• Главная

Способ получения осповного сульфата хрома. Как из гидросульфата хрома получить сульфат дигидроксохрома


Тест 8.

1. Из перечисленных оксидов взаимодействовать с NaOH , будет

1) K O 2) SO 3) CaO 4) Li O

2. При взаимодействии 2 моль гидроксида хрома (III) и 1 моль серной кислоты

образуется

1) сульфат хрома (III) 2) гидросульфат хрома (III)

3) сульфат дигидроксохрома (III) 4) сульфат гидроксохрома (III)

3. Оксиду Cl O соответствует кислота

1) HClO 2) HClO 3) HClO 4) HClO

4. Фосфат цинка может быть получен в результате реакции

1) 3 Zn (OH) + H PO → 2) 3Zn (OH) + 2H PO →

3) Zn (OH) + H PO → 4) Zn (OH) + 2 H PO →

5. Соли с названием сульфит дигидроксохрома (III) соответствует формула

1) (Cr (OH) ) SO 2) (Cr (OH) ) SO

3) (Cr (OH) ) S 4) CrOHSO

6. Количество всех возможных солей, которые могут быть получены в результате реакции между гидроксидом алюминия и ортофосфорной кислотой, равно

1) двум 2) трем 3) четырем 4) пяти

7. Общее число кислых солей, которые могут быть получены при взаимодействии

фосфорной кислоты и гидроксида хрома (III), равно

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

8. Кислотный оксид

1) CrO 2) N O 3) SrO 4) ZnO

9. Под действием соляной кислоты превращается в хлорид меди (II) вещество

1) Cu 2) CuBr 3) CuO 4) CuSO

10. Сумма всех стехиометрических коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций, соответствующих схеме превращений

фосфат кобальта (II) гидрофосфат кобальта (II)

→ фосфат кобальта (II), равна

1) пятнадцати 2) шестнадцати 3) шестнадцати 4) восемнадцати

11. Оксид хрома (III) реагирует с каждым из веществ

1) HCl и H O 2) H O и NaCl 3) NaCl и NaOH 4) NaOH и HCl

12. Для азотной кислоты характерно

1) взаимодействие с золотом 2) вытеснение серной кислоты из сульфатов

3) разложение при нагревании 4) осаждение из раствора катионов меди

13. И с цинком, и с нитратом бария реагирует в растворе

1) MgSO 2) FeCl 3) CuSO 4) CuCl

14. Оксид серы (VI) реагирует с

1) HCl 2) CO 3) KOH 4) HNO

15. Гидроксид натрия в растворе реагирует с

А) кремнием

Б) оксидом цинка

В) хлоридом калия

Г) оксидом фосфора (V)

Д) кислородом

Е) карбонатом железа (II)

Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.

 

11. Классы неорганических соединений.

Вариант 9.

1. При взаимодействии 1 моль гидроксида цинка с 1 моль ортофосфорной кислоты образуется

1) ортофосфат цинка 2) дигидроортофосфат цинка

3) ортофосфат гидроксоцинка 4) гидроортофосфат цинка

2. Химическая реакция в растворе происходит между веществами

1) медь и соляная кислота 2) цинк и нитрат свинца (II)

3) никель и хлорид магния 4) железо и сульфат алюминия

3. Двухромовая кислота H Cr O соответствует оксиду

1) CrO 2) Cr O 3) CrO 4) Cr O

4. Названию дихромат железа (III) соответствует соль формулы

1) (Fe (OH) ) CrO 2) Fe (CrO ) 3) (Fe (OH) ) Cr O 4) Fe(Cr O )

5. Гидросульфат меди (II) может быть получен в результате реакции

1) Cu (OH) + H SO → 2) 2Cu (OH) + H SO →

3) Cu (OH) + 2H SO → 4) 3Cu (OH) + 2H SO →

6. Количество всех возможных солей, которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты, равно

1) двум 2) трем 3) четырем 4) пяти

7. Общее число кислых солей, которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида натрия и сернистой кислоты, равно

1) одному 2) двум 3) трем 4) четырем

8. И с кислотами и со щелочами реагирует оксид

1) MgO 2) CuO 3) BeO 4) SO

9. Сумма всех стехиометрических коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения дигидрофосфата магния из ортофосфорной кислоты и гидроксида магния равна

1) трем 2) четырем 3) пяти 4) шести

10. Сумма всех стехиометрических коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций, соответствующих схеме превращений

гидросульфат олова (II) сульфат олова (II) сульфат

гидроксоолова (II), равна

1) тринадцати 2) пятнадцати 3) шестнадцати 4) двадцати

11. Кислотой является высший гидроксид

1) алюминия 2) магния 3) марганца 4) лития

12. Гидроксиды железа Fe (OH) и Fe (OH) расположены в порядкеувеличения

1) степени окисления железа 2) основных свойств

3) окислительных свойств 4) растворимости в воде

13. Для гидроксида алюминия не характерно

1) разложение при нагревании 2) взаимодействие с раствором гидроксида калия

3) взаимодействие с серной кислотой

4) вытеснение менее активных металлов из растворов солей

14. И с гидроксидом натрия, и с серной кислотой реагирует в растворе

1) NH Cl 2) Pb (NO ) 3) ZnCl 4) FeCl

15. Хлор реагирует с

А) медью Б) бромидом калия В) кислородом

Г) гидроксидом кальция Д) фосфором

Е) сульфатом калия.

Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.

 

 

Дата добавления: 2015-07-25; просмотров: 165 | Нарушение авторских прав

Тест 1. | Тест 2. | Тест 3. | Тест 4. | Тест 5. | Тест 6. |mybiblioteka.su - 2015-2018 год. (0.059 сек.)

mybiblioteka.su

Способ получения осповного сульфата хрома

 

Щ Тг," библь:,-=, „

ОПИСАНИЕ

ИЗОБРЕТЕНИЯ

385925

Союз Советских

Социалистииеских

Реслублик

К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ

Зависимое от авт. свидетельства №

М. Кл. С Olg 37!08

Заявлено 26.11.1970 (№ 1406703/23-26) с присоединением заявки №

Приоритет

Опубликовано 14Х1.1973. Бюллетень № 26

Дата опубликования описания З.IV.1974

Государственный комитет

Соаета Министров СССР оо делам мзооретеннй и открытий

УДК 661.876(088.8) Авторы изобретения Б. П. Середа, Г. А. Кравченко, 3. А. Ильюк, Г. А. Сорокин, В. И. Дейнеженко, А. К. Чирва, Н. А. Охотникова, H. Я. Федорова, Г. В. Клинова, В. Е. Сиванов и Ю. H. Журин

Заявитель

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВНОГО СУЛЬФАТА ХРОМА

Изобретение относится к способу получения основного сульфата хрома.

Известен способ получения основного сульфата хрома путем взаимодействия гидроокисных соединений хрома с серной кислотой с последующим восстановлением шестивалентного хрома (при использовании гидратированных хромихроматов) формалином и сушкой полученного продукта. Основная часть полученного при сушке порошкообразного продукта осаждается в циклонах, а выносимая с отходящими газами улавливается в орошаемом скруббере, образуя оборотный раствор.

Недостатком известного способа является длительность процесса и большое содержание нерастворимого остатка в продукте.

С целью устранения указанных недостатков, процесс взаимодействия ведут в присутствии основной соли сульфата хрома, которую применяют в виде оборотного раствора процесса.

Основной сульфат хрома вводят в количестве не выше 100% от хрома исходных гидроокисных соединений хрома. Предложенный способ позволяет сократить время процесса взаимодействия в 1,5 раза и сократить содержание нерастворимого остатка в продукте с

2 6% до 0,2 — 0 3%.

Пример. 500 г хромихроматов, содержащих 20,4% общего хрома в пересчете на СгОЗ н 5,2% шестивалентного хрома в пересчете на

CrO3, репульпируют в обратном растворе, состоящем из 100 мл скруббериого раствора с концентрацией 160 г/л по Сг20о и 16% по нерастворимому остатку (II. о.) и 40 мл раствора после растворения хромихроматов и содержа5 щего 215 г/л Cr O3 и 48 г/л CrO>. K полученной пульпе приливают 135 г 93%-ной серной кислоты и проводят растворение.

При 98 — 101 С растворение заканчивается через 30 мин. Далее проводят восстановление

10 шестивалентного хрома в растворе формали ом. Расходуется 41 г 40%-ного формалина.

После восстановления получают 540 мл раствора с концентрацией 234,4 г/л Cr203. Этот раствор упаривают и сушат, получая 416 г су15 хого продукта, имеющего основность 38,8% и содержащего 30,4% Сг,О„и 0,25% н. о.

Предмет изобретения

1. Способ получения основного сульфата

20 хрома путем взаимодействия гидроокиспых соединений хр:fl с серной кислотой с последующим восстановлением шестивалентного хрома и сушкой полученного продукта, отличающийся тем, что, с целью интенсификации

2S процесса взаимодействия и снижения содержания нерастворимого остатка в продукте, процесс взаимодействия ведут в присутствии основной соли сульфата хрома.

2. Способ по п. 1, отличающийся тем, что

30 основную соль сульфата хрома применяют в виде оборотного раствора процесса.

Способ получения осповного сульфата хрома 

www.findpatent.ru

Соли серной кислоты (сульфаты и гидросульфаты) — МегаЛекции

 

Сульфаты образуют многие металлы. Их получают путем окисления металлов серной кислотой, окислением сульфидов, нейтра­лизацией h3SO4 оснований и оксидов, а также обменными реакциями.

Из водных растворов сульфаты обычно выделяются в виде крис­таллогидратов. Кристаллогидраты двухвалентных тяжелых металлов называют купоросами:

CuSO4´5h3O - медный купорос, светло-зеленого цвета,

ZnSO4´7h3O - цинковый, белые кристаллы,

CoSO4´7h3O - кобальтовый, темно-красные кристаллы,

NiSO4´7h3O - никелевый, зеленые кристаллы,

FeSO4´7h3O - железный купорос, кристаллы светло-зеленого цвета, на воздухе постепенно выветриваются, окисляясь с поверхности и переходя в желто-бурую основную соль железа (III) FeOHSO4.

 

Двойные сульфаты - это кристаллогидраты с общей формулой M2SO4´M2(SO4)3´24h3O, где M+ – K+, Na+, Nh5+, Rb+ или Cs+; M3+ – Cr3+, Al3+, Fe3+ и др. трехзарядные ионы.

Примеры: K2SO4´Al2(SO4)3´24h3O или KAl(SO4)2´12h3O. Часто пользуются тривиальными названиями этих соединений - алюмокалиевые квасцы, или просто квасцы.

K2SO4´Cr2(SO4)3´24h3O или KCr(SO4)2´12h3O - хромовокалиевые квасцы (иногда слово "калиевые" опускают и указывают просто хромо­вые квасцы), KFe(SO4)2´12h3O - железокалиевые (железные) квасцы, Nh5Fe(SO4)2´12h3O - железоаммонийные квасцы (12 гидрат сульфата калия, хрома (III)).

Соль Мора – (Nh5)2SO4´FeSO4´6h3O или (Nh5)2Fe(SO4)2´6h3O. Это обычная двойная соль с кристаллизационной водой, не относится к квасцам, т.к. железо имеет степень окисления +2 (а не +3, как в квасцах).

В этой соли железо (II) более устойчиво к окислению кислородом в отличие от железного купороса. Двойные соли серной кислоты существуют только в твердом виде, в водных растворах распадаются на ионы:

 

KAl(SO4)2 ® K+ + Al3+ + 2SO42-

 

Сульфат и гидросульфат ионы обладают слабым поляризующим действием, величина делокализованного заряда на атомах кислорода в SO42- - ионе равна -0,5, поэтому эти ионы гидролизу практически не подвергаются. Гидролиз сульфатов возможен лишь по катиону, если он обладает поляризующим действием.

Из гидросульфатов в твердом состоянии получены гидросульфаты ак­тивных металлов: NaHSO4, KHSO4 и др.

Сульфаты являются достаточно термически устойчивыми вещества­ми: сульфаты натрия, калия и бария плавятся без разложения при тем­пературе ~1000 °С и выше, другие распадаются при температурах >700-800 °С с образованием оксида металла и SO2 (или SO2 + O2), например:

 

2Fe2(SO4)3 2Fe2O3 + 6SO2­ + 3O2­

2FeSO4 Fe2O3 + SO3­ + SO2­

HgSO4 Hg + SO2­ + O2­

 

Кристаллогидраты при нагревании сначала теряют воду, а затем при сильном прокали­вании разлагаются:

 

CaSO4´2h3O CaSO4 + 2h3O

CaSO4 CaO + SO3­

 

Гидросульфаты при прокаливании разлагаются сначала до дисульфатов, а затем до сульфатов:

2NaHSO4 Na2S2O7 + h3O­

Na2S2O7 Na2SO4 + SO3­

 

Сульфат аммония разлагается на аммиак и гидросульфат аммония:

 

(Nh5)2SO4 Nh4­ + Nh5HSO4

 

Многие сульфаты - ценные лекарственные средства и широко применяются в медицине. Например, обезвоженный гипс CaSO4´0,5h3O - служит для наложения гипсовых повязок при переломах костей. Вследствие связывания воды, водная кашица быстро за­твердевает:

 

2CaSO4´0,5h3O + 3h3O ® 2CaSO4´2h3O

 

Кроме указанного применения в медицине, сульфаты используют в борьбе с вредителями сельского хозяйства - с насекомыми и возбу­дителями грибковых заболеваний. Они представляют собой ценные ядо­химикаты: бордосская жидкость, парижская зелень и др.

Квасцы применяют как вяжущее средство для дубления кож, в производстве красок и т.д.

В виде сульфатных добавок к фосфорным или азотным удобрениям используют микроудобрения: CuSO4´5h3O; ZnSO4´7h3O и другие. CuSO4´5h3O - для протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибов.

Кроме h3SO3 и h3SO4 сера образует ряд других оксокислот:

 

1. Политионовые кислоты h3SnO6 (n>2)

h3S3O6 - трисульфоновая кислота

h3S4O6 - тетратионовая кислота

2. Полисерные кислоты h3SO4´n(SO3)

h3S2O7 - дисерная кислота

h3S3O10 - трисерная кислота

3. Пероксокислоты (содержат пероксидную группу ¾О¾О¾)

h3SO5 - монопероксосерная (кислота Каро)

h3S2O8 - пероксодисерная кислота

 

Способы их получения:

h3SnO6 - взаимодействием h3SO3 и h3S (политионовые кислоты являются промежуточ­ными продуктами)

h3SO4´nSO3 – растворением SO3 в h3SO4 ® олеум

 

h3SO4 + SO3 ® h3S2O7

h3SO4 + 2SO3 ® h3S3O10

 

h3SO5 - действием 100%-ного h3O2 на h3SO4 или h3S2O8

 

h3SO4 + h3O2 ® h3SO5 + h3O

h3S2O8 + h3O2 ® 2h3SO5

 

Для синтеза пероксокислот применяют электролиз концентрированных водных растворов h3SO4: Катод: 2h4O+ + 2e- ® h3­ + 2h3O

Анод: 2HSO4- - 2e- ® h3S2O8

Пероксокислоты - нестойкие соединения, легко подвергаются гидролизу, что используется в технике для получения h3O2.

 

h3S2O8 + 2h3O ® 2h3SO4 + h3O2­

h3SO5 + h3O ® h3SO4 + h3O2­

 

Пероксосерные кислоты и их соли принадлежат к сильным окис­лителям, они способны окислить Mn2+ до MnO4-; Cr3+ до Cr2O72- что позволяет их использовать в химическом анализе и синтезе.

 

(S2O82- + 2e- ® 2SO42- ; Е° = +2,01 В)

2MnSO4 + 5(Nh5)2S2O8 + 8h3O ® 2HMnO4 + 5(Nh5)2SO4 + 7h3SO4

 

Реакция проводится при нагревании в присутствии катализатора (AgNO3), который препятствует превращению MnSO4 в бурый оса­док h3MnO3. При выполнении этой реакции раствор окрашивается в красно-фиолетовый цвет (MnO4-).

 

Биологическая роль серы

 

По содержанию в организме человека сера относится к макро­элементам (0,16%; ~120 г) и является жизненно необходимой (наряду с другими органогенами: С, Н, N, Р, O и S), которые составляют основу живых систем.

Сера входит в состав различных биомолекул: белков, амино­кислот (цистин, цистеин, метионин), гормонов (инсулин), витаминов (В1), каротина волос, костей и нервной ткани.

Суточная потребность в сере взрослого человека ~4-5 г. Способность атомов серы образовывать гомоцепи (-S-S-) харак­терна и для соединения серы в организме, выполняющих определенную биологическую роль в процессах жизнедеятельности.

Два связанных атома серы -S-S- (дисульфидный мостик) находятся в аминокислоте - цистине:

 

Другая аминокислота цистеин, содержит сульфгидрильную или тиоловую группу:

 

 

Как известно, аминокислоты в белках соединены пептидной связью. Полипептидные белковые молекулы стабилизируются внутримолекулярной водородной связью. Пептидные цепи могут быть связаны также и дисульфидным мостиком (-S-S-), как напри­мер, в керотине волос. На схеме показано образование дисульфидной связи между двумя остатками цистеина, каждый из которых потерял атом водорода:

 

 

дисульфидные мостиковые связи создают третичную струтктуру белков. Это функционально-необходимое взаимное расположение в пространстве вторичной структуры белков - спиралей и слоев, образованных полипептидными цепями.

Дисульфидные мостики образуются из сульфгидрильных групп серусодержащей аминокислоты - цистеина.

Очень важной в биологическом отношении является аминокислота - метионин (донор метильной группы - СН3). Активная форма метионина - S-аденозилметионин (Ad-S-Ch4). В ней метильная группа соединена через серу с аденином - Ad. В процессах биосинтеза метильная группа переносится на различные акцепторы метильных групп (RH):

 

Ad-S-Ch4 + RH ® Ad-SH + R-Ch4

 

В живых организмах сера окисляется, образуя различные продукты (сульфаты, тиосульфаты, политионовые кислоты и серу)

 

-SH ® SO42-

-SH ® S2O32-

-SH ® SXO62-

-SH ® S8

 

В кишечнике из аминокислот микробы вырабатывают ядовитые для организма соединения - фенол, крезол, индол. Образующаяся эндо­генная серная кислота обезвреживает эти вещества, вместе с тем, она связывает многие чужеродные для организма соединения (лекар­ственные препараты и их метаболиты). Со всеми этими соединениями она образует относительно безвредные вещества - коньюгаты, кото­рые выводятся из организма. Например, коньюгат - калиевая соль сернокислого эфира фенола выделяется с мочой.

 

C6H5OH + HO-SO2-OK ® C6H5O-SO2-OK + h3O

 

Сульфгидрильные группы в некоторой степени защищают организм от радиационных поражений.

При окислении этих групп (-SH) образуются дисудьфидные связи (-S-S-) и, наоборот, - при восстановлении связей (-S-S-) образуются сульфгидрильные группы (-SH).

 

R1-S-S-R2 R1SH + R2SH

 

Эти процессы обратимы. Под влиянием ионизирующего излучения в организме образуются активные свободные радикалы Н· и ОН·, инициирующие процессы окисления. -SH группы вступают в реакцию с радикалами, образуя малоактив­ные радикалы

 

RSH + ОН· ® RS + h3O

 

Этим предотвращается воздействие радикалов на нуклеиновые кислоты и другие биомолекулы.

 

 

megalektsii.ru

Контрольные задания

  1. Составить уравнения реакций образования всех солей, возможных при реакции кислоты и основания, указанных в задании во втором столбце табл. 3. Назвать соли. Написать уравнения диссоциации полученных солей.

  2. По названию (столбец 3 табл. 3) составить формулы солей. Написать реакции получения солей из исходных гидроксида и кислоты.

Т а б л и ц а 3

номер

задания

кислоты и гидроксиды

названия солей

21

Zn(OH)2, h3SO4

гидроортофосфат натрия,

бромид дигидроксожелеза (III)

22

Са(ОН)2, Н2СО3

хлорат гидроксомагния,

гидросульфат алюминия

23

А1(ОН)3, HNO3

карбонат гидроксомеди (II),

гидросульфит кальция

24

Fe(OH)3, HCl

гидросульфид натрия,

нитрат дигидроксохрома (III)

25

КОН, h4AsO4

гипохлорит гидроксокальция,

дигидроотофосфат калия

26

NaOH, h4BO3

хлорид гидроксоцинка,

гидросиликат натрия

27

Ва(ОН)2, h3S

гидроортоарсенат аммония,

ортоборат гидроксобария

28

Sr(OH)2, h3SO3

нитрат гидроксоалюминия,

гидросульфат марганца (II)

29

Cr(OH)3, HBr

гидроортоборат калия,

нитрит гидроксокальция

30

RbOH, h4PO4

хлорид гидроксоникеля (II),

гидросульфит магния

Пример 1. кислота и гидроксид: Со(ОН)2 и h3SeO4.

Для написания формул всех возможных солей необходимо составить формулы всех возможных катионов и анионов, которые легко получить, выписав уравнения ступенчатой диссоциации для соединений задания:

Со(ОН)2 ↔ СоОН+ + ОН–;

СоОН+ ↔ Со2+ + ОН–;

h3SeО4 = H+ + HSeО4– ;

HSeO4- = H+ + SeО42–.

Таким образом, соли могут быть образованы следующими ионами: СоОН+, Со+, HSeO4– и SeО42–. Составим соли, не забывая соблюдать условие электронейтральности: (CoOH)2SeO4, CoSeO4, Co(HSeO4)2.

Обратите внимание, что образование соли из катиона СоОН+ и аниона HSeO4 НЕВОЗМОЖНО, так как в этом случае частицы ОН- и Н+ «встретятся» в формуле соли, что приведет к образованию Н2О и средней соли CoSeO4! Названия солей (название аниона см. приложение):

CoSeО4 – селенат кобальта (II) (средняя соль),

(CoOH)2SeO4 – селенат гидроксокобальта (II) (основная),

Co(HSeO4)2 – гидроселенат кобальта (II) (кислая).

Диссоциация солей, как уже упоминалось, происходит полностью. Запишем уравнения диссоциации:

CoSeO4 → Со2+ + SeO42–,

(CoOH)2SeO4 → 2CoOH+ + SeO42–,

Co(HSeO4)2 → Со2+ + 2HSeO4–.

Пример 2. Названия солей: гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксомагния.

Карбонат – соль угольной кислоты (Н2СО3), формула аниона: СО32–. Приставка «гидро-» означает, что один ион водорода остается соединенным с анионом, то есть ион гидрокарбоната – НСО3–. Таким образом, формула соли: Са(НСО3)2. Как уже упоминалось, исходной кислотой для данной соли будет угольная (Н2СО3). Исходным основанием – гидроксид металла, в данном случае гидроксид кальция, то есть Са(ОН)2. Реакция образования соли выглядит следующим образом:

Са(ОН)2 + 2Н2СО3 = Са(НСО3)2 + 2Н2О.

Аналогично рассмотрим следующую соль, сульфат гидроксомагния. Сульфат – соль серной кислоты (h3SO4), формула ее аниона: SO42–. Приставка «гидроксо-» означает, что с ионом Mg2+ остается связана одна группа ОН– , то есть гидроксид магния Mg(OH)2, являющийся исходным основанием для образования соли, отдает при образовании соли только одну группу ОН– и остается в виде MgOH+. Таким образом, формула соли – (MgOH)2SO4. Реакция образования соли:

2Mg(OH)2 + h3SO4 = (MgOH)2SO4 + 2Н2О.

studfiles.net