• Главная

Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Известны следующие формулы кристаллогидратов хлорида хрома


Устинова Марина. Получение безводного хлорида хрома (III) из его кристаллогидрата

Устинова Марина

Проблема исследования: при прокаливании кристаллогидрат не обезвоживается, а переходит в другие координационные изомеры. При прокаливании выше 300 градусов образуется оксид хрома.

Я растерла в ступке кристаллогидрат CrCl3*6h3O до порошка. В лаборатории он присутствовал в виде изомера темно-зеленого цвета [Cr(h3O)4Cl2]Cl*2h3O. Порошок я прокаливала на горелке в фарфоровом тигле. Сначала при 110 градусах вещество плавится. При 200 оно начинает кипеть и переходить в другой изомер фиолетового цвета, образующийся сверху пленкой:

[Cr(h3O)4Cl2]+ + 2h3O = [Cr(h3O)6]3+ + 2Cl–

Не допускаем увеличения температуры выше t кипения, чтобы не образовался оксид хрома (III):

[Cr(h3O)4Cl2]Cl*2h3O = Cr2O3 + 6HCl + 9h3O

Заканчиваем прокаливание после затвердевания расплава. Счищаем из полученного продукта фиолетовую «корочку».

Продукт может содержать основную соль, т.к. происходит обратимый гидролиз:

CrCl3 + h3O = Cr(OH)Cl2 + HCl

Константа гидролиза: 1,12*10−4

Далее насыпаем фиолетовую «корочку» в лодочку, которую помещаем в реакционную трубку. Пропускаем через трубку до появления ярко-фиолетовой окраски безводного хлорида хрома (III) сухой хлороводород, полученный в колбе Вюрца по реакции

h3SO4 + NaCl = HCl + NaHSO4

HCl смещает равновесие гидролиза влево, так как HCl – продукт гидролиза CrCl3

Выводы:

1. Получить в лаборатории безводный хлорид хрома (III) непросто

2. Безводный CrCl3 долго растворяется в воде, так как должен образоваться сначала гидратный комплекс. Но мой растворился за 5 секунд, значит, большинство продукта состояло из кристаллогидрата

3. Изучены температуры перехода координационных изомеров CrCl3*6h3O

4. Появилась гипотеза, что безводный CrCl3 лучше получать при низких температурах (0  ̊С )

 Устинова   получ CrCl3 безв продукт

Устинова презентация

 

internat.msu.ru

Кристаллогидраты в химии

кристаллогидрат

Содержание:

  • Что такое кристаллогидраты
  • Примеры кристаллогидратов
  • Образование кристаллогидратов
  • Как рассчитать массу кристаллогидрата
  • Растворение кристаллогидратов в воде
  • Кристаллогидраты, видео
  • Что такое кристаллогидраты

    Кристаллогидратами в химии называются кристаллы, содержащие в своем складе молекулы воды, которая к тому же имеет более прочную связь с катионами в кристаллической решетке, нежели связь между анионами и катионами в кристалле безводного вещества. При низкой температуре вода в кристаллогидратах может быть связанной, как с катионами, так и с анионами солей.

    Примеры кристаллогидратов

    Ярким примером кристаллогидратов могут быть разные природные минералы, такие как гипс, карналлит. Также к кристаллогидратам можно отнести медный купорос, железный купорос, кристаллическую соду и т. д.

    Образование кристаллогидратов

    Предлагаем вам посмотреть интересный химический опыт с белым купоросом, в ходе которого вы сможете увидеть и проследить процесс, как образования кристаллогидрата, так и его разрушения.

    Как рассчитать массу кристаллогидрата

    Попробуем ответить на этот вопрос на конкретном примере. Представим, что нам нужно вычислить, какая масса воды, присоединяющейся к 33,3 граммам безводного хлорида кальция при образовании его гексагидрата CaCl2 • 6h3O.

    Рассчитаем молярные массы хлорида кальция (CaCl2), воды (h3O) и гексагидрата (CaCl2 • 6h3O):M (CaCl2) = 111 (г/моль).M (h3O) = 18 (г/моль).M (CaCl2 • 6h3O) = 111 + 6 • 18 = 219 (г/моль).

    Учитывая, что в 1 моль кристаллогидрата (CaCl2 • 6h3O) содержится 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl2) и 6 моль воды (h3O), найдем массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и количеством вещества:

    M = N • m

    формула нахождения массы. Получаем:

    m (CaCl2) = 1 моль • 111 г/моль = 111 (г).m (h3O) = 6 моль • 18 г/моль = 108 (г).m (CaCl2 • 6h3O) = 1 моль • 219 г/моль = 219 (г).

    Учитывая, что 1 моль безводного хлорида кальция (CaCl2) может присоединять 6 моль воды (h3O), вычислим массу присоединяемой воды. Составим пропорцию:111 г CaCl2 присоединяет 108 г h3O33,3 г CaCl2 присоединяет x г h3OОтсюда получаем ответ: х = 32,4 грамма.

    Растворение кристаллогидратов в воде

    Растворение кристаллогидратов представляет собой сложный физико-химический процесс. Во время растворения его кристаллическая решетка разрушается, а новообразованные частички растекаются по всему объему раствора. При этом во время растворения кристаллогидратов выделяется тепловая энергия.

    Кристаллогидраты, видео

    И в завершение образовательное видео о сущности кристаллогидратов.

    P. S. О чем еще говорят британские ученные: о том, что на основании химических опытов с кристаллогидратами можно было бы проходить различные квесты в реальности, например участникам нужно было бы поставить какой-нибудь подобный опыт и по его окончании получить разгадку либо подсказку по основному заданию квеста.

    www.poznavayka.org

    Кристаллогидрат - хлорид - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

    Кристаллогидрат - хлорид

    Cтраница 2

    В растворах кристаллогидратов хлоридов AvP o меньше, чем для безводных солей, и близка к значениям сдвига РО-полосы в моногидрате ТБФ-НлО. Причиной этого является взаимодействие фосфорильного кислорода с катионом через воду с образованием структур типа 5Р - О - - Н - - О.  [16]

    В растворах кристаллогидратов хлоридов AvP o меньше, чем для безводных солей, и близка к значениям сдвига РО-полосы в моногидрате ТБФ-Н.  [17]

    Определить количество кристаллогидрата хлорида меди СиС12 2Н2О и воды, необходимое для приготовления 10кг 6 84 % - ного раствора хлорида меди.  [18]

    Особенно активными оказались кристаллогидраты хлоридов некоторых металлов; кристаллогидраты сульфатов значительно труднее отдают воду, а кристаллогидраты нитратов совсем не взаимодействуют с бериллием.  [19]

    Известны три изомера кристаллогидрата хлорида хрома, различающиеся составом комплекса и окрашиванием кристалла: а) [ СгС12 ( Н2О) 4 ] С1 - 2Н2О - темно-зеленый; б) [ СгС1 ( Н2О) 5 ] С12 - Н2О - светло-зеленый; в) [ Сг ( Н2О) 6 ] С13 - фиолетовый.  [21]

    Известны три изомера кристаллогидрата хлорида хрома, различающиеся составом комплекса и окрашиванием кристалла: а) [ СгС12 ( Н2О) 4ЗС1 - 2Н2О - темно-зеленый; б) [ СгС1 ( Н2О) 5 ] С12 - Н2О - светло-зеленый; в) [ Сг ( Н2О) 6 ] С13 - фиолетовый.  [23]

    Известны три изомера кристаллогидрата хлорида хрома, различающиеся составом комплекса и окрашиванием кристалла: а) [ СгС12 ( Н2О) 4 ] С1 - 2Н2О - темно-зеленый; б) [ СгС1 ( Н2О) 6 ] С12 - Н2О - светло-зеленый; в) [ Сг ( Н2О) 6 ] С13 - фиолетовый.  [25]

    Смесь равных количеств кристаллогидрата хлорида бария с хлоридом натрия подвергают анализу на содержание бария.  [26]

    Рассчитать, сколько граммов кристаллогидрата хлорида бармя ВаС1г 2Н2О нужно взять для приго говления 50 мл 0 1 н или 0.1 М раствора.  [27]

    Определение кристаллизационной воды в образце кристаллогидрата хлорида бария основано на определении массы навески до и после высушивания.  [28]

    По охлаждении масло отделяют от затвердевшего кристаллогидрата хлорида кальция и перегоняют, собирая фракцию, кипящую около 180 С. Эту фракцию охлаждают смесью льда с солью и слегка потирают стенки колбы стеклянной палочкой для ускорения кристаллизации. Образовавшиеся кристаллы 4-бромтолуола отфильтровывают от маслянистой части на воронке Бюхнера. Продукт очищают перекристаллизацией из спирта.  [29]

    С увеличением содержания кристаллизационной воды цвет кристаллогидратов хлорида железа ( Ш) меняется от красного до лимонно-желтого и температура плавления понижается.  [30]

    Страницы:      1    2    3    4

    www.ngpedia.ru

    Кристаллогидраты хлорида магния - Справочник химика 21

        Хлорид магния в безводном состоянии образует прозрачные ромбоэдрические пластинки, сильно гигроскопичен. Имеет склонность к гидролизу при нагревании во влажной атмосфере. Известно пять кристаллогидратов хлорида магния, которые могут быть выделены в стабильном состоянии. Ниже приводим характеристику переходов для водно-солевой системы  [c.193]

        Повышение температуры — наиболее распространенный способ ускорения процесса сушки. Нагревание от 20 до 40 °С увеличивает скорость испарения воды в 3 раза, от 20 до 60 °С — в 9 раз, а от 20 до 80 С — в 20 раз. Нагревание позволяет удалить не только свободную, но и связанную, например входящую в состав кристаллогидратов влагу, что не удается при использовании других способов сушки. С помощью, нагревания удается регенерировать многие осушители — хлорид кальция, силикагель, оксид алюминия, цеолиты и др. Более того, при повышенной температуре некоторые вещества способны отщеплять воду. Так, гидроксиды многих металлов, например магния, алюминия, при нагревании образуют соответствующие оксиды и воду. [c.160]

        Опыт 373. Взаимодействие кристаллогидрата хлорида кобальта с металлическим магнием. [c.197]

        Кристаллизация соли происходит также при введении в концентрированный раствор веществ, уменьшающих ее растворимость. Таковыми являются вещества, содержащие одинаковый ион с данной солью или связывающие воду. Кристаллизацию такого типа называют высаливанием. Примерами высаливания являются кристаллизация хлорида натрия из концентрированного рассола при добавлении к нему хлорида магния кристаллизация сульфата натрия при добавлении к его раствору спирта или аммиака. Соли, образующие кристаллогидраты, связывают больше воды и поэтому высаливают сильнее, чем безводные. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.42]

        Второй способ. Из формулы кристаллогидрата хлорида магния следует, [c.119]

        Степень гидролиза зависит от степени ковалентности связи (разд. 15.3.2). Безводный хлорид магния может быть получен нагреванием кристаллогидрата в токе хлороводорода. [c.427]

        Определить количество воды, в которой можно растворить при 80 "С 950 г соли, содержащей 84,58 % кристаллогидрата хлорида магния, если растворимость безводного хлорида магния при этой температуре равна 66 г. [c.147]

        Какой из хлоридов (магния или бериллия) подвержен в большей степени гидролизу Как можно уменьшить гидролиз этих солей Как получают хлориды магния и бериллия в виде кристаллогидратов и безводных солей Какое вещество может образоваться при упаривании досуха водного раствора хлорида магния Напишите уравнения реакций. [c.59]

        Принципиально кристаллогидраты хлорида магния можно получить из морской воды без сгущения. В этом случае магний осаждают известью в виде гидроксида, который отделяют, растворяют в рассчитанном количестве соляной кислоты и из него кристаллизуют бишофит. [c.194]

        Нагревая кристаллогидраты хлорида магния выше 505°, получают окись магния и хлористый водород, а при пагревании аммиач- [c.178]

        Все кристаллогидраты хлорида магния сильно гигроскопичны и на воздухе быстро расплываются. Соли эти нужно хранить в плотно закупоренных банках. [c.210]

        Среди методов получения безводного хлорида магния особое место занимает обезвоживание кристаллогидратов. [c.82]

        Энтальпии растворения безводного хлорида магния и его кристаллогидратов (в 400 объемах воды при 18° С) равны (в кДж/моль)  [c.100]

        В качестве связок для магнезиальных масс Суворовым и Кабановым предложено использовать растворы сульфатов, хроматов и хлоридов магния (а. с. СССР 509555, 566801). Связывание в этом случае при формовании сырца и в процессе его сушки обусловлено как образованием Мд(ОН)г, так и вводимых солей. Кроме того, выделяются кристаллогидраты сульфатов, хроматов и хлоридов магния. [c.114]

        Природные рассолы хлорид-сульфатного типа содержат ион магния, который при известных условиях можно выделить в твердую фазу в виде кристаллогидратов сульфата и хлорида магния, которые используются промышленностью и сельским хозяйством. [c.192]

        Наконец, можно выделить еще одну группу кристаллогидратов, отличающуюся тем, что одновременно с потерей воды происходит гидролиз соли и выделение газообразных продуктов разложения. Сюда относятся гексагидрат хлорида магния (бишофит), гексагидраты хлоридов алюминия, хрома, железа и других аналогичных солей, гидраты большинства нитратов двухвалентных катионов и т. д. [c.140]

        Определить количество воды, в котором можно растворить G60 г соли, содержащей 84,58% кристаллогидрата хлорида магния Mg la 6Н2О, при 80° С, чтобы образовался насыщенный раствор хлорида магния. Растворимость безводного хлорида магния при 80° С равна 66 г. [c.28]

        ПРИМЕР 4. Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате хлорида магния, если из навески его массой 0,5000 г получили 0,2738 г Mg2P207. [c.59]

        Для достижения высокой степени хлорирования требуется примерно трехкратное по сравнению со стехиометрией по уравнениям (10.20) и (10.21) количество хлорирующих агентов. Это можно объяснить тем, что пиролиз кристаллогидрата хлорида магния начинается при более низких температурах, чем реакция хлорирования, поэтому часть его не успевает использоваться как хлорирующий агент. Повыщенный расход хлористого аммония обусловлен его больщой летучестью. Между тем, при использовании смеси этих хлоридов—1—1,5-кратного количества Mg b-GHaO и стехиометрического количества Nh5 I— достигается хорошее извлечение олова. Оптимальная температура хлорирования 780—800°С [55]. [c.223]

        Существует несколько способов подавления гидролиза (стадия 4), протекающего при нагревании гидратов хлоридов металлов. Наиболее простым из них является добавление к нагреваемому кристаллогидрату, например к Mg l2-6h30, вещества, выделяющего НС1 при термолизе. Чаще всего с этой целью используют хлорид аммония. Распадаясь при нагревании по схеме МН4С1 ЫНз + НС1, он дает хлороводород, который смещает влево равновесие гидролиза хлорида магния (стадия 4)  [c.37]

        Безводные хлориды лития, магния, кальция и бария не обнаруживают каталитических свойств при термической деструкции ПИБ. Однако их кристал югидраты, особенно аквакомплексы магния (М С12 -иН20, где п = 1 2 4), являются эффективными катализаторами термораспада полиизобутилена [113] выход изобутилена в газовой фазе составляет 95-99% (об.) при любой степени разложения полимера (см. табл. 4.4). Разрыв макромолекул ПИБ по закону случая не зависит от их молекулярной массы, но в то же время зависит от содержания концевых связей С = С. В частности, общий выход продуктов термодеструкции ПИБ, гидрированного на 90%, снижается в 7 раз. Таким образом, особенностью термокаталитической деструкции ПИБ в присутствии кристаллогидратов хлорида магния является сочетание процессов инициирования разложения но законам случая и концевых групп. [c.141]

        Применяемую для осаждения иона Р04 магнезиальную смесь готовят следующим образом растворяют в воде 55 г кристаллогидрата хлорида магния Mg l2-6h30 и 105 г хлорида аммония, доводят объем жидкости до 1 л водой, слегка подкисленной соляной кислотой. [c.298]

        Безводный хлорид магния МдС12 — пластинчатые гексагональные с перламутровым блеском кристаллы, с температурой плавления 714 °С. Во влажном воздухе дымят и расплываются, растворяются в воде с большим выделением теплоты. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 54,8 г соли. Из водного раствора хлорид магния кристаллизуется в виде кристаллогидрата МеСЬ-бНгО. [c.252]

        Растворимость хлорида магния при 30° С составляет 56 г безводной соли на 100 г воды. Сколько воды необходимо выпарить из насыщенного раствора, поддерживая при этом температуру 30° С, чтобы выкристаллизовалось 10 г кристаллогидрата Mg l2 бНаО  [c.73]

        Хлорид магния и хлорид алюминия также переходят сначала в гидроокиси, а затем в соответствующие окислы MgO и AI2O3. Температура сушки различных кристаллогидратов меняется от 110° до 300°С. Например, кристаллическую щавелевую кислоту Н2С204-2Н20 обезвоживают при температуре 110—112°С, но не выше, иначе она может разлагаться с выделением СО и СО2. [c.391]

        Для технического хлористого магния, получаемого хлорированием магнезита, обезвоживанием кристаллогидратов хлористого магния, либо при магаиетермическом восстановлении хлоридов титана (циркония, ниобия и др.), содержащего обычно от 90 до 100% МдСЬ, необходимо подбирать состав электролита с лучшими физико-химическими и технологическими свойствами. В табл. 17 приводятся характеристики электролитов для различных видов безводного хлормагниевого сырья. [c.146]

        Об.часть кристаллизации бишофита Mg la-fiHjO настолько мала и сосредоточена в углу чистого хлорида магния, что при рассмотрении производственных процессов это соединение можно практически всегда считать неосаждаемым компонентом. Содержание последнего используют в качестве параметра, характеризующего степень концентрирования растворов в процессах, связанных с испарением воды или удалением ее в виде кристаллогидратов. [c.66]

        Технический хлористый магний (ОСТ 563) представляет собой шестиводный хлорид магния, содержащий небольшое количество четырехводного кристаллогидрата. Допускается присутствие незначительных количеств органических примесей и железа содержание Mg l2 не менее 45%, других хлоридов не более 2,5%, сульфатов не более 2%, нерастворимого остатка не более 0,5%, солей кальция в пересчете на СаО не более 0,5%. Технический хлористый магний упаковывается в железные барабаны. [c.227]

        Хлорид лития отличается от хлоридов других щелочных металлов тем, что он расплывается на воздухе, обладает большой растворимостью в воде (вода растворяет почти равное по весу количество соли). Кроме того, хлорид лития образует ряд кристаллогидратов Ь1С1Н.,0, Ь С1-2Н 0 и ЫСЬЗНзО. Это свойство приближает хлорид лития к хлоридам магния и кальция. [c.254]

    chem21.info

    Нитрат кристаллогидраты - Справочник химика 21

        Оксид марганца(IV) можно получить путем сплавления солеи марганца(II) с подходящим окислителем или термическим разложением кристаллогидрата нитрата марганца(П)  [c.242]

        Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

        Выведите формулу кристаллогидрата нитрата лития, зная, что его молекулярная масса — 123. [c.118]

        Вычислить число молекул воды в молекуле кристаллогидрата нитрата никеля, если из его навески 0,3000 г получили осадок диметилглиоксимата никеля 0,2980 г. [c.79]

        Из водного раствора при комнатной температуре нитрат ртути (I) кристаллизуется в виде дигидрата. Составьте координационную формулу кристаллогидрата нитрата ртути(I) и укажите, какие ионы и в каком количестве образуются при диссоциации одной формульной единицы этой соли. [c.127]

        Вывести формулу кристаллогидрата нитрата меди Си(МОз)2, если известно, что из 0,9664 г кристаллогидрата после удаления кристаллизационной воды получилось 0,7504 г безводной соли. [c.57]

        Растворимость нитрата алюминия при 30° С составляет 81 г соли в 100 г воды. Сколько кристаллогидрата А1 (КОз)з ЭНгО можно растворить при указанной температуре в том же количестве воды  [c.73]

        Кальция нитрат. Кристаллогидрат a(N03)j-4h30 — прозрачные призматические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Безводная соль — белая масса. При прокаливании переходит в оксид кальция. Плавится при 561 °С. Применяют для заполнения эксикатора, в котором хранят и сушат возогнанный иод. [c.96]

        Эксперимент 12.2. Получение пятиводного кристаллогидрата нитрата висмута [c.180]

        Нитрат меди(И) образует кристаллогидрат u(N0j)2 6HjO синего цвета. Нагреванием этого соединения нельз[c.556]

        Нитрат кобальта, кристаллогидраты [c.271]

        Алюминий азотнокислый (нитрат) кристаллогидрат А1(ЫОз)з-ЭНгО (водные растворы концентрация до 43%) [c.321]

        Термодинамические системы различаются по количеству компонентов на однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д. При этом число компонентов определяется минимальным количеством веществ, посредством которых можно выразить состав любой фазы. Например, из водного раствора нитрата цинка можно выделить воду, п(ЫОз)2, различные кристаллогидраты. [c.153]

        В воде растворяются нитраты, сульфаты, галиды (кроме ЭРз), труднорастворимы гидроксиды, карбонаты, фосфаты, фториды, фторид-силикаты и др. (Интересно, что растворимость сульфатов в ряду Зс—У—Ьа быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным количеством молекул воды, напри- [c.546]

        Термодинамические системы различаются по количеству независимых компонентов на однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д. При этом число компонентов определяется минимальным количеством веществ, посредством которых можно выразить состав любой фазы. Например, из водного раствора нитрата цинка можно выделить воду, 2п(НОз)г, различные кристаллогидраты. Но система эта двухкомпонентная, так как любые фазы этой системы можно получить из Н2О и 2п(МОз)2. [c.90]

        Соли 1л почти не гидролизуются, поскольку 1л(0Н)з - довольно сильные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) образуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фосфаты, оксалаты. Многие соли Ьл образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЗ кристаллизацией. [c.572]

        Если вещество плавится, то возможно присутствие нитратов, нитритов, ацетатов, карбонатов, сульфатов щелочных металлов, а также кристаллогидратов и т. п. [c.203]

        ТЬОз. Получ. взаимод. ТЬ с С или восст. ТЬОа углеродок в электропечах выше 1,5(Ю °С. Перспективное ядерное топлпво. ТОРИЯ НИТРАТА КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ [c.586]

        Нитраты. — т. пл. 261 °С, образует кристаллогидрат ЫЫОз-ЗНаО  [c.434]

        Нитраты металлов (соли азотной кислоты) представляют собой твердые кристаллические негорючие вещества. Они являются окислителями. Некоторые из них находягся п виде кристаллогидратов. Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов имеют более высокую тем-пературу тавлепия, чем нитраты кристаллогидраты. [c.38]

        Нитраты Э(NOз) получают, действуя НМОз на металлы или их оксиды. Высшие кристаллогидраты имеют состав Э(NOз)з бНаОО-У, Ьа), S (NOз)з 4Н2О. При нагревании нитраты и их кристяллогидраты превращаются в основные нитраты, а затем в оксиды (при этом выделяются N02 и О2). [c.485]

        Нитраты кристаллогидраты, за исключением нитратов бериллия и магния, пр И повышении температуры окружающей среды (воздуха) плавятся в кристаллизационной воде, а при охлаждении (зимой) затвердевают и превращаются в кристаллическую массу, причем юбъем их увеличивается и стеклянная тара трескается. Смеси нитратов с горючими веществами при ударе, трении, пезиачитель ном нагревании взрываются. Так, нитрат калия с серой и углеродом (углем) представляют собой взрывчатую смесь (черный порох), взрывающуюся от удара или нагрева. Наиболее чувствительны к удару и трению смеси нитратов с наиболее активными металлами — магнием, алюминием, цирконием и др. Нитрат серебра А МОд при взаимодейст-гии с оксалатом натрия Ма2Сг04 образует оксалат серебра, кристаллы которого разлагаются на свету и при нагревании до 373 К, а при 413 К взрываются. [c.38]

        Безводные нитраты N1 + и Со + получают с помощью реакций в среде безводного N204 (см. разд. 6.6). Высшие кристаллогидраты нитратов Pe - Со+ и N1+ имеют состав Э(Ы0з)2-6Н20 в них ион металла окружен шестью молекулами НаО. [c.564]

        Вычислить потенциал медного электрода в растворе, содержащем 24,2 г кристаллогидрата нитрата меди Си (N03)2 ЗН2О в 150 мл раствора, относительно 0,1 н. хлор-серебряного электрода прп 20° С. [c.166]

        Для исследования можно взять кристаллогидраты любых солсй алюминия и железа (III), а также кристаллогидраты нитратов многих /-элементов (Со , Ni + u и др.), [c.17]

        Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50[c.255]

        В раствор нитрата магния, насыщенный при 20° С,. добавили 1 г безводного нитрата магния и смесь нагрели до полного растворения соли. Сколько соли выкристаллизуется из раствора после его охлаждения до прежней температуры, если известно, что состав кристаллогидрата отвечает формуле М (N 3)2 6Н2О Растворимость нитрата магния при 20° С равна 70 г безводной соли в 100 г воды. [c.73]

        Ионы С1 , вводимые в воду затворения хлоридом кальция, катализируют процесс гидратации как чистого СзА, так и смеси СзА с Са504. Вообще на кинетику гидратации С3А оказывают большое влияние многие растворимые в воде соли (сульфаты, хлориды, нитраты и т. п.). Установлено, что с помощью таких веществ можно в заданном направлении изменять скорость гидратации С3А, морфологию и состагобразующихся кристаллогидратов. [c.320]

        Растворимость нитрата железа (III) при 20° С составляет 82 г безводной соли в 100 г воды. Сколько кристаллогидрата Ре (ЫОз)з 9НгО необходимо растворить при 20° С в 140 г 5%-ного раствора нитрата железа (III), чтобы получить насыщенный раствор  [c.73]

        Называют также кристаллогидратами или гидратами, хотя последние могут быть продуктами присоединения с неизвестной природой связи молекул воды такие гидраты изображают формулами аддуктов, например, Sn(NOз)2-20Н20 — 20-гидрат нитрата олова (II), или нитрат олова (II) — вода (1/20). [c.207]

        Соли алюминия. Соли алюминия бесцветны, так как ион А не имеет окраски. Этот ион, обладая небольшим радиусом и относительно большим зарядом, оказывает сильно поляризующее действие на молекулы воды и в водных растворах сильно гидратирован. Вследствие этого многие из солей алюминия при выделении из растворов образуют кристаллогидраты с тем или иным числом молекул воды, например сульфат А12(504)з.-18Н2О, нитрат А1(Ы0з)з-9Н20 и т.п. [c.178]

    chem21.info

    Общая химия

    Общая химия

    Автор Н.Л.Глинка

    главным образом для двухвалентных металлов, имеют состав, отвечающий формуле М(Сг02)г» и представ-

    228. Хром

    635

    ляют собой соли метахромистой кислоты НСт02. К ним относится и природный хромистый железняк Fe(Cr02)2.

    Из солей хрома(III) самой распространенной является двойная соль хрома и калия — хромокалиевые квасцы KCr(S04b* 12Н20, образующие сине-фиолетовые кристаллы. Хромокалиевые квасцы применяются в кожевенной промышленности для дубления кож и в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении*

    Соли хрома(III) во многом похожи на солн алюминия. В вод* ных растворах они сильно гидролизованы н легко превращаются в основные соли. Со слабыми кислотами хром(III), подобно алюминию, солей не образует.

    Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома(III) СгС1з» • 6Н20 известен в трех изомерных формах: в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых и светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение этих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового гидрата осаждается весь хлор; из раствора темно-зеленого гидрата осаждается 2/3 хлора, а из раствора светло-зеленого гидрата— только 1/3 хлора. Принимая во внимание эти данные, а также коорди* национное число хрома, равное шести, строение рассматриваемых кристаллогидратов можно выразить следующими формулами:

    [Сг(Н20)в]С1, [Сг(Н20)5С1]С12 • Н20 [Сг(Н20)4С12]С1 • 2Н20

    сине-фиолетовый темно-зеленый светло-зеленый

    11 классс Новошинский химия решебник - spb-rokfeler.ru

    6 фев 2015 ... Известны следующие формулы кристаллогидратов хлорида хрома(iii) cr(h3o)6cl3 cr(h3o)5clcl2 h3o cr(h3o)4 cl2cl 2h3o. Какую массу ...http://spb-rokfeler.ru/informatika/page2840.html

    Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома(III) обусловлена различным распределением одних и тех же групп (Н20 и С1~) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером гид-ратной изомерии (стр. 574).

    Соединения xpoMa(VI). Важнейшими соединениями хрома (VI) являются триоксид хрома, или хромовый ангидрид, Сг03 и соли отвечающих ему кислот — хромовой Н2СгС>4 и двухромовой Н2Сг207. Обе кислоты существуют только в водном растворе и при попытках выделить их из раствора распадаются на хромовый ангидрид и воду; но соли их достаточно стойки. Соли хромовой кислоты называются хроматами, а двухромовой — б и хрома* та ми или дихроматами.

    Почти все хроматы имеют желтую окраску. Некоторые из них применяются в качестве красок. Например, нерастворимый в воде хромат свинца РЬСг04, под названием желтый крон, служит для приготовления желтой масляной краски.

    При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например хромата калия К2Сг04, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода ионов СЮ4" в ионы Сг207~\

    Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением:

    2СЮГ + 2Н+ *=± Сг2ОГ + Н20

    Реакция обратима. Это значит, что при растворении дихромата в воде всегда образуется некоторое, хотя и незначительное, количество ионов ЬП и Сг04~; поэтому раствор дихромата имеет кислую реакцию. Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гкдрокснд-ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. Таки?у1 образом, в присутствии избытка гидроксид-ионов в растворе практически существуют только ионы

    CrOf~, т. е. хромат, а при избытке ионов водорода — ионы Сг20? т. е. дихромат.

    Хроматы щелочных металлов получаются путем окисления соединений хрома(III) в присутствии щелочи. Так, при действии брома на раствор хромита калия образуется хромат калия:

    2К3[Сг(ОН)6] + 3Br2 -f- 4КОН = 2К2СЮ4 + 61О происходящем окислении можно судить по тому, что изумрудно-зеленая окраска раствора хромита переходит в ярко-желтую.

    Методическая разработка по химии (11 класс) по теме: Рабочая ...

    30 дек 2013 ... Известны следующие формулы кристаллогидратов хлорида хрома (II) : [C2(h3O)6]Cl3 ; [C2(h3O)4Cl 2h3O – Как назвать данное ...http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/12/30/rabochaya-tetrad-po-khimii-razdel-obshchaya-khimiya

    Хроматы могут быть получены также сплавлением Сг203 со щелочью в присутствии какого-нибудь окислителя, например хлората калия:

    Сг203 + 4КОН + КСЮ3 = 2КаСг04 + КС1 + 2Н20

    Хроматы и дихроматы — сильные окислители. Поэтому ими широко пользуются для окисления различных веществ. Окисление производится в кислом растворе и обычно сопровождается резким изменением окраски (дихроматы окрашены в оранжевый цвет, а соли хрома(Ш)—в зеленый или зеленовато-фиолетовый).

    Мы видели, что в кислых и в щелочных растворах соединения хрома(III) и хрома(VI) существуют в разных формах: в кислой среде в виде ионов Сг3+ или Сг20|~,а в щелочной — в виде ионов

    [Сг (ОН)6]3~ или Сг04~. Поэтому взаимопревращение соединений хрома(III) и хрома(VI) протекает по-разному в зависимости от реакции раствора. В кислой среде устанавливает

    xn--b1agafe7a1ai6f.xn--p1ai

    Кристаллогидрат - хлорид - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

    Кристаллогидрат - хлорид

    Cтраница 3

    В 1 г-моль, или 171 г, кристаллогидрата хлорида меди СиС12 2Н2О содержится 135 г хлорида меди и 36 г кристаллизационной воды.  [31]

    В системе НС1 - LiCl - Н2О твердыми фазами являются кристаллогидраты хлорида лития.  [32]

    В ряде случаев, в частности для контроля изменяющегося состава высушиваемых кристаллогидратов хлоридов р.з.э., использование весового метода малоэффективно из-за длительности выполнения.  [33]

    Моногидрат получают в кристаллическом состоянии при нагревании до кипения гексагидрата или других кристаллогидратов хлорида кобальта с 90 - 95-процентным спиртом. После удаления основной массы воды и спирта к раствору с выпавшими кристаллами нужно прилить еще некоторое количество спирта, а затем уже выпарить досуха. Дигидрат получается из гексагидрата высушиванием последнего при 55 - 80 С. Гексагидрат в сухом воздухе выветривается, а во влажном расплывается. Mono - и дигидрат также гигроскопичны. Вес кристаллогидраты кобальта следует хранить в плотно закрытых склянках.  [34]

    Теплота растворения хлорида бария ВаС12 равна 8 80 кдж / моль, а теплота растворения кристаллогидрата хлорида бария ВаС12 2Н20 равна - 20 53 кдж / моль.  [35]

    Применяемую для осаждения иона РО магнезиальную смесь готовят следующим образом: растворяют в виде 55 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl2 - 6h3O и 105 г хлорида аммония, доводят объем жидкости до 1 л водой, слегка подкисленной соляной кислотой.  [36]

    Применяемую для осаждения иона РО43 - магнезиальную смесь готовят следующим образом: растворяют в воде 55 г кристаллогидрата хлорида магния MgCl2 - 6h3O и 105 г хлорида аммония, доводят объем жидкости до 1 л водой, слегка подкисленной соляной кислотой.  [37]

    Имея в виду, что розовый цвет характерен для гидратиро ванного иона Со2, написать уравнение реакции растворения кристаллогидрата хлорида кобальта в НС1 и реакции, происходящей при разбавлении этого раствора водой.  [38]

    Установлено, что обе системы относятся к системам простого эвтонического типа с эвтоническими растворами, насыщенными безводными дихлоридами аминов и кристаллогидратом хлорида гадолиния.  [39]

    Следовательно, в результате взаимодействия 7 84 г сульфата хрома с 16 64 г хло-ряда бария образуется 13 98 г сульфата бария и после выпаривания фильтрата - 15 54 г остатка, содержащего 10 ш г кристаллогидрата хлорида хрома и 4 88 г кристаллогидрата хлорида бария.  [40]

    Следовательно, в результате взаимодействия 7 84 г сульфата хрома с 16 64 г хло-ряда бария образуется 13 98 г сульфата бария и после выпаривания фильтрата - 15 54 г остатка, содержащего 10 ш г кристаллогидрата хлорида хрома и 4 88 г кристаллогидрата хлорида бария.  [41]

    Получается она как побочный продукт в ряде химических призводств. Кристаллогидрат хлорида кальция ( Calcium chloratum crystallisatum) находит важное и разнообразное применение в медицине. Он представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы горько-соленого вкуса, очень-хорошо растворимые в воде. Препарат чрезвычайно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Ввиду этого его следует хранить в хорошо закупоренных, с ссудах.  [42]

    Может быть получен обезвоживанием кристаллогидрата хлорида иттрия в токе газообразного хлористого водорода в присутствии хлористого аммония и другими методами. Безводный хлорид иттрия - белое кристаллическое вещество, гигроскопичное, хорошо растворяется в воде и спирте. При нагревании переходит в оксихлорид YOC1, трудно растворимый в воде.  [43]

    Для достижения высокой степени хлорирования требуется примерно трехкратное по сравнению со стехиометрией по уравнениям (10.20) и (10.21) количество хлорирующих агентов. Это можно объяснить тем, что пиролиз кристаллогидрата хлорида магния начинается при более низких температурах, чем реакция хлорирования, поэтому часть его не успевает использоваться как хлорирующий агент. Повышенный расход хлористого аммония обусловлен его большой летучестью. Между тем, при использовании смеси этих хлоридов-1 - 1 5-кратного количества MgCl2 - 6h3O и сте-хиометрического количества Nh5CI - достигается хорошее извлечение олова.  [44]

    Установлено, что данные системы являются системами простого эвтонического типа. Эвтонические растворы имеют равновесные твердые фазы-безводный хлорид амина и кристаллогидрат хлорида гадолиния.  [45]

    Страницы:      1    2    3    4

    www.ngpedia.ru