Справочник химика 21. Хрома кислота
Хромистая кислота и ее соли
В последнем случае образуются хромиты — соли хромистой кислоты НСгОг хромистая кислота производится от гидрата окиси хрома отщеплением одной молекулы воды. [c.302]Сложная оксидная руда — хромит Ре(СгОг)2 или РеО-СггОз — смешанный оксид [соль хромистой кислоты Ре(СгОг)2]- [c.353]
Хром осаждается аммиаком в виде голубовато-зеленого осадка гидроокиси вместе с гидроокисями железа и алюминия. Ализариновый кислый с солями хрома образует окрашенные в оранжевый цвет лаки. Хроматы в присутствии ацетата серебра образуют окрашенные в красный цвет соли серебра, а в присутствии ацетата свинца — желтые соли свинца. Соли хромистой кислоты можно перевести в хроматы при помош,и брома в ш,елочном растворе. [c.124]
Ре(СгОг)2 или РеО-СггОз, — двойной оксид (соль хромистой кислоты). [c.395]Встречающийся в природе хромистый железняк является железной солью хромистой кислоты — хромитом железа Ре(СгОг)2. Многие соединения трехвалентного хрома имеют зеленую окраску. [c.280]
Со щелочами же гидрат окиси хрома реагирует как кислота. При этом образуются хромиты, т. е. соли хромистой кислоты, и вода [c.366]
ХРОМ. Сг. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Валентность 2, 3, 6. Атомный вес 52,00. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО СЮз. Образует три окисла закись X. СгО, окись СгаОз и хромовый ангидрид СЮз Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. X. изучается в качестве микроэлемента в растениеводстве. Хромовые квасцы КСг(304)г НгО применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики — натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. Соли X. ядовиты. [c.351]
При взаимодействии гидроокиси хрома со щелочью образуется раствор соли хромистой кислоты изумрудно-зеленого цвета, например [c.454]
Гидроокись хрома Сг(ОН)з обладает явно выраженными ам( терными свойствами, образует с кислотами соли окиси хрома, а со щелочами — соли хромистой кислоты — хромиты-. [c.428]
Хромовые квасцы в водных растворах подвержены значительному гидролизу, а соли хромистой кислоты гидролизуются почти полностью. [c.428]
В избытке едких щелочей происходит образование солей хромистой кислоты — хромитов, которые имеют изумрудно-зеленую окраску [c.278]
Природное соединение хрома — хромистый железняк — представляет собой соль хромистой кислоты Ре(СгОг)2— метахромит железа (П). [c.513]
При сплавлении СГ2ОЯ со щелочами или основными оксидами образуются хромиты (соли хромистой кислоты) [c.114]
Действием МН40Н на раствор Сг2 (804)3 может быть получен серосиний осадок малорастворимого в воде гидрата окиси хрома [Сг(ОН)з]. Последний имеет ясно выраженный амфотерный характер. С кислотами он дает соли окиси хрома, а при действии сильных щелочей — соли хромистой кислоты [НСгОг, т. е. Сг(ОН)з — Н2О] с анионом СгОг. называемые хромитами. Например [c.367]
Действием щелочей иа гидроокись хрома получают изумрудно-зеленые растворы хромитов (солей хромистой кислоты H rOj), например [c.368]
Природное соединение хрома—хромистый железняк—представляет собою соль хромистой кислоты Fe( r02)o—хромит закисного железа. [c.368]
Na rOa — хромит натрия — соль хромистой кислоты НСгОг, существующей лишь в растворе. [c.287]
Соли хромистой кислоты называются хромитами. Природный хромистый железняк, обычно изображаемый формулой РеО-СгзОз, является хромитом, и его состав может быть выражен формулой Ре(Сг02)2. [c.290]
Гидроокись хрома, взаимодействуя со щелочами, образует соли хромистой кислоты НСгОа, называемые хромитами [c.292]
Хромит калия КСгОа — соль хромистой кислоты НСгОд. Примером хромита может служить природный хромистый железняк Ре(Сг02)г, из которого добывают хром. [c.210]
Сырье. Основным сырьем для производства соединений хрома служит хромистый железняк или хромит — минерал состава РеО-СггОз или Ре(Сг02)2, являющийся нерастворимой солью хромистой кислоты НСгОг. В чистом виде хромит, содержащий согласно приведенной формуле около 68% окиси хрома, встречается крайне редко. Обычно хромовая руда содержит 35—45% СггОз. Бедная руда, содержащая меньше 35% СггОз, называется железо-хромовой и для производства соединений хрома не применяется. [c.383]
Сырьем для производства соединений хрома служит хромит или хромистый железняк — минерал состава РеО-СггОз или Ре(СгОг)2, являющийся нерастворимой солью хромистой кислоты НСгОа. Он относится к группе шпинелей с общей формулой К Оз. В чистом виде хромит, содержащий, согласно приведенной формуле, около 68% окиси хрома, встречается крайне редко. Природный минерал, представляет собой различного вида хромшпинелиды с общей формулой (Ре, М )0-(Сг, А1, Ре)гОз . Их можно рассматривать как изоморфные твердые растворы солей Ре(Сг02)г, Ре(Ре02)г. М (СгОг)2 и М (АЮ2)2. Помимо хромшпинелидов в руде имеются примеси других пород (серпентина, талька и проч.) [c.573]
Сырьем для производства соединений хрома служит хромит или хромистый железняк — минерал состава FeO СггОз или Ре(СгОг)2, являющийся нерастворимой солью хромистой кислоты НСгОг. Он относится к группе шпинелей с общей формулой Н О-К Оз. В чистом виде хромит, содержащий, согласно приведенной формуле, около 68% окиси хрома, встречается крайне редко. Природный минерал, представляет собой различного вида хромшпинелиды с общей формулой (Fe, Mg)О [c.389]
chem21.info
Хромовый ангидрид - это... Что такое Хромовый ангидрид?
Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.
Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO3 — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.Свойства
Физические свойства
Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.
tпл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.
Плотность 2,8 г/см3; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).
Химические свойства
CrO3 — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO3):
CrO3 (недост.) + h3O → h3CrO4,
или дихромовая кислота (при избытке CrO3):
2CrO3 + h3O → h3Cr2O7.
При взаимодействии CrO3 со щелочами образуются хроматы:
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + h3O.
При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
Как и все соединения Cr(VI), CrO3 является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).
Получение
Получают действием h3SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже дихромат калия K2Cr2O7).
Применение
Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.
Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).
В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».
Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).
Токсичность
Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.
Техника безопасности
Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.
Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
См.также
Wikimedia Foundation. 2010.
dic.academic.ru
Хлорная кислота окисление хрома III
Можно получить ванадий в растворе в его высщей степени окисления с помощью следующих окислителей концентрированной азотной кислоты, которая окисляет ванадий на 99%, но мешает последующему определению ванадия большинством известных методов [хром (III) при этом не окисляется] хлорной кислотой при температуре ее кипения [хром (III) при этом окисляется] персульфатом в присутствии ионов серебра [при этом окисляются хром (III) и марганец (И)] перманганатом, прибавляемым в избытке и при нагревании [хром (III) при этом окисляется, по крайней мере частично]. [c.725] За неимением хлорной кислоты окисление хрома можно производить надсернокислым аммонием в сернокислом растворе. [c.213]Железо, никель, кобальт, хром, цинк, галлий, медь, олово и некоторые другие элементы успешно отделяются от алюминия электролизом с ртутным катодом (стр. 165) разбавленного сернокислого раствора Железо можно также отделить от алюминия экстракцией эфиром холодного разбавленного солянокислого раствора (стр. 161). Очень хороший метод отделения алюминия от хрома основан на окислении хрома до хромата нагреванием с хлорной кислотой до появления обильных паров, разбавлении охлажденного раствора и осаждении алюминия аммиаком. [c.564]
Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]
Замечательные кислотные и окислительные свойства хлорной кислоты делают ее очень ценным реактивом для химического анализа. Она применяется при окислении органических соединений в присутствии воды и для определения хрома в нержавеющей стали или в коже хромового дубления" . В последнем случае действием на кожу горячей хлорной кислоты сначала разрушают органические примеси, а затем окисляют хром до бихромата. Далее раствор охлаждают и разбавляют, после чего бихромат можно определить титрованием раствором двухвалентного сернокислого железа, так как разбавленная холодная кислота не проявляет окислительных свойств. [c.30]
Наиболее часто стали и сплавы кобальта растворяют в соляной или серной кислоте и смеси этих кислот с азотной кислотой. Рекомендуется применять хлорную кислоту в смеси с азотной, в частности, в тех случаях, когда сталь содержит хром или ванадий, и если предполагают кобальт титровать раствором феррицианида калия. Смесь азотной и хлорной кислот окисляет хром и ванадий до высших степеней окисления, чем устраняется их мешающее влияние при титровании кобальта феррицианидом. Высоколегированные стали с высоким содержанием хрома растворяют в разбавленной серной кислоте или [c.185]
Смит описал разложение муравьиной, щавелевой, винной и Лимонной кислот, формальдегида, циклических соединений с атомом азота в кольце и животных протеинов при воздействии горячей хлорной кислоты в присутствии азотной кислоты и ванадия в качестве катализатора или без них. Обсуждалось также окисление серы. Смит и Сюлливан разработали подробные инструкции по разложению органических соединений и окислению хрома при его определении в хромовой коже. Смит описал использо- [c.120]
Окисление хлорной кислотой. Хлорная кислота при температуре кипения ее азеотропной смеси с водой (200° С) окисляет хром (III) до хрома (VI). [c.1134]
При высоких температурах хлорная кислота является энергичным окислителем. Имеются указания на то, что наиболее эффективной является смесь хлорной и серной кислот, например при обработке по Кьельдалю (стр. 862) или при окислении хрома и церия. Смесь равных частей 96%-НОЙ серной кислоты и 72%-ной хлорной кислоты легко окисляет сульфат церия (III) до сульфата церия (IV) примерно при 140° С, а окисление перхлората церия (III) одной хлорной кислотой не происходит и при 168—200° С. [c.64]
В почвах ряд элементов (хром, молибден, кобальт и др.) находится в таком соотнощении с ванадием, при котором они не мешают его определению (хром к тому же улетучивается ири рекомендуемой нами обработке хлорной кислотой). Железа в почвах содержится довольно много (в Среднем 25—35 мг Ре в 1 г почвы). Экспериментами автора установлено, что мешающее влияние такого количества железа можно устранить, если увеличить концентрацию фосфорной кислоты до 3—5 М, а также дополнительно связать его в комплекс фторидом натрия после окисления ванадия до пятивалентного (ванадий может маскироваться фторидами только в четырехвалентном состоянии). [c.64]
К полученному раствору прибавляют 15 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают до обильного выделения белых паров. При этом происходят обезвоживание кремнекислоты и одновременно окисление иона хрома. [c.31]
Техника окисления серной, азотной и хлорной кислотами. Тщательно измельченный биологический материал помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500 мл или в колбу для сжигания аппарата Бетге. Аппарат Бетге представляет собой замкнутую систему и позволяет улавливать летучие продукты окисления. К исследуемому материалу прибавляют через воронку по 25 мл концентрированной азотной и серной кислот и 35 мл 37% или 42% раствора хлорной кислоты. Окисление органических веществ ведут при постепенном усилении нагревания, добавляя при обугливании минерализата концентрированную азотную кислоту. Вскоре обугливание усиливается и над поверхностью минерализата появляются пары хлорного ангидрида. Нагревание либо прекращают, либо сильно ослабляют и продолжают окисление, добавляя по каплям 35—45% раствор азотной кислоты. Как только минерализат станет прозрачным, проверяют полноту окисления органических веществ, для чего к капле слегка охлажденного и разбавленного дистиллированной водой минерализата прибавляют 25% раствор аммиака. Если окисление прошло до конца, раствор должен окраситься в слабо желтый, но не в оранжевый цвет (реакция на наиболее трудно окисляемые аминокислоты фенилаланин, тирозин и триптофан). При наличии в минерализате хрома критерием конца минерали- [c.284]
Хлорная кислота, одна или в сочетании с другими реактивами, например с азотной, соляной или серной кислотой, широко применяется для мокрого сожжения органических веществ [119]. При этом хром(1П) действует и как катализатор, и как индикатор, указывающий на полноту окисления. Ванадий является лучшим катализатором, очевидно, благодаря изменению его валентности в каталитическом цикле от четырех до пяти. [c.349]
Примечание. Органическое вещество можно разрушить смесью азотной, серной и хлорной кислот. Разбавленный остаток кипятят с нитратом серебра и персульфатом для окисления хрома, перманганат разрушают, добавляя немного соляной кислоты, и затем определяют хром дифенилкарбазидом. [c.507]
Горячая концентрированная хлорная кислота растворяет почти все металлы (кроме золота и некоторых платиновых металлов), при этом металлы окисляются до высшей степени окисления. Только свинец и марганец переходят в раствор в виде соединений РЬ и Мп , однако, при большом избытке хлорной кислоты марганец окисляется до Мп хром не полностью окисляется до Сг ь иридий переходит в раствор в виде смеси соединений Гг" и соединений с более высокой степенью окисления, но при добавлении к раствору хлоридов окисляется только до г [5.1294]. [c.220]
Некоторые, обычно очень инертные вещества, такие как уголь, кокс, азотсодержащие гетероциклические соединения, алкалоиды и ионообменные смолы, можно окислить хлорной кислотой в присутствии катализатора. Даже графит окисляется в присутствии смешанного хром-марганцевого катализатора [5.1367]. Катализаторы для окисления некоторых материалов хлорной кислотой приведены в табл. 5.33. [c.226]
Например, для определения стандартной этальпии образования иона Сг + в водном растворе были использованы три реакции —в двух исследовалось изменение энтальпии при восстановлении Сг (VI) до Сг + в кислом растворе этиловым спиртом и муравьиным альдегидом, а в третьей — тепловой эффект окисления хрома (П1) до хрома (VI) и теплоты растворения препарата хрома (III) в хлорной кислоте. [c.207]
Навеска № 2. Эту навеску используют для определения общего железа, титана, марганца, фосфора, кальция, магния и щелочных металлов. Ее приготавливают для анализа выпариванием с фтористоводородной и серной или хлорной кислотами. Часто возникают трудности, связанные с тем, что часто после такой обработки образуется остаток. Окисленные минералы, такие, как хромит, рутил или корунд, не содержат сколько-нибудь существенных количеств щелочных металлов, и в нх определение будет введена незначительная ошибка, если такие остатки отбросить. Однако неразложившийся остаток может содержать довольно ощутимое количество титана, содержащегося в породе, а также значительные количества других второстепенных компонентов. Железо, титан и эти второстепенные элементы можно выделить сплавлением остатка с содой или пиросульфатом калия. [c.57]
Хром окисляется также до шестивалентного при кипячении с хлорной кислотой. Полное окисление достигается с трудом Окисленный хром можно отогнать в виде хлорида хромила СгОаЙз добавлением по каплям соляной кислоты или осторожным введением кристаллов хлорида натрия в кипящий раствор В обоих случаях происходит частичное восстановление хрома до трехвалентного состояния, и поэтому нужно время от времени прекращать обработку и кипятить раствор, чтобы вновь окислить хром. [c.591]
Хлорная кислота — эффективный окислитель (см. разд. 16-3), но только в виде концентрированного горячего раствора, причем эффективность ее повышается с увеличением концентрации кислоты и температуры [26]. Ее издавна применяют как окислитель хрома и ванадия [27] при определении их в сталях, для быстрого растворения сульфидных руд [28] и для мокрого сожжения органических веществ. При охлаждении и разбавлении хлорная кислота теряет свои окислительные свойства. Смит [29] подчеркивает необходимость быстрого охлаждения во избежание частичного восстановления хрома, которое, по мнению автора, может произойти под действием пероксида водорода, образующегося в горячей концентрированной кислоте. После охлаждения и разбавления раствор перед определением следует прокипятить для удаления хлора. Нэк и Дил [30] количественно окисляли Мп" до Мп" кипячением со смесью хлорной и фосфорной кислот (1 1). Марганец(1П) стабилизируется за счет образования пирофосфатного комплекса [31] Мп(Н2Р207)з"- Хейс, Дил и Смит [32] использовали хлорную кислоту для окисления иода непосредственно до йодноватой кислоты. [c.339]
Металлы В-подгрупп, проявляя высокую степень окисления (+4 и выше) ведут себя как комплексообразователи, подобно аналогичным неметаллам, и образуют сходные соединения. Например, ванадий, проявляя степень окисления +5, образует ванадиевую метакислоту НУОз, аналогичную метафосфорной НРОз, а хром (+6) — хромовую кислоту Н2СГО4, аналогичную серной h3SO4. Для марганца со степенью окисления -f7 характерна марганцовая кислота НМпО , имеющая много общего с хлорной кислотой H IO4. [c.260]
Хром отделяют от микроколичеств натрия, а также от К, Са, Мп, Mg дистилляцией rOj la после окисления до хрома(У1) хлорной кислотой и прибавления НС1 (1 1) [6791. [c.39]
Отстоявшийся монохроматный щелок подвергают травлению — обработке 73—77%-ной серной кислотой-для перевода монохромата в бихромат. После травки в раствор добавляют гипохлорит кальция (или хлорную известь) для окисления хрома, содержащегося в хроми-хроматах. Полученный раствор бихромата натрия ( красный щелок) выпаривают в две стадии в многокорпусных вакуум-выпарных батареях. После первой выпарки до концентрации ЫагСгаО 600—660 г/л отделяют на центрифуге выпавшие кристаллы безводного сульфата натрия и щелок упаривают вторично до концентрации ЫагСггО 1100—1350 г/л. [c.601]
При содержании фосфора более 0,015% рекомендуется гравиметрический молибдатно-свинцовый метод. После растворения навески хрома в смеси НС1 и Вга и окисления его хлорной кислотой фосфор отделяют от r(VI) с коллектором Ге(ОН)з в аммиачной среде. Фосфор осаждают в азотнокислой среде в виде фосфоромолибдата аммония, который затем растворяют в Nh5OH. Молибден, связанный с фосфором, осаждают из уксуснокислой среды раствором Pb(N0g)2 в виде РЬМо04. [c.138]
Окислов хлора не образуется. В этих условиях хлорная кислота является сильным окислителем, действию которого легко поддаются почти все меттллы и не металлы. Интересно отметить, что марганец окисляется при этом только до двувалентного состояния, и лишь в присутствии избытка фосфорной кислоты окисление идет дальше. Хром, даже взятый в виде окиси, полностью окисляется в хромовую кислоту. [c.89]
Вовси И Добровольская сообщили о применении хлорной кислоты для определения кобальта и железа в стеллите (сплав кобальта, вольфрама, хрома и углерода, не содержащий железа). Метод предусматривал окисление хрома хлорной кислотой с последующей отгонкой хрома в виде хлорокиси хрома СгОзСЬ. Таким образом, хром количественно отделяли от кобальта и железа, каждый пз которых затем определяли соответствующими методами. [c.123]
При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]
Смитов детально описывает применение хлорной кислоты в различных сочетаниях с азотной и серной кислотами для мокрого сожжения органических вещеспв. При этом хром (П1) действует как индикатор, указывающий на полноту окисления, а в некоторых случаях — и как катализатор. Ванадий является лучшим катализатором, очевидно, благодаря колебаниям его валентности в каталитическом цикле между четырьмя и пятью. [c.380]
Различие в результатах отгонки с хлорной и серной кислотами в значительной мере (хотя и не во всех случаях) объясняется окисляющим действием хлорной кислоты, вследствие которого тот или иной элемент находится в его высшей степени окисления почти во все время отгонки. Так, хром (III) в процессе отгонки окисляется до хрома (VI) и отгоняется в виде хлористого хромила r02 l2, мышьяк (П1) окисляется до мышьяка (V) и потому отгоняется не полностью и т. д. [c.158]
Окись серебра (И) рекомендована Лингейном и Дэйвисом для окисления Мп до перманганата, хрома (III) до бихромата и Се до e v в кислом растворе. При растворении окиси серебра (I) в азотной, хлорной или серной кислоте образуются ионы Ag +, являющиеся настолько сильными окислителями( Ag2+ Ag+ I 929 в — в 4 Ж азотной кислоте 2,000 в — в 4 Ai хлорной кислоте), что указанные выше реакции окисления быстро протекают даже при комнатной температуре. Избыток окислителя легко удаляется после нескольких минут нагревания [c.382]
Хром может быть окислен до бихромата хлорной кислотой или ее смесями с другими кислотами З В качестве катализатора, обеспечивающего полноту окисления небольших количеств хрома смесью хлорной и серноц кислот, рекомендован нитрат серебра [c.456]
Если наличие в растворе свинца не влияет на дальнейший ход анализа, хром после окисления его хлорной кислотой можно выделять из раствора в виде хромата свинца. Для этого окисленный раствор разбавляют с таким расчетом, чтобы он был приблизительно М по содержанию хлорной кислоты, и вводят свинец в таком количестве, чтобы концентрация перхлората свинца была 0,02 М. Выделенный хромат свинца промывают 0, М раствором НС1О4. Осадок не захватывает ванадия . [c.591]
При нормальной температуре хром химически устойчив почти не окисляется на воздухе, даже в присутствии влаги. При нагреве окисление протекает только на поверхности. Некоторые кислоты, например концентрированная азотная, фосфорная, хлорноватая, хлорная, образуют иа хроме окисную пленку, приводя к его пассивации. В этом состоянии хром обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью и на него не действуют разбавленные минеральные кислоты. Хром является электроотрицательным по отношению к наиболее практически валшым металлам и сплавам, и если он с иими образует гальванопару, то ускоряет их коррозию, [c.373]
Навеску стали 0,25 г при содержании фосфора 0,025—0,045% растворяют в смеси 5 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19) и 5 мл HNO3 (пл. 1,4). Затем добавляют 5 мл хлорной кислоты (пл. 1,54), упаривают до появления паров и нагревают еще 10— 15 мин. Стакан накрывают стеклом, охлаждают и добавляют 25 мл воды. Если присутствует вольфрам, то разбавляют 10 мл теплой воды, фильтруют и промывают 30 мл теплой воды. В присутствии хрома вводят 10 мл насыщенного раствора h3SO3, кипятят 10 мин. К кипящему раствору прибавляют 5 мл 20%-ной азотной кислоты и кипятят 2—3 мин. Затем определяют фосфор, как указано в разделе III. 5.1, минуя окисление перманганатом и восстановление двуокиси марганца. [c.88]
Во многих случаях переход хрома в ионную форму происходит задолго до того, как завершается количественное окисление органической части молекулы. Так, циклопентадиенильные комплексы хрома, производные аренхромтрикарбонилов, гексакарбонила хрома и другие соединения хрома уже при комнатной температуре растворяются в концентрированной серной кислоте, иногда после добавления 1—3 капель азотной или хлорной кислот. Растворение сопровождается видимыми признаками разложения — выделением пузырьков газа, образованием различно окрашенных растворов. Однако осмоления или обугливания, характерных для глубоко идущего разрушения органического вещества, при этом не наблюдается. По-видимому, в этом случае разложение идет с отщеплением органических лигандов в виде простых соединений. Полученные таким образом растворы после окисления хрома до хромат-иона пригодны для спектрофотометрического определения. Использование разложения вещества в мягких условиях при комнатной температуре упростило и ускорило стадию минерализации для веществ, растворимых в кислотах. Предложены два способа воздействия кислотами при повышенной и при комнатной температуре. [c.200]
chem21.info
