (реакция осуществляется при температуре 500-600 градусов):

4K2Cr2O7 (калия бихромат) = 4K2CrO4 (калия хромат) + 2Cr2O3 (оксид хрома) + 3O2 (кислород)

4. Путем воздействия концентрированного раствора калия гидроксида на калия бихромат:

K2Cr2O7 (калия дихромат) + 2KOH (гидроксид калия) = 2K2CrO4 (калия хромат) + h3O (вода)

5. В природе редко встречается минерал, который называется "тарапакаит". Это хромоволокнистый калий с примесями.

Химические свойства хромата калия:

1. В разбавленных кислотах хромоволокнистый калий переходит в дихромат калия, формула которого K2Cr2O7. Примером может служить следующая реакция:

2K2CrO4 (хромат калия) + 2HCl (соляная кислота в разбавленном виде) = K2Cr2O7 (дихромат калия) + 2KCl (хлористый калий) + h3O (вода)

2. При взаимодействии с концентрированными кислотами происходит уже другая реакция, например:

K2CrO4 (хромат калия) + 2HCl (соляная кислота в концентрированном виде) = K(Cr(Cl)O3) (комплексное соединение хрома) + KCl (хлористый калий) + h3O (вода)

3. При взаимодействии с горячими концентрированными кислотами калия хромат проявляет окислительные свойства. Примером может служить следующая реакция, осуществляемая при температуре 90 градусов:

2K2CrO4 (калия хромат) + 16HCl (соляная кислота) = 2CrCl3 (хлорид хрома) + 3Cl2 (хлор в виде газа) + 4KCl (хлористый калий) + 8h3O (вода)

4. Хромоволокнистый калий может вступать в обменные реакции. Например:

K2CrO4 (калия хромат) + 2AgNO3 (нитрат серебра) = Ag2CrO4 (хромат серебра, выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия)K2CrO4 (калия хромат)+ Hg2(NO3)2 (нитрат ртути) = Hg2CrO4 (хромат ртути, выпадает в осадок) + 2KNO3 (нитрат калия)

Физические свойства хромата калия:

1. Плотность составляет 2,732 г/см3.2. Хромат калия плавится при температуре 968,3°С. При температуре 668 градусов переходит в красную гексагональную фазу - приобретает другую окраску - красную. Однако при охлаждении опять становится желтым.3. Образует кристаллы желтого цвета ромбической системы.4. Принадлежит к пространственной группе Р-nam. 5. Относится к парамагнетикам.6. Плохо растворяется в этаноле, растворим в воде. Нерастворим в этиловом и диэтиловом спирте.7. Молярная масса составляет 194,19 г/моль.

Оптические свойства хромата калия:

Показатель преломления составляет 1,74

Где применяется калий хромат?

1. В кожевенной промышленности применяется в качестве дубителя. При крашении тканей используется как протрава.2. Используется как один из компонентов состава электролитов специального химического обезжиривания.3. В качестве отбеливателя для воска и масла.4. В органическом синтезе как окислитель, например, при производстве красителей.5. Также хромоволокнистый калий используется для приготовления раствором оксидирования серебра электрохимического и для пассирования изделий из сплавов меди и серебра.6. В медицине применяется как гомеопатическое средство.7. В лабораториях для мытья посуды используется смесь равных объемов концентрированной кислоты серной и раствора K2Cr2O7, насыщенного предварительно на холоде.

Калий дихромат (техническое название - хромпик)

Представляет собой кристаллы красно-оранжевого цвета. Не образует кристаллогидратов, обладает плотностью 2,684 грамм на кубический сантиметр, плавится при температуре 397 градусов. При дальнейшем нагревании разлагается. Растворимость в воде при 20 градусах равна 12,48 грамм соли на 100 грамм воды. Дихромат калия получил широкое применение как окислитель в пиротехнике, спичечной промышленности и в хромаметрии как реагент.

fb.ru

Калий хромом - Справочник химика 21

Калия-хрома(1П) сульфат (фиолетовый) СгК(804>2 [c.653]

Калий-хром (111) сульфат см. Хромовые квасцы [c.253]

СгК(804)2 калия-хрома(Ш) сульфат (хромо-калиевые квасцы) [c.197]

СГ2(504)з-К25 04 сульфат калия-хрома [c.85]

Калий-хром (111) цианистый [c.253]

Напишите формулы оксидов и гидроксидов же.аеза, кальция, калия, хрома, свинца, алюминия дайте им названия. [c.22]

Как может быть получена окись хрома Окись хрома нерастворима в воде, растворах щелочей и кислот. Как можно перевести окись хрома в растворимое состояние (сравните с аналогичным вопросом для двуокиси титана) Напишите уравнения реакций, согласно которым из окиси хрома можно получить водный раствор хлорного хрома безводный хлорный хром металлический хром хромат калия хромит натрия. [c.70]

Химический состав.............Окислы железа, калия, хрома, магния [c.411]

Поместите в пробирку 3 мл воды и 2 г сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) [c.53]

Рассмотрим условно молекулу К Сг О , как бы состоящую из элементарных ионов калия, хрома и кислорода. Если кислород имеет степень окисления -2, а калий -1-1. Тогда имеем заряд двух ионов калия равен 1-Ь 1 = -Ь2, заряд семи ионов кислорода равен (-2) 7 = -14, заряд двух ионов хрома равен х. Молекула электронейтральна, поэтому [c.100]

Сульфат калия-хрома [c.137]

Калий-хром сульфат 2 [c.225]

Калий-хром сульфат 400—450 [c.226]

ОКСИД хрома (3+) оксид хрома (6- -) гидроксид хрома (3+), гидрат сульфат хрома (ЗН-), гидрат сульфат калия-хрома (3+), гидрат карбонат цезия хлорид цезия нитрат цезия гидроксид цезия сульфат цезия бромид меди (1Ц-) бромид меди (2- -) гидроксокарбонат меди [c.62]

Калий-хрома роданистого аммиакаты Кальция ацетат То же [c.1913]

Напишите уравнения реакций, согласно которым можно получить а) из хромата калия — бихромат калия, хромовый ангидрид б) из бихромата калия—хромат калия, хромит калия, окись хрома, металлический хром, хлористый хромил. [c.71]

История открытия трифторида брома начинается с первых попыток изучить взаимодействие фтора с бромом. На возможность взаимодействия фтора с бромом, а также с бромидами калия, хрома и цинка указал Муассан [1]. [c.113]

Ту же закономерность периодической системы можно в аналитических целях применить еще более широко, именно—возможно дифференцировать ионы в смеси V, Сг, Мп, так как для ванадия высшая валентность должна быть еще более устойчиво , чем для хрома. Поэтому возможно окислить ванадий до пятивалентного раствором перманганата калия хром при этом не окисляется, а двухвалентный марганец окисляется до четырех-валентного с образованием нерастворимой гидроокиси МпО(ОН).2. [c.68]

Хроматы цинка — синтетические неорганические пигменты светло-желтого цвета с различным содержанием окисей цинка, калия, хрома. Представляют собой порошки, не содержащие примесей и комков, не раздавливаемых шпателем. [c.381]

Из группы элементов, изотопы которых делятся неэлектромагнитными методами (водород, бор, азот, углерод, кислород, благородные газы и др.), наибольшее значение в настоящее время приобрели первые пять элементов. Налажен выпуск широкой номенклатуры соединений, меченных дейтерием, бором-10 и азотом-15. Значительное применение в научных исследованиях нашла большая номенклатура стабильных изотопов, получаемых электромагнитным методом (изотопы калия, хрома,, железа, никеля, селена и др.). [c.232]

Сделайте такой же опыт с раствором сульфата калия-хрома (П1) (хромо-калиевых квасцов) КЙ (504)., 12Н2О, представляющих собой двойную соль К2504-Сг2(304)з-24Н20. [c.84]

Калий-хром (111) щавелевокислый, 3-водный Калий триоксалатохромат (HI) [c.253]

Работа 56. Синтез сульфата калия-хрома (III) (хромо-калиевых квасцов КСг(504)а 12Н2О [c.232]

Кристаллогидрат сульфата калия-хрома (Н1), известный под названием хромо-калиевые квасцы, получают при восстановлении дихромата калия КгСгзО, в присутствии серной кислоты. Если в качестве восстановителя берется этиловый спирт С2Н5ОН, то он окисляется до альдегида СН3СНО. [c.232]

Написать молекулярные форл улы следующих солей сульфата титана (Ш), бро ида гидроксохрома (III), фторида-хлорида свинца, сульфата калия-хрома (III), нитрата гидроксожелеза (II). [c.18]

Калий-хром (111) роданистый, 4-водный Калий гексароданохромат (П1) [c.253]

Обзор, посвященный применению методов ТГА и ИК-спектро-метрии для раздельного определения свободной и связанной влаги, сделан Дювалем [126 ] описано поведение ряда соединений, содержащих гидратную воду, в том числе гидроксидов и сульфатов металлов, додекагидрата хлорида магния, гидратов смешанных сульфатов кашия-никеля и калия-хрома. Дюваль утверждает, что при тщательном проведении термогравиметрических измерений можно различить следующие типы связанной воды а) конституционная вода б) кристаллизационная вода в) вода набухания, или цеолитная вода г) глубоко адсорбированная вода д) физиологически связанная вода. [c.157]

Блок и Даме [370] при обнаружении микроэлементов в топливе применили в качестве растворов сравнения оргапометалли-ческие соединения магния, алюминия, хлора, ванадия, брома, натрия, калия, хрома, железа, кобальта, никеля, меди, цинка, молибдена, сурьмы, бария, лантана и водные растворы сравнения для скандия, мышьяка, селена, ртути, тория. Они предлагают четыре схемы анализа, которые приведены в табл. 1.21. [c.92]

Опыт 13. Получение сульфата калия-хрома (П1). Это темно-фиолетовые октаэдры K r(S04)2-I2h3O с рубиново-красным оттенком. Мол. вес 499,43. Растворимость 14,3 г в 100г Н2О при 15°С. Получают восстановлением дихромата калия этиловым спиртом в присутствии серной кислоты [c.154]

Многие исследователи, основываясь на экспериментальных данных, считают, что отрицательным воздействием на почвы обладают следзлющие ингредиенты трудноокисляемая органика, тяжелые металлы, минеральные соли. В составе последних особенно выделяются такие наиболее токсичные солевые компоненты как ионы натрия, калия, хрома, гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты. Полимерные реагенты являются безвредными благодаря высокой молекулярной массе. Вещества на основе полисахаридов склонны к быстрому биохимическому разложению, в то же время гуминовые кислоты, лигнин и лигносульфонаты довольно устойчивы к биодеградации. Хром в органических соединениях мало токсичен, а в свободном состоянии — токсичен. Так, биологи Техасского университета США изучали токсичность разных фракций бурового раствора на основе лигносульфонатов с добавкой хрома для морских беспозвоночных. При этом установлено, что фильтрат таких буровых растворов вызывает гибель 32 — 100 % подопытных гидробионтов в течение 96 ч. [c.653]

Катализаторами для дегидрирования бутиленов служат обычно смеси окисей различных металлов (меди, железа, калия, хрома и др.) и солей металлов (фосфаты и др.). Наиболее распространен хромокальцийникельфосфатный катализатор типа Дау на основе [c.129]

chem21.info

Хромокалиевые квасцы Википедия

Общие Систематическоенаименование Традиционные названия Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Термические свойства Т. плав. Энтальпия образования Химические свойства Растворимость в воде Классификация Рег. номер CAS PubChem Рег. номер EINECS SMILES InChI Рег. номер EC RTECS ChemSpider

Сульфат хрома

Сульфат хрома(III)-калия
хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
KCr(SO4)2
красные кристаллы
283,22 г/моль
гидр. 1,842 г/см³
гидр. 89 °C
-5785,30 кДж/моль
12,5125 г/100 мл
10141-00-1
61489
233-401-6


233-401-6
GB6845000
19968602
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

Сульфат хрома(III)-калия — неорганическое соединение, соль металлов калия и хрома и серной кислоты с формулой KCr(SO4)2, красные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты — хромокалиевые квасцы.

Получение

K2SO4+Cr2(SO4)3+24h3O → 2KCr(SO4)2⋅12h3O↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}}K2Cr2O7+3Ch4Ch3OH+4h3SO4+17h3O →{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ {\xrightarrow {}}}}} → 2KCr(SO4)2⋅12h3O↓+3Ch4CHO{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow {}}\ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}CHO}}}

Физические свойства

Сульфат хрома(III)-калия образует красные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 32, параметры ячейки a = 0,4737 нм, c = 0,8030 нм, Z = 1.

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2•n h3O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO4)2•12h3O — хромокалиевые квасцы, тёмно-фиолетовые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2200 нм, Z = 4. При нагревании выше 78°С переходят в зелёную модификацию.

Химические свойства

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

KCr(SO4)2⋅12h3O →350−400oC KCr(SO4)2+12h3O{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ KCr(SO_{4})_{2}+12H_{2}O}}}

Разлагается при нагревании:

4KCr(SO4)2 →700−900oC 2K2SO4+2Cr2O3+6SO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {4KCr(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

2KCr(SO4)2+6h3O →τ,100oC h3[Cr2(h3O)4(SO4)3(OH)2]+2K2SO4{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ H_{2}[Cr_{2}(H_{2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+2K_{2}SO_{4}}}}KCr(SO4)2+3KOH → Cr(OH)3↓+2K2SO4{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}}

и концентрированными:

KCr(SO4)2+6KOH → K3[Cr(OH)6]+2K2SO4{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(OH)_{6}]+2K_{2}SO_{4}}}}2KCr(SO4)2+2H(Zn,h3SO4)0 → 2CrSO4+K2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+2H_{(Zn,H_{2}SO_{4})}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}2KCr(SO4)2+3h3O2+10KOH → 2K2CrO4+4K2SO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+3H_{2}O_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+4K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}

Применение

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

wikiredia.ru

получение, применение, волшебные реакции с участием реагента :: SYL.ru

Химические элементы, из которых состоит всё сущее, могут образовывать невероятные соединения. Они обладают уникальными свойствами и участвуют в синтезе важнейших веществ, применяемых в промышленности. Одним из таких соединений является дихромат калия, о котором расскажет данная статья.

дихромат калия

Физические свойства

Дихромат калия многолик. Химическая формула данного вещества - K2Cr2O7. Оно имеет нескольких имён. Техническое название реактива – хромпик. Иногда K2Cr2O7 встречается под наименованием "калий двухромовокислый".

При комнатной температуре вещество представляет собой оранжевые кристаллы с удельной плотностью 2,68 г/см3. Если приглядеться внимательнее, то вы заметите их триклинную структуру. Как и многие другие соединения, при повышении температуры кристаллическая решётка хромпика видоизменяется - так образуются моноклинная форма. Это можно наблюдать после прохождения порога в 257 градусов Цельсия.

Соединение может похвастаться неплохой растворимостью в воде. С ростом температуры она повышается. При 20 ⁰C в жидкое состояние перейдёт 12,5 граммов вещества, а при кипении - 100 г. В спирте и аммиаке хромпик нерастворим, а с фтороводородом вступает в реакцию.

Температура плавления довольна низка и составляет всего 396 ⁰C. При 610 ⁰C происходит полное термическое разложение с образованием K2CrO4, трехокиси хрома (III) и кислорода.

Получение и очистка

Для получения K2Cr2O7 используется раствор натриевого хромпика и хлорида калия. Их смешивают и подвергают сильному нагреванию до температуры 1200 ⁰C. В таких условиях протекает реакция обмена:

2KCl+Na2CR2O7 → K2Cr2O7+2NaCl

Для очистки кристаллов в лабораторных условиях используют метод перекристаллизации. Готовят раствор, разводя 100 граммов дихромата калия в 1 литре горячей воды. Его тщательно перемешивают, фильтруют и подвергают упариванию так, чтобы от первоначального объёма осталось около 1/7. Остаток охлаждают при постоянном перемешивании. Таким путем образуются мелкие кристаллы, которые следует отфильтровать под тягой при помощи воронки Бюхнера. В процессе нужно провести три промывания очень холодной водой.

Трёхкратная перекристаллизация позволит получить образец с содержанием реагента дихромат калия от 99,92 до 100 %. Чтобы добиться такой чистоты готовят раствор из 100 граммов препарата и 150 мл кипятка. Его хорошо перемешивают и выливают тонкой струйкой в эксикатор или фарфоровую чашку. По мере охлаждения образуются кристаллы, которые фильтруют на пористой стеклянной воронке или платиновом конусе. Проводится сушка при 100 ⁰C в течение 2—2,5 часов. Полученное твердое образование дробят и продолжают прогревать при 200 ⁰C ещё в течение 12 часов. Такую последовательность действий повторяют 3 раза.

дихромат калия

Окислительные свойства

Одним из сильнейших окислителей является дихромат калия. Химические свойства этого вещества можно наблюдать в следующих опытах:

При сильном нагревании фарфоровой чашки с небольшим количеством реагента его кристаллы превращаются в расплав тёмного цвета. После охлаждения прокалённый остаток приобретает зелёный оттенок, а раствор этого вещества окрашен в жёлтый. То, что осталось на черепке, является трехокисью хрома, а жидкая фаза - K2CrO4.
В щелочной среде происходит восстановление реагента до оксидов. Растворите 3 грамма кристаллов в 50 мл дистиллированной воды. Долейте немного K2CO3. Произойдёт реакция с выделением CO2, раствор окрасится в жёлтый оттенок – образовался K2CrO4. При добавлении кислоты вновь образуется бихромат красно-оранжевого цвета.
Реагент способен восстанавливать галогены из соединений. Прокипятите 5 мл K2Cr2O7 и 3 мл соляной кислоты. В результате реакции выделится газообразный свободный хлор. Хромпик превратится в зелёную трехокись. Опыт проводится только под сильной тягой!
Хромовокислые соли свинца и серебра нерастворимы. Если к K2Cr2O7 добавить AgNO3, произойдёт реакция обмена с выпадением красно-коричневого осадка Ag2CrO4. Тот же механизм восстановления происходит при реакции с нитратом свинца, который даёт жёлтый нерастворимый остаток.
Сами кристаллы хромпика также обладают окислительными свойствами. Если их нагреть с серой, то реагент восстановит её до сульфида калия и трехокиси. Проведя ту же манипуляцию с углеродом, получите K2CO3, CO2 и оксид хрома (III).

Опыт "Извержение вулкана"

Одним из наиболее впечатляющих химических опытов является «извержение вулкана». Его демонстрация потребует специального оборудования, нацеленного на защиту органов дыхания. Для эксперимента придётся прикрыть кожные покровы и надеть респиратор, ведь продуктом реакции станет ядовитая трехокись хрома, которая вредна для человека.

На несгораемую подложку, в качестве которой можно использовать асбестовое полотно, кафель или кристаллизатор, помещается небольшая кучка двухромовокислого калия (альтернативный реагент (Nh5)2Cr2O7). В центре сделайте углубление, капните спирт и подожгите его. По мере горения происходит разложение хромпика с образованием кислорода. Газ включается в реакцию и обеспечивает эффект синего пламени. На лабораторном столе бушует настоящий вулкан! Остальными продуктами горения станут K2CrO4, трехокись хрома (III). Эти вещества очень токсичны, при попадании на кожу вызывают ожоги и изъязвления.

дихромат калия реакции

"Фараонова змея"

Не менее интересен опыт под названием «фараоновы змеи» с использованием реактива дихромат калия. Реакции с его участием выглядят впечатляюще: растворы меняют цвет, кристаллы разлагаются с образованием окрашенного в зелёный оттенок оксида Cr2O3.

Чтобы получить «змею», разотрите в ступке смесь из равных частей хромпика и сахара, добавьте половину порции нитрата натрия. Все компоненты увлажните и подмешайте немного коллодия. Возьмите стеклянную трубочку и запрессуйте туда кашицу. Подожгите один конец сосуда, и вы увидите, как из другого начнёт выползать чёрная «змейка». Когда она остынет, то окрасится в зелёный цвет. При этом сахароза сгорает до углерода, нитрат натрия разложится с образованием O2 и NaNO2, а хромпик образует трехокись.

дихромат калия реакции

Выращивание кристаллов

Если приготовить насыщенный раствор бихромата калия, можно вырастить фантастические кристаллы. Выглядят они весьма впечатляюще, а сделать такую красоту очень просто. Достаточно поставить стакан с горячим раствором в место, защищённое от света, вибрации и сквозняка. Внутрь ёмкости опустите верёвочку и закрепите её на краю. Нужно подождать несколько дней, и вы увидите, как на нитке образуются красно-оранжевые кристаллы.

дихромат калия химические свойства

Применение в промышленности

Дихромат калия нашёл применение сразу в нескольких отраслях промышленности. Его используют в производстве пигментов для лакокрасочных изделий, для дубления кожи, дезинфекции семян. Окислительные свойства позволяют применять хромпик для создания спичечных головок, борьбы с коррозией металлов, изготовления пиротехнических изделий и сухих электролитов.

Смесь реагента с концентрированной серной кислотой — идеальное средство для мытья химической посуды.

www.syl.ru

Хромокалиевые квасцы - Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Сульфат хрома

Сульфат хрома(III)-калия
хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы
KCr(SO4)2
красные кристаллы
283,22 г/моль
гидр. 1,842 г/см³
гидр. 89 °C
-5785,30 кДж/моль
12,5125 г/100 мл
10141-00-1
61489
233-401-6


233-401-6
GB6845000
19968602
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Выращивание кристаллов из хромокалиевых квасцов

Получение[ | ]

K2SO4+Cr2(SO4)3+24h3O → 2KCr(SO4)2⋅12h3O↓{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow }}} K2Cr2O7+3Ch4Ch3OH+4h3SO4+17h3O →{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ {\xrightarrow {}}}}} → 2KCr(SO4)2⋅12h3O↓+3Ch4CHO{\displaystyle {\mathsf {{\xrightarrow {}}\ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow +3CH_{3}CHO}}}

Физические свойства[ | ]

Образует кристаллогидраты состава KCr(SO4)2•n h3O, где n = 1, 2, 6 и 12.

Химические свойства[ | ]

Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата при нагревании:

KCr(SO4)2⋅12h3O →350−400oC KCr(SO4)2+12h3O{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {350-400^{o}C}}\ KCr(SO_{4})_{2}+12H_{2}O}}}

Разлагается при нагревании:

4KCr(SO4)2 →700−900oC 2K2SO4+2Cr2O3+6SO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {4KCr(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+6SO_{2}+3O_{2}}}}

В горячей воде подвергается медленному гидролизу:

2KCr(SO4)2+6h3O →τ,100oC h3[Cr2(h3O)4(SO4)3(OH)2]+2K2SO4{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C}}\ H_{2}[Cr_{2}(H_{2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+2K_{2}SO_{4}}}} KCr(SO4)2+3KOH → Cr(OH)3↓+2K2SO4{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+3KOH\ {\xrightarrow {}}\ Cr(OH)_{3}\downarrow +2K_{2}SO_{4}}}}

и концентрированными:

KCr(SO4)2+6KOH → K3[Cr(OH)6]+2K2SO4{\displaystyle {\mathsf {KCr(SO_{4})_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}[Cr(OH)_{6}]+2K_{2}SO_{4}}}} 2KCr(SO4)2+2H(Zn,h3SO4)0 → 2CrSO4+K2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+2H_{(Zn,H_{2}SO_{4})}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}} 2KCr(SO4)2+3h3O2+10KOH → 2K2CrO4+4K2SO4+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+3H_{2}O_{2}+10KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+4K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}

Применение[ | ]

При дублении кожи и как протрава в текстильной промышленности.

Литература[ | ]

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

encyclopaedia.bid

Хром-калий сернокислый

Хром-калий сернокислый ГОСТ 4162-79

KCr(SO4)2·12h3O

Сульфат хрома(III)-калия

хром-калий сернокислый; хромокалиевые квасцы

KCr(SO4)2

красные кристаллы

283,22 г/моль

гидр. 1,842 г/см³

гидр. 89 °C

-5785,30 кДж/моль

12,5125 г/100 мл