Способ получения дигидроксохром (ш) хромата. Дигидроксонитрат хрома

Оксид алюминия, азотистая кислота, сульфат кальция, гидроксонитрат железа (II).

Задача № 55:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, h3SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, h3O-будет реагировать неорганическое соединение:

Оксид натрия.

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 74:В растворе смешивают два вещества:

Нитрат алюминия и гидроксид натрия.

Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать.

Задача № 98:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

Ca Þ CaO Þ Ca(OH)2 Þ CaS Þ h3S.

Анионы

Катионы

Na+

K+

Nh5+

Ag+

Mg2+

Ca2+2+

Ba2+2+

Cu 2+2+

Zn2+2+

Hg2+2+

Al3+

Sn2+2+

Pb2+2+

Cr3+

Mn2+2+

Fe3+3+

Fe2+2+

OH-

Cl-

Br-

I-

S2-

Ch4COO-

CO32-

CrO42-

NO3-

PO43-

SO32-

SO42-

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 35.

Задача № 16:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

Sn(OH)2, KBr, Fe2O3, Na2[Zn(OH)4].

Задача № 35:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

Оксид хрома (III), сернистая кислота, бромид натрия, гидрокарбонат калия.

Задача № 56:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, h3SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, h3O-будет реагировать неорганическое соединение:

Соляная кислота.

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 75:В растворе смешивают два вещества:

Хлорид марганца (II) и гидроксид калия.

Задача № 99:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

Mg Þ MgO Þ Mg(OH)2 Þ MgCO3 Þ Mg(HCO3)2.

Анионы

Катионы

Na+

K+

Nh5+

Ag+

Mg2+

Ca2+2+

Ba2+2+

Cu 2+2+

Zn2+2+

Hg2+2+

Al3+

Sn2+2+

Pb2+2+

Cr3+

Mn2+2+

Fe3+3+

Fe2+2+

OH-

Cl-

Br-

I-

S2-

Ch4COO-

CO32-

CrO42-

NO3-

PO43-

SO32-

SO42-

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 36.

Задача № 17:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

h3S, Kh3PO4, Al(OH)3, P2O5.

Задача № 36:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

Оксид хрома (VI), хромовая кислота, фосфат калия, гидроксосульфат никеля (II).

Задача № 57:С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, h3SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, h3O-будет реагировать неорганическое соединение:

Гидросульфид натрия.

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций

Задача № 76:В растворе смешивают два вещества:

Гидроксид цинка и гидроксид калия.

Задача № 100:Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

Ni Þ NiO Þ Ni(OH)2 Þ NiSO4 Þ (NiOH)2SO4.

Анионы

Катионы

Na+

K+

Nh5+

Ag+

Mg2+

Ca2+2+

Ba2+2+

Cu 2+2+

Zn2+2+

Hg2+2+

Al3+

Sn2+2+

Pb2+2+

Cr3+

Mn2+2+

Fe3+3+

Fe2+2+

OH-

Cl-

Br-

I-

S2-

Ch4COO-

CO32-

CrO42-

NO3-

PO43-

SO32-

SO42-

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 37.

Задача № 18:Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

SO3, Cu(OH)2, KHS, HNO2.

Задача № 37:Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

ZnO, h3CO

Контрольная работа: Классы неорганических соединений.

Вариант № 2.

Задача № 2: Определить класс и назвать следующие неорганические соединения:

ZnO, h3CO3, KOH, FeS.

Задача № 22: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций.

Названия соединений:

Оксид серы (VI), гидроксид цинка, нитрат кальция, гидроксохлорид меди (II).

Задача № 42: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, h3SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, h3O-будет реагировать неорганическое соединение:

Дигидроксонитрат хрома (III).

Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций.

Задача № 62: В растворе смешивают два вещества:

Азотную кислоту и гидроксид натрия.

Задача № 82: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки:

Al  AlCl3  Al(OH)3  Na3[Al(OH)6]  Al2(SO4)3.

gif" align=bottom width=643 height=2>

Анионы

Катионы

Na+

K+

Nh5+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Cu 2+

Zn2+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Cr3+

Mn2+

Fe3+

Fe2+

OH-

Cl-

Br-

I-

S2-

Ch4COO-

CO32-

CrO42-

NO3-

PO43-

SO32-

SO42-

rushkolnik.ru

Способ получения дигидроксохром (ш) хромата

Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют , например, в составах для покрытия изложниц, при получении высокоосновных гидроксосолей хрома (III), для корректировки состава кислых хроматирующих ванн. Целью изобретения является ускорение процесса за счет повьппения скорости фильтрации и увеличение выхода целевого продукта. Для достижения цели используют раствор гидроксохром(III)дихромата (СгОНСг О), который нагревают до 50-70°С и вводят в него при перемешивании раствор гидроксида натрия до конечной величины рН 3,9-4,2. Образующийся осадок отделяют фильтрованием, промывают водой до бесцветных промывных вод, сушат и анализируют. Длительность процесса уменьшается с 2,5 сут по прототипу до 2 ч, скорость фильтрации возрастает с 0,04-0,10 до 0,65- 0,8 ч, выход продукта увеличивается с 90 до 99%. 1 з.п. ф-лы, 2 ил.,2 табл. (Л

СОЮЗ СОВЕТСКИХ

СОЦИАЛИСТИЧЕСКИХ

РЕСПУБЛИК (19) (И) (50 4 С О1 G 37 02

ОПИСАНИЕ ИЗОБРЕТЕНИЯ

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НОМИТЕТ СССР

ПО ДЕЛАМ ИЗОБРЕТЕНИЙ И ОТНРЫТИЙ

К А ВТОРСНОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ (21) 3912935/23-26 (22) 18.06.85 (46) 07.07.87. Бюл, У 25 (72) О.В. Каторина, В.М. Масалович и В.И. Дейнеженко

:(53) 661.876.29-661.876.1(088.8) (56) Chem Berichfe, 1959, 92, У 9, $. 2110. (54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДИГИДРОКСОХРОМ (Ш) XPOMATA (57) Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют, например, в составах для покрытия изложниц, при получении высокоосновных гидроксосолей хрома (III), для корректировки состава кислых хроматирующих ванн. Целью изобретения является ускорение процесса за счет повышения скорости фильтрации и увеличение выхода целевого продукта.

Для достижения цели. используют раствор гидроксохром(?ТТ)дихромата (Cr0HCr О,), который нагревают до

50-70 С и вводят в него при перемешивании раствор гидроксида натрия до конечной величины рН 3,9-4,2 ° Образующийся осадок отделяют фильтрованием, промывают водой до бесцветных промывных вод, сушат и анализируют. Длительность процесса уменьшается с 2,5 сут по прототипу до 2 ч, скорость фильтрации возрастает с 0,04-0,10 до 0,650,8 м /м ° ч, выход продукта увеличи- а вается с 90 до 997. 1 з.п. ф-лы, 2 ил.,2 табл.

13216

Изобретение относится к получению хромихроматов, которые используют, например, в составах для покрытия изложниц, при получении высакоосновных гидроксосолей хрома (III) для коррек- g тировки состава кислых хроматизирующих ванн.

Целью изобретения является ускорение процесса за счет повышения скорости фильтрации и увеличение выхода 1О целевого продукта.

Пример 1. 1,5 дм раствора гидроксохром(Т?Х)дихромата с содержанием 42,8 дм Сг(ОН)Сг О нагревают о до 50 С, добавляют гицроксид натрия с содержанием 60 g/äû МаОН в течение

20 мин до конечной величины рН 4,2.

Полученную суспензию выдерживают при

50 С в течение 1 ч. Выпавший осадок целевого продукта после отделения в течение 10 мин от фильтрата, содержащего 0,08 г/см Cr (III) промывают водой в течение 20 мин до бесцветных промывных вод и сушат с получением

39,3 r целевого продукта состава, :

Cr (III) 29,6; Ск (VI) 14,9;Н О 18,0.

Скорость фильтрации 0,8 м /м ч. Выход Cr (III) в продукт 99 . Продолжительность процесса 2 ч.

Скорость фильтрации согласно известному способу 0,04-0,12 м /м ч, выТ а б л и ц а 1

Температура, С

Отноше- рН ние

40 50 60 70 80 90

Cr (III)

Cr (ЧТ) 3,9 1,9 2,0 2 0 2 0 2,1 2,3

Ce (III) 4,? 1,9 2,0 2,0 2,0 2,2 2,5

Cr (VI) Таблица 2 рН 33 38 39 40 41 42 43 50

1,8 1,9 2,0 2,0 2,0 2,0 2,1 2,2

Cr (III) На фиг. 1 и 2 показаны кривые зависимостью от температуры выхода

>> Сг (III) в продукт и скорости фильтрации.

Как видно из табл. 1 и 2 предлагаемый продукт, полученный при 5070 С и рН 3,9-4,2, не уступает по отношению ионов дигидроксохром(III)хромату, полученному по известному способу, т.е. соотношение ионов соответствует стехиометрии и равно двум.

82 2 ход хрома (III) в целевой продукт 90Х, продолжительность процесса свыше

2 сут. Отношение трехвалетного ." а к шестивалентному в продукте, полученном по известному и предлагаемому способам, равно двум, что соответствует стехиометрии.

Пример 2. 1,5 дм раствора

3 гидроксохром(III) дихромата с содержанием 4 2, 8 г/дм CR (ОН) Cr,О, на гр евают до 70 С, добавляют гидроксид натрия с содержанием 60 г/дм NaOH в те" з чение 20 мин до конечной величины рН 3,9. Полученную суспензию выдержио вают при 70 С в течение 40 мин. Выпавший осадок целевого продукта после отделения в течение 12 мин от фильтрата, содержащего 0,07 д/м у

Cr (III), промывают водой в течение

20 мин до бесцветных промывных вод и сушат с получением 41,1 г целевого продукта состава, /: Cr (III) 28,4;

Cr (VI) 14,1; Н О 21,5. Скорость фильтрации 0,67 м /м ч.Выход Cr (III) в продукт 99 . Продолжительность процесса 2 ч.

В табл. 1 и 2 дана зависимость отношения трехвалентного хрома к шестивалентному в полученном продукте от температуры осаждения и от величины рН (при 60 С).

Как видно из фиг. 1 и 2, оптимальной для процесса является температу3 1321682 ра 50-70 С, обеспечивающая высокий выход и большую скорость фильтрации.

Формула изобретения

2. Способ по п. 1, о т л и ч а ю10 шийся тем, что, с целью повыше ния чистоты целевого продукта, осаждение ведут до рН 3,9-4,2.

t"C

И 50 бО 70 80 ЮО

Асе. 1

ФО юО 60 70 Ю Ю Й, Г

Фиг. 2

Составитель В. Тотров

Редактор Н. Гунько Техред А.Кравчук Корректор Л. Патай

Заказ 2716/15 Тираж 455 Подписное

ВНИИПИ Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий

113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5

Производственно-полиграфическое предприятие, г. Ужгород, ул. Проектная 4

1. Способ получения дигидроксоxpoM(III)xpoMaxa, включающий осаждение целевого продукта из раствора, содержащего трех- и шестивалентные ионы храма, отделение его от маточного раствора фильтрацией и сушку, отличающийся тем, что, Ф

Ъ сиЦ

1 0

Е оЦ с целью ускорения процесса за .счет увеличения скорости фильтрации и увеличения выхода целевого продукта, в качестве исходного раствора используют раствор гидроксохром(ТХ?)дихромата и осажденне ведут раствором гидроксида натрия при 50-70 С.

Способ получения дигидроксохром (ш) хромата

www.findpatent.ru

Хром III гидроксокомплексы - Справочник химика 21

Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

Такой подход ие меняет сделанных выводов у амфотерного гидроксида Сг(ОН)з, как и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей хрома, в щелочной — в сторону образования хромитов (гидроксокомплексов). Очевидно, в водных растворах существуют равновесия [c.127]

Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [2п(ОН)4[Сг(ОН)а) и [А1(0Н)вР . Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они относятся. [c.122]

Хром(П1) гидроксид обладает амфотерными свойствами. Легко переходит в коллоидное состояние. Растворяясь в кислотах и щелочах, образует аква- или гидроксокомплексы [c.265]

При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

Хром(1П) образует комплексы с отилендиаминтетрауксусной кислотой (h5Y) и ее производными очень медленно этот процесс ускоряется при нагревании [365, 464]. В водных растворах при разных pH суш ествует четыре различных комплекса [742] фиолетовые Н[Сг(Н20)У] (Ig р1 = 2,27) и [Сг(Н20)У]- (Ig pg = 7,41), голубой [ r(OH)Y] (Ig Рз = 12,2) и в сильно щелочном растворе— зеленый [ r(0H)2Y] . С нитрилотриуксусной кислотой (Н3Х) в щелочных растворах Сг(П1) образует гидроксокомплексы [СгХ(ОН)] (фиолетовый) и [СгХ(0Н)2] (зеленый) [365, с. 28]. [c.24]

Для таких катионов, как железо (П1), хром (1П), алюминий (И1), редкоземельные элементы, торий (П1) п церий (И1), отмечено образование и гидроксокомплексов типа MeLOH , MeL(0H) -,MeL20H -,MeL2(0H) + -[29, 38]. [c.91]

Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

Задача Н-23. При действии раствора КОН на хлориды алюминия и хрома (III) образующиеся вначале амфотерные гидроксиды А1(0Н)з и Сг(ОН)з в избытке щелочи растворяются, переходя в гидроксокомплексы [c.172]

Гидроксокомплекс окрашивает водные растворы в зеленый цвет, аквакатион — в фиолетовый. Осторожным подкислением гидроксокомплекс можно разрушить и получить аморфный ортогидроксид хрома (III) (по аналогии с гидроксидом алюминия) [c.450]

Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]

Как,было установлено [17], с катионом хрома (HI) образуются три комплексных соединения. Трехвалентный хром реагирует с этилендиаминтетрауксусной кислотой при комнатной температуре очень медленно. При нагревании или активации следами ионов хрома (II) образуется фиолетовый комплексонат хрома (III). При охлаждении сильно концентрированных растворов выделяются кристаллы состава ( ioHjgOsNa) НзО или rHY HgO. Вода связана координационно, так как не выделяется при нагревании до 100° и даже в высоком вакууме. При потенциометрическом титровании этого соединения щелочью оно ведет себя как одноосновная кислота, ион водорода которой нейтрализуется уже при pH ниже 3, и не происходит изменения окраски. Это доказывает, что ближайшая сфера атома металла не подвергается изменению. При дальнейшей нейтрализации форма кривой значительно изменяется при рК 7,5, что сопровождается переходом фиолетовой окраски в синюю. В этом случае нейтрализуется ион водорода из молекулы воды и комплексное соединение превращается в гидроксокомплекс. Весь процесс можно схематически выразить следующим образом [c.31]

Скорость реакции комплексообразования между хромом и ЭДТА (и другими комплексообразующими веществами этого типа) настолько мала, что даже не возникает мысли о прямом титровании Сг его можно определять лишь обратным титрованием. Но здесь сталкиваются с определенными трудностями. Комплекс rY , устойчивый при pH ниже 5—6, окрашен в интенсивный краснофиолетовый цвет выше pH 6—7 присутствуют гидроксокомплексы красно-синего цвета, поэтому приходится считаться с перекрыванием окраски индикатора в точке эквивалентности, если содержа ние хрома в обычно применяемом для титрования объеме раствора превышает несколько миллиграммов. Поэтому следует работать либо в сильно разбавленном растворе, либо фиксировать точку эквивалентности с помощью инструментальных методов. Применение флуоресцентных индикаторов улучшает положение. Интересный [c.217]

Комплексоны. Хром(1П) при нагревании кислых растворов образует с ЭДТА фиолетовый комплекс [ rY] , превращающийся при pH 2 в синие гидроксокомплексы [ r(OH)Y] и [Сг(0Н)2У] [365]. Образовавшиеся комплексы имеют практически неограниченную устойчивость и постоянное поглощение при pH 1,5—4,0. Максимальное светопоглощение наблюдается при соотношении Сг ЭДТА, равном 1 6. Закон Бера соблюдается до 100 мг Сг в 15 лм раствора. Наблюдается два максимума светопоглощения при 390 нм (8 = 82,5) и 550 нм (е = 137) (рис. 3) [425]. Определение можно проводить по следующей методике [365]. [c.47]

Помимо уже упоминавшихся выше (разделы 25.4—25.5) аква-и гидроксокомплексов хрома (П1), заслуживает внимания оксалатный комплекс Кз[Сг(С204)з] ЗНг0, существующий в виде двух зеркальных изомеров (энантиомеров), по-разному вращаюпщх плоскость поляризации светового потока. В зависимости от направления освещения окраска комплекса представляется наблюдателю либо красной, либо зеленой. [c.458]

Переходя к вопросу о механизме образования основных солей металлов при химическом осаждении из растворов, следует отметить исследования Фошерра [99], показавшего наличие в растворах основных солей алюминия, бериллия, висмута, меди, свинца и хрома комплексных ионов и координационный характер их строения, работы Лейка и Гудинга [105], рассмотревших природу ионов кадмия в растворах карбонатов, Полинга [106] о существовании в растворах основных ионов никеля [NiiE Oe) ] -, Миронова [107], показавшего координационный характер строения основных солей лантана, Гордиенко [108], установившего существование моноядерного гидроксокомплекса. [c.99]

chem21.info