Справочник химика 21. Цинкат хрома
Цинкат натрия, действие - Справочник химика 21
Предложен также метод, состоящий в нагревании нефтяных дестиллатов вместе с осажденной восстановленной медью и отделении фильтрованием избытка металлической меди и сернистой меди Сернистые соединения удаляются в виде сульфидов при действии нг, дестиллаты олова, алюминия, меди, магния или их НИЗШИХ окислов, с по следующей обработкой цинкатом натрия [c.500] Тетрагидроксо-(П)цинкат натрия Na2[Zn(OH)4]—бесцветный кристаллический порошок, при действии воды частично гидролизуется. [c.149]Механизм действия цинката натрия до настоящего времени не выяснен. Исследование этого вопроса, имеющего большое теоретическое и технологическое значение, представляет значительный интерес. В последнее время делались попытки использовать значительное повышение растворимости целлюлозы в растворах щелочи в присутствии цинката натрия для получения концентрированных вязких растворов целлюлозы, пригодных для переработки на нити и пленки. [c.192]
Амфотерность гидроксидов широко используют для разделения смесей, а также при выполнении отдельных реакций на Zn +, А1 +, Сг + и другие ионы. Так, отделение А1 +, Сг + и Zn " от остальных катионов З-й группы (по щелочному методу) основано на различном характере гидроксидов. Сначала при действии едкого натра (на холоду) все катионы З-й группы осаждаются в виде гидроксидов, но при добавлении избытка щелочи гидроокиси алюминия, хрома и цинка растворяются с образованием анионов АЮг", СгОа и ZnO . Гидроокиси других катионов З-й группы остаются в осадке и легко могут быть отделены от раствора. Далее алюминат- и цинкат-ионы переводят в катионы А1 + и Zn +, подкисляя анализируемый раствор, например [c.58]
Таким образом из нейтрального раствора цинката натрия выпадал бы гидрат окиси цинка. От прибавления же едкого натра, как это вытекает из применения закона действия масс к вышеприведенному уравнению, концентрация Zn(OH), уменьшится настолько, что Zn(0H).2 в конечном результате останется в растворе. Количество необходимого для этого NaOH зависит от концентрации и температуры раствора. При нагревании раствора Na ZnO , не содержащего большого избытка едкого натра, снова выпадает Zn(OH)j и снова растворяется при охлаждении раствора. [c.117]
Щелочно-пероксидный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы П1 аналитической группы смеси избытка едкого натра и перекиси водорода. Избыток перекиси водорода следует разложить путем кипячения смеси. При этом выпадают в осадок нерастворимые в избытке NaOH гидроокиси катионов, осаждаемых едким натром в растворе остаются ионы алюминия в виде алюмината, ионы цинка в виде цинката и ноны хрома в виде хромата. Появление в растворе алюмината и цинката объясняется тем, что гидроокиси алюминия и цинка растворимы в избытке щелочи образование хромата обусловливается окислением Сг + -ионов перекисью водорода в щелочной среде. Ход анализа может быть представлен следующим образом. [c.274]
Действие гидроокиси натрия, калия или аммония. Под действием NaOH, КОН, Nh5OH ионы цинка образуют белый осадок гидроокиси цинка Zn(0H)2, который легко растворяется в избытке едких щелочей, образуя так называемые цинкаты [c.35]
Для мытья бутылок в заводских условиях часто применяют моющие средства, содержащие в качестве основного компонента едкий натр, хотя известны и такие составы, в которые входят карбонаты, силикаты и ортофосфаты. Все эти щелочи химически действуют на стекло, и при длительном применении наблюдается потеря прозрачности вследствие травления. Это воздействие на стекло можно ослабить, вводя цинкаты, алюминаты и бериллаты в качестве компонентов в составы, предназначенные для мытья стеклянных изделий ]20] наряду с умягчителями воды типа комплексообразоваталей. В составах, не содержащих свободного едкого натра, можно применять ортофосфат и трифос-фат [21]. [c.407]
chem21.info
Кобальт цинкат - Справочник химика 21
Опыт 9. Получение цинката кобальта. Смочите кусочек фильтровальной бумаги раствором Со(МОз)2 и раствором 2п(МОз)2. Подсушите бумагу на пламени горелки и прокалите ее затем в тигле. Вследствие образования цинката кобальта Со2пОз зола в тигле будет зеленого цвета [c.265]Образование цинката кобальта [c.214]
Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроокиси которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах с образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроокиси аммония. [c.218]
Реакции отличия гидроокиси меди, мышьяковокислой меди и цинката кобальта [c.348]
I При прокаливании появляется запах чеснока, остаток вещества в чашке окрашен в коричневый цвет — мышьяковокислая медь краска при прокаливании становится черной — гидроокись меди краска при прокаливании не изменяется — цинкат кобальта. [c.349]
Установление подлинности цинката кобальта [c.349]
Раствор, содержащий избыток тиосульфата и остальные катионы 3-й группы, нагревают до полного разложения тиосульфата и удаления сероводорода. Затем прибавляют 5—6 капель 6 н. раствора едкого натра и вновь нагревают в осадке гидроксиды кобальта, никеля и кадмия, в растворе цинкат-ион. Осадок растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и в отдельных частях производят выполнение поверочных реакций на кобальт, никель и кадмий. Раствор цинката подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты и производят обнаружение цинка одной из ранее описанных реакций. [c.198]
С образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроксиде аммония. [c.218]
Ринмановая зелень, или цинкат кобальта, кобальтовая зелень, бирюзовая зелень, зеленая киноварь. Предпочтительными для получения этого препарата являются смеси карбонатов или оксалатов цинка и кобальта. При этом в качестве плавня и минерализатора применяется равное количество хлорида калия. [c.263]
Осаждение железа, марганца, кобальта, никеля из анализируемого раствора при кипячении 6 ]]. NaOH и 3%-ная h3O2 Осадок I гидроокиси Mn(IV), Ре (III) Со (III), N (11). Центрифугат 1 алюминат-, хромат-, цинкат-ионы [c.222]
Получение зелени Ринмана. При нагревании соли цинка с небольшим количеством нитрата кобальта образуется цинкат кобальта (П) (зелень Ринмана) oO- -ZnOi=2Со[ZnOal. Нитраты при этом разлагаются [c.223]
Если в анализируемом растворе, кроме А1+++, предполагается присутствие других катионов 111 аналитической группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей кобальта, никеля, марганца, железа в раствор переходят алюминат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора хромит разлагается с образованием гидроокиси хрома. Осадок отфильтровывают, к фильтра- [c.247]
В промышленности для получения пигмента зеленый кобальт исходную смссь составляют пз расчета СоО ZnO = 8 5. Получаемый прп этом продукт пе имеет точного стехиометрического состава, а является своего рода тверды г раствором он болео свет лый, чем цинкат кобальта oZnOs. [c.295]
Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в Nh5OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]
Всс карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических н минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе Nh5OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (II), кобальта и никеля. [c.225]
Реакция сухим путем. Смочите небольшую полоску фильтровальной бумаги раствором соли цинка и разбавленным раствором Со(ЫОз)з. Высушив ее, сожгите. При этом зола оказывается окрашенной в зеленый цвет вследствие сб1.)азования цинката кобальта — ринмановой зелени . Уравнение реакции [c.214]
При взаимодействии МагОг с водой образуется NaOH, осаждающий гидраты окисей меди, кобальта, никеля и кадмия. Ион же цинка в виде цинката остается в растворе и может быть открыт своими обычными реакциями, а именно [c.398]
При действии избытка щелочи амфотерные гидроокиси А1 (ОН) 3 и Zn(0H)2 образуют растворимые алюминат- и цинкат-ионы. Гидроокись хрома Сг(ОН)з при действии избытка NaOH сначала образует хромит (СгОг), который затем под влиянием Н2О2 при нагревании окисляется до хромата (СГО4 ). В то же время остальные катионы III группы, гидроокиси которых не имеют амфотерных свойств, остаются в осадке, причем марганец окисляется перекисью водорода до Mol , а кобальт — до Со . Следовательно,, в осадке могут находиться Ре(ОН)з, Ni(0H)2, Со(ОН)з, МпО (ОН) 2 и Ti (ОН) 4. [c.362]
Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]
Реакция сухим путем. Твердые соли цинка с нитратом кобальта Со (N63)2 при прокаливании образуют зеленого цвета цинкат кобальта (ринманову зелень) oZnOa [c.94]
Получить немного гидрата окиси цинка, поместить его в тигель и смочить 1—2 каплями разбавленного раствора o(N0a)2- Сначала слабо нагревать тигель, а после испарения жидкости хорошо прокалить. Образуется цинкат кобальта зеленого цвета (так называемая ринманова зелень). Написать уравнение реакции. [c.214]
Синий кобальт представляет собой алюминат кобальта 0AI2O4, или oO-AlgOg, содержащий избыток Al Og (обычно не менее 0,5 моль), который повышает светлоту пигмента. Для получения необходимого оттенка в исходную шихту вводят небольшие количества солей цинка и фосфорной кислоты, образующих цинкаты и фосфаты кобальта. [c.75]
chem21.info
Хроматирование цинковых покрытий
Главная → Хроматирование цинковых покрытий
--> Заказать ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ ЦИНКОВАНИЕ с бесцветным хромИтированием
--> Заказать ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ ЦИНКОВАНИЕ с радужным хроматированием
--> Заказать ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ ЦИНКОВАНИЕ с черным хроматированием
--> Заказать ГАЛЬВАНИЧЕСКОЕ ЦИНКОВАНИЕ с оливковым хроматированием (хаки)
В условиях повышенной влажности цинковые покрытия могут довольно быстро подвергаться коррозии и при этом ухудшается их внешний вид. Поэтому для предохранения цинковых покрытий от коррозии и сохранения внешнего вида их пассивируют, т.е. подвергают дополнительной химической обработке кратковременным погружением в пассивирующие растворы.
Пассивацией цинковых покрытий называют процесс покрытия поверхности детали тонкой оксидной пленкой, несущей не только антикоррозийные свойства, но и декоративный эффект.
Пассивирование цинковых покрытий, нанесенных гальваническим путем, ведут в растворах на основе хромовой кислоты или ее солей и поэтому операцию пассивирования цинка называют хроматированием цинка. При взаимодействии хроматов с цинком происходит частичное растворение металла и восстановление шестивалентных ионов хрома до трехвалентных. В результате этих реакций на поверхности металла образуется защитная пленка, содержащая хроматы цинка, а также хрома, желтого или зеленого цвета, что и придает пленке радужный оттенок. Такие пассивирующие пленки значительно повышают стойкость указанных металлов против коррозии. При проведении такой обработки значительно усиливаются защитные свойства цинковых покрытий, а также улучшается их внешний вид.
Пленка на поверхности защищает от воздействия внешних факторов и образует практически водонепроницаемый барьер, что позволяет существенно замедлить или прекратить влияние коррозии. Хроматные конверсионные пленки на основе соединений хрома известны многие годы и в течении длительного времени применяются в технологии цинкования. Существует большое разнообразие хроматных пленок на цинковых покрытиях: бесцветные, радужные (жёлтые), оливковые, черные, которые отличаются не только внешним видом, но и коррозионной стойкостью.Защитные свойства хроматных пленок обусловлены главным образом, двумя факторами: барьерными свойствами пленки, состоящей в основном из труднорастворимых соединений хрома и присутствием в поверхностном слое пленки растворимых соединений хрома, являющихся сильным ингибитором (замедлителем) коррозии цинка.
Особым свойством хроматных покрытий является способность к «самозалечиванию». В условиях производства на деталях могут образоваться микроповреждения, особенно на острых кромках деталей, например, при переноске хроматированных изделий в корзинах или других транспортно-погрузочных операциях. Суть «самозалечивания» проявляется в том, что при появлении небольших поверхностных повреждений пленки, растворимые соединения хрома взаимодействуют с цинком и пленка частично восстанавливается. Способность хроматных пленок к самозалечиванию повышает их защитные характеристики в эксплуатации.
Совокупное действие вышеуказанных факторов - барьерного эффекта пленки и ингибирующего действия хромата - наглядно проявляется при коррозионных испытаниях в различных атмосферах.Хроматные пленки защищают цинковое покрытие от коррозии, сам цинк при этом не теряет своих анодных свойств и защищает сталь от коррозии подобно тому, как это происходит у не хроматированного покрытия.По внешнему виду хроматные пленки обычно разделяют на четыре основные вида: бесцветные, радужные (желтые), оливковые и черные. Каждый вид пленки может иметь различные оттенки цвета, регламентируемые стандартами на покрытие. Бесцветное хроматирование цинковых покрытийприменяется для эксплуатации в мягких условиях, например, в помещениях. Бесцветные пленки - обладают наименьшей толщиной и наименьшей коррозионной устойчивостью. Такие пленки хорошо сочетаются с блестящими цинковыми покрытиями.В последнее время часто применяетсячерное хроматирование цинка. Черные хроматные пленки используют в основном, в качестве декоративного покрытия. Такие пленки получаются при введении в раствор хроматирования солей серебра или меди. Оливковое хроматирование используют в случае, когда необходимо обеспечить наибольшую коррозионную устойчивость изделий.Оливковые пленки - обладают наибольшей толщиной и наилучшими защитными характеристиками. Пленку цвета «хаки» получают за счет введения в хроматирующий раствор восстановителей, например, солей муравьиной кислоты.
В технике наибольшее распространение получили радужные хроматные покрытия. Радужные (желтые) хроматные пленки, также обладают высокими защитными свойствами. Простота процесса хроматирования и его низкая стоимость обеспечили широчайшее применение хроматных пленок в промышленности.Защитные свойства хроматных пленок зависят также от различных технических и технологических условий, в которых проводится хроматирование. Основными параметрами от которых зависит коррозионная устойчивость покрытия:- Способ хроматирования - на подвесках или вращательных установках (Свежеосажденные пленки имеют низкую механическую прочность и нуждаются в бережном обращении, поэтому рекомендуется проводить процесс на подвесках, т.к. при высыхании детали не соприкасаются друг с другом. Во вращательных установках детали хроматируются в насыпном виде)- Продолжительность процесса хроматированияи промывок после нее.(Оказывает влияние на толщину получаемых пленок, также на нее влияют концентрация и кислотность раствора)- Температура ванн и последущей сушки хроматированных цинковых покрытий (Температура ванн должна быть не более 40°C а температура сушильной камеры не более 60°C. При более сильном нагревании происходит резкое снижение коррозионной стойкости хроматных пленок на цинковых покрытиях)- Качество цинкового покрытия (Химический состав, блеск, наличие шероховатостей, блеск покрытия и т.д.)Свежеполученные хроматные пленки мягкие и механически непрочные. В течение 24 часов после высыхания хроматные пленки тередеют, становятся гидрофобными и обретают стойкость к механическому воздействию. Толщина сухих пленок в зависимости от способа получения и назначения составляет 0,01 - 1,5 мкм. Контроль качества хроматных пленок рекомендуется проводить не ранее чем через 24 ч и не позднее чем через 72 ч после получения покрытия.
Сравнение внешнего вида различных хроматных пленок дано на рисунке, где область до красной линии - область солевой атмосферы, а ниже линии - область солевого раствора 3% хлорида натрия. Время воздействия - 7 суток. Видно, что наименьшее коррозионное воздействие было произведено на радужную и оливковую хроматную пленку пленку. При этом бесцветное хромитирование показало наихудший результат.
Следует также отметить, что соединения шестивалентного хрома, которые присутствуют в хроматных пленках, весьма токсичны. Поэтому в качестве альтернатив хроматированию цинковых покрытий предлагаются защитные пленки на основе относительно безвредного трехвалентного хрома, так называемые радужные хромИтные пленки. Однако, в настоящее время, несмотря на успехи в развитии хромИтных конверсионных покрытий на цинке, не следует воспринимать хромИтирование как равнозначную замену хроматирования. Это связано, например, с отсутствием эффекта "самозалечивания".
Отсутствие этого эффекта - существенный недостаток хромИтныхпленок. Из-за чего наиболее уязвимыми частями хромИтированных изделий являются острые кромки, резьбы, щелевые зазоры и т.п.
Данная статья является интеллектуальной собственностью ООО "НПП Электрохимия" Любое копирование без прямой ссылки на сайт www.zctc.ru преследуется по закону. Текст статьи обработан сервисом Яндекс "Оригинальные тексты"
zctc.ru
Хромирование
Электролитическое хромирование в практических целях осуществляется исключительно из растворов электролитов на основе шестивалентной окиси хрома. Многочисленные попытки создать промышленно полезный электролит на основе соединений трехвалентного хрома, позволяющий получать хромовые покрытия, обладающие такими же технико-эксплуатационными свойствами, особенно для получения толстослойных твердых износостойких покрытий, не привели к положительным результатам.
Все электролиты хромирования содержат свободные кислотные радикалы, которые, действуя как не расходуемые катализаторы, способствуют осаждению хрома на катоде. Помимо этого, во всех электролитах хромирования на основе шестивалентного хрома обязательно присутствуют и ионы трехвалентного хрома. Допустимое содержание ионов трехвалентного хрома для каждого электролита хромирования, как правило, определяется в соответствии с технологическими особенностями процесса и требованиями, предъявляемыми к качеству и функциональным характеристикам хромового покрытия (блеску, твердости, износостойкости и др.). Вместе с тем, обычно рекомендуется поддерживать концентрацию трехвалентного хрома в электролите хромирования в интервале 3-5 г/л.
Электролитическое хромирование, проводимое на основе шестивалентных солей хрома, является высокотоксичным процессом, а используемые для этого электролиты являются агрессивными жидкостями, даже в разбавленных растворах. К тому же, во время электроосаждения хрома происходит усиленное газообразование и в воздух вместе с газом, в виде аэрозоля, поступает большое количество агрессивных веществ. Поэтому при работе с электролитами хромирования должны строго соблюдаться правила техники безопасности и приняты все необходимые меры предосторожности, а используемые ванны хромирования обязательно должны быть снабжены мощными отсасывающими устройствами и вентиляционными установками, очищающими воздух от вредных аэрозольных примесей.
В зависимости от условий проведения процесса электролиза различают три типа хромовых покрытий встречающихся на практике: это блестящие защитно-декоративные покрытия, отличающиеся небольшой толщиной покрытия и позволяющие получать блестящие осадки хрома, затем твердые износостойкие защитные покрытия, позволяющие получать хромовые покрытия большой толщины, с высокими значениями твердости и износостойкости, и молочные безпористые покрытия, использующиеся в основном как подслой, для улучшения коррозионной стойкости покрытий. По функциональному назначению хромовые покрытия можно разделить на защитно-декоративные, износостойкие и молочные. В данной статье мы коснемся только блестящих защитно-декоративных и молочных износостойких хромовых покрытий.
Блестящие защитно-декоративные хромовые покрытия имеют небольшую толщину, в пределах 0,2 - 0,7 мкм, наносятся обычно по подслою меди и никеля, и используются для повышения механической и коррозионной стойкости покрытия, для придания поверхности изделия улучшенных декоративных свойств. Молочные защитные хромовые покрытия осаждают на сталь, алюминий, титан и некоторые другие металлы и сплавы. Получаемые покрытия имеют большую толщину, порядка 10-100 мкм и используются для защиты рабочего инструмента, оптической аппаратуры, для покрытия валов полиграфических машин, турбинных лопаток и т.д.
Электролиты хромирования обладают самой низкой рассеивающей способностью из всех известных на сегодня электролитов. Осаждение хрома и нанесение хромового покрытия требует очень высокой токовой нагрузки в ванне, значительно более высокой, чем в других процессах гальваноосаждения. Это в свою очередь определяет выбор источника тока для хромирования или силового преобразователя, также значительно более мощного, чем для других процессов гальваноосаждения.
Для процесса блестящего декоративного хромирования в основном используют электролиты, содержащую высокую концентрацию хромового ангидрида. К преимуществам такихэлектролитов относится их более высокая электропроводность, а следовательно, возможность проводить осаждение хрома при пониженных плотностях тока, а также меньшая чувствительность к загрязнениям, по сравнению с разбавленными электролитами, используемыми для молочного хромирования. К недостаткам концентрированных электролитов можно отнести в первую очередь его «неэкологичность» (за счет более высокой концентрации ионов шестивалентного хрома, большее количество токсичных соединений хрома, которые выносятся в сточные воды, большие проблем с очисткой сточных вод и т.д.). Преимуществами разбавленных электролитов, используемых для матового хромирования являются прежде всего, меньшие затраты для очистки сточных вод, меньшие затраты для обезвреживания отработанных электролитов, а также более высокий выход по току. Помимо этого, в разбавленных электролитах процесс хромирования проводится при значительно более высокой силе тока (до 150 А/дм2), что позволяет повысить скорость осаждения и уменьшить продолжительность процесса хромирования. К недостаткам разбавленных электролитов относится их низкая электропроводность, для чего необходимо использовать более высоковольтные, чем обычно, источники тока, что соответственно ведет к большему расходу электроэнергии.
Блестящие защитно-декоративные хромовые покрытия не рекомендуется осаждать непосредственно на медную, латунную или бронзовую основу, или подслой из этих металлов, или сплавов. Связано это с тем, что при эксплуатации в атмосферных условиях медь взаимодействует с атмосферными газами с образованием углекислой и других солей меди. Образующиеся соли, скапливаясь в порах, резко ухудшают внешний вид хромового покрытия. В случаях, когда хром необходимо осаждать непосредственно на детали из меди, латуни или бронзы, толщина хромового покрытия должна быть не менее 4-5 мкм. Трехслойное декоративное хромовое покрытие, в связке Cu-Ni-Cr (медь-никель-хром) обладает достаточно высокими защитными и антикоррозионными свойствами. Первый тонкий медный подслой обеспечивает прочность сцепления покрытия с основой. Второй, толстый слой меди, повышает коррозионную стойкость и защитную способность покрытия, и позволяет уменьшить толщину осадка дорогостоящего никеля, при этом сохранить необходимые коррозионные свойства всего покрытия. При этом важно, чтобы, помимо выравнивающих добавок в электролит меднения входили также эффективные блескообразующие добавки, позволяющие получать не только гладкие, но и блестящие осадки меди. На такой блестящий слой меди и осаждают блестящее никелевое покрытие из электролитов никелирования, также содержащих блескообразующие и выравнивающие добавки. Важная роль в защитно-декоративных свойствах покрытия Cu-Ni-Cr принадлежит последнему слою блестящего хрома. Так как в отличие от никеля, который со временем пассивируется и имеет желтоватый оттенок, блестящий хром не тускнеет и имеет красивый голубоватый оттенок, а само хромовое покрытие обладает более лучшими декоративными свойствами. Помимо этого, в западных странах никель вообще запрещено использовать как конечное декоративное покрытие, если с ним возможен прямой контакт человека, так, как было обнаружено, что никель является сильным аллергеном.
Самыми распространенными электролитами хромирования являются электролиты, состоящие из окиси хрома и серной кислоты. Они бывают разбавленные, стандартные и концентрированные.
| 1 | 130-175 | 1,3 - 1,75 h3SO4 | 40-70 | 15-105 | 16-18 |
| 2 | 220-250 | 2,2 - 2,5 h3SO4 | 40-70 | 15-105 | 12-14 |
| 3 | 275-300 | 2,75 - 3,0 h3SO4 | 40-70 | 15-105 | 8-10 |
У разбавленных электролитов наилучшая рассеивающая способность, но электролит не очень устойчив по составу, а хромированные осадки склонны к шероховатости. Наиболее часто используется стандартный электролит хромирования, т.к. имеет более широкий диапазон плотностей тока, а колебания по составу не значительны. Концентрированный электролит хромирования имеет самую низкую рассеивающую способность, а осадки отличаются наименьшей твердостью, но имеют высокую декоративность.
В некоторых случаях в электролит добавляют катионы цинка. Такие электролиты используются для нанесения износостойких покрытий на деталях, работающих в условиях воздействия сред повышенной агрессивности. Для повышения рассеивающей способности электролита и улучшения физико-химических свойств хромовых покрытий, в электролит вводятся органические добавки. Недостатком органических веществ является их взаимодействие с хромовой кислотой, что приводит уже в начале процесса электролиза к накоплению излишнего количества трехвалентного хрома в электролите.
Во всех технических электролитах, содержащих хромовую кислоту, для обеспечения стабильности процесса хромирования, важно поддерживать правильное соотношение между концентрациями хромовой кислоты и каталитической добавкой. Величину отношения концентрации хромовой кислоты к полной концентрации каталитических кислотных радикалов, необходимо поддерживать в пределах от 50:1 до 200:1, но лучше всего подходить пропорция 100:1 (концентрации здесь выражены в граммах СrО3, Н2SO4).
Процесс осаждения хрома и свойства получаемого хромового покрытия во многом зависят от режима осаждения хрома, т. е. от катодной плотности тока и температуры электролита. Наиболее ясное представление о примерных граница х режимов электролиза, обеспечивающих получение серого, блестящего и молочного осадков хрома, дает диаграмма плотности тока и температуры (DK—t), изображенная на рисунке 1.
Серый осадок хрома появляется на катоде при низких температурах электролиза (35...50°С) и широком диапазоне плотностей тока. Осадки блестящего хрома обладают высокой твердостью (6000... 9000 Н/мм2), высокой износостойкостью и имеют меньшую хрупкость.
Рис. 1. Зоны хромовых осадков.
Молочный хром получается при более высокой температуре электролита (выше 70°С) и более широком широком интервале плотностей тока. Молочные осадки отличаются пониженной твердостью (4400.. 6000 Н/мм2), но обладают пластичностью и имеют повышенную коррозионную стойкость.
Сверхсульфатный электролит хромирования
Сверхсульфатный электролит хромирования рекомендуется для скоростного осаждения толстослойных, блестящих и износостойких хромовых покрытий (до 500 мкм).
Состав сверхсульфатного электролита хромирования, г/л:
Хромовый ангидрид (CrO3) 250-300 г/л
Серная кислота (h3SO4) 8-10 г/л
Хром трехвалентный (в пересчете на Сг203) 20-22.
Температура электролита должна быть не ниже 500С, а плотность тока во время процесса хромирования более 55 А/дм2. Из сверхсульфатного электролита в широком интервале температур и плотностей тока (до 300 А/дм2) осаждаются износостойкие, твердые хромовые покрытия.
Рекомендуемые режимы электролиза:
Сверхсульфатный электролит хромирования имеет крайне низкую рассеивающую способность. Поэтому он рекомендуется только для нанесения хромовых покрытий на цилиндрические детали: штоки, валы, цилиндры и т.д., при использовании специальной оснастки, обеспечивающей концентрическое (коаксиальное) расположение детали и анода. Рекомендуемый состав анодов: РЬ 7986%; Sb 4-6%; Sn 10-15%
Саморегулирующийся сульфатный электролит хромирования
Саморегулирующийся сульфатный электролит подобен стандартному электролиту хромирования, т.к. в его состав входит только один анион катализатор - сульфат. Различие заключается лишь в том, что сульфаты вводятся в электролит не в виде серной кислоты, а в виде трудно растворимой соли - сульфата стронция. Содержание сульфатов в электролите регулируется благодаря ограниченной растворимости этой соли. Состав саморегулирующегося сульфатного электролита хромирования, г/л:
Хромовый ангидрид (Сг03) 250;
Сернокислый стронций (SrS04) 6-8;
Двуокись кремния (SiO;) 10-15.
Режим работы электролита:
Блестящие твердые покрытия: Плотность тока 60-95 А/дм2. Температура 60-650С.
Молочные толстослойные покрытия: Плотность тока 20-50 А/дм2.Температура 78-800С.
Саморегулирующийся сульфатно-кремнефторидный электролит хромирования
В саморегулирующемся сульфатно-кремнефторидномэлектролите анионами-катализаторами являются ионы S042- и SiF62-. Основные преимущества данного электролита по сравнению с сульфатным электролитом, заключается в большей стабильности состава, несколько более высокой рассеивающей способности, более высоком выходе по току и более широкому интервалу допустимых температур, и плотностей тока, обеспечивающих получение блестящих осадков хрома. При использовании данного электролита легче решается проблема получения прочного сцепления хрома с блестящим никелевым покрытием, нержавеющей сталью. Объясняется это тем, что фторсодержащие электролиты обладают значительно большей активирующей способностью, чем электролиты без фтора. Процесс хромирования в этих электролитах менее чувствителен к перерывам тока.
Главным недостатком саморегулирующихся кремнефторидных электролитов хромирования является их повышенная агрессивность по сравнению со стандартными электролитами, особенно по отношению к медным сплавам, стали и к свинцовым анодам. Скорость растворения металлов в саморегулирующемся электролите хромирования, а следовательно, и скорость накопления в нем ионов железа или меди выше, чем в сернокислом. При плохой рассеивающей способности электролита участки хромируемых деталей, на которых реализуется более низкая плотность тока, более медленно покрываются хромом и подвергаются, с одной стороны, травлению электролитом, а с другой - сильному наводораживанию.
Состав саморегулирующего сульфатно-кремнефторидного электролита, г/л:
хромовый ангидрид (CrO3) — 250--300:
сернокислый стронций (SrSO4)— 5,5 -6,5
кремнефтористый калий (K2SiF6) — 18- 20
Тетрахроматный электролит хромирования
Тетрахроматный электролит имеет довольно необычный для электролитов хромирования состав - наряду с хромовой и серной кислотами он содержит достаточно большое количество щелочи, которая частично нейтрализует кислоту. Несмотря на это, при электроосаждении хрома из тетрахроматного электролита сохраняются все особенности процесса, характерные для остальных электролитов хромирования. К особенностям тетрахроматного электролита относится то, что он обладает более высокой, чем у всех остальных электролитов хромирования, рассеивающей способностью. Достоинством этого электролита хромирования является то, что хром из него осаждается при комнатной температуре (18-25оС) с высоким выходом по току. При повышении температуры тетрахромат распадается и электролит теряет свои специфические свойства. Поэтому в процессе работы очень важно постоянно контролировать и поддерживать низкую температуру, при необходимости охлаждая раствор электролита.
К электролитам тетрахроматного типа относятся и электролиты, в которых вместо щелочи используют углекислый кальций. В некоторых случаях рекомендуется добавлять в электролит 0.5-10 г/л вольфраматов или солей магния, в присутствии которых осаждаются хромовые покрытия, обладающие лучшей полируемостью.
Состав тетрахроматного электролита хромирования, г/л:
Хромовый ангидрид (СrO3) -350-400
Едкий натр (NaOH) - 40-60
Серная кислота (h3SO4) - 2.5-2.7
Хром трехвалентный (на Cr2O3) - 10-15
Температура электролита -18-250С. Плотность тока -10-80 А/дм2
Тетрахроматный электролит используется исключительно для получения защитно-декоративных покрытий. Ввиду того, что электролиз ведется при комнатной температуре, осадки получаются серыми. Однако, благодаря низкой твердости и достаточно высокой пластичности, они могут быть отполированы до зеркального блеска, характерного для блестящих декоративных хромовых покрытий. Относительно высокая рассеивающая способность тетрахроматного электролита позволяет применять его для нанесения хромовых покрытий на пресс-формы, используемыех, например, для изготовления деталей из пластмасс.
Хромовые покрытия, полученные из тетрахроматного электролита, имеют значительно более низкую пористость по сравнению с хромом из сульфатных электролитов, но для получения износостойких покрытий тетрахроматные электролиты не используются. Хромовые покрытия из тетрахроматного электролита толщиной 5-10 мкм можно применять для местной защиты поверхности стальных деталей, при газовой цементации или нитроцементации.
Электролиты черного хромирования
Черное хромирование применяется для покрытия оптических систем и деталей, которые должны иметь хорошую теплоотдачу в пространство. Толщина слоя черного хрома составляет 1,5-2,0 мкм. Покрытие черного хромирования обладает хорошей термостойкостью, и в отличии черного никеля или черных оксидных покрытий, являются износостойкими.
| Хромовый ангидрид | 250 | 200 | 250-400 | 250 | 150-400 | 250 | 250 | 200 400 |
| Уксусная кислота | - | 6.5 | 5 | - | _ | 3 | . | |
| Ванадат аммония | - | 20 | - | - | _ | _ | ||
| Оксалат железа | - | - | - | - | 15-75 | - | - | - |
| Карбамид | 2.5 | |||||||
| Фторид хрома | ||||||||
| Борная кислота | - | - | - | - | 15 | _ | ||
| Нитрат натрия | 3-5 | - | - | 5 | _ | |||
| Гексафторалюминат натрия | 0.2 | - | - | - | 0.1 | - | - | - |
| Плавиковая кислота | - | - | - | - | - | - | 0.21 | |
| Кремнефторис товодородная кислота | - | - | - | 1.25 | - | - | - | |
| Хромин | 2-3 | - | - | 1.53 | - | - | - | |
| Температура,°С | 18-25 | 10-30 | 10-30 | 18-25 | 18-25 | 15-25 | 60-70 | 18-40 |
| Плотность тока, А/дм2 | 15-30 | 50-100 | 50-100 | 10-60 | 10-50 | 10-50 | 20-30 | 50-120 |
Продолжительность процесса черного хромирования составляет 4-6 минут.
Примеси в электролите хромирования.
Присутствие в электролитах хромирования посторонних примесей может приводить к ухудшению качества хромового покрытия. Причиной появления примесей часто является нарушение самой технологии хромирования. Следует подчеркнуть, что наименьшее накопление вредных примесей происходит в электролитах, используемых для блестящего декоративного хромирования. Это объясняется тем, что из-за недолгой продолжительности процесса блестящего хромирования, подвески с деталями постоянно выносят на своей поверхности электролит с примесями. А необходимость регулярно доливать или воду, или свежую порцию электролита, приводит к разбавлению раствора электролита и предотвращает накопление в нем примесей в опасных концентрациях.
Осаждение хрома на алюминий и его сплав
Хром осаждают на детали из алюминия или его сплавов в основном в тех случаях, когда необходимо повысить их износостойкость, термостойкость или улучшить антифрикционные свойства. Непосредственное хромирование алюминия и его сплавов невозможно, что объясняется наличием на поверхности алюминия инертной оксидной пленкой прочно сцепленной с основой. Эта пленка повышает антикоррозионные свойства алюминиевой поверхности, но одновременно препятствует получению необходимого сцепления с ней хромовых и любых других гальванических покрытий. Если удалить эту пленку и опустить алюминий в раствор соли, какого-либо металла, то из-за высокого электроотрицательного потенциала алюминия на его поверхности будут контактно выделяться содержащиеся в растворе более электроположительные металлы, например медь, никель, хром, олово, или кадмий и т.п. А как известно, контактное осаждение не позволяет получать удовлетворительное сцепление покрытия с основой. Поэтому, как и в случае с титаном, для электроосажления на алюминий применяются специальные технологии.
В промышленности применяются две их разновидности:
- Активация (удаление оксидной пленки с одновременным легким подтравливанием) поверхности алюминия и одновременное осаждение на его поверхности прочно сцепленного с основой тонкого слоя металла, служащего в качестве подслоя для последующего нанесения слоя покрытия;
- Анодное оксидирование алюминия с целью формирования на нем оксидной пленки определенной структуры и толщины, которые обеспечивают надежное сцепление с ней последующего покрытия.
«Цинкатная»щелочная обработка заключается в обработке алюминиевых изделий в растворе цинката, содержащего раствор щелочи и оксида цинка. Процесс осуществляется, путем опускания алюминиевой детали на несколько секунд в раствор цинката при температуре 18-25°С. При этом имеющаяся оксидная пленка вытравливается с поверхности алюминия и, одновременно на ее месте формируется тонкий слой цинка. В принципе уже на этот слой можно наносить хромовое покрытие. Однако для улучшения сцепления рекомендуют первый слой цинка удалять, растворяя его в растворе азотной кислоте (300-500 г/л). Затем, после тщательной промывки, детали опять погружают в цинкатный раствор на 10-15 сек. Такой метод называется «двойной цинкатной обработкой» или «двойным цинкатом». Для получения более плотных, компактных с лучшими антикоррозионными свойствами пленок, рекомендуют добавлять в цинкатный раствор хлорид железа и сегнетову соль.
impgold.ru
Минералы. Цинк, хром, калий.
Минералы. Цинк. Хром. Калий
Здравствуйте, дорогие читатели блога zuit.ru! Мы продолжаем рассказывать о здоровье и обо всех минералах, которые должны поступать к вам с пищей. В прошлой статье вы прочитали про магний, селен и йод. А зачем нужен калий, хром и цинк? И что за продукты питания, в которых они содержатся?
Цинк относится к основным микроэлементам по той причине, что он должен находиться в составе каждой клетки нашего тела. Но при этом общее его количество в организме невелико, и большая часть хранится в составе костей, кожи и волос.
Цинк является основным микроэлементом и по той причине, что он участвует в связанных процессах совместно с более чем сотней ферментов. Он играет очень важную роль в обмене белков, углеводов, жирных и нуклеиновых кислот. Причём, участвует в этих процессах не напрямую, а будучи составной частью или активатором ферментов, которые используются нашим организмом в процессах обмена.
Исследования показали участие этого элемента в производстве гормонов и их составных частей, в движении инсулина в организме и в работе иммунной системы. Крепкий иммунитет невозможен без цинка по той причине, что этот микроэлемент помогает развитию и активации Т-лимфоцитов.
Т-лимфоциты – это разновидность белых кровяных телец (лейкоцитов), назначением которых является борьба с инфекциями. По некоторым предположениям цинк может играть определённую роль в уменьшении риска простуды, но результаты исследований по приёму этого минерала с целью уменьшить риск простудных заболеваний не позволяют на настоящий момент сделать чёткие и определённые выводы.
Без его участия невозможно формирование здоровых костей. Эпилепсия развивается при недостатке в организме нескольких элементов, и одним из них является цинк. Витамин А может быть усвоен организмом только в его присутствии.
Многие болезни успешно излечиваются при нормальном уровне цинка в организме человека: анемия, язва желудка, опухоль предстательной железы, различные кожные проблемы, трудно заживающие раны, ожоги, ревматизм, артриты, некоторые типы шизофрении.
Стоит упомянуть и о таких функциях, как: обеспечивает чувство вкуса и запаха, способствует нормальному росту и развитию человека, крайне необходим для синтеза ДНК, способствует антивирусной и антитоксической защите клеток организма, влияет на нормальное умственное развитие человека, укрепляет суставы и мышечную ткань.
Суточная норма потребления, установленная для Европы и Азии - это 15 миллиграмм.
Продукты.
Цинк содержится в большом количестве продуктов, но при этом в разных дозах. Если говорить о продуктах животного происхождения, то это устрицы, говядина и свинина. Самым богатым по его содержанию продуктом является устрица.
Установлено, что в шести устрицах содержится полная рекомендованная суточная доза этого элемента. Продукты растительного происхождения, содержащие максимальное количество цинка - это цельное зерно и орехи.
У нас сегодня с мужем день примирения. Идем в магазин, я примеряю, он - соглашается!!!
Хром очень важен в организме, как основной микроэлемент, регулирующий количество инсулина, вырабатываемого нашими железами.
За счёт количества инсулина регулируется нормальный уровень сахара в крови. Есть такое понятие как переносимость глюкозы. Основано это понятие на органическом комплексе, в составе которого хром является важным компонентом.
Этот органический комплекс вместе с инсулином помогает организму правильно и оптимально использовать простые сахара и сложные углеводы, полученные из продуктов питания.
Как это работает?
Происходит оптимизация выделения и использования инсулина, что необходимо для поддержки правильного обмена веществ: углеводов (основного источника энергии), белков (необходимых для мышц) и жиров (запасов энергии). То есть хром помогает организму эффективнее использовать питательные вещества, оптимизируя их обмен.
Кроме перечисленных функций, хром положительно влияет на уровень жирных кислот и холестерина в крови. Также он ускоряет метаболизм инсулина.
По состоянию на сегодняшний день суточной нормы потребления для Европы и Азии не существует, но специалисты сходятся во мнениях, что количества 40 микрограмм достаточно для сохранения здоровья.
Самыми известными источниками хрома животного происхождения являются говяжья печёнка, яйца, цыплята, устрицы. Источниками растительного происхождения признаны помидоры, шпинат, бананы, зелёный перец, зародыши пшеницы и пивные дрожжи.
Калий также является очень важным минералом, но в отличие от других минералов он действует в организме человека как электролит, находясь в середине клеток. Само действие калия очень тесно взаимосвязано с двумя другими электролитами - натрием и хлором.
Тело человека в процессе жизнедеятельности теряет электролиты вместе с потом, поэтому их количество нужно постоянно пополнять за счёт определённых продуктов питания. Соли калия критически важны для нормального функционирования всех наших мягких тканей: сосудов, капилляров, мышц, а особенно мышцы сердца, клеток мозга, печени, почек, желез внутренней секреции.
Точно также, как и кальций, калий незаменим для построения всех твёрдых тканей: костей, зубов. Он входит в состав всех внутриклеточных жидкостей и участвует в поддержании внутриклеточного осмотического давления, выводит лишнюю воду, ликвидирует отеки, задержку мочевыделения. Оказывает антисклеротическое действие.
Кроме того калий помогает регулировать кислотно-щелочной и водный баланс в организме в целом, действуя изнутри клетки.
Делает активными некоторые ферменты. Принимает участие в транспортировке элементов через клеточные мембраны. Этот элемент необходим для нормального функционирования нервных клеток мозга и всего организма человека.
В обычных обстоятельствах двух граммов этого минерала более чем достаточно для взрослого здорового человека. Рекомендованные нормы не установлены.
Продукты.
Калий присутствует практически во всех видах продуктов питания. Наибольшее количество этого минерала содержится в овощах, фруктах, рыбе, мясе, молоке и молочных продуктах, кашах.
Натрий является ценным минералом. Нам он известен в сочетании с хлоридом в виде пищевой соли. Подобен по действию в организме калию, также имеет ярко выраженные электролитические свойства.
Но если калий работает внутри клетки, то натрий представлен за пределами клетки, в межклеточной жидкости.
Давайте посмотрим на его основные функции в организме.
Отвечает за кислотно-щелочной и водный баланс в организме, действуя между клетками. Без него организму было бы трудно регулировать кровяное давление. Транспортировка элементов для питания клетки через клеточные мембраны не может обойтись без участия натрия. Он важен для нормального функционирования мышц и нервной системы.
На сегодняшний день законодательно не установлены нормы суточного потребления. Широко известно, что избыток натрия в организме приводит к повышению кровяного давления и гипертонии. Кроме того, избыток этого минерала провоцирует отёки (застаивание жидкости).
Накопить излишек натрия в организме достаточно просто. Если вы употребляете в пищу много продуктов питания, прошедших технологическую обработку, то вы гарантируете себе проблемы со здоровьем.
По поводу доз потребления есть мнение специалистов и есть статистика потребления.
Население Европы ежедневно потребляет от 3 до 5 граммов натрия, что в переводе на пищевую соль равно 8-11 граммам. По оценкам специалистов более чем достаточным количеством является 0,6-1,5 грамма в сутки.
По содержанию самыми насыщенными этим минералом являются продукты, прошедшие технологическую обработку. (Прочитайте статью "Живые и мертвые продукты").
Пищевая соль (хлорид натрия) в больших количествах присутствует в технологически обработанных: мясе, сыре, овощах, фруктах, хлебобулочных изделиях, продуктах из дроблёного зерна, приправах и специях.
Во всех продуктах питания растительного и животного происхождения природный натрий содержится в незначительных количествах.
P.S. Понравилась статья? Не забудьте подписаться на обновления и получать
свежие новости на e-mail, чтобы не пропустить ценную информацию.
Советуем вам прочитать другие интересные статьи:
Как сохранить здоровье? Антиоксиданты
Причины рака и его профилактика
Источники воспаления кровеносных сосудов
Витамин от ожирения.
Как можно приобрести натуральные витамины
Начальники. Злые тролли среди нас
www.zuit.ru
Цинкаты, разложение - Справочник химика 21
Цинкаты сильно гидролизованы и могут существовать только в сильнощелочных растворах. Разложение при разбавлении идет по схеме [c.245]Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]
Разложение алюмината, хромата и цинката. Подкислите раствор 1 (в котором не должно быть перекиси водорода) соляной кислотой. При этом алюминат и цинкат разлагаются с образованием и 2п -ионов, а хромат превращается в бихромат ([ аствор 5). [c.276]Разложение алюмината, хромата и цинката (раствор 1) НС1 (2 н. растиор) — — Раствор 5 ЛГ , r OJ", Zn++ [c.237]
Определите скорость разложения цинката в католите аккумулятора (в расчете на количество выпадающего оксида цинка). Какая часть анодно окисленного цинка остается в анодном пространстве (Исходные данные см. задачу 19.) [c.67]
Раствор (2), содержащий алюминат, хромат и цинкат, прокипятите до полного разложения перекиси водорода, подкислите 2 н раствором НС1, прибавьте к нему растворов аммиака и хлористого аммония и снова прокипятите. В осадок переходит А1(0Н)з. Осадок отфильтруйте и проделайте поверочные реакции на ионы алюминия (см. стр. 212). [c.234]
Раствор, содержащий избыток тиосульфата и остальные катионы 3-й группы, нагревают до полного разложения тиосульфата и удаления сероводорода. Затем прибавляют 5—6 капель 6 н. раствора едкого натра и вновь нагревают в осадке гидроксиды кобальта, никеля и кадмия, в растворе цинкат-ион. Осадок растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и в отдельных частях производят выполнение поверочных реакций на кобальт, никель и кадмий. Раствор цинката подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты и производят обнаружение цинка одной из ранее описанных реакций. [c.198]
Разложение алюмината, хромата и цинката (раствор 1) H I (2 и. раствор) — — Раствор 5 А1> 1, Сг О,, Zn++ [c.279]
В-редукторах / и 2 нитробензол последовательно восстанавливается до смеси азоксибензола с азобензолом. На 1 моль нитробензола в оба редуктора загружают несколько больше 1,5 моль цинковой пыли с таким расчетом, чтобы не допускать избытка ни цинковой пыли, ни нитробензола. Разделение первой стадии восстановления па две ступени позволяет свести к минимуму реакцию преврашения нитробензола в анилин в присутствии азоксибензола и цинковой пыли. В редукторе 3 происходит восстановление азобензола и азоксибензола до гидразобензола. Для снижения концентрации КаОН в этот редуктор вместо раствора МаОН подают воду. Загрузка цинка в редуктор 3 составляет 1 моль/моль нитробензола. Во всех редукторах автоматически поддерживается температура с точностью 1 °С. В аппарате 4 происходит полное разложение цинката натрия Ыаа2п02 при сильном разбавлении реакционной массы горячей водой. [c.111]
В аппарате 4 (см. рис. 64) происходит полное разложение цинката натрия Zn(0Na)2 при сильном разбавлении реакционной массы горячей водой. Отделение гидразобензола от гидроокиси цинка проводится по оригинальному методу, разработанному А. Н. Шебуевкм °о. Его метод основан на том, что при соблюдении определенных условий восстановления нитросоединений на второй стадии (точная дозировка воды) гидразобензол выпадает в виде крупных кристаллов, в то время как 1 идроокись цинка состоит из мелких частиц. Реакционная масса попадает в барабан-сепаратор 5, внутри которого медленно вращается цилиндрический каркас, обтянутый сеткой из нержавеющей стали. Эта сетка подобрана таким образом, что через нее проходит суспензия гидроокиси цинка и не проходят [c.223]
Открытие А ", 7п и Сгб+. Раствор, содержащий алюминат, хромат и цинкат. Кипятят для разложения Н2О2. [c.100]
Процесс обменного разложения регулируют по содержанию свободной щелочи подачей оставшегося количества раствора едкого натра. Контроль ведут на окрашивание пробы от прибавления индикатора (0,1% раствора фенолфталеина). Слабокрасное окрашивание проб соответсгвует необходимой щелочности раствора. Излжиняя щелочность раствора вредна, так как вызывает переход в раствор цинка в виде цинката натрия, могущего загрязнить продукт. [c.301]
Ha стадии обменного разложения едкий натр или кальцинированную соду подают из расчета стехиометрического количества, требуемого для перевода солей цинка в соли натрия и создания избыточной щелочности раствора в пределах 15-20 г/л NaOH. Большой избыток щелочи недопустим, т.к. при этом образуются растворимые цинкаты, которые при последующем ведении процесса (промывке осадка гидроксида или карбоната цинка) разлагаются с образованием цинка, попадающего в продукт. При недостатке щелочи в растворе дитионит натрия быстро разлагается [120, 121]. [c.116]
Отделение железа и марганца от алюминия, хрома и цинка. К полученному в п. 5 раствору прибавить 5—6 капель 3%-ного раствора Н.2О2, 2—3 мл 6 н. NaOH или КОН до сильнощелочной реакции. Кипятить до полного разложения Н.2О.2 (прекращают выделяться пузырьки газа). Отцентрифугировать и отделить осадок 2, содержащий Ре(ОН)з и МпО(ОН), от центрифугата 2, в котором находятся алюминат-,цинкат- и хромат- ионы. [c.115]
В начале процесса разряда происходит окисление цинка с образованием цинката ZnOl (или 2п(ОН)4 ). После насыщения раствора электролита цинкатом начинается вторичный процесс - реакция Zn + 20Н" —> —> 7п(0Н)2 + 2е с последующим разложением гидроксида цинка на ZnO и Н2О. На второй стадии в элементе устанавливается баланс выделения и поглощения ионов ОН и щелочь не расходуется, поэтому для его работы достаточно малого количества электролита, который заполняет только поры электродов и межэлектродное пространство. [c.25]
chem21.info
Цинкат кобальта, образование - Справочник химика 21
Опыт 9. Получение цинката кобальта. Смочите кусочек фильтровальной бумаги раствором Со(МОз)2 и раствором 2п(МОз)2. Подсушите бумагу на пламени горелки и прокалите ее затем в тигле. Вследствие образования цинката кобальта Со2пОз зола в тигле будет зеленого цвета [c.265]Образование цинката кобальта [c.214]
Высушить бумагу и сжечь. В присутствии цинка в растворе зола сожженной бумаги оказывается окрашенной в зеленый цвет вследствие образования цинката кобальта [c.258]
Фосфаты алюминия, цинка и хрома, гидроокиси которых растворимы в едких щелочах, также растворяются в щелочах с образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроокиси аммония. [c.218]С образованием алюминатов, цинкатов и хромитов. Фосфаты цинка, никеля и кобальта, способные давать комплексные соединения с аммиаком, растворимы в гидроксиде аммония. [c.218]
Реакция сухим путем. Смочите небольшую полоску фильтровальной бумаги раствором соли цинка и разбавленным раствором Со(НОз)2. Высушив ее, сожгите. При этом зола оказывается окрашенной в зеленый цвет вследствие образования цинката кобальта— ринмановой зелени . Уравнение реакции [c.315]
Если в анализируемом растворе, кроме А1+++, предполагается присутствие других катионов 111 аналитической группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей кобальта, никеля, марганца, железа в раствор переходят алюминат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора хромит разлагается с образованием гидроокиси хрома. Осадок отфильтровывают, к фильтра- [c.247]
Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в Nh5OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]
Всс карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических н минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе Nh5OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (II), кобальта и никеля. [c.225]
Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]
chem21.info
