• Главная

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов. Эквивалентная масса хрома


Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 6Следующая ⇒

5.При полном сгорании 10,4 г газа получилось 35,2 г оксида углерода (IV) CO2 и 7,2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.

9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CuCl2 + KOH = Cu(OH)2 + KCl

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.

2. Катализ.

Вариант 2

Задачи

1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca5F(PO4)3.

2. Сколько молекул Н2 содержится в 20 г водорода.

Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха?

4. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.

5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния?

6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: 6Li (массовая доли 7,52%) и 7Li (92,48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН3.

9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с200 г раствора, массовая доля азотной кислоты в котором 12,6%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Рb(NО3)2+ KI ® PbI2 + KNO3

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2.

2. Электролиз. Законы Фарадея.

Вариант 3

Задачи

1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO3.

2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия.

3. При н.у. кислород занимает объем 7,28 л. Определить массу газа.

Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.

5. При полном сгорании 6,9 г вещества получилось 13,2 г оксида углерода (IV) СО2, и 8,1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Найти молекулярную формулу вещества.

6. Закончить уравнения ядерной реакции: Cr + D ® n+ …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома брома. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Sih5.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида алюминия через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 1,93 н, а плотность 1,071 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + h3O

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 3.

2. Общая характеристика и классификация дисперсных систем.

Вариант 4

Задачи

1. Определите относительную молекулярную массу глауберовой соли Na2SO4 × 10 Н2О.

2. Сколько атомов водорода содержится в 10 г воды.

3. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Назовите этот галогеноводород.

В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.

5. К раствору, содержащему нитрат серебра AgNO3 массой 25,5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия Na2S массой 7,8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

6.Определите число протонов и электронов в атомах железа и ртути.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома ванадия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Cl2O7.

9.Хлорид магния массой 5 г растворили в 300 мл воды. Плотность воды принять равной 1 г/мл. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg + HCl = МgCl2 + h3

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 4.

2.Плазменное состояние вещества.

Вариант 5

Задачи

1. Определите молярную массу хлорида натрозила NOCl.

2. Какова масса одной молекулы азотной кислоты.

3. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,31. Его объем равен 168 л. Определить массу газа при н.у.

4. Определить простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях: медь – 34,6 %; железо – 30,4 %; сера – 35,0%.

5. Сколько граммов серы сгорело, если в результатереакцииполучили 5,6 л оксида серы (IV) SO2 (н. у.)? Сколько литров кислорода (н. у.) вступило в реакцию?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: F + р ® … + g

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома вольфрама. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: FеС13.

9. Провели реакцию железа с 600 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода в растворе 20% (r = 1,098 г/мл). Какое количество вещества соли (хлорида железа (II)) получено в реакции?

10. Какова масса вступившего в реакцию железа? Каков объем выделившегося газа (н.у.)? Условия см. в №9.

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 5.

2. Твердые растворы (растворы замещения и внедрения).

Вариант 6

Задачи

1.Вычислите относительную молекулярную массу цианида калия KCN.

2.Определите сколько атомов углерода содержится в 5 г угольной кислоты.

3. Сколько атомов азота содержится в 17 л аммиака (н.у.)?

4.Найти молекулярную формулу вещества, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность его паров по водороду равна 44.

5. Сколько литров водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 13 г цинка с избытком хлороводородной кислоты НС1?

6. Сколько нейтронов содержит ядро изотопа хлора ?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома скандия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Сu2О.

9. В 1000 г воды растворили 2 моль хлорида калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

10. Какой объем и какое количество вещества водорода (н.у.) получится при реакции цинка с 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20% (r = 1,098 г/мл)?

Вопросы

1.Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 6.

2. Изотопы, изобары, изотоны.

Вариант 7

Задачи

1.Определите относительную молекулярную массу томасовского шлака Ca3(PO4)3 × CaO.

2.Определите число атомов железа в 8,85 г карбоната железа (II).

3. Определите число молекул оксида серы (IV), который занимает объем 2,8 л (н. у.).

Читайте также:

lektsia.com

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов — МегаЛекции

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

По курсу

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

(для студентов I курса)

(под ред. А.А.Мачулы)

 

ОБНИНСК 2002

Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».Под редакцией А.А.Мачулы. Издание второе, исправленное и дополненное. - Обнинск, ИАТЭ, 2002, - 154 С.

 

Учебное пособие содержит задачи и упражнения по 11 основным темам, подобранным в соответствии с современной программой курса химии для инженерно-технических специальностей вузов. Каждый раздел содержит необходимое теоретическое введение и примеры решения задач и упражнений. Авторы пособия А.АМачула, О.А. Ананьева, С.Б. Бурухин, В.А. Колодяжный, Т.Е.Ларичева , Н.Н. Панкова, Ю.Д.Соколова..,

Пособие предназначено для самостоятельной работы студентов нехимических специальностей вузов.

 

Рецензенты: д.х.н., профессор В.К.Милинчук ,

к.х.н. Ю.М.Глушков

 

 

Темплан 2002, поз.

 

ã Обнинский институт атомной энергетики, 2002 г.

ã А.А.Мачула , 2002 г.

 

 

Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода.

Фактор эквивалентности (f(x)) - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции. f(x) - безразмерная величина, f(x) может быть равен или меньше единицы.

Молярная масса эквивалента вещества х (Э(x)) (или эквивалентная масса) - это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х:

Э(х) = f(x) × М(х).

Молярная масса эквивалента выражается в г/моль.

Факторы эквивалентности для сложных веществ определяются по формулам:

f(оксида) = 1/[(число атомов элемента)×(валентность элемента)];

f(кислоты) = 1/основность кислоты;

f(основания) = 1/кислотность основания;

f(соли) = 1/[(число атомов металла)×(валентность металла)];

Для простых веществ

f= 1/[(число атомов в молекуле)×(валентность атома)].

 

Примечания

1. Основностью кислоты называется число атомов водорода в одной молекуле кислоты, которое может принимать участие в химической реакции.

2. Кислотностью основания называется число ОН - групп в одной молекуле основания, которое может принимать участие в химической реакции.

Пример 1

Вычислить эквивалентные массы h3SO4, CaO, Ca(OH)2, Al2(SO4)3:

1) Э(h3SO4) = 1/2×98 = 49 г/моль;

2) Э(СаО) = 1/2×56 = 28 г/моль;

3) Э(Са(ОН)2) = 1/2×74 = 37 г/моль;

4) Э(Al2(SO4)3)= 1/(2×3)×342 = 57 г/моль.

 

Для определения эквивалентной массы элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

Закон эквивалентов:массы реагирующих веществ относятся между собой как эквивалентные массы этих веществ:

mA/mв = ЭА/Эв или mA/ ЭА = mв/ Эв,

где mA/ ЭА = N1; mв/ Эв = N2 - количество эквивалентов вещества А и В, поэтому можно записать N1 = N2. Следовательно, возможна другая формулировка закона эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов.

При соединении элементов друг с другом и при замещении одних элементов другими в качестве постоянных принято считать эквивалентную массу кислорода, равную 8 г/моль, и водорода, равную 1 г/моль.

Пример 2

При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия.

Решение

mo = 3,21 г - 2,81 г = 0,4 г - масса кислорода. Из закона эквивалентов

2,81/0,4 = Э(Сd)/8 Þ Э(Сd) = 2,81× 8/0,4 = 56,2 г/моль.

 

Пример 3

Для реакции между магнием и кислотой взято 0,183 г Mg. Получено 182,7 мл водорода при 20оС и 750 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную массу Mg.

Решение

Р=750/760×1,013×105=1×105 Па; Т=273+20=293 К; V=182,7×10-6 м3, М=2 г/моль.

По уравнению Менделеева-Клапейрона вычисляем массу водорода исходя из его объема:

m(h3)=p×V×M/(R×T)=1×105×182,7×10-6×2/(8,31× 293)=0,015 г.

Из закона эквивалентов

0,183/0,015 = Эmg/1 Þ Эmg = 0,183 × 1/0,015 = 12,2 г/моль.

 

Эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента (А) на его валентность в данном химическом соединении:

Э(х) = А/n,

где А - атомная масса элемента, n - валентность элемента.

Пример 4

Вычислить валентность хрома в оксиде, имеющем состав Cr - 68,42 %, O - 31,58 %.

Решение

По закону эквивалентов находим эквивалентную массу хрома:

mСr/mо = ЭCr/Эо Þ ЭСr = 68.42 × 8/52 = 17.3 г/моль.

Затем производим вычисления валентности:

Э=А/n Þ n(Cr) = 52/17,3 = 3.

 

Эквивалент в данной химической реакции

Эквивалентные массы кислот, оснований и солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют. Молекулы многоосновных кислот могут участвовать в реакциях различно, например:

Н3РО4 + NaOH ® NaН2РО4 + Н2О.

Здесь каждый моль ортофосфорной кислоты отдает 1 моль ионов Н+ и фактор эквивалентности f (h4PO4) = 1, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4) × М(Н3РО4) = 1 × 98 г/моль = 98 г/моль. Но в реакции

Н3РО4 + 2 NaOH ® Na2НРО4 + 2Н2О

один моль кислоты отдает уже два моля ионов водорода, следовательно, фактор эквивалентности f(Н3РО4) = 1/2, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4) × М(Н3РО4) = ½ × 98 = =49 г/моль. Наконец, 1 моль этой же кислоты может участвовать в реакции тремя молями ионов водорода:

Н3РО4 + 3 NaOH ® Na3РО4 + 3Н2О.

В этой реакции моль ортофосфорной кислоты соответствует трем молям ионов Н+ и фактор эквивалентности f(h4PO4) = 1/3, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(h4PO4) × М(Н3РО4) = 1/3 × 98 = 32,66 г/моль.

 

Задачи для самостоятельного решения

 

Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов

1. От чего зависит эквивалентная масса химического элемента?

2. Одинакова ли эквивалентная масса хрома в соединениях CrC13 и Cr2(SO4)3 ?

3. Одинакова ли эквивалентная масса железа в соединениях FeCl2 и FeCl3?

4. Одинакова ли эквивалентная масса кислот h3SO4 и h3SO3? Одинаков ли фактор эквивалентности этих кислот?

5. При сгорании 500 г металла образуется 944 г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

6. эквивалентная масса трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислить атомную массу металла.

7. При восстановлении водородом 10,17 г оксида двухвалентного металла образовалось 2,25 г Н2О, эквивалентная масса которой равна 9 г/моль. Вычислить эквивалентную массу оксида, металла и атомную массу металла.

8. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

9. Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24 г металла образуют 3,48 г оксида и 3,72 г сульфида.

10. На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

11. При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 404,2 мл водорода, измеренного при 19оС и 770 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную и атомную массы металла, если металл двухвалентен.

12. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (мас.) As, а другой - 75,7 % (мас.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

13. Вычислить валентность мышьяка в соединении его с серой, в котором на 1 г мышьяка приходится 1,07 г серы, эквивалентная масса которой 16.

14. На реакцию с 0,4375 г соли израсходовали 0,1400 г NaOH. Вычислить эквивалентную массу соли.

15. На осаждение хлорид-ионов, содержавшихся в 0,3333 г соли, израсходовали 0,5440 г AgNO3. Вычислить эквивалентную массу соли.

16. В каком количестве вещества NaOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 140 г КОН.

17. Вычислить эквивалентную массу Са3(РО4)2, зная, что 6,2 г его прореагировали с 3,923 г h3SO4, эквивалентная масса которой 49,04. Чему равен фактор эквивалентности Са3(РО4)2?

megalektsii.ru

Эквивалент в данной химической реакции — Мегаобучалка

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ

По курсу

«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

(для студентов I курса)

(под ред. А.А.Мачулы)

 

ОБНИНСК 2002

Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».Под редакцией А.А.Мачулы. Издание второе, исправленное и дополненное. - Обнинск, ИАТЭ, 2002, - 154 С.

 

Учебное пособие содержит задачи и упражнения по 11 основным темам, подобранным в соответствии с современной программой курса химии для инженерно-технических специальностей вузов. Каждый раздел содержит необходимое теоретическое введение и примеры решения задач и упражнений. Авторы пособия А.АМачула, О.А. Ананьева, С.Б. Бурухин, В.А. Колодяжный, Т.Е.Ларичева , Н.Н. Панкова, Ю.Д.Соколова..,

Пособие предназначено для самостоятельной работы студентов нехимических специальностей вузов.

 

Рецензенты: д.х.н., профессор В.К.Милинчук ,

к.х.н. Ю.М.Глушков

 

 

Темплан 2002, поз.

 

ã Обнинский институт атомной энергетики, 2002 г.

ã А.А.Мачула , 2002 г.

 

 

Эквивалент. Закон эквивалентов

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества х, которая в данной кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода.

Фактор эквивалентности (f(x)) - это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции. f(x) - безразмерная величина, f(x) может быть равен или меньше единицы.

Молярная масса эквивалента вещества х (Э(x)) (или эквивалентная масса) - это масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х:

Э(х) = f(x) × М(х).

Молярная масса эквивалента выражается в г/моль.

Факторы эквивалентности для сложных веществ определяются по формулам:

f(оксида) = 1/[(число атомов элемента)×(валентность элемента)];

f(кислоты) = 1/основность кислоты;

f(основания) = 1/кислотность основания;

f(соли) = 1/[(число атомов металла)×(валентность металла)];

Для простых веществ

f= 1/[(число атомов в молекуле)×(валентность атома)].

 

Примечания

1. Основностью кислоты называется число атомов водорода в одной молекуле кислоты, которое может принимать участие в химической реакции.

2. Кислотностью основания называется число ОН - групп в одной молекуле основания, которое может принимать участие в химической реакции.

Пример 1

Вычислить эквивалентные массы h3SO4, CaO, Ca(OH)2, Al2(SO4)3:

1) Э(h3SO4) = 1/2×98 = 49 г/моль;

2) Э(СаО) = 1/2×56 = 28 г/моль;

3) Э(Са(ОН)2) = 1/2×74 = 37 г/моль;

4) Э(Al2(SO4)3)= 1/(2×3)×342 = 57 г/моль.

 

Для определения эквивалентной массы элемента необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого известен.

Закон эквивалентов:массы реагирующих веществ относятся между собой как эквивалентные массы этих веществ:

mA/mв = ЭА/Эв или mA/ ЭА = mв/ Эв,

где mA/ ЭА = N1; mв/ Эв = N2 - количество эквивалентов вещества А и В, поэтому можно записать N1 = N2. Следовательно, возможна другая формулировка закона эквивалентов: вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов.

При соединении элементов друг с другом и при замещении одних элементов другими в качестве постоянных принято считать эквивалентную массу кислорода, равную 8 г/моль, и водорода, равную 1 г/моль.

Пример 2

При окислении 2,81 г кадмия получено 3,21 г оксида кадмия. Вычислить эквивалентную массу кадмия.

Решение

mo = 3,21 г - 2,81 г = 0,4 г - масса кислорода. Из закона эквивалентов

2,81/0,4 = Э(Сd)/8 Þ Э(Сd) = 2,81× 8/0,4 = 56,2 г/моль.

 

Пример 3

Для реакции между магнием и кислотой взято 0,183 г Mg. Получено 182,7 мл водорода при 20оС и 750 мм ртутного столба. Вычислить эквивалентную массу Mg.

Решение

Р=750/760×1,013×105=1×105 Па; Т=273+20=293 К; V=182,7×10-6 м3, М=2 г/моль.

По уравнению Менделеева-Клапейрона вычисляем массу водорода исходя из его объема:

m(h3)=p×V×M/(R×T)=1×105×182,7×10-6×2/(8,31× 293)=0,015 г.

Из закона эквивалентов

0,183/0,015 = Эmg/1 Þ Эmg = 0,183 × 1/0,015 = 12,2 г/моль.

 

Эквивалентная масса элемента представляет собой частное от деления атомной массы элемента (А) на его валентность в данном химическом соединении:

Э(х) = А/n,

где А - атомная масса элемента, n - валентность элемента.

Пример 4

Вычислить валентность хрома в оксиде, имеющем состав Cr - 68,42 %, O - 31,58 %.

Решение

По закону эквивалентов находим эквивалентную массу хрома:

mСr/mо = ЭCr/Эо Þ ЭСr = 68.42 × 8/52 = 17.3 г/моль.

Затем производим вычисления валентности:

Э=А/n Þ n(Cr) = 52/17,3 = 3.

 

Эквивалент в данной химической реакции

Эквивалентные массы кислот, оснований и солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют. Молекулы многоосновных кислот могут участвовать в реакциях различно, например:

Н3РО4 + NaOH ® NaН2РО4 + Н2О.

Здесь каждый моль ортофосфорной кислоты отдает 1 моль ионов Н+ и фактор эквивалентности f (h4PO4) = 1, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4) × М(Н3РО4) = 1 × 98 г/моль = 98 г/моль. Но в реакции

Н3РО4 + 2 NaOH ® Na2НРО4 + 2Н2О

один моль кислоты отдает уже два моля ионов водорода, следовательно, фактор эквивалентности f(Н3РО4) = 1/2, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(Н3РО4) × М(Н3РО4) = ½ × 98 = =49 г/моль. Наконец, 1 моль этой же кислоты может участвовать в реакции тремя молями ионов водорода:

Н3РО4 + 3 NaOH ® Na3РО4 + 3Н2О.

В этой реакции моль ортофосфорной кислоты соответствует трем молям ионов Н+ и фактор эквивалентности f(h4PO4) = 1/3, а эквивалентная масса Э(Н3РО4) = f(h4PO4) × М(Н3РО4) = 1/3 × 98 = 32,66 г/моль.

 

megaobuchalka.ru

II. Эквивалент. Закон эквивалентов.

Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает один моль атомов водорода в химических реакциях.

Закон эквивалентов: массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам.

Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества, выраженная в г/экв. или в г/моль.

На основе закона эквивалентов можно вывести формулу для вычисления эквивалентных масс сложных веществ.

, где n зависит от класса неорганического соединения.

Для оксидов n =число атомов элемента умноженное на валентность элемента.

Для кислот n = основности кислоты (число атомов водорода).

Для оснований n = число гидроксогрупп.

Для соли n = число атомов металла умноженное на валентность металла.

Пример1. Определить массу гидросульфата натрия, образующегося при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 8 г NaOH.

Решение. Из закона эквивалентов следует, что при решении любой задачи нет необходимости знать как проходит реакция, а тем более как выглядит уравнение химических реакции. Нам нужно знать массу одного из реагирующих веществ. Значение эквивалентной массы можем вычислить по приведенным выше выражениям.

Определим эквивалентную массу гидроксида натрия. Эm(NaOH)=M(NaOH)/1=40 г/моль. Следовательно, число эквивалентов NaOH, которое принимает участие в реакции, составляет Z = 8/40 =0,2 моль.

Эквивалентная масса соли гидроксида натрия г/моль.

Согласно закону эквивалентов , отсюда следует, что

г.

Пример 2. При соединении 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найти эквивалентную массу железа Э(Fe) и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

Решение: Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на 5,6 г железа приходится 8,8-5,6=3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов:

5,6 г (Fe) - 3,2 г (S)

Э (Fe) - 16 г/моль, где 16 г/моль – эквивалентная масса серы.

Следовательно: Э(Fe)=5,6∙16/3,2=28 г/моль.

Масса одного моля железа равна 56 г. Поскольку эквивалентная масса железа 28 г/моль, эквивалент железа Z=1/2 моль.

При решении задач, с участием газообразных соединений, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объема.

Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества.

л/моль, л/моль.

Пример 3. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 28 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить массу металла.

Решение. Согласно закону эквивалентов,

, отсюда следует что, г.

Задания к разделам I, II

Написать реакции образования кислых, основных и средних солей, полученных при взаимодействии предложенных кислоты и основания. Полученые соли назвать. Написать их графические формулы:

1.Сернистая кислота + гидроксид хрома(III).

2.Серная кислота + гидроксид магния.

3.Селеновая кислота + гидроксид алюминия.

4.Хромовая кислота + гидроксид железа(II).

5.Угольная кислота + гидроксид натрия.

6.Ортофосфорная кислота + гидроксид калия.

7.Пирофосфорная кислота + гидроксид цезия.

8.Марганцевая кислота + гидроксид никеля(III).

9.Азотистая кислота + гидроксид висмута(III).

10. Азотная кислота + гидроксид железа(III).

11.Сероводородная кислота + гидроксид магния.

12.Хлороводородная кислота + гидроксид олова(IV).

13.Хлорная кислота + гидроксид железа(III).

14.Ортомышьяковая кислота + гидроксид калия.

15.Сероводородная кислота + гидроксид бария.

16.Метакремниевая кислота + гидроксид стронция.

17.Хлорноватистая кислота + гидроксид хрома(III).

18.Ортокремниевая кислота + гидроксид калия.

19.Дихромовая кислота + гидроксид висмута(III).

20.Метаоловянная кислота + гидроксид стронция.

21.Марганцовистая кислота + гидроксид железа(II).

22.Борная кислота + гидроксид бария.

23.Метафосфорная кислота + гидроксид никеля(III).

24.Хлористая кислота + гидроксид алюминия.

25.Пирофосфорная кислота + гидроксид кобальта(II).

26.Селеновая кислота +гидроксид никеля (III).

27.Ортофосфорная кислота + гидроксид железа (II).

28.Ортомышъяковая кислота + гидроксид кальция.

29.Иодноватистая кислота + гидроксид висмута (III)

30.Селеноводородная кислота + гидроксид марганца (II)

31.сернистая кислота + гидроксид олова (II).

Написать эмпирические и графические формулы указанных солей. Представить данные соли как продукты взаимодействия:

a) основного и кислотного оксидов; б) кислоты и основания:

32.Метафосфат алюминия, нитрит натрия.

33.Перхлорат никеля(III), селенат калия.

34.Бихромат цезия, ортоборат алюминия.

35.Бромат кальция, ортосиликат бериллия.

36.Карбонат алюминия, ортофосфат рубидия.

37.Нитрит железа (III), перманганат магния.

38.Пиросульфат стронция, тетраборат натрия.

39.Метаалюминат калия, сульфит кальция.

40.Гипоиодит алюминия, перманганат калия.

41.Хлорат натрия, нитрит меди(II).

42.Ортоарсенат натрия, метасиликат алюминия.

43.Метаборат натрия, сульфат никеля(III).

44.Метахромит цезия, гипохлорит кальция.

45.Манганат рубидия, пирофосфат алюминия.

46.Метастаннат бария, сульфит хрома(III).

47.Тетраборат калия, хлорит магния.

48.Ортоарсенит кальция, перхлорат рубидия.

49.Хромат серебра, ортоарсенат калия.

50.Метафосфат железа(III), бихромат калия.

51.Метаалюминат бария, ортофосфат кальция.

52.Хлорат калия, перманганат свинца(II).

53.Сульфат железа(III), перхлорат стронция.

54.Нитрит алюминия, сульфат кальция.

55.Гипобромит железа(III), сульфит бария.

56.Метаборат калия, пиросульфат кальция.

57.Метаарсенит натрия, бромат кальция.

58.Тетраборат калия, хлорат магния

59.Гипохлорит висмута (III), дихромат натрия

60.Манганат кальция, селенат натрия.

61.Пирофосфат хрома (III), нитрит магния

62.Периодат стронция, метахромит цезия.

Определить эквивалентные массы следующих соединений

63. Cr2O3, Cu(OH)2, h3SO4

64. ZnO, Fe(OH)3, HCl

65. Fe2O3, CuCl2, h4PO4

66. CaO, Al2(SO4)3, Zn(OH)2

67. K2O, h5P2O7, NiCl2

68. h3SO3, Fe(OH)2, Na2CO3

69. HMnO4, Bi2O3, h3S

70. KMnO4, SnO2, HClO4

71. Cl2O3, Ba(OH)2, h3PbO3

80. Ni2O3, h3CO3, K2S

81. Cl2O5, Bi(OH)3, KNO3

82. SbCl3, Ca(OH)2, P2O3

83. Na2S2O3, FeO, h3B4O7

84. Na2CrO4, Cl2O7, Cr(OH)3

85. Pb(NO3)2, h3SO3, P2O5

86. ZnSO4 , h5SiO4 B2O3

87. NaHCO3, Cl2O3, h4PO4

88. FeCl3, h3S2O3 Mg(OH)2

89. Na2HPO4, Cl2O, h4AsO4

90. CoCl3, Ch4COOH, Sn(OH)2

91. NiSO4, Al2O3, h5P2O7

92. Sn(SO4)2 , SeO3, h3MnO4

93. CuSO4, As2O5, HClO3

94. h3S2O7, Mn2O7, Ni2(SO4)3

95. h3SiO3, F2O, FeBr3

96. MnSO4, h3CO3, h3O2

97. Al2O3, h4AsO4, NiSO4

98. Cl2O, CoCl3, Sn(OH)2

99. Mg(OH)2, Cl2O7, ZnSO4,

100. h4PO4, SnO2, As2O5,

Решить задачу с использованием закона эквивалентов.

101. На нейтрализацию 2 г основания израсходовано 2,14 г HCl. Вычислить эквивалентную массу основания.

102. Определить число эквивалентов Cu(OH)2, если его масса составляет 97,5г.

103. Определить эквивалентную массу хрома в его оксиде, если в нем содержится 23,53 % кислорода.

104. 0,501 г металла вытеснили 0,04 г водорода, вычислить эквивалентную массу металла.

105. Определить эквивалент Сu в его соединениях: CuS, Cu3P2

106. Определить эквивалентную массу серы в ее соединениях: SO2, SO3

107. 2, 14 г металла вытесняют 2 л водорода н.у. Определить эквивалент металла.

108. Определить массу вытеснившего из кислоты 0,7 л водорода н.у., если эквивалентная масса металла равна 27 г/моль.

109. Оксид металла содержит 28, 57 % кислорода, а галогенид того же металла 48,72 % галогена. Найти эквивалент галогена.

110. На восстановление 3,6 г оксида металла израсходовано 1,7 л водорода н.у. Рассчитать эквивалентную массу металла.

111. При нейтрализации 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г гидроксида натрия. Вычислить эквивалентную массу кислоты в данной реакции.

112. Некоторый элемент образует оксид, содержащий 31, 58% кислорода. Написать формулу оксида элемента, если валентность элемента равна 3.

113. При восстановлении 1,2 г оксида металла водородом образовалось 0,27 г воды. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.

114. Эквивалент металла равен 56,2 г/моль. Вычислить процентное содержание металла в его оксиде.

115. Написать эмпирическую формулу соединения, содержащего 64,9 % золота и 35 % хлора.

116. 2 г двухвалентного металла вытесняют 1,12 л водорода н.у. Вычислить эквивалентную массу металла и написать его формулу

117. Определить эквивалентную массу металла, зная, что его сульфид содержит 52 % металла.

118. Сколько литров водорода н.у. потребуется для восстановления 112 г оксида металла, содержащего 71,43 % металла?

119. Масса 1 л кислорода н.у. равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 г магния?

120. Мышьяк образует оксид, который содержит 65,2% мышьяка. Определить валентность мышьяка в оксиде, написать формулу оксида.

121. При разложении 0,4638 г оксида металла образовалась 0,4316 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

122. 1г двухвалентного металла н.у. вытесняет 921 мл. водорода н.у. Какой это металл?

123. Элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9 % водорода. Определить, какой это элемент, если валентность равна 3. Составьте формулу его гидрида.

124. Мышьяк образует оксид, который содержит 75,7 % мышьяка. Определить валентность мышьяка в оксиде, написать формулу оксида.

125. При прокаливании 0,954 г металла в кислороде образовалось 1,194 г оксида металла. Найти эквивалентную массу металла.

126. Масса 1 л кислорода н.у. равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 2,1 г магния?

127.Сколько эквивалентов и сколько молей содержится в а) 200 г карбоната кальция, б) 1,96 г ортофосфорной кислоты?

128. В каком количестве КОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 370г Ca(OH)2?

129. Вычислить эквивалентную массу висмута, если при окислении 8,71 г его образовалось 9,71 г оксида. Написать формулу полученного оксида.

130. Определить эквивалентную массу железа, если 7 г его прореагировали с 0,25 эквивалентами серной кислоты.

131. 2,8 г натрия и 3,4 г железа вытесняют из кислот одинаковое количество водорода. Найти эквивалентную массу железа и объем выделившегося водорода.

studfiles.net

1. Классификация и свойства неорганических соединений

  1. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид … .

1) магния 2) хрома(II) 3) хрома(VI) 4) хрома(III)

  1. Все вещества реагируют между собой в группе … .

1) ВаО, МgО, СuО 2) НСl, НВr, НI

3) 4)

  1. Кислота образуется при растворении в воде оксида … .

1) 2)Р4О10 3) 4)

  1. Взаимодействие азотной кислоты с металлами происходит без образования … .

1) оксида азота 2) водорода

3) воды 4) соли

  1. Растворы щелочей реагируют с … .

1) Mg 2) C 3) Zn 4) N2

  1. Соль образуется при … .

1) горении порошка железа в хлоре

2) разложении пероксида водорода

3) взаимодействия негашёной извести с водой

4) обугливании сахара в серной кислоте

  1. Амфотерным является гидроксид … .

1) бария 2) цинка 3) лития 4) хрома(III)

  1. При взаимодействии оксидов с водой могут быть получены … .

1) 2) 3)NаОН 4)

  1. Со щелочами взаимодействует оксид … .

1) хрома(III) 2) железа(II) 3) серы(IV) 4) азота(II)

  1. Оксид цинка не реагирует с … .

1) 2)3)4)NО

  1. Кислотным является оксид … .

1) Zn 2) Сr(III) 3) Мn(VII) 4) Сu(II)

  1. Оснóвные свойства проявляет … .

1) ZnО 2) 3)4)

  1. В цепочке превращений

конечным веществом является … .

1) Fе(ОН)3 2) FеО 3) 4) Fе

  1. В ряду превращений

конечным веществом является … .

1) FеО 2) Fе(ОН)2 3) 4)

  1. В цепочке превращений

веществом Х2 является … .

1) 2) 3) 4)

  1. В ряду превращений

химическим соединением Х2 является … .

1) 2) 3)4)

  1. В цепочке превращений

конечным веществом является … .

1) 2)Ag 3) AgCl 4) [Ag(NН3)2]NО3

  1. В цепочке превращений

конечным веществом является … .

1) 2)CuO

3) 4) СuОН

  1. В правой части схемы реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2) Рb 3) 4)РbО

  1. В схеме реакции

отсутствуют химические формулы … .

1) KOCl 2) KH 3) KCl 4) KOH

  1. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2) 3)HCl 4)

  1. В правой части схемы реакции

отсутствуют химические формулы … .

1) 2)

3) 4)

  1. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2)3) 4)

  1. Для цепочки превращений

веществом Х является … .

1) 2) 3) 4)

  1. В схеме реакции

,

пропущены химические формулы … .

1) 2) NаОН 3) 4)

  1. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2)NаОН 3) 4)

  1. В схеме реакции

СаСО3 + … + Н2О → …

отсутствуют химические формулы … .

1) Са(ОН)2 2) Са(НСО3)2

3) СО2 4) СО

  1. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) 2)

3) 4)

  1. В схеме реакции

отсутствуют химические формулы … .

1) СаО 2) 3) 4)

  1. В схеме реакции

пропущены химические формулы … .

1) AlOHS 2) 3) 4)

2. Основные понятия и законы химии

  1. Масса нитрата магния, равная 7,4 г, соответствует количеству вещества … моль.

1) 1 2) 0,1 3) 0,05 4) 0,5

  1. Объём оксида серы(IV), равный 224 л (н. у.), соответствует количеству вещества … моль.

1) 15 2) 5 3) 1 4) 10

  1. Масса 10 моль азотной кислоты равна … г.

1) 63 2) 630 3) 315 4) 31,5

  1. Объём 5 моль хлора при н. у. равен … л.

1) 14,2 2) 355 3) 112 4) 44,8

  1. Объём 20 г оксида углерода(II) при н. у. равен … л.

1) 25 2) 16 3) 31 4) 0,7

  1. Масса 5,6 л кислорода при н. у. равна … г.

1) 32 2) 16 3) 8 4) 4

  1. Молярная (мольная) масса – это масса … .

1) одной молекулы

2) одного моля структурных единиц

3) одного литра газа

4) вещества, умноженная на его количество

  1. Молярный (мольный) объём, равный при н. у. 22,4 л/моль, – это объём … .

1) одной молекулы

2) одного моля твёрдого вещества

3) одного моля жидкого вещества

4) одного моля газообразного вещества

  1. Согласно закону сохранения массы … .

1) вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам

2) масса исходных веществ уменьшается в процессе реакции

3) массы веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, равны

4) масса продуктов реакции увеличивается в процессе реакции

  1. Эквивалент фосфора в фосфине РН3 равен … его атома.

1) 2) 3 3) 31 4)

  1. Эквивалентом вещества называется такая его частица (реальная или условная), которая взаимодействует без остатка с … .

1) молем молекул кислорода

2) эквивалентом другого вещества

3) молем атомов кислорода

4) молем молекул водорода

  1. Эквивалент серной кислоты может быть равен … молекуле (-ам, -ы).

1) 1 и 2 2) 2 3) 0,5 и 2 4) 0,5 и 1

  1. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) хрома в хромате калия К2СrО4 равна … г/моль.

1) 8,7 2) 17,3 3) 52 4) 26

  1. Эквивалентная масса оксида равна … .

1) его молярной массе, делённой на число атомов кислорода в формуле оксида

2) его молярной массе, делённой на сумму валентностей атомов кислорода и элемента, образующего оксид

3) сумме эквивалентных масс атомов кислорода и элемента, образующего оксид

4) сумме масс элемента и кислорода

  1. Эквивалентная масса оксида равна его … .

1) мольной массе, делённой на произведение валентности и числа атомов кислорода

2) молярной массе, делённой на сумму валентностей атомов кислорода и элемента, образующего оксид

3) молярной массе, делённой на сумму валентности атома элемента, образующего оксид, и числа атомов кислорода

4) мольной массе, делённой на произведение валентности атома кислорода и числа атомов элемента, образующего оксид

  1. Эквивалентная масса кислородсодержащей кислоты равна … .

1) её молярной массе, делённой на кислотность

2) её молярной массе, делённой на валентность кислорода

3) сумме эквивалентных масс атома водорода и кислотного остатка

4) сумме эквивалентных масс атомов водорода, кислорода и кислотообразующего элемента

  1. Эквивалентная масса основания равна … .

1) его молярной массе, делённой на сумму степени окисления атома металла, образующего основание, и числа гидроксогрупп

2) молярной массе этого основания, делённой на его основность

3) молярной массе этого основания, делённой на его кислотность

4) сумме эквивалентных масс атомов металла, водорода и кислорода

  1. Эквивалентная масса соли равна … .

1) произведению эквивалентных масс катиона и аниона

2) сумме эквивалентных масс катиона и аниона

3) её молярной массе, делённой на сумму анионов и степени окисления атома металла

4) её молярной массе, делённой на сумму степени окисления и числа атомов металла

  1. Эквивалентная масса восстановителя равна … .

1) его молярной массе, делённой на число принятых электронов

2) эквивалентной массе окислителя

3) его молярной массе, делённой на число отданных электронов

4) молярной массе восстановителя, делённой на количество вещества

  1. Эквивалентная масса окислителя равна … .

1) эквивалентной массе восстановителя

2) его молярной массе, делённой на число отданных электронов

3) молярной массе окислителя, делённой на количество вещества

  1. его мольной массе, делённой на число принятых электронов

  1. Эквивалентная масса оксида марганца(VII) равна … г/моль.

1) 24,6 2) 110,9 3) 15,9 4) 31,7

  1. Количество вещества эквивалента Н2SО4, равное 0,2 моль, соответствует массе … г.

1) 9,8 2) 19,6 3) 245 4) 490

  1. Масса 13 г Аl(ОН)3 соответствует количеству вещества его эквивалента, равному … моль.

1) 0,17 2) 0,5 3) 78 4) 26

  1. Эквивалентная масса Fе(ОН)3, вступающего в реакцию с 1 моль НNО3, равна … г/моль.

1) 107 2) 3)4) 107 · 3

  1. Эквивалентная масса Н2S, вступающего в реакцию с 1 моль КОН, равна … г/моль.

1) 34 2) 17 3) 16 4) 32

  1. Эквивалентный объём газообразного вещества равен … .

1) произведению эквивалентной массы и молярного объёма

2) объёму, который занимает при н. у. 1 моль этого вещества, делённому на сумму эквивалентных масс атомов составляющих его элементов

3) объёму, который занимает при н. у. 1 моль эквивалентов этого вещества

4) произведению эквивалентной и молярной масс, делённому на молярный объём

  1. Эквивалентный объём оксида серы(IV) при н. у. равен … л/моль.

1) 5,6 2) 2,8 3) 11,2 4) 22,4

  1. Математическое выражение закона эквивалентов имеет вид … .

1) mА · Мэк (А) = mВ · Мэк (В) 2)

3) nэк (А) = nэк (В) 4) Мэк =

  1. Закон эквивалентов выражается математическим уравнением … .

1) nэк (А) = nВ 2)

3) 4) nэк (А) =

  1. Закону эквивалентов соответствует уравнение … .

1) mА · Мэк (В) = mВ · Мэк (А) 2) nэк (А) = nВ

3) 4) nэк (А) =

studfiles.net