• Главная

Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Хром трехвалентный


Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный

    Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный [c.217]

    Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный может быть осуществлено действием различных окислителей, например HgOg, Na Og, свободных lg и ВГд, КМпО , (Nh5)2S208 и т. п. В щелочной среде образуются ионы СгО . Окисление в кислой среде приводит к образованию ионов Сг О .  [c.300]

    Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный. Для ионов хрома характерны реакции окисления—восстановления (см. 2)  [c.294]

    Температура регенерации 640—660°, давление 1,1 ати. В зоне регенерации осуществляется выжиг кокса с поверхности катализатора (нагрев катализатора, для чего сюда подается в необходимом количестве топливный газ), происходит частичное окисление трехвалентного хрома в шестивалентный. [c.262]

    Свинец, применяемый в качестве анода, имеет большое значение в процессе окисления трехвалентного хрома в шестивалентный. Выяснено, что свинец действует как катализатор благодаря образованию на его поверхности двуокиси свинца, играющей роль передатчика кислорода. [c.405]

    Произвести окисление трехвалентного хрома в шестивалентный с пористой диафрагмой [c.197]

    Часть кислорода, выделившегося в процессе электролиза, окисляет поверхность свинца с образованием темно-коричневой двуокиси свинца, хорошо проводящей электрический ток. Аноды, покрытые двуокисью свинца, практически нерастворимы при хромировании в электролите с добавкой 50 . Слой двуокиси свинца, увеличивая перенапряжение выделения кислорода, ускоряет окисление трехвалентного хрома в шестивалентный. [c.7]

    Для ускорения процесса окисления трехвалентного хрома в шестивалентный рекомендуется помещать катоды в сосуд из пористой диафрагмы, наполненный электролитом из ванны. Диафрагма представляет собой цилиндрический глиняный сосуд, изготовленный из кислотоупорной массы следующего состава (в весовых частях)  [c.125]

    Таким образом, с применением диафрагм отпадает необходимость регенерации электролита. Если же работа в ванне электрополирования велась без применения диафрагмы и в растворе накопились излишки соединения трехвалентного хрома, электролит следует ставить на регенерацию с целью окисления соединений хрома и перевода их в шестивалентные соединения. Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный осуществляется в прианодной зоне, следовательно, регенерацию электролита следует проводить так, чтобы размер площади поверхности анода был бы значительно (в 5—6 раз) больше площади катода. [c.27]

    При обработке исследуемого раствора едким натром осаждаются ионы кобальта, железа, марганца и другие мешающие ионы и создается щелочная среда, необходимая для окисления трехвалентного хрома в шестивалентный. Концентрация перекиси водорода не должна превышать 10%, так как более концентрированный раствор в толстых слоях обнаруживает заметное поглощение ультрафиолетовых лучей. [c.65]

    Таким образом, при электролитическом хромировании на осаждение хрома потребляется лишь небольшая часть расходуемой электроэнергии. Большая ее часть (75—80%) расходуется на побочный процесс — электролиз воды, около 10% — на восстановление шестивалентного хрома в трехвалентный (т. е. на компенсацию противоположного процесса, протекающего на аноде и состоящего в окислении трехвалентного хрома в шестивалентный) и только 10—15% электроэнергии идет по прямому назначению — на выделение металла. [c.12]

    Миллс и Герман предложили метод для определения хрома в алюминиевых сплавах, который основан на окислении трехвалентного хрома в шестивалентный и получении волны последнего на фоне гидроокиси нат рия. [c.334]

    Окись и гидроокись хрома и их химический характер. Соли трехвалентного хрома. Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный хром. [c.268]

    Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный. Поместите в пробирку 3—5 капель раствора какой-либо соли трехвалентного хрома, прибавьте 5—10 капель HjOa, 3—5 капель КОН нагрейте смесь до кипения. При этом происходит окисление Сг+++-ионов в СгО -ионы и окраска из сине-зеленой переходит в желтую [c.215]

    Сплав свинца с сурьмой удобен для отливки и изготовления анодов различной формы, так как имеет невысокую температуру плавления и хорошо заполняет формы при отливке. Кроме того, на свинце активно идет окисление трехвалентного хрома в шестивалентный при проработке ванны. При хромировании сильно углубленных участкбПл тонких трубок изнутри как исключение применяются [c.113]

    При электролизе растворов хромовой кислоты на нерастворимом свинцовом аноде происходит выделение кислорода (40Н —4е Oj + 2НаО) и окисление трехвалентного хрома до шестивалентного. Часть кислорода, выделившегося в процессе электролиза, окисляет поверхность свинца с образованием темно-коричневой двуокиси свинца, хорошо проводящей электрический ток. Аноды, покрытые двуокисью свинца, практически нерастворимы при хромировании в электролите с добавкой sol". Слой двуокиси свинца, увеличивая перенапряжение выделения кислорода, способствует окислению трехвалентного хрома в Шестивалентный. [c.8]

chem21.info

Восстановление - трехвалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Восстановление - трехвалентный хром

Cтраница 1

Восстановление трехвалентного хрома, несмотря на значительную поляризацию, возможно на свинцовом катоде вследствие высокого перенапряжения водорода на свинце. При восстановлении нитросоединений на материалах с большим перенапряжением водорода, например на цинке, свинце, ртути, образование аминов происходит с хорошими выходами по току; па платиновых же, угольных, никелевых катодах с меньшим перенапряжением водорода возможно восстановление лишь до более низкой степени, например из нитробензола получаются фенилгидроксил-амин и бензидин.  [2]

Скорость восстановления трехвалентного хрома и продолжительность сохранения полученного раствора в контакте с амальгамированным цинком сильно зависит от концентрации кислоты в растворе.  [3]

При высоких концентрациях хрома в гальваношламах прокаливание осадка при умеренных температурах приводит к образованию растворимых соединений шестивалентного хрома за счет восстановления трехвалентного хрома при разложении углекислых и сернокислых солей щелочных металлов. В работе [75] показано, что из прокаленного при 800 С шлама, полученного из раствора, содержащего по 20 г / л сульфатов Ni, Fe, Cu, Zn и Сг, вымывается до 25 0 - 27 2 мг хромовой кислоты.  [5]

Опыты показали, что самым существенным моментом при эксплуатации фосфорнохромового электролита является предотвращение образования соединений трехвалентного хрома. Как известно, восстановление трехвалентного хрома в электролите происходит в прикатодной зоне. Поэтому для устранения влияния соединений трехвалентного хрома прикатод - - ную зону следует изолировать от общего объема ванны.  [6]

На дне склянки помещен слой гранулированного цинка. В ней же происходит восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного. Когда давление водорода, выделяющегося в процессе вое становления, превышает атмосферное, газ пробулькивает через слой кислоты в аппарате Киппа и удаляется из прибора. Кран этого аппарата должен быть все время открыт.  [7]

На дне склянки помещен слой гранулированного цинка. В ней же происходит восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного. Когда давление водорода, выделяющегося в процессе восстановления, превышает атмосферное, газ пробулькивает через слой кислоты в аппарате Киппа и удаляется из прибора. Кран этого аппарата должен быть все время открыт.  [8]

Джонса - это обычная бюретка с краном на 50 - 100 мл, внизу которой находится слон стеклянной ваты или волокон асбеста, наполовину заполненная кусочками амальгамированного цинка величиной в горошину. К оттянутому копну бюретки присоединена оттянутая трубка длиной 10 - 12 см. При медленном прохождении через редуктор слабоподкисленного или нейтрального 0 5 М раствора хромовокалиевых квасцов или, лучше, при стоянии в течение нескольких часов происходит восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного. Раствор хромовых квасцов наливают почти доверху. Амальгамируют цинк встряхиванием с раствором азотнокислой ртути. На группу из 12 студентов следует иметь два редуктора Джонса.  [9]

Джонса-это обычная бюретка с крапом на 50 - 100 мл, внизу которой находится слой стеклянной ваты или волокон асбеста, наполовину заполненная кусочками амальгамированного цинка величиной в горошину. К оттянутому концу бюретки присоединена оттянутая трубка длиной 10 - 12 см. При медленном прохождении через редуктор слабоподкисленного или нейтрального 0 5 М раствора хромовокалиевых квасцов или, лучше, при стоянии в течение нескольких часов происходит восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного. Раствор хромовых квасцов наливают почти доверху. Амальгамируют цинк встряхиванием с раствором азотнокислой ртути. На группу из 12 студентов следует иметь два редуктора Джонса.  [10]

Хромат бария легко растворимая соль, и поэтому представляет интерес в целях упрощения анализа разработать метод полярографирования свинца в присутствии хрома. При первых же опытах полярографирования РЬ в присутствии шестивалентного хрома оказалось, что он окисляет ртуть и определение в этих условиях невозможно. Хром необходимо предварительно восстанавливать, что и производилось выпариванием солянокислого раствора в присутствии спирта. Результаты полярографирования получились неудовлетворительными, так как потенциалы восстановления трехвалентного хрома и свинца близки и соответствующие волны сливаются. Для раздвижения волн была применена сегнетова соль. При определенной концентрации сегнетовой соли и HNO3 волна свинца получается нормальной, но сдвинутой по оси абсцисс.  [11]

Каспер [18] также предполагал, что на катоде образуется пленка из основных солей хроми-хромата, которая тормозит процесс электроосаждения хрома. Полезное действие сульфат-ионов, по его мнению, заключается в том, что они вызывают коагуляцию частиц хроми-хромата и тем самым препятствуют образованию пленки на поверхности катода. При этом Каспер считал, что осаждение хрома происходит непосредственно из шестивалентных ионов. Одним из доказательств этого, по его мнению, служит то, что такие катионы как никель, цинк или железо, потенциал которых более положителен, чем потенциал восстановления трехвалентного хрома, совместо с хромом не восстанавливаются.  [12]

Страницы:      1

www.ngpedia.ru

Трехвалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Трехвалентный хром

Cтраница 3

Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой ( в щелочной среде) или двухромовой ( в кислой среде) кислот.  [31]

Соединения трехвалентного хрома в отличие от соответствующих соединений молибдена очень устойчивы и не обладают ни восстановительным, ни окислительным характером.  [32]

Соединения трехвалентного хрома проявляют сходство е соединениями алюминия. Хромовые квасцы применяют в кожевенном производстве для выделки кожи ( хромовая кожа) и в качестве протравы при крашении.  [33]

Соединения трехвалентного хрома проявляют сходство с соединениями алюминия.  [34]

Аммиакаты трехвалентного хрома во многих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома ( 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома.  [35]

Соединения трехвалентного хрома ( окись хрома, гидрат окиси хрома) проявляют амфотерные свойства и реагируют с кислотами и щелочами, подобно алюминию.  [36]

Для трехвалентного хрома характерно образование двойных и комплексных солей.  [37]

Соли трехвалентного хрома могут быть окислены до бихроматов в кислой среде сильными окислителями, окислительный потенциал которых больше 1 36 в.  [38]

Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима - в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом образуется комплексная соль i [ Cr ( NHs) e ] Cl3, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром в виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым - избытком аммиака. Осадок при этом - обыкновенно загрязнен заметными количествами основной соли.  [39]

Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный.  [40]

Соли трехвалентного хрома во всем, кроме окраски, аналогичны солям алюминия: растворимость солей хрома близка к растворимости солей алюминия. Подобно солям алюминия, соли хрома в водном растворе сильно гидролизуются.  [41]

Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой ( в щелочной среде) или двухромовой ( в кислой среде) кислот.  [42]

Соли трехвалентного хрома во всем, кроме окраски, аналогичны солям алюминия: растворимость солей хрома близка к растворимости солей алюминия. Подобно солям алюминия, соли хрома в водном растворе сильно гидролизуются.  [43]

Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой ( в щелочной среде) или двухромовой ( в кислой среде) кислот.  [44]

Окисление трехвалентного хрома в шестивалентный.  [45]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Соединение - трехвалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Соединение - трехвалентный хром

Cтраница 2

Все соединения трехвалентного хрома окрашены в зеленый или фиолетовый цвет.  [16]

Все соединения трехвалентного хрома окрашены в зеленый или фиолетовый цвет. В качестве пигментов применяют следующие соединения зеленого цвета: окись хрома Сг2Оз; гидрат окиси хрома Сг2О3 - / гН2О, известный под названием изумрудная зелень; фосфат хрома СгРО; силикаты хрома; некоторые соединения типа шпинелей.  [17]

Образование соединения трехвалентного хрома Сг2Оз, с одной стороны, уменьшает концентрацию свободной хромовой кислоты, а с другой - замедляет растворимость алюминия. Повышение катодной поверхности достигается приключением в качестве катода корпуса ванны.  [18]

Применение соединений трехвалентного хрома теоретически открывает более широкие возможности для повышения эффективности хромирования и электроосаждения сплавов хрома.  [19]

Если есть соединение трехвалентного хрома, раствор становится желтым.  [20]

ХРОМИТЫ - соединения трехвалентного хрома, представляющие собой соли очень слабой хромистой к-ты ( гидрата окиси хрома Сг203 X X хН20) или двойные соединения окиси хрома с др. окислами. Важнейшим минералом является хромит.  [22]

Одновременно образуются соединения трехвалентного хрома зеленого цвета и уксусный альдегид с характерным запахом.  [23]

Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного хрома. Растворы солей трехвалентного хромн имеют зеленый или фиолетовый цвет.  [24]

Представляет интерес получение соединений трехвалентного хрома, а также металлического хрома из феррохрома, получаемого непосредственно при плавке руды. Предложено перерабатывать феррохром в Na2CrO4 и СаСг04 путем определенной дозировки в шихте соды и окиси кальция. Соду вводят в шихту в количестве, необходимом для превращения половины хрома, содержащегося в сырье, в хромат натрия. Окись кальция вводят в количестве, большем, чем это требуется для связывания остальной части хрома в хромат кальция. Процесс ведут с тонкоизмельченным феррохромом, прокаливая шихту при температурах, близких, но не превышающих температуру плавления феррохрома.  [25]

Представляет интерес получение соединений трехвалентного хрома, а также металлического хрома из феррохрома, получаемого непосредственно при плавке руды. Предложено перерабатывать феррохром в Na2CrO4 и СаСгО4 путем определенной дозировки в шихте соды и окиси кальция. Соду вводят в шихту в количестве, необходимом для превращения половины хрома, содержащегося в сырье, в хромат натрия. Окись кальция вводят в количестве, большем, чем это требуется для связывания остальной части хрома в хромат кальция.  [26]

Полученный кислый раствор соединений трехвалентного хрома обрабатывается щелочью для выделения гидроокиси хрома в осадок.  [27]

Представляет интерес получение соединений трехвалентного хрома, а также металлического хрома из феррохрома, получаемого непосредственно при плавке4 руды. Предложено перерабатывать феррохром в Na2CrO4 и СаСгО4 путем определенной дозировки в шихте соды и окиси кальция. Соду вводят в шихту в количестве, необходимом для превращения половины хрома, содержащегося в сырье, в хромат натрия. Окись кальция вводят в количестве, большем, чем это требуется для связывания остальной части хрома в хромат кальция. Процесс ведут с тонкоизмельченным феррохромом, прокаливая шихту при температурах, близких, но не превышающих температуру плавления феррохрома.  [28]

Наличие в пленке соединений трехвалентного хрома придает ей зеленый цвет, а шестивалентного - желтый.  [29]

Наличие в пленке соединений трехвалентного хрома придает ей зеленоватый цвет, а соединения шестивалентного хрома - желтый.  [30]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru

Раствор - соль - трехвалентный хром

Раствор - соль - трехвалентный хром

Cтраница 2

Гидрат окиси хрома - гидроокись хрома - выпадает в осадок при добавлении щелочей к растворам солей трехвалентного хрома. Осадок мало растворим в воде, окрашен в серовато-голубой цвет, обладает типичными свойствами геля, имеет амфотерный характер. О составе гидроокиси хрома в литературе не существует единого мнения. Одни исследователи полагают, что она содержит переменное количество воды и отвечает формуле & 2Оз хНгО, другие приписывают ей определенный стехиометрический состав.  [16]

Хромовой смесью пользуются до тех пор, пока раствор приобретет зеленую окраску, что укажет на наличие в растворе соли трехвалентного хрома.  [17]

Окисление ( при избытке восстановителя) сопровождается резким изменением окраски раствора, так как раствор бихромата калия оранжевого, а растворы солей трехвалентного хрома зеленого или зеленовато-фиолетового цвета.  [18]

Вначале были поставлены опыты с растворами солей железа и алюминия в целях проверки данных, приведенных в литературе по этому вопросу, а затем с раствором соли трехвалентного хрома. Относительно последнего в литературе указаний найдено не было, поэтому необходимо было ознакомиться с количественной стороной осаждения и свойствами получающегося осадка.  [19]

Мураки [51, 52] разработал следующий метод приготовления титрованного 0 1 N раствора CrSO4: Точную навеску чистого би-хромата калия растворяют в разбавленной thSCh, затем прибавляют НЮа для восстановления хрома до трехвалентного состояния, избыток Н2О2 удаляют кипячением и полученный раствор разбавляют в мерной колбе до определенного объема. Таким образом получают точно 0 1000 N раствор соли трехвалентного хрома. Этим раствором тщательно промывают редуктор, наполненный амальгамированным цинком. Затем редуктор наполняют 0.100 JV раствором соли трехвалентного хрома и выдерживают, некоторое время.  [20]

Раствор трехвалентного хрома переливают в бутыль, в которой находится очень чистый гранулированный амальгамированный цинк. Перед этим бутыль с амальгамированным цинком промывают 2 раза раствором соли трехвалентного хрома, порциями по 100 мл, которые выбрасывают. Раствор HgCl2 сливают и амальгамированные гранулы промывают дистиллированной водой несколько раз. При емкости бутыли 1 л требуется - 1 кг гранулированного цинка. Переливают весь раствор в бутыль с амальгамированным цинком, заполняя ее почти полностью, закрывают пробкой с Т - образной газоотводной трубкой, соединенной с аппаратом Киппа, пускают ток СО2 и хорошо взбалтывают смесь в бутыли.  [21]

Особенно широко применяют натриевый хромпик ( Na2Cr2O7 значительно лучше растворим, чем СггОу) в серной кислоте, концентрацию которой подбирают в зависимости от необходимого температурного режима процесса. Использование хромпика объясняется еще и тем, что получающиеся после окисления растворы солей трехвалентного хрома находят неограниченное применение в кожевенной промышленности для дубления. Этим путем получают о - и n - нитробензойные кислоты, 2 4-дихлор бензойную кислоту, о-карбоксибензолсульфамид, производные антрахинон-2 - кар-боновой кислоты и ряд других продуктов.  [22]

Третий путь состоит 8 изыскании возможности применения растворов с изкой валентностью хрома, обеспечивающих к тому же высокий выход по току. В работах зарубежных исследователей ( Япония) описаны опыты, проведенные на полузаводской ванне по декоративному хромированию из растворов солей трехвалентного хрома и мочевины, облегчающей восстановление храма на катоде.  [23]

Электрохимический эквивалент хрома в растворах его трехвалентных солей в 2 раза больше, чем в растворе хромового ангидрида; кроме того, растворы солей трехвалентного хрома менее ядовиты, поэтому многие исследователи изучали электроосаждение хрома из этих электролитов.  [24]

Электролитическое выделение хрома из водных растворов тщательно изучено и широко используется для получения разнообразных гальванопокрытий на других металлах. Преимущества его электроосаждения из неводных сред заключается прежде всего в увеличении скорости процесса ( например, скорость осаждения хрома в ДМФ в б раз выше, чем в стандартных водных электролитах), а также часто в улучшении кроющей и рассеивающей способности. Наилучшие результаты достигаются в случае растворов солей трехвалентного хрома в диполярных апротонных растворителях в смесях с водой. Количество воды варьируется в весььщ широких пределах. Для улучшения качества осадка и увеличения выхода по току в электролит добавляют различные буферирую-щие и комплексообразующие вещества.  [25]

Электролитическое выделение хрома из водных растворов тщательно изучено и широко используется для получения разнообразных гальванопокрытий на других металлах. Преимущества его электроосаждения из неводных сред заключается прежде всего в увеличении скорости процесса ( например, скорость осаждения хрома в ДМФ в б раз выше, чем в стандартных водных электролитах), а также часто в улучшении кроющей и рассеивающей способности. Наилучшие результаты достигаются в случае растворов солей трехвалентного хрома в диполярных апротонных растворителях в смесях с водой. Для улучшения качества осадка и увеличения выхода по току в электролит добавляют различные буферирую-щие и комплексообразующие вещества.  [26]

Электролиз осуществляют в электролизерах со свинцово-серебряными или свинцовыми анодами и алюминиевыми или стальными катодами. Для снижения потерь тока на выделение водорода осуществляют процесс электролиза растворов солей трехвалентного хрома с высокой буферной емкостью при рН 4 - 6 в электролизерах с диафрагмой, либо в бездиафрагменных электролизерах проводят электролиз растворов хромовой кислоты Н2СгО4 при повышенных плотностях тока и низких температурах.  [27]

Мураки [51, 52] разработал следующий метод приготовления титрованного 0 1 N раствора CrSO4: Точную навеску чистого би-хромата калия растворяют в разбавленной thSCh, затем прибавляют НЮа для восстановления хрома до трехвалентного состояния, избыток Н2О2 удаляют кипячением и полученный раствор разбавляют в мерной колбе до определенного объема. Таким образом получают точно 0 1000 N раствор соли трехвалентного хрома. Этим раствором тщательно промывают редуктор, наполненный амальгамированным цинком. Затем редуктор наполняют 0.100 JV раствором соли трехвалентного хрома и выдерживают, некоторое время.  [28]

Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима - в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. Сг ( МНз) б ] СЬ, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром в виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым - избытком аммиака.  [29]

Гидроокись трехвалентного хрома несколько растворима - в избытке аммиака, причем раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Это растворение особенно легко происходит, если осаждение производить в фиолетовом растворе соли окиси хрома. При этом образуется комплексная соль i [ Cr ( NHs) e ] Cl3, которая, однако, при кипячении раствора до исчезновения избытка аммиака количественно разлагается с выделением хрома в виде гидроокиси. Таким образом, если хотят количественно осадить хром в виде гидроокиси из раствора соли трехвалентного хрома, то осаждение ведут при температуре кипения возможно малым - избытком аммиака. Осадок при этом - обыкновенно загрязнен заметными количествами основной соли.  [30]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Ион - трехвалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Ион - трехвалентный хром

Cтраница 3

Для регенерации отработанных растворов хромовой кислоты, использованных для целей органического синтеза, применяется электрохимический способ, при котором ионы трехвалентного хрома анодно окисляются до шестивалентного хрома. Анодное пространство ванны отделено от катодного диафрагмой. Регенерируемый раствор непрерывно пропускается сначала через катодное ( с экранированным катодом), а затем через анодное отделение ванны.  [31]

Выход по току для металлического хрома не превышает 30 %, так как значительная часть тока идет на восстановление ионов трехвалентного хрома до двухвалентного.  [32]

Наши кинетические данные находятся в интересном соответствии с взглядами Петрова [3] и Кольтгофа и Лайтинена [4], показавших, что ионы трехвалентного хрома не оказывают влияния на окислительно-восстановительный потенциал хроматной системы.  [34]

Гидроокись хрома Сг ( ОН) 3 образуется в виде серовато-зеленого хлопьевидного осадка при добавлении гидроокиси аммония или гидроокиси натрия к раствору, содержащему ионы трехвалентного хрома. Осадок растворяется в избытке гидроокиси натрия.  [35]

В процессе эксплуатации состав полирующего электролита изменяется: а) уменьшается содержание воды вследствие испарения; б) хромовый ангидрид восстанавливается, в растворе появляются ионы трехвалентного хрома; в) в растворе накапливаются соли металлов; г) концентрация свободных ортофосфорной и серной кислот уменьшается. Происходит увеличение вязкости и уменьшение электропроводности электролита, качество полировки ухудшается.  [37]

Красная свинцовая руда представляет собой хромат свинца РЬСгО, Хромистый же железняк FeCr2O4 - это минерал, изоморфный с магнитным железняком, от которого он отличается лишь заменой ионов трехвалентного железа на ионы трехвалентного хрома.  [38]

По растворении навески к раствору добавляют 30 мл хлорной кислоты и выпаривают до выделения обильн ( ых паров ее. При этом ион трехвалентного хрома окисляется до иона СгО - о чем свидетельствует выделение солей кирпично-красного цвета.  [39]

По причинам, которые вскоре станут ясными, трудно установить определенную зависимость между выходом по току при анодном окислении и материалом электрода. При превращении ионов трехвалентного хрома в хромат-ионы и окислении иодата в периодат, когда окисление вызывается кислородом в активной форме или окислом металла, служащего анодом, наибольшие выходы по току получаются в случае анодов из перекиси свинца и платинированной платины.  [40]

Предположим, что ион трехвалентного хрома, Сг3 имеет шесть доступных по энергии орбиталей, 3rfZ2, 3dxz - tft, 4s, 4px, 4py и 4р2, и что линейные комбинации этих атомных орбиталей дают шесть эквивалентных гибридных г / 2 р3 - орбиталей.  [41]

При этом йод окисляется в йодат. Ионы шестивалентного хрома восстанавливаются в ионы трехвалентного хрома, что видно по зеленой окраске раствора. Надо добавить столько щавелевой кислоты, чтобы весь хром перешел в трехвалентную форму. Затем в приемник перегонной установки заливают 50 мл 5 % - ного раствора NaHCO3 и отгоняют йод.  [42]

При титровании растворами солей двухвалентного хрома индуцированные реакции наблюдаются сравнительно редко. Ионы двухвалентного хрома переходят в ионы трехвалентного хрома, минуя какие-либо промежуточные стадии. Протекание индуцированных реакций отмечено [31] при восстановлении бихромата калия в среде соляной или серной кислоты раствором сульфата двухвалентного хрома.  [43]

Интересно, что 1 2-диаминоциклогексантетрауксусная кислота ( комплексен IV) ведет себя по-другому. Этот реактив образует комплексные соединения с хромом значительно медленнее, чем происходит упомянутая гидратация ионов трехвалентного хрома. Поэтому растворы после восстановления хроматов и оттитровы-вания йода в присутствии комплексона IV имеют чисто зеленую окраску.  [44]

Метод бихроматометрии основан на применении раствора бихромата калия К2Сг2О7 в качестве рабочего раствора. В кислой среде ионы Ст2Ог - являются сильными окислителями, восстанавливающимися в присутствии восстановителей до ионов трехвалентного хрома.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Содержание - трехвалентный хром - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Содержание - трехвалентный хром

Cтраница 1

Содержание трехвалентного хрома находят по разности результатов обоих определений. По описанной методике можно определить хром в неразбавленной пробе при содержании его от 0 06 до 1 0 мг в il л воды.  [1]

Увеличение содержания трехвалентного хрома в электролите понижает электропроводность раствора и суживает интервал получения блестящих осадков. При значительном накоплении Сг2 О3 в электролите, более 15 - 17 г / л, напряжение на ванне возрастает на 1 5 - 2 в. Это особенно следует иметь в виду при работе с низковольтным источником тока.  [2]

Для уменьшения содержания трехвалентного хрома следует электролит проработать током при большой поверхности анодов и минимальной поверхности катода.  [3]

Для уменьшения содержания трехвалентного хрома электролит следует проработать током при большой поверхности анодов и минимальной поверхности катода.  [4]

С увеличением содержания трехвалентного хрома температура получения стойких в кислой среде продуктов дегидратации снижается.  [6]

Для того чтобы содержание трехвалентного хрома в электролите оставалось неизменным, необходимо в процессе хромирования деталей следить за тем, чтобы площадь анодов была в 1 5 - 2 раза больше площади катодов.  [7]

Наиболее сложным является корректирование содержания трехвалентного хрома. Трехвалентный хром образуется в электролите за счет восстановления хромового ангидрида и обусловливает сравнительно быстрое истощение электролита. Накопление в электролите трехвалентного хрома свыше 1 5 - 2 % вызывает травление ( матовость) полируемых деталей. Признаком накопления трехвалентного хрома является изменение цвета электролита, который становится изумрудно-зеленым.  [8]

Наиболее сложным является корректирование содержания трехвалентного хрома. Трехвалентный хром образуется в электролите за счет восстановления хромового ангидрида и обусловливает сравнительно быстрое истощение электролита. Накопление в электролите трехвалентного хрома свыше 1 5 - 2 % вызывает травление ( матовость) полируемых деталей.  [9]

По разности между полученными результатами находят содержание трехвалентного хрома.  [10]

Если такое соотношение не выдерживается и содержание трехвалентного хрома все же не соответствует норме, то необходима проработка электролита током, причем поверхность анодов должна значительно превышать поверхность катода.  [11]

По разности между полученными результатами находят содержание трехвалентного хрома.  [12]

По разности между результатами обоих определений вычисляют содержание трехвалентного хрома в исследуемой сточной воде.  [13]

Определив суммарное содержание трехвалентного и шестивалентного хрома и зная содержание трехвалентного хрома, по разности находят содержание шестивалентного хрома в исследуемой сточной воде.  [14]

Определив суммарное содержание трехвалентного и шести-валентного хрома и зная содержание трехвалентного хрома, по разности находят содержание шестивалентного хрома в исследуемой сточной воде.  [15]

Страницы:      1    2    3

www.ngpedia.ru


Смотрите также